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DB하이텍(음성)_단위공정 1,2차면접 질문 복기 평가A+최고예요

21년 하반기 DB하이텍 (음성) 면접 질문 복기1,2차 화상으로 진행했고 면접은 1차는 약 30분정도로 길지 않았고 2차는 약 1시간정도 소요되었습니다. 개인적으로 타회사들과 다르게 질문난이도가 높지않은편이었고 그덕에 긴장도 조금 덜되었습니다. 저는 단위공정직무로 지원하였습니다.4(면접자)대 3(면접관)1차1.자기소개2.성격의 장단점?3.반도체를 문과친구가 이해할수있도록 설명하라.4.어느공정에서 근무하고 싶은지 ? 그리고 해당 공정에 대해 설명해봐라5.앞으로 코로나가 어떻게 될거같나?6.친구에게 돈빌려줄것인가? 1000만원이 있다면 얼마까지 빌려줄것인가?7.마지막 한마디 하세요4대 32차1. 자기소개2. 긴장푸는 질문 : 대학교때 선택한 과와 그 이유를 말해봐라3. 팹2(음성공장)지원한 이유는?3. 상우 공장오기 위해서 지원자가 준비한 것은?4. 어디에서 거주하고 있나?5. 어디 공정에서 근무하고 싶은가?6. 쓸수있는 장비 뭐가 있는지?7.2지망 공정은 어디인가 ? 단답으로 말해라8. 궁금한점 물어봐라9. 졸업이후 지금까지 해온 활동들 있다면 말해봐라.

면접준비| 2022.03.27| 2페이지| 10,000원| 조회(422)

DB하이텍, DB하이텍면접질문, DB하이텍음성, DB하이텍단위공정, 반도체면접질..

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ASML 영어테스트질문 및 복기

ASML 21/10/7 영어테스트 복기10분 예정이었으나 7분진행 7개 질문 / 목표와 코로나-How are you today?-자기소개-미래에 갖고있는 구체적인 플랜있니?나는 반도체 산업에서 좋은 직업을 갖고싶어. 그래서 나는 반도체 지식을 공부했고 현재 반도체산업에서 엔지니어로 일하고있어.-개인적으로 성취하고픈 goal 있니??돈을 많이 버는 것-how much money do you want?dream goal is to 1 billion dollars. So to get my goal, I have to spare money and don’t spend unnecessary costs in other things.-언제코로나가 끝날거같니?I think this covid 19 pandameic will go together that called withcorona.So we have to have a vaccine and we always have to prepare the virus. So I think we have to wear a mask and that;s it.-코로나 끝나면 뭐하고싶니?Because of covid 19, I couldn’t meet many friends for a year. So , after covid 19, I want to meet several friends. And I want to go abroad. Because in 2019, my friends and I went to shanghai. And it was the most memorable moments in my life with my friends.-다시가고싶니?응-다른나라에서 또 하고싶은거있니?Actually I really like to go amusement park. So, I want to go to the disney land in america. Especially I want to see the fireworks. Because in shanghai, I really enjoyed that moments. The fireworks drew the disney character’s face in the sky. So it was very exciting and memorable memories.

면접준비| 2021.11.28| 1페이지| 7,000원| 조회(410)

ASML영어테스트, ASML영테복기, ASML영테, 외국계기업영테

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반응속도에대한온도의 영향 결과레포트 평가A+최고예요

반응속도에 대한 온도의 영향Ⅰ. 실험 방법1N HCL 100ml를 피펫에이드로 500ml Round bottom flask에 넣고 Heating mantle에 넣는다.반응은 25-60도 범위에서 적어도 3개의 온도를 선정해 실시한다. Heating mantle 3개로 각각 온도를 설정해서 반응속도를 측정한다..온도가 평형에 도달할 때까지 15분 정도 기다린다. 다음에 5ml Ethyl acetate를 1N HCL100ml 이 들어있는 Round bottom flask에 피펫으로 옮기고 시작시간을 기록한다.정해진 시간에 따라서 반응혼합물 시료를 2ml씩 채취한다.반응시간이 지남에 따라 일정시간 간격으로 채취해서 위의 실험을 반복한다. 온도가 낮을 때는 10분후에 첫시료를 채취하고 2시간동안 15분 간격으로 채취한다. 35도 이상일땐 5분후에 첫 시료를 채취하고 1시간동안 10분 간격으로 채취한다. 45도 이상일땐 5분후에 첫 시료를 채취하고 1시간동안 8분 간격으로 채취해 실험한다.꺼낸 시료 2ml 를 얼음 수조에 담겨있는 10ml tube에 옮긴다.피펫에서 약 반의 시료가 흘러 나갔을 떄를 채취시간으로 기록한다.각 정해진 온도에서 취한것에 phenolphthalein용액을 30ul정도 넣고 0.5N NaOH로 적정한다. 시료를 얼음물 속에 부으면 반응속도가 느려지긴 하지만 시료의 적정은 시료채취후 가능한 빨리 실시해야한다. 시간은 정확히 기록해야 하지만 꼭 정확한 간격으로 채취할 필욘 없고, 얼음물이 준비되지 않을 경우 차가운 일반 증류수를 사용해도 무방하다.,적정은 100Ul씩 넣으며 색이 붉어질 때까지 진행한다.Ⅱ.실험결과*25도에서*-> R제곱 값이 가장 큰 2차 반응이다. 이때의 반응속도 상수 k는 기울기인 0.0024이다.*40도에서*-> R제곱 값이 가장 큰 2차 반응이다. 이때의 반응속도 상수 k는 기울기인 0.0049이다.*55도에서*-> R제곱 값이 가장 큰 2차 반응이다. 이때의 반응속도 상수 k는 기울기인 0.0056이다.여기서 k는 위의 엑셀에서의 기울기값에서 60을 나눠줘야한다. (단위변환 1min=60s)즉 Ethyl Acetate의 가수분해반응은 2차 반응이며 온도가 증가할수록 반응속도 상수 k의 값이 증가하였다.* 활성화 에너지 계산 *- 방법①아레니우스 식이 이므로 를 로 나타낼 수 있다. 이 식에 실험 결과값을 대입하여 그려보면 다음과 같다.위 그래프의 기울기 –0.4236은 이다.∴ =35218J/mol K 이다.방법②두 온도 T1과 T2에서 Arrhenius 식은 다음과 같이 쓸 수 있다.첫 번째 식에서 두 번째 식을 빼주면,이 나오고 이 식을 활성화 에너지에 대해 정리하면 다음의 식이 나온다.T1=298 , k1=0.0024, T2=313 , k2=0.0049 을 대입하면 ∴ =36900 J/mol K 이다.Ⅲ. 실험고찰이번 실험에서는 반응속도 상수에 미치는 온도의 영향을 분석하고 아레니우스식을 이용해 반응의 활성화 에너지를 구해봤다. Ethyl Acetate는 25∼ 60 ℃ 범위에서 3개의 온도(25, 40, 55℃)를 선택하여 실험을 했다. 이 세 온도를 선택한 이유는 35도와 45도를 기준으로 측정 방법이 다르기 때문에 2가지 방법을 다 이용하기 위해서였다.결과값을 보면 시간이 지남에 따라 에틸아세테이트가 가수분해되어 아세트산이 생성되어서 적정에 필요로 하는 NaOH의 양이 증가함을 확인할 수 있었다. 각 반응들의 R제곱값을 비교 했을 때 2차 반응으로 나왔다.또 k값과 활성화에너지도 이론과는 오차가 있었다.우선 반응속도상수 k를 봤을 때, 온도가 높아지면 분자들의 평균 운동 에너지가 증가해 반응 속도가 빨라진다. 즉, 온도 ↑ ⇒ 활성화 에너지를 넘어 반응에 참여가능한 분자수 ↑ ⇒ 반응 속도 ↑이고 실험결과를 통해 이를 확인했다. 이론상 온도가 10℃ 상승함에 따라 반응속도가 약 2배 빨라져야 하지만 우리의 실험에선 15℃차이 나므로 약 3배 빨라져야 했는데 결과를 보면, 25도와 40도 사이에서는 2.04배 빨라졌고 40도에서 55도 사이는 1.14배 빨라졌다. 특히 40도와 55도 사이에서 더 큰 오차가 발생했다.또한 활성화에너지를 구하는 방법에 따라 활성화에너지 값에 약간의 차이가 있었다.따라서, 오차 발생 원인들에 대해 분석해보고자 한다.1) NaOH 적정 오류이번 실험의 마지막 단계인 NaOH 적정은 매우 중요한데 적정하는 과정에서 오차가 발생했다고 예측된다. Ethyl Acetate의 가수분해 과정에서 발생한 아세트산이 강한 염기인 NaOH와 만나면 CH3COOH + NaOH⇌ CHCOONa + H2O의 중화반응이 일어나므로, 페놀프탈레인을 넣어준 시약에 NaOH로 적정했을 때 투명하게 되지 않고 붉게 변하는 지점을 종말점으로 정했다. 종말점은 산과 염기의 중화 적정 실험결과로 구하는 지점이고 당량점은 H+와 OH- 의 양이 같아지는 지점이다. 따라서, 종말점을 육안으로 확인해서 이론값인 당량점과 차이가 날 수 밖에 없었을 것이다. 또한, 뷰렛으로 적정하는 과정 중 실수로 NaOH가 많이 떨어져 정확한 적정량을 얻기 어려웠는데 이것 역시 오차를 발생시켰다고 예상된다. 이에 대한 이유로는 반응을 끝낸 용액들의 붉은색의 진함이 일정치 못했다.2) HCl의 휘발실험 과정에서 뚜껑을 닫지않은 채 가열하고 시료를 채취했다. 이 과정에서 휘발성이 강한 HCl이 플라스크 밖으로 빠져나가 실험결과에 전체적으로 영향을 줬을 가능성이 있다.3) Batch Reactor 는 이론적으로 모든 지점에서 농도가 일정하다고 가정한다. 하지만 실제로 반응을 시키면 반응기 안의 위치에 따라 농도가 다를 수 밖에 없다. 따라서 시료를 채취한 위치의 농도가 반응전체를 의미 할 수 있을지도 오차의 원인이 될 수 있다.중화반응 및 지시약으로 페놀프탈레인을 선택한 이유에 대해 더 조사해봤다.이번 실험의 마지막 단계에서는 CH3COOH + NaOH ⇌ CHCOONa + H2O 중화반응이 일어났다. 즉, CH3COOH(약산)과 NaOH(강염기)가 만나 중화반응이 일어났으므로 지시약으로 pH 8.3~10 정도에서 사용하는 페놀프탈레인을 선택하는 것이 적합하기 때문이다.실험에서 확인할수 있는 반응속도에 영향을 미친 두 인자는 온도와 농도이다.반응속도에 대한 온도의 영향은 기체분자 운동론으로 설명 할 수 있다. 앞에서 언급했듯이 온도가 증가하면 운동에너지가 큰 분자들의 분율이 크게 증가하여 반응을 빨리 진행 시킬 수 있다. 즉 온도가 증가 시 반응에 필요한 활성화에너지(Ea)를 넘는 분자들이 더욱 많아진다. 이는 아레니우스 식에서 볼수 있듯이 반응속도상수 k값의 증가를 나타내며, 3가지온도인 25, 40, 55도 에서의 반응을 통해 k값의 증가를 확인 할 수 있었다.반응속도의 농도의존성은 화학반응이 반응분자들의 충돌에 의해서 일어난다는 이론에 의해 설명될수 있다. 농도가 클수록 단위시간당 충돌횟수가 증가해 반응은 그만큼 더 빨리 일어난다. 반응이 진행하면서 반응물의 농도는 감소하여 충돌횟수도 감소해 반응속도가 느려진다. 반응속도에 영향을 미치는 또다른 요인에 대해 정리하여 보면 다음과 같다. (반응물의 물리적 상태 , 촉매의 존재). 반응물의 물리적 상태가 반응속도에 영향을 미치는 것은 물질의 상태가 고체인 경우 반응속도를 빠르게 하기 위해서는 표면적을 넓혀야 한다. 고체 반응에서 반응물질의 표면적을 증가시키면 입자들 사이에 충돌할 확률이 증가되어 반응속도는 증가한다. 다음으로 자신은 변화지 않으나 반응의 활성화 에너지만을 변화시켜 반응속도를 조절하는 물질인 촉매의 존재가 반응속도에 영향을 미친다. 촉매는 정촉매와 부촉매로 나뉘며, 정촉매는 활성화 에너지를 감소시켜 반응속도를 빨라지게 하며, 부촉매는 활성화에너지를 증가시켜 반응속도를 느려지게 한다.Ⅳ.참고 문헌박대순, “광학적 활성물질의 선광도 변화를 이용한 반응속도 측정에 관한 연구”, 경기과 학고등학교, 1986, pp.10-11 - Robert-Bosch-Breite, “Reaction rate and activation energy of the acidolysis of ethyl acetate”, Tess expert PHYWE, 2017, pp.4-7일반화학 제 10판,Theodore L.Brown외 2명, 녹문당, p566-567

공학/기술| 2019.12.22| 8페이지| 3,000원| 조회(455)

단위조작실험, 결과레포트, 화공과, A쁠받음, 광촉매이용반응속도상수, 자세히서술

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단일구침강속도 결과레포트

단일구의 침강속도Ⅰ. 실험 방법Column A와 Column B에 물과 글리세린을 채운다.각 Column에 bucket을 담근다.Main power switch를 ON시티고, timer reset switch를 한번 눌러 digital timer를 reset시킨다.Timer가 정상적으로 작동되면 위에서 단일 구를 떨어뜨려 단일구가 detector를 지나가는 시간을 측정한다.Detector 사이의 간격은 column에 부착되어있는 자의 눈금으로 거리를 읽는다.Detector 사이의 거리를 측정된 시간으로 나누어 종말속도를 측정한다.이론식과 비교하여 종말속도의 이론치와 실험치를 비교 고찰한다.column을 변경하여 위의 실험을 반복한다.즉, 밀도가 다른 구를 물과 글리세린에 침강시킨 뒤 추락하는데 걸리는 시간을 비교한다.Ⅱ. 실험결과25℃물40% 글리세린밀도 [ , g/mL]0.997081.09710점도 [ , ]0.89493.4225도에서 물의 밀도와 점도, 물60% 글리세린 40%의 밀도와 점도는 문헌값을 이용해서 계산했다.질량 [g][cm]부피( ) [mL][g/mL]흰돌141.83.0514.862.81흰돌241.813.115.592.68골프공45.664.2640.471.128*낙하 거리가 100cm(1m)일 때, 침강 속도 평균값 계산 (종말속도에 도달했다고 가정)*정확도를 높이기위해 각 구마다 5회씩 도달시간을 측정해 평균 소요시간으로 계산했다.물40% 글리세린평균소요시간 [s]침강속도 [cm/s]소요시간 [s]침강속도 [cm/s]흰돌10.954104.821.16485.91흰돌21.1190.091.21882.10골프공4.13824.177.613.16* Re와 CD항력계수 사이의 관계 *물40% 글리세린Re이론값 CD실험식 CDRe이론값 CD실험식 CD흰돌135620.457380.4450.*************.5022240.4450.843068782흰돌231116.717550.4450.8423775798164.4128950.4450.867056615골프공11472.068890.4451.*************.3971160.4450.905263265*Re와 CD 사이의 관계 그래프*① 물 (25℃)② 40% 글리세린 (25℃)Ⅲ. 실험고찰이번 실험에서는 두개의 수직관에 비중이 다른 물과 글리세린 액체를 넣고 여러 종류의 단일구를 일정한 위치에서 수직으로 침강 시켜 바닥에 도달하는 시간을 측정해 Cd항력계수와 Reynolds 수와의 관계를 알아봤다.부피[mL]밀도[g/mL]물40% 글리세린침강속도 [cm/s]침강속도 [cm/s]흰돌114.862.81104.8285.91흰돌215.592.6890.0982.10골프공40.471.12824.1713.16실험을 통해 종말속도가 빠른 순서대로 나열해보면 물에서와 글리세린 40% 둘다에서 흰돌1> 흰돌2 > 골프공 순서였다.실험에는 총 3개의 구를 사용했는데, 처음에는 주황무늬가 있는 유리구슬, 흰색구, 골프공을 선택했다. 하지만 유리 구슬에 빛이 투과되어 장치가 인식하지 못해서 도달시간을 측정할 수 없었다. 그래서 중간크기의 흰색구와 비슷한 구를 사용해서 측정했다.이론적으로 생각 했을땐 입자의 크기와 밀도가 클수록 바닥에 도달하는 시간이 짧다. 부피가 유사한 흰돌1과 흰돌2를 비교했을때 예상처럼 밀도가 좀더 큰 흰돌1의침강속도가 더 컸다. 또한 밀도가 가장 작은 골프공이 침강 속도가 가장 느렸다.이론적으로, 관안의 유체 밀도와 점성이 클수록 침강속도가 느리다. 따라서 같은 구로 실험시 물보다 밀도와 점성이 큰 글리세린에서 침강속도가 느려야 했는데 이는 실험결과에서 확인 할 수 있었다.실험결과 실험한 모든 종류의 구가 물과 글리세린에서 1000~200000사이의 Re수를 가져서 이론적으로 항력계수Cd 0.445 를 가져야했다. 하지만 Cd를 구하는 이론적인실험식 에 대입해 나온 Cd값은 이론값과 큰 오차를 보였다.또한 다음그래프를 문헌값과 비교하면 큰 차이를 보인다.왼쪽 그림은 구(sphere), 원기둥(cylinder), 원판(disk)의 Re와 Cd사이의 관계를 보여주는 그래프이고, 구의 경우 오른쪽 그림을 통해 1000~약 70000사이의 Re 범위에서Re가 증가함에 따라 항력계수Cd가 약간 감소했다가 다시 증가하는 경향성을 볼 수 있다.실험결과 그래프를 보면 이와 유사하면서도 약간의 오차가 발생한 것 을 확인 할 수 있었다. 따라서 오차가 발생한 요인들에 대해 예측해봤다.항력계수란 흐르는 유체 안에 이상적인 구가 담겨있고, 이 이상구에 접근하는 흐름이 고체 경계층에서부터 충분히 멀리 떨어져 유속이 균일하다고 가정할 때 정의된다. 첫번째로,실험시 사용한 구(흰돌과 골프공)는 이상적인 구가 아니었고 , 표면이 고르지 않고 매끈하지 않아서 측정자에 따라 구의 크기나 질량 측정이 달라져서 구의 정확한 부피와 밀도를 구하는데 어려움이 있었다. 두번째론 실험 시 글리세린에서 실험을 하고 물에서 실험을 했는데, 구에 묻은 글리세린을 와이퍼타올로만 제거하고 확실히 세척하지 못하고 물에서 실험을 바로 진행했다. 이때, 구에 묻은 글리세린이 물에서 종말속도를 구하는데 영향을 줬을 것이다. 세번째론 이론적으론 유속이 균일하단 가정이 있어서, 낙하거리 1m에서 구는 침강하다가 결국 종말속도에 도달했다 하고 실험을 했다. 하지만 종말속도에 도달하려면 중력 =공기저항력 + 부력 인데, 구가 떨어질때 공기저항력이 작아서 상대적으로 종말속도에 도달하는데 오랜시간이 걸릴것이다. 따라서 1m의 짧은 낙하거리에선 종말속도에 도달하지 못했을것이다. 마지막으로 구를 떨어뜨린 후 다시 꺼내기 위해 움직일때 , 관안에 있는 이물질들도 같이 끌어올려져 이리저리 떠다녔다.이 이물질들이 구가 떨어질때 방해를 해 오차가 생겼을 것이다.Ⅳ. 참고 문헌- Viscosity of water taken from “Properties of Ordinary Water-Substance.” N.E. Dorsey, p. 184. New York (1940)- Mccabe L. Warren 외 2인, “McCabe의 단위조작”, McGrawHill, 2014

공학/기술| 2019.12.22| 6페이지| 3,000원| 조회(273)

단위조작실험, 결과레포트, 화공과, 단일구침강속도, A쁠받음, 자세히서술

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고분자용해도파라미터측정결과레포트

고분자용해도 파라미터 측정Ⅰ. 실험 결과유출시간고유점도용해도파라미터시약고유점도PMMA18.6410.527.5122.68Ethyl acetate15.85.37.218.150.1723Acetophenone19.68.63.721.720.4531Methyl ethyl ketone1695.119.050.1164Acetone15.510.4719.940.1029(4) 용해도 파라미터와 고유점도 사이의 관계여러용매에서 구한 고유점도를 용매의 용해성 파라미터에 대해 구했을떄 고유점도가 최대를 나타내는 값이 곧 고분자의 용해성 파라미터가 된다. 즉, 고유점도가 0.4531일 때의 용해도 파라미터 값인 21.72가 고분자의 용해성 파라미터이다Ⅱ. 실험고찰이번실험에서 고분자 용해성 파라미터를 구하는 방법은 여러 용매를 이용해 고분자의 고유점도를 측정하는 방법이다. 용매에서 측정한 고유점도를 용매의 용해성 파라미터에 대해 그래프를 그려봤을때 고유점도가 최대를 나타내는 값에 해당되는 용매의 용해성 파라미터가 곧 고분자의 용해성 파라미터이다.고유점도가 최대일때에 해당하는 용해성 파라미터값이 왜 고분자의 용해성 파라미터인것일까?이론에서 나온 hildebrand가 제안한 일반식에 따르면 동일한 용해성 파라미터를 가진경우 혼합엔탈피가 0이되고 음의 엔트로피 인자때매 용질이 용매에 녹아야만 된다는 것을 확인할 수 있다. 즉, 이론상 고유점도가 0.4531일 때의 용해성 파라미터 값인 21.72가 고분자의 용해성 파라미터라 할 수 있다. 이를 PMMA의 용해도 파라미터 문헌값인 22.68과 비교해봤다. ㅣ-ㅣ>2이면 혼합엔탈피가 0보다 커서 용해가 일어나지 않는데,이 PMMA, 가 아세토페논의 값이면, 차는 O.96으로 2보다 작으므로 아세토페논은 PMMA를 용해 시키는데 적당한 용매가 아니었다는 사실을 알 수 있다.위 문헌자료를 용매가 Chloroform일 때 으로 , Chloroform 이 PMMA를 녹이기에 좋은 용매라는 것을 알 수 있었다.*오차분석1. 온도, 압력용해도 파라미터는 온도에 따라 감소하며, 압력 증가로 증가하는 경향을 보인다. 따라서, 이번 실험은 온도와 압력에 민감하고 점도는 온도에 크게 영향을 받으므로, 35°C를 기준으로 ±0.02°C의 정확한 온도 유지가 필요했지만 핫플레이트로 온도를 유지하기엔 한계가 있어 1,2도의 오차가 발생했다.2.모세관의 특성모세관의 특성은 용액의 흐름에 직접적인 영향을 미치므로 관내 세척이 특히 주의가 필요하다. 매회 실험마다 아세톤 등으로 세척, 건조후에 증류수 등으로 씻어내어 다시 건조할 필요가 있다. 하지만 완전히 세척되지 않아 전에 실험한 고분자용액이 점도계에 남아있어 오차가 발생했다고 예상한다.Ⅲ. 참고문헌-Joel R. Fried, 고분자공학개론, 자유아카데미, 2015-이장우, “고분자-용매의 상호작용에서 용해도 파라미터 개념의 이용”, 폴리머, 1988, pp.1-3

공학/기술| 2019.12.22| 5페이지| 3,000원| 조회(458)

단위조작실험, 결과레포트, 화공과, 알짜배기, A쁠받음, 고분자용해도파라미터측정

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