과영 스토어

과영

개인인증

팔로워2 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

4개
전체 판매량

839개
최근 3개월 판매량

0개
자료후기 점수

평균A+
자료문의 응답률

-

전체자료 4개

QLED 소자 제작 및 성능 측정

1. QD-Display 기술QD 디스플레이는 유기발광다이오드(OLED)를 비롯한 물질들이 빛을 내고 이 빛을 받아 QD화소가 색을 재현하는 방식의 기술을 말한다. 이때 QD(Quantum Dot)란 자체적으로 빛을 내는 수 나노미터의 반도체 결정으로서 주기율표 Ⅱ-Ⅵ족 원소 또는 Ⅲ-Ⅴ족 원소 간의 결합으로 이루어지며 전자와 정공의 결합으로 이루어지는 여기자가 입자 내에 강하게 국한되는 엑시톤 보어 반지름보다 작은 입자들을 의미한다. 수백에서 수천 개의 원소로 구성된 퀀텀닷은 절연체와 도체의 중간적인 특성인 반도체 특성을 나타내므로 적절한 외부 자극(열, 빛, 전기 등)에 의해 전자를 전달하거나 광을 방출하는 등의 현상을 나타낸다. 퀀텀닷은 물질 종류의 변화 없이도 입자 크기별로 다른 길이의 빛 파장이 발생해 다양한 색을 낼 수 있으며 기존 발광체보다 색 순도 및 광 안정성이 높다는 장점이 있다. 또한, 화학적으로 합성된 무기물이라는 점에서 유기물을 기반으로 한 OLED보다 가격이 저렴하고 수명이 길다

공학/기술| 2021.09.24| 30페이지| 3,000원| 조회(598)

신소재, 신소재 실험3, QLED 소자 제작 및 성능 측정

미리보기

닫기
난용성 염의 용해도 - 용해도곱 상수 실험 결과 레포트 평가A+최고예요

실험3(난용성 염의 용해도: 용해도곱 상수) 결과 보고서201912630 고하영Ⅰ. 실험 일시: 2019.12.06.Ⅱ. 실험 목적수산화칼슘의 용해에 의한OH {} LSUP {-}의 농도로부터Ca ^{2+}의 농도, 수산화칼슘의 용해도 및 수산화칼슘의K _{sp}를 구한다.Ⅲ. 실험 기구 및 시약250mL 비커 4개, 100mL 삼각 플라스크 2개, 25mL 눈금 피펫 4개, 50mL 뷰렛 1개, 뷰렛 클램프 1개,B {ddot{u}} chner 깔때기 1개, 감압 플라스크 1개, 온도계 1개, 거름종이, 물, 0.100, 0.0500, 0.0250M NaOH(aq), 0.100M HCl(aq),Ca(OH) _{2}, 페놀프탈레인 지시약Ⅳ. 실험 방법① 깨끗한 5개의 비커에 각각 물, 0.100M, 0.0500M, 0.0250M NaOH 수용액, 0.100M HCl을 100.0mL씩 취하여 넣는다.② 각 비커에 1g의 KOH 고체를 넣고 약수저로 비커의 혼합물을 10분간 잘 저어 주어 용해 평형에 도달되도록 한다.③ 각 용액을B {ddot{u}} chner 깔때기를 이용해 감압 하에 거르고, 여과액을 따로 보관한다.④ 따로 보관한 여과액에 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 가한 뒤, 0.100M HCl(aq) 표준 용액으로 적정한다.⑤ 용액의 색이 완전히 무색으로 변할 때까지 넣어준 0.100M HCl(aq)의 부피를 기록한다.⑥ 실험 결과를 바탕으로 수산화칼슘의 용해에 의한OH {} LSUP {-}의 농도,Ca ^{2+}의 농도, 수산화칼슘의 용해도 및 수산화칼슘의K _{sp}를 계산한다.Ⅴ. 실험 결과물0.0250M NaOH(aq)0.0500M NaOH(aq)0.100M NaOH(aq)여과액의 부피(mL)100100100100적정에 소비된 0.100M HCl(aq)의 부피(mL)45.545106117.3용액 중OH {} LSUP {-}의 농도(M)0.04550.0450.1060.1173Ca(OH) _{2}의 용해에 의한OH {} LSUP {-}의 농도(M)0.04550.020.0560.0173Ca ^{2+}의 농도 =Ca(OH) _{2}의 용해도(M)0.022750.010.0288.65 TIMES10 ^{-3}용해도곱 상수 =[Ca ^{2+} ][OH ^{-} ] ^{2}4.71 TIMES10 ^{-5}2.025 TIMES10 ^{-5}3.15 TIMES10 ^{-4}1.19 TIMES10 ^{-4}Ⅵ. 결론 및 토의1) 결과 분석순수한 물에서Ca(OH) _{2}이 포화된 수용액 100mL를 적정하기 위해 0.100M HCl(aq) 표준 용액 45.5mL가 소모되었다.OH {} LSUP {-}의 전체 농도는0.100M` TIMES {45.5mL} over {100mL} =0.0455M이다. 이때 순수한 물에서 포화되었기 때문에Ca(OH) _{2}의 용해에 의해 생성된OH {} LSUP {-}의 농도는 전체 농도의 값과 같다. 따라서Ca(OH) _{2}의 몰 용해도, 즉Ca ^{2+}의 농도는{0.0455M} over {2} =0.02275M이고,Ca(OH) _{2}의K _{sp}는[Ca ^{2+} ][OH ^{-} ] ^{2} =(0.02275M)(0.0455M) ^{2}=`4.71 TIMES10 ^{-5}의 값을 가진다.0.0250M NaOH(aq)에Ca(OH) _{2}이 포화된 수용액 100mL를 적정하기 위해 0.100M HCl(aq) 표준 용액 45mL가 소모되었다.OH {} LSUP {-}의 전체 농도는0.100M` TIMES {45mL} over {100mL} =0.045M이다. 순수한 물에서와 달리 NaOH에서Ca(OH) _{2}이 포화되었으므로,Ca(OH) _{2}의 용해에 의해 생성된OH {} LSUP {-}의 농도는 전체 농도에서 NaOH 속OH {} LSUP {-}의 농도를 빼준 값인 0.02M이다. 따라서Ca(OH) _{2}의 몰 용해도, 즉Ca ^{2+}의 농도는{0.02M} over {2} =0.01M이다. 결과적으로Ca(OH) _{2}의K _{sp}는[Ca ^{2+} ][OH ^{-} ] ^{2} =(0.01M)(0.045M) ^{2}=`2.025 TIMES10 ^{-5}의 값을 가진다.NaOH의 농도가 0.0500M, 0.100M일 때도 앞선 방법과 같이 계산해주면,Ca(OH) _{2}의K _{sp}는 각각3.15 TIMES10 ^{-4},1.19 TIMES10 ^{-4}의 값을 가진다. 실험 결과를 보면,Ca(OH) _{2}의K _{sp}가 일정하지는 않지만, 공통 이온 효과에 의해 NaOH의 농도가 높아짐에 따라Ca ^{2+}의 농도는 감소하는 것을 확인할 수 있다. 또한,Ca(OH) _{2}의K _{sp}의 이론값을 25℃일 때,8 TIMES10 ^{-6}이므로 오차값은 물, 0.0250M, 0.0500M, 0.100M 순서대로 489%, 153.1%, 3837.5%, 1387.5%임을 확인할 수 있다.2) 오차 원인- 전자저울을 이용해 무게를 측정할 때, 소수점 한자리까지만 나타나기 때문에 정확한 시료와 비커의 무게를 측정하지 못해 오차가 발생하였다.- 여과액의 부피를 정확히 측정하지 못해 오차가 발생하였다.- 0.100M HCl(aq) 표준 용액으로 적정하는 과정에서 들어간 HCl의 부피가 정확히 측정되지 않아 오차가 발생할 수 있다.- 페놀프탈레인 지시약의 문제로 오차가 발생할 수 있다.

공학/기술| 2020.04.21| 4페이지| 1,500원| 조회(519)

화학실험, 용해도곱 상수, 공학화학2, 난용성 염의 용해도

미리보기

닫기
르샤틀리에 원리 실험 결과 레포트 평가A+최고예요

실험2(평형의 이동: 르샤틀리에 원리) 결과 보고서201912630 고하영Ⅰ. 실험 일시: 2019.12.13.Ⅱ. 실험 목적수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고, 르샤틀리에 원리를 이해한다.Ⅲ. 실험 기구 및 시약지름 15mm 시험관 11개, 스포이트 7개, 물중탕, 가열판/교반기, 메틸 바이올렛 지시약, 물,CoCl _{ 2} BULLET6H _{ 2}O, 0.3M HCl(aq), 6M HCl(aq), 6M NaOH(aq), 0.3MPb(NO _{ 3}) _{ 2}(aq), 0.1MZn(NO _{ 3}) _{ 2}(aq), 0.1MMg(NO _{ 3}) _{ 2}(aq)Ⅳ. 실험 방법실험 A. 산-염기 지시약(메틸 바이올렛의 색 변화)HIn(aq)` lrarrow`H ^{+} (aq)+ I n^{-} (aq)① 시험관 3개에 각각 5mL의 물을 채운다.② 각 시험관에 2~3방울의 메틸 바이올렛 지시약을 넣고 색을 관찰한다.③ 한 개의 시험관에 6M HCl(aq)을, 다른 한 개의 시험관에 6M NaOH(aq)을 각각 방울방울 떨어뜨린 후 색의 변화가 없을 때까지 색을 관찰한다.④ 과정 3의 염기가 들어 있는 시험관에는 HCl(aq)을, 산이 들어 있는 시험관에는 NaOH(aq)을 떨어뜨리고 반응의 평형이 가역적인 것을 색의 변화로 확인한다.실험 B. 난용성 염의 용해(PbCl _{ 2}의 용해도 변화)PbCl _{2} `lrarrow`Pb ^{2+} (aq)+2Cl ^{-} (aq),````K _{sp} =[Pb ^{2+} ][Cl ^{-} ] ^{2}① 시험관에 5mL의 0.3MPb(NO _{3} ) _{2} (aq)을 넣는다.② 질산납 수용액에 0.3M HCl(aq)을 방울방울 떨어뜨리며 잘 섞는다.③ 흰색의PbCl _{2} (s)가 사라지지 않을 때 첨가를 멈춘다.④ 시험관을 약 90℃의 물중탕에 넣고 잘 흔들면서 변화를 관찰한다.⑤ 시험관을 수돗물로 냉각하고 잘 흔들면서 변화를 관찰한다.실험 C. 불용성 염의 용해(Zn(OH) _{2}의 용해)Zn(OH) _{2} `lrarrow`Zn ^{2+} (aq)+`2OH ^{-} (aq)#Zn ^{2+} (aq)`+`4OH ^{-} (aq)` lrarrow`Zn(OH) _{4}^{2+} (aq)#Zn ^{2+} (aq)`+`4NH _{3} (aq)` lrarrow`Zn(NH _{3} ) _{4}^{2+} (aq)① 3개의 시험관에 2mL의 0.1MZn(NO _{3} ) _{2} (aq)을 넣는다.② 각 시험관에 6M NaOH(aq) 한 방울을 넣고 잘 섞는다. 이후 나타나는 변화를 관찰한다.③ 첫 번째 시험관에 6M HCl(aq)을, 두 번째 시험관에 6M NaOH(aq)을, 세 번째 시험관에 6MNH _{3}(aq)을 방울방울 넣는다. 이후 나타나는 변화를 관찰한다. (이때,NH _{3}(aq)가 없어서 제외하고 실험 진행)④ 0.1MMg(NO _{3} ) _{2} (aq)으로 앞선 실험을 반복한다.Ⅴ. 실험 결과실험 A. 산-염기 지시약(메틸 바이올렛의 색 변화)시험관 1[물만 포함]시험관 2[6M HCl(aq) 포함]시험관 3[6M NaOH(aq) 포함]첨가한 지시약메틸 바이올렛 지시약첨가 전 색깔무색무색무색첨가 후 색깔보라색녹색보라색가역적인 색깔 변화 여부없음있음 (녹색 -> 보라색)있음 (보라색 -> 녹색)실험 B. 난용성 염의 용해(PbCl _{ 2}의 용해도 변화)시험관 40.3MPb(NO _{3} ) _{2} (aq)의 양5mL0.3M HCl(aq) 첨가 시 변화흰색 침전 생성됨90℃ 물중탕에서의 변화침전이 녹아 사라짐냉각 중 변화침전이 다시 냉각되어 생성됨실험 C. 불용성 염의 용해(Zn(OH) _{2}의 용해)시험관 5시험관 6시험관 7시험관 8시험관 9시험관 100.1MZn(NO _{3} ) _{2} (aq)의 양(mL)2220000.1MMg(NO _{3} ) _{2} (aq)의 양(mL)0002226M NaOH(aq) 첨가 시 변화침전 생성침전 생성침전 생성침전 생성침전 생성침전 생성6M HCl(aq) 첨가 시 변화침전 녹아 사라짐--침전 녹아 사라짐--6M NaOH(aq) 첨가 시 변화-침전 입자가 작아짐--침전 입자가 작아짐-6MNH _{3} (aq)첨가 시 변화Ⅵ. 결론 및 토의1) 결과 분석실험 A. 산-염기 지시약(메틸 바이올렛의 색 변화)^ 메틸 바이올렛의 구조HIn(aq)` lrarrow`H ^{+} (aq)+ I n^{-} (aq)메틸 바이올렛은 염기성 보라색 염료로, 물에 메틸 바이올렛을 첨가하면 물에 녹아 보라색 용액을 만든다. 메틸 바이올렛을 포함한 지시약은 보통 HIn의 상태로 존재한다. 이때, HIn은 연두색이다. 물 5mL에 메틸 바이올렛 지시약을 넣고 6M의 HCl(aq)을 넣어주면 HCl 수용액이H ^{+}와Cl ^{-}로 분해된다. 이때H ^{+}이 많아져 르샤틀리에 원리에 의해H ^{+}이 없어지는 쪽(역반응)으로 반응이 일어나게 되고, 지시약은 HIn의 상태로 존재하므로 연두색을 띤다. 하지만 본 실험에서 6M의 HCl 수용액을 사용한 결과 또렷한 연두색이 아닌 청록색을 띠었다. 6M의 NaOH(aq) 넣어주면OH ^{-}이H ^{+}와 결합하면서H ^{+}이 없어진다. 이때 르샤틀리에 원리에 의해H ^{+}이 생성되는 쪽(정반응)으로 반응이 일어나고, 보라색을 띠는I n^{-}에 의해 실험 결과 보라색을 띤다. 이후 염기가 들어 있는 시험관에 HCl(aq)을, 산이 들어 있는 시험관에는 NaOH(aq)을 떨어뜨리게 되면 가역 반응이 일어나면서 염기가 들어 있던 시험관은 보라색에서 연두색으로 색 변화가 일어나고, 산이 들어 있던 시험관에는 연두색에서 보라색으로 색 변화가 일어난다.실험 B. 난용성 염의 용해(PbCl _{ 2}의 용해도 변화)PbCl _{2} `lrarrow`Pb ^{2+} (aq)+2Cl ^{-} (aq),````K _{sp} =[Pb ^{2+} ][Cl ^{-} ] ^{2}0.3MPb(NO _{3} ) _{2} (aq)에 0.3M HCl(aq)을 넣어주면PbCl _{2}(흰색 염)가 생성된다. 이때 물중탕을 하게 되면 온도가 증가하면서 흡열반응, 즉 정반응이 일어남에 따라 용해도가 증가하게 된다. 따라서 흰색 염이 녹아 사라지게 된다. 반대로 냉각시키면 온도가 감소하면서 발열반응, 즉 역반응이 일어남에 따라 용해도가 감소하게 된다. 따라서 다시 흰색 염이 생성된다.실험 C. 불용성 염의 용해(Zn(OH) _{2}의 용해)Zn(OH) _{2} `lrarrow`Zn ^{2+} (aq)+`2OH ^{-} (aq)#Zn ^{2+} (aq)`+`4OH ^{-} (aq)` lrarrow`Zn(OH) _{4}^{2+} (aq)#Zn ^{2+} (aq)`+`4NH _{3} (aq)` lrarrow`Zn(NH _{3} ) _{4}^{2+} (aq)0.1MZn(NO _{3} ) _{2} (aq)을 넣은 시험관에 6M NaOH(aq) 한 방울씩 넣으면Zn(OH) _{2} (s)(흰색 염)가 생성된다. 첫 번째 시험관에 6M HCl(aq)을 넣으면H ^{+}이OH ^{-}과 결합하면서OH ^{-}이 없어진다. 이때 르샤틀리에 원리에 의해OH ^{-}이 생성되는 쪽(정반응)으로 반응이 진행되어Zn(OH) _{2} (s)이 용해되어 사라진다. 두 번째 시험관에 6M NaOH(aq)을 넣으면Zn(OH) _{4}^{2-} (aq)(착이온)이 형성되고, 르샤틀리에 원리에 의해 착이온이 없어지는 쪽(역반응)으로 반응이 진행되어Zn(OH) _{2} (s)의 용해도가 증가한다. 이론상으로Zn(OH) _{2} (s)이 용해되어 사라지는 것이 맞지만 본 실험에서는 HCl 수용액을 넣었을 때와 달리 염이 완전히 사라지지 않고 염의 입자가 작아지는 것을 확인할 수 있었다. 실험실에서는

자연과학| 2020.04.21| 7페이지| 1,500원| 조회(2,785)

화학평형, 화학실험, 르샤틀리에, 공학화학2

미리보기

닫기
한계반응물 실험 결과 레포트

실험2(한계반응물) 결과 보고서201912630 고하영Ⅰ. 실험 일시: 2019.06.03.Ⅱ. 실험 목적- 침전을 형성하는 반응에서 한계반응물을 결정한다.- 혼합물의 조성을 결정한다.Ⅲ. 배경 이론화학반응이 일어날 때 생성물의 양은 반응물의 양과 반응의 퍼센트 수득률에 의해 제한된다. 화학자가 반응을 수행할 때, 반응물들이 항상 정확한 화학량론적 양, 즉 균형 반응식에 나타난 비율대로 존재하지 않는다. 결과적으로 어떤 반응물은 반응이 완결되어도 남아 있게 되는데 이때, 반응에서 먼저 소모되는 반응물을 한계반응물이라 하고, 이 물질의 양에 의해 생성물의 양이 제한된다. 화학반응에서 한계반응물이 완전히 소모되면 생성물은 더 이상 만들어지지 않는다.침전은 일반적으로 액체 속에 존재하는 작은 고체가 액체 바닥에 가라앉아 쌓이는 일을 말한다. 화학에서는 시약을 가하거나 가열이나 냉각 등에 의해 일어나는 화학변화의 생성물이 용액 속에 나타나는 형상, 또는 용질이 포화에 도달하여 용액 속에 나오는 것을 말한다.수용액에서 일어나는 일반적인 반응 형태의 하나인 침전 반응은 항상 이온 결합 화합물에서 일어난다. 이때 용질의 용해도로부터 침전의 발생 여부를 예측할 수 있다. 여기서 용해도란 특정 온도에서 주어진 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 정의한다. 적당량의 물질을 물에 넣었을 때 매우 잘 녹으면 가용성, 그렇지 않으면 불용성 또는 난용성으로 분류한다.Ⅳ. 실험 방법A. BaSO₄ 침전① Na₂SO₄과 BaCl₂·2H₂O의 혼합물 1.0g을 250mL 삼각 플라스크에 넣고 증류수 200mL를 가한다.② 진한 염산 1mL를 넣고 유리 막대를 이용해 1분간 용액을 잘 저어준 뒤 침전을 방치한다.③ 핫플레이트 위에서 1시간 동안 가열한 뒤, 상층액 50mL를 두 개의 100mL 비커(비커I, 비커II)에 넣는다.④ 거름종이를 깔때기에 밀착시키고 아래쪽 플라스크에 물을 쏟아 버려 거름장치를 준비한다.⑤ 용액이 뜨거운 동안 침전을 모두 깔때기에 옮긴다. 비커 벽에 묻은 침전은 뜨거운 물로 씻어 옮기는 과정을 반복하거나 약숟가락으로 긁어서 옮긴다.⑥ 거름종이를 은박지 위에 옮기고 거름종이 위의 침전을 하룻밤이나 다음 실험시간까지 건조시킨다.⑦ 완전히 건조된 거름종이와 침전의 무게를 측정한다.B. 한계반응물의 결정① 비커I에 0.5g의 Na₂SO₄을 넣고 잘 저어준다.② 비커II에 0.5g의 BaCl₂·2H₂O를 넣고 잘 저어준다.③ 결과를 관찰하고 한계반응물과 초과반응물을 결정한다.Ⅴ. 실험 결과1) 실험 A0.4g의 BaSO₄ 침전이 생성되었다.2) 실험 B0.5g의 BaCl₂·2H₂O를 넣은 비커II에 침전이 생긴 것을 보아 BaCl₂가 한계반응물이고, Na₂SO₄는 초과반응물이다.Ⅵ. 결론 및 토의1) 결과 분석BaCl₂ 20g과 Na₂SO₄ 12g의 혼합물이었으므로 혼합물의 비율에 따라 혼합물 1g 속의 BaCl₂는 0.625g이 존재하고, Na₂SO₄는 0.375g이 존재한다. 따라서 이론값을 계산하면,0.625g BaCl₂·2H₂O × 1mol BaCl₂·2H₂O/244.2g BaCl₂·2H₂O = 2.56×10?³mol BaCl₂·2H₂O= 2.56×10?³mol Ba²?0.375g Na₂SO₄ × 1mol Na₂SO₄/142.1g Na₂SO₄ = 2.64×10?³mol Na₂SO₄= 2.64×10?³mol SO₄²?Ba²? 이온과 SO₄²? 이온은 1:1의 몰비로 반응하므로 2.56×10?³몰의 BaSO₄ 침전이 생성된다.2.64×10?³몰의 SO₄²? 중 2.56×10?³몰만이 반응하고 0.05×10?³몰의 SO₄²?은 반응하지 않고 남게 되므로 Na₂SO₄는 초과반응물이다.앞서 말했듯이 Ba²? 이온과 SO₄²? 이온은 1:1의 몰비로 반응하므로2.56×10?³mol BaSO₄ × 233.4g BaSO₄/1mol BaSO₄ = 0.598g BaSO₄화학반응이 100% 진행되면 0.598g의 BaSO₄ 침전이 생성된다. 하지만 실험을 통해 알아낸 실험값은 0.4g의 BaSO₄ 침전이 생성되었으므로 33.1%의 상대 오차율을 확인할 수 있다.2) 오차 원인

공학/기술| 2019.09.10| 4페이지| 1,500원| 조회(1,049)

화학실험, 한계반응물, 공학화학

미리보기

닫기