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반트호프 ppt 평가A+최고예요

반트호프유기 화학자 시인 반응속도론 , 화학평형의 문제 , 친화력 문제 등 비대칭 탄소 원자의 이론을 설명 제 1 회 노벨 화학상 수상자 용액론π= cRT 묽은 용액의 삼투압은 절대 온도와 용질의 몰수에 비례한다는 법칙 기체 상수 R(= 0.082atm L/ ㏖ K ) 을 사용 기체가 빈 공간에서 운동하는 것과 용질 입자가 용액 속에서 운동하는 것을 동일하게 여겼다 . ☞ 반트호프의 법칙은 이상 기체 상태의 방정식과 동일한 형태로 쓸 수 있다 . 반트호프의 법칙PV= nRT P = 기체의 압력 V = 기체가 차지하는 공간의 부피 n = 기체 분자의 몰수 용질은 용액 속에서만 운동 ☞ 용질이 운동하는 공간은 용액의 부피 πV= nRT π = 삼투압 V = 용액의 부피 n = 용질의 몰수 기체 분자는 밀폐된 공간에서 운동 ☞ 밀폐된 공간의 부피가 기체의 부피 반트호프의 법칙반트호프의 계수 몰농도 π= icRT 몰농도가 c 인 묽은 용액의 삼투압 절대온도 반트호프의 계수 전해질이 포함 i 1 무한히 묽은 용액 고유한 일정값 i 0 A n Z + , B z n - 와 같은 전해질 용액에서는 i 0 ＝ n ＋ z 가 된다 . ex) NaCl , KNO 3 , MgSO 4 등의 전해질이 포함되어 있는 묽은 수용액에서는 i =2, K 2 SO 4 , CaCl 2 등에서는 i =3 에 가까운 값을 나타낸다 . 비전해질이 포함 i = 1 ∴ π= cRT 인 관계가 성립반트호프 실험 연구자라기보다 철학적 사색가 19 세기 후반의 화학계에 있어 최대의 이론가 반트호프와 오스트발트 , 아레니우스는 같이 협력하여 《 물리화학 잡지 Zeitschrift für physikalische Chemie 》 를 창간해 물리 화학의 세계적 지도자로서 활약하며 화학 발전에 공헌하였다 . 델프트 공대는 2013 년부터 반트호프의 업적을 기려 생명화학공학 분야에 기여한 연구자에게 ‘ 반트호프 강연자 상’을 수여하고 기념 강연회를 갖고 있다 .{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2018.10.14| 7페이지| 1,000원| 조회(430)

화학, 반트호프, 반트호프의 법칙, 유기화학자, 반트호프의 계수

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