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2025년 1학기 상상과 창조 기말고사 족보(해당 시험 최신버전 중요!!) 평가A+최고예요

[시험 꿀팁]- 족보 controlC,V 가 쉽지는 않음.- 가장 최신년도 족보에서 변형이 많이 됨./똑같은 문제는 잘 안나옴/무조건 말을 바꿔서 출제하심- 그래도 족보 문제 보기를 따와서,비슷한 것들이 있긴함.- 족보 사이트에 올라와 있는 ‘상상과 창조 최신족보 정리본(2019-2024)’파일을 구매해서 시험을 봄(단,정답이 체크가 안되어 있어 controlC,V가 가능하지 못했음./그 족보도 구매했다면 미리 정답을 체크해두면 좋을 것 같음)- 2025-1기말고사 시험 후 챗 gpt 를 통한 답을 도출하여 족보를 제작하였음.- 시험일시 :2025/6/07(토)13:40~14:20소속 대학별 시험 시작 시간이 다르니, 본인 소속 대학에 배정된 시간을 반드시 확인하세요.- 시험 범위 :상상과 창조 9 주차 ~14 주차 수업 내용- 시험 문제 유형 :객관식- 단일 선택 15 문항 /객관식- OX선택 5 문항 - 시험 문항수 :20 문항1.빈칸 A 와 B 에 들어갈 단어 묶음으로 가장 적절한 것을 고르시오.(A):이것을 가진 사람은 자신의 생각을 타인에게 강요하고 고집하여 타인의창의성마저 방해한다.(B):이것을 반복하여 타성에 젖어 들면 다른 시도를 하지 않게 된다.1)(A):독선 - (B):습관2)(A):독선 - (B):질문3)(A):상식 - (B):습관4)(A):습관 - (B):독선2.모순 속에서 창조가 일어난다는 생각 중에 잘못된 주장은?1)이항대립의 구도에서 둘 다 포용하는 딜렘마는 창조의 중요한 원동력이다.2)협력과 경쟁,즉 협력적 경쟁은 모순을 통한 창조에 도움이 된다.3)역설과 모순을 동시에 끌어안아야 창조의 싹이 자란다.4)창조는 양자병합의 논리보다 양자택일의 논리에서 나온다.

학교| 2025.06.07| 6페이지| 1,500원| 조회(549)

족보, 기말고사, 상상과 창조 족보, 상상과 창조, 2025년 상..

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2025년 1학기 상상과 창조 중간고사 족보(해당 시험 최신버전 중요!!) 평가A+최고예요

1. 상상과 창조의 기본 전제 중에 잘못된 주장은?1) 언제나 무에서 유가 나오는 것은 아니다2) 상상력은 논리적 사고의 한계에서 시작될 수 있다3) 상상력은 반드시 기존에 없었던 새로운 주장에서 나온다4) 상상력이 창조로 연결되려면 창의력이 필요하다<중 략>8. 다음의 내용을 가장 잘 표현한 창조적 스파크'를 고르시오.일상적이고 익숙한 사물이나 관념을 낯설게 하여 전혀 새롭게 느끼도록 하는 예술기법의 하나이다.빅토르 시클로프스키(Viktor B. Shklovsky)가 제안한 이 기법은 러시아 문예 사조의 하나인 형식주의의 토대가 되었다."예술의 창작 목표는 새로운 것을 만들어 내는 것과 같은 환상을 심어주는데 있지 않고 현실의 모순을 드러내는 데 있다."-브레이트1) 무조건 저질러라2) 사물과 대상을 새롭게 배치하라3) 익숙한 것을 낯설게 하라4) 상상속의 이미지를 그림으로 그려라

학교| 2025.04.28| 5페이지| 1,500원| 조회(662)

족보, 중간고사, 상상과 창조 족보, 상상과 창조, 2025년 상..

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2021학년도 2학기 색채심리와 현대생활 중간고사 만점족보

2021학년도 2학기 색채심리와 현대생활 중간고사 족보2021학년도 2학기 색채심리와 현대생활 중간고사 인증1. 빛을 투과시키는 물체를 통과해서 나오는 빛에 의해 지각되는 색은 무엇인가?1) 평면색(Film Color)2) 경영색(Mirrored Color)3) 표면색(Surface Color)4) 공간색(Volume Color)2. 메카로 효과에 대한 설명 중 맞는 것은?1) 유사성, 근접성, 연속성, 폐쇄성, 그림과 바탕이라는 다섯 개 범주에서의 비교와 통합에 의하여 이루어진다.2) 흑백으로 나눈 원반을 고속 회전 시키면 파스텔 톤이 연한 유채색 영상이 나타나는 현상을 말한다.3) 보색 잔상이 이동하는 경우의 효과를 말한다.4) 인간의 시각에 생기는 착각 효과를 말한다.3. 다음 그림은 먼셀의 색체계 표시이다. ‘4’의 의미는?5R4/141) 색상2) 채도3) 빨강4) 명도4. 경계 대비라고도 하며 색과 색이 접하는 경계부위에서 강한 색채 대비 현상을 말하는 것은?1) 면적대비2) 연변대비3) 한난대비4) 색상대비5. 색의 심리효과에 대한 설명 중 맞지 않는 것은?1 색이 딱딱하거나 부드러운 느낌을 주는 효과를 경연감이라 한다.2) 색이 가볍게 보이는 색과 무겁게 보이는 효과를 중량감이라 한다.3) 형태에 따라 느껴지는 색이 다른 효과를 색의 거리감이라 한다.4) 색상이 주는 따뜻함과 차가움의 정도를 온도감이라 한다.2021학년도 2학기 색채심리와 현대생활 중간고사 족보6. 다음은 안구에 대한 설명이다. ( )안에 들어갈 말은?안구의 ( )은 혈관과 흑갈색 색소세포가 많으며, 맥락막, 모양체, 홍채로 이루어져 있다.1) 공막2) 망막3) 중막4) 각막7. 한난대비에 대한 설명 중 맞는 것은?1) 색과 색이 접하는 경계부위에서 강한 색채 대비 현상이 나타나는 것을 말한다.2) 면적 비율에 따라서 색채를 달리 느끼는 것이다.3) 동시대비와 상반되며, 계속대비 및 연속대비라고도 한다.4) 색의 차고 따뜻함에 따라 변화가 오는 현상이다.8. 색의 시각 효과 중 동화현상에 관한 설명이 아닌 것은?1) 주변의 색들끼리 서로에게 영향을 주어 인접색에 가까운 것처럼 느끼는 경우이다.2) 졸눈효과와 비졸트 효과가 있다.3) 색의 전파효과라고도 부른다.4) 눈에 잘 띄거나, 눈길을 끄는 성질을 말한다.9. 조명이 물체의 색감에 영향을 미치는 현상으로 동일한 물체색이라도 광원의 분광에 따라 다른 색으로 지각되는 현상을 무엇이라 하는가?1) 순응2) 색약3) 조건 등색4) 연색성10. 다음 중 색료의 3원색이 아닌 것은?1) 초록(Green)2) 노랑(Yellow)3) 빨강(Magenta)4) 파랑(Cyan)11. 다음은 빛에 대한 설명이다. 틀린 것은?1) 적외선부터 가시광선을 지나 자외선까지의 전자기파이다.2) 일정한 주기를 가지며 파동을 갖고 운동한다.3) 기체보다 액체나 고체에서 더 빠르게 전달된다.4) 광자의 흐름 행동으로 설명되는 이중성적 에너지의 한 형태이다.12. 가시광선에 대한 설명 중 틀린 것은?1) 780nm의 파장에는 빨간색이 존재한다.2) 가시광선에는 자외선과 적외선이 포함된다.3) 사람이 볼 수 있는 보통광선을 의미한다.4) 380nm~780nm의 파장 범위를 가지고 있다.13. 2개의 색을 섞었을 경우 무채색이 나오는 경우를 말하는 것은?1) 보색효과2) 면적효과3) 메카로효과4) 색상효과14. 다음 중 보색대비에 대한 설명이 아닌 것은?1) 색상이 서로 인접한 곳에서 나타나는 현상이다.2) 서로의 잔상에 의해 상대편의 색을 더 강력하게 드러낸다.3) 색상환에서 마주보는 위치의 색의 대비로 이 두 색이 혼합되면 검정이나 무채색으로 바뀐다.4) 반대되는 위치에 있기 때문에 한난대비의 효과도 있다.15. 다음 중 계시대비에 대한 설명이 아닌 것은?1) 연속적으로 두 가지 색을 보았을 때 생기는 대비현상이다.2) 색이 혼합되면 검정이나 무채색으로 바뀐다.3) 동시대비와 상반되며, 계속대비 및 연속대비라고도 한다.4) 유채색 자체가 가지고 있는 보색잔상이 다른 색에 영향을 미치는 것이다.16. 다음 색 중 파장이 가장 짧은 색은?1) 녹색2) 파랑3) 빨강4) 노랑17. 색채현상의 물리적 분류 중 평면색(Film Color)에 대한 설명이 맞는 것은?1) 인간이 사물을 지각할 수 있도록 사물의 질감이나 상태를 나타내는 색이다.2) 거리감, 입체감, 질감, 방향감, 위치감 등을 확인할 수 있다.3) 면색으로 인간의 색지각에 있어서 순수한 자극색이다.4) 대부분 불투명 정도를 가진 물체의 표면에서 느낄 수 있다.18. 다음 중 우리나라의 오방색에 속하지 않는 색은?1) 녹색2) 백색3) 적색4) 청색19. 도플러효과(Doppler effect)에 대한 설명 중 틀린 것은?1) 과속 자동차를 단속할 때 경찰관이 사용하는 스피드건(Speed Gun)에도 활용된다.2) 상대 속도를 가진 관측자에게 파동의 진동수와 파원(波源)에서 나온 수치가 다르게 관측되는 현상이다.3) 경기장에서 공의 속도를 측정하는데 사용한다.

학교| 2021.10.09| 6페이지| 1,500원| 조회(690)

색채심리와 현대생활, 한양대색채심리학, 2021학년도2학기색채심리와 현대생활

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[일반화학실험만점보고서] 시계반응 "결과" 실험보고서

실험 목적(purpose)시계 반응을 이용하여 반응 속도식과 반응의 활성화에너지를 구한다.시약 및 기구(reagent&apparatus)-Apparatus100 mL Erlenmeyer flask, 50 mL Erlenmeyer flask , water bath, 10 mL graduated cylinder, spatula, pasteur pipette, bulb, weighing paper, pipette, pipette filler, thermometer, vial, hot plate and stirrer, chemical balance, hood, 초시계, 100 mL Volumetric flask, 50 mL Volumetric flask, 네임펜, 라벨, 50 mL beaker-Reagentdistilled water, 0.2 M potassium iodide solution, 0.1 M ammonium persulfate solution, 0.2 M potassium chloride solution, 0.1 M ammonium sulfate solution, 0.005 M sodium thiosulfate solution, 녹말 지시약, 얼음Chemical namePropertiesStructureWaterMolecular formula : H2OMolar mass : 18.01528 g/molDensity : 1 g/cm3 (4℃)Melting point : 0℃Boiling Point : 100℃Caution :고온일 때 화상에 주의한다.Chemical namePropertiesStructurepotassiumiodideMolecular formula : KIMolar mass : 166.0028 g/molDensity : 3.12 g/cm3Melting point : 681°CBoiling Point : 1,330°CCaution :피부를 손상시킬 수 있으므로 주의해서 다룬다.Chemical namePropertiesStructureammoni point : 770°CBoiling Point : 1,420°CCaution :깊게 마시지 말 것, 호흡기에 자극을 일으킴Chemical namePropertiesStructuresodiumthiosulfateMolecular formula : Na2S2O3Molar mass : 248.18 g/molDensity : 1.67 g/cm3Melting point : 48.3°CBoiling Point : 100°CCaution :눈에 심한 자극을 일으킴Chemical namePropertiesStructureammoniumsulfateMolecular formula : (NH4)2SO4Molar mass : 132.14 g/molDensity : 1.77 g/cm3Melting point : 235°CBoiling Point : -Caution :흡입하면 유독함실험 방법(procedure)(1) 실험에 사용되는 용액을 M 농도에 맞게 제조한다.(2) 실험 A. 반응 속도식 구하기① 100 mL 플라스크와 50 mL 플라스크에 아래 표의 반응 1에 있는 양의 용액을 피펫으로 옮긴다.(100mL 플라스크와 50mL 플라스크에 아래 표의 반응 2, 반응 3에 있는 양만큼의 용액을 피펫을 옮겨 함께 준비해둔다.)반응100 mL 플라스크50 mL 플라스크녹말지시약0.005 MNa2S2O30.20 MKI0.20 MKCl0.10 M(NH4)2S2O80.10 M(NH4)2SO41두방울5.0 mL10.0 mL10.0 mL2두방울5.0 mL5.0 mL5.0 mL10.0 mL3두방울5.0 mL10.0 mL5.0 mL5.0 mL② 100 mL 플라스크에 온도계를 넣고, 초시계를 준비한다.③ 50 mL 플라스크의 용액을 빠르게 100 mL 플라스크에 붓고 흔든 후 초시계를 작동시킨다.④ 용액이 청색으로 바뀔 때까지 흔들면서 시간을 측정한다. 용액이 청색으로 바뀌었을 때의 온도와 시간을 기록한다.⑤ 100 mL와 50 mL에 표에 있는 양대로, 준비해 두었던 반응 2, 반응 3 용액을 빠르게 100 mL 플라스크에 붓고 흔든 후 초시계를 작동시킨다.⑤ 용액이 청색으로 바뀔 때까지 플라스크를 흔들며 시간을 측정한다. 청색으로 바뀌게되면 그때의 온도와 시간을 기록한다.⑥ 실험 A에서 구한 반응 차수를 이용하여 속도 상수를 구한다.⑦ 실험 A,B에서 구한 속도 상수로부터 반응의 활성화 에너지를 구한다.실험 주의 사항(NH4)2S2O8와 KI는 피부를 손상시킬 수 있으므로 주의해서 다룬다. 피부에 닿았을 경우에는 즉시 충분한 물로 씻어낸다측정결과(results)A. 반응 속도식 구하기반응반응물의 부피 (mL)0.005 MNa2S2O30.20 MKI0.20 MKCl0.10 M(NH4)2S2O80.10 M(NH4)2SO415.0 mL10.0 mL-10.0 mL-25.0 mL5.0 mL5.0 mL10.0 mL-35.0 mL10.0 mL-5.0 mL5.0 mL반응반응시간 (sec)온도(°C)175.00 s18.2°C2106.00 s18.3°C3123.00 s18.0°C반응초기농도반응속도(M/s)[I-][S2O82-][S2O32-]18.0*10-2 M4.0*10-2 M1*10-3 M7*10-6 M/s24.0*10-2 M4.0*10-2 M1*10-3 M5*10-6 M/s38.0*10-2 M2.0*10-2 M1*10-3 M4*10-6 M/s초기농도- 반응1[I-]농도 :0.20``M` TIMES 0.0100``L=2.0 TIMES 10 ^{-3`} ``mol#{2.0 TIMES 10 ^{-3`} ``mol} over {0.0250``L} =8.0 TIMES 10 ^{-2``} `M[S2O82-]농도 :0.10``M` TIMES 0.0100``L=1.0 TIMES 10 ^{-3`} ``mol#{1.0 TIMES 10 ^{-3`} ``mol} over {0.0250``L} =4.0 TIMES 10 ^{-2``} `M[S2O32-]농도 :0.005``M` TIMES 0.0050``L=3 TIMES 10 ^{-5`} ``mol#{3 TIMES 10 ^{-5`} `L} =4.0 TIMES 10 ^{-2``} `M[S2O32-]농도 :0.005``M` TIMES 0.0050``L=3 TIMES 10 ^{-5`} ``mol#{3 TIMES 10 ^{-5`} ``mol} over {0.0250``L} =1 TIMES 10 ^{-3``} `M - 반응3[I-]농도 :0.20``M` TIMES 0.0100``L=2.0 TIMES 10 ^{-3`} ``mol#{2.0 TIMES 10 ^{-3`} ``mol} over {0.0250``L} =8.0 TIMES 10 ^{-2``} `M[S2O82-]농도 :0.10``M` TIMES 0.0050``L=5.0 TIMES 10 ^{-4`} ``mol#{5.0 TIMES 10 ^{-4`} ``mol} over {0.0250``L} =2.0 TIMES 10 ^{-2``} `M[S2O32-]농도 :0.005``M` TIMES 0.0050``L=3 TIMES 10 ^{-5`} ``mol#{3 TIMES 10 ^{-5`} ``mol} over {0.0250``L} =1 TIMES 10 ^{-3``} `M반응속도(M/s)- 반응1 :{1 TIMES 10 ^{-3``} `M} over {75.00``s} * {1} over {2} =7*10 ^{-6`} `M/s - 반응2 :{1 TIMES 10 ^{-3``} `M} over {106.00``s} * {1} over {2} =5*10 ^{-6`} `M/s - 반응3 :{1 TIMES 10 ^{-3``} `M} over {123.00``s} * {1} over {2} =4*10 ^{-6`} `M/s초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식v _{1} =7*10 ^{-6`} `M/s=k[I ^{`-} ] ^{m} [S _{2} O _{8} ^{2-} ] ^{n} =[10] ^{m} [10] ^{n}v _{2} =5*10 ^{-6`} `M/s=k[I ^{`-} ] ^{m} [S _{2} O _{8} ^{2-} ] ^{n} =[5] ^{m} [{4*10 ^{-6`} `M/s} over {7*10 ^{-6`} `M/s} )/log2#`=0.8- 반응 속도식 (속도상수 =k)반응속도= k[I-]0.5[S2O82-]0.8반응반응 속도(M/s)속도상수평균 속도 상수평균 실험 온도(°C)17*10-6 M/s3*10-4 /M0.3·s3*10-4 /M0.3·s18.2°C25*10-6 M/s3*10-4 /M0.3·s34*10-6 M/s3*10-4 /M0.3·s속도상수- 반응1 :k _{1} = {7*10 ^{-6`} `M/s} over {[8.0*10 ^{-2`} ``M] ^{0.5} [4.0*10 ^{-2`} `M] ^{0.8}} =3*10 ^{-4} `/M ^{0.3} BULLET s - 반응2 :k _{2} = {5*10 ^{-6`} `M/s} over {[4.0*10 ^{-2`} ``M] ^{0.5} [4.0*10 ^{-2`} `M] ^{0.8}} =3*10 ^{-4`} `/M ^{0.3} BULLET s - 반응3 :k _{3} = {4*10 ^{-6`} `M/s} over {[8.0*10 ^{-2`} ``M] ^{0.5} [2.0*10 ^{-2`} `M] ^{0.8}} =3*10 ^{-4`} `/M ^{0.3} BULLET s평균 속도 상수 :(3*10-4 /M0.3·s+3*10-4 /M0.3·s+3*10-4 /M0.3·s)/3=3*10-4 /M0.3·s평균 실험 온도(°C) : (18.2°C+18.3°C+18.0°C)/3=18.2°C실험 B. 활성화 에너지 구하기반응반응 시간 (s)온도(°C)반응 속도(M/s)속도상수1139.00 s7.9°C4*10-6 M/s2*10-4 /M0.3·s반응속도 :{1 TIMES 10 ^{-3``} `M} over {139.00``s} * {1} over {2} =4*10 ^{-6`} `M/s속도상수:k= {4*10 ^{-6`} `M/s} over {[8.0*10 ^{-2`} ``M] ^{0.5} [4.0*10 ^{-2`} `M] ^{0.8}} =2*10 ^{-4`} `#

자연과학| 2020.12.23| 6페이지| 2,000원| 조회(311)

화학실험, 시계반응, 속도법칙, 아레니우스 식, 시계반응 결과, 시계반응 실험보고..

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[일반화학실험만점보고서] 시계반응 실험보고서 평가A+최고예요

실험 목적(purpose)시계 반응을 이용하여 반응 속도식과 반응의 활성화에너지를 구한다.실험 원리(theory&principles)1. 화학 반응의 열역학적 해석과 속도론적 해석수소와 산소는 반응하여 물을 만들어낸다. 25도 인 용기에 1기압의 수소 기체와 1기압의 산소 기체가 섞여 있을 때, 1몰의 물이 만들어지는 반응의 반응 엔탈피는 ?286 kJ/mol로서 이 반응은 큰 발열 반응이다. 따라서 수소가 산소와 반응하면 큰 열이 발생한다. 그러나 위의 용기에서 물이 생성되는 것을 관찰할 수 없다.열역학에서 화학 반응의 방향을 결정하는 함수를 자유 에너지라고 하는데, 자유에너지는 엔탈피와 엔트로피, 온도로 정의된다.G= H ? TS일정한 온도, 일정한 압력에서 진행되는 반응 과정에서 자유에너지의 변화량은TRIANGLE G`=` TRIANGLE H`-`T TRIANGLE S 이다. 화학반응은 자유 에너지의 변화량이 음수인 방향으로 자발적으로 일어난다.25도인 용기에 1기압의 수소 기체와 1기압의 산소 기체를 섞어 놓았을 때, 위 식의 반응에 대한 자유 에너지의 변화량은 ?237 kJ/mol의 큰 음수이기 때문에 위 반응은 정방향으로 진행하려는 경향이 크다. 그럼에도 불구하고 물이 생성되는 것을 관찰할 수 없는 이유는 반응 속도가 느리기 때문이다. 자유 엔지는 단지 반응이 어느 쪽으로 진행되는가와 반응이 평형에 도달하였을 때 얼마만큼의 생성물이 만들어지고 얼마만큼의 반응물이 남아 있게 되는가에 대한 정보를 준다. 위 조건에서도 궁극적으로 물은 만들어진다. 그러나 그 시간은 거의 영구적이다.위의 예와 같이 열역학적으로 생성물이 만들어질 수 있는 경우라도 반응이 충분히 빠르게 진행되지 않으면 반응의 진행을 관찰할 수 없고 실질적으로 응용하기도 어렵다. 따라서 반응 속도를 이해하는 것이 중요하다.화학 반응은 분자들이 서로 충돌해야 일어난다. 따라서 반응물의 농도가 높을수록 단위 시간 당 충돌 횟수가 늘어나 반응이 빠르게 일어난다. 또한 화학반응은 전이 상태를 거쳐 진LE t} 농도가 감소하는 속도 또는 의 농도가 증가하는 속도로 나타낼 수 있다.아래 그림은 시간에 따라 반응물 농도가 감소하면서 생성물 농도가 증가하는 것을 보여준다.일반적으로 반응 속도는 반응물의 농도에 따라 그 값이 변한다. 속도 법칙은 반응 속도의 반응물 농도 의존도를 보여주는 식이다. 농도 변화 곡선의 기울기로부터 반응 속도를 얻을 수 있고 반응 시간이 흐를수록 반응 속도는 줄어들게 되는데 반응이 평형에 도달하면 농도 변화 곡선의 기울기가 0, 즉 반응 속도가 0이 된다.다음 반응에서 일반적인 속도 법칙은 아래와 같다.식에서 상수 는 반응 속도 상수 또는 속도 상수, 상수 과 은 반응 차수이다.속도 상수는 반응 온도와 그 반응의 활성화 에너지에 의해서 결정되는 상수이다. 반응 차수는 반응 메커니즘에 의해 결정되는 것으로서 화학 반응식의 화학량론적 반응 계수와는 상관 없이 실험에 의해서만 결정된다.3. 과산화 수소의 분해 반응-초기 반응 속도법과산화 수소는 표백제나 공업적 용도로 이용된다. 과산화 수소는 물과 산소로 분해되는 성질을 가지고 있다.실험결과에 의해 반응 차수를 결정하여 반응 속도식을 구할 수 있다.과산화수소는 상온에서 매우 느리게 진행되므로 반응 속도를 직접적으로 구하는 것은 어렵다. 따라서 촉매로 KI를 사용하여 분해 반응이 빠르게 일어나게 하고, 반응에서 발생한 산소기체의 부피를 시간에 따라 측정함으로써 반응 속도식을 구한다.반응은 과산화수소와 KI 가 반응하여 시작된다.실험에서 반응 차수를 구하는 방법을 초기 반응 속도법 이라고 하는데, 반응물의 농도가 많이 변하기 전인 반응 초기에 반응 속도를 구하고 이로부터 반응 차수를 결정하는 것을 말한다.4. 시계반응생성물이 기체이면 발생하는 기체를 따로 분리하여 실험이 가능하다. 그러나 반응물과 생성물이 모두 하나의 용액에 남아 있으면 첫 번째의 방법으로는 반응 속도를 구할 수 없다. 시계반응은 일정 시간 후에 반응 속도가 증대하는 반응을 말한다.또한 일정 시간이 경과한 후 변색, 침전의 생성 시간을 알아야 한다. I3- 를 검출하는 쉬운 방법은 녹말 지시약을 사용하는 것이다. I3- 는 녹말과 결합하면 파란색을 띠므로 녹말 지시약을 넣어 둔 용액의 색이 파란색으로 바뀌는 것으로부터 I3- 가 존재하는 것을 알 수 있다. 그러나 반응이 시작된 직후 I3- 가 생성되고 그 후 계속 용액 속에 I3- 가 있으므로 용액은 계속 파란색을 띠게 되어 생성량과 반응 시간을 알 수 없다.I3-의 생성량과 반응 시간을 알게 하는 시계반응으로 I3-가 S2O32-에 의해 환원되는 반응을 이용한다.I3-(aq)+S2O32-(aq) → 3I-(aq) + S4O62- (aq)이 반응은 매우 빠르게 일어나기 때문에 지시약으로 녹말 용액을 약간 넣어주면, 생성물인 I3-가 반응에 의해 S2O32-의 초기량만큼 만들어질 때까지는 I-로 환원되어 용액에 남아 있지 않다가 S2O32-가 모두 소비된 직후에 용액에 존재하게 된다.이때 I3-는 녹말과 결합하여 용액의 색이 파란색으로 바뀐다. 따라서 반응 시작 후 용액의 색이 파란색으로 바뀔때까지 시간을 측정하면 반응시간을 알 수 있다. I3-의 생성량은 S2O32-의 초기량과 같으므로 의 농도는 변화량은 S2O32-의 초기 농도와 같다. 이로부터 반응 속도를 구할 수 있다.반응 속도식에서 속도상수, 반응 차수를 구하기위해 초기 반응 속도법을 이용할 것이다.6. 활성화 에너지와 온도가 속도 상수에 미치는 영향반응 속도는 농도, 온도, 반응 메커니즘, 촉매 등에 의해 영향을 받는다.농도가 높을수록 반응 속도가 빨라지는 것은 쉽게 알 수 있다. 반응 차수는 반응 메커니즘과 직접적인 관련이 있다 . 속도 상수에는 온도와 촉매의 영향이 포함되어 있다. 좀 더 구체적으로 반응 속도는 온도와 활성화 에너지의 함수이다. 이를 아레니우스 식이라고 한다.lnk=- {E _{a}} over {R} ( {1} over {T} )+lnAEa 는 반응의 활성화 에너지, R은 기체상수, T는 절대온도, e는 자연로그이다. A는 충돌빈도를 나타내며, 빈도인자 flask, 50 mL Erlenmeyer flask , water bath, 10 mL graduated cylinder, spatula, pasteur pipette, bulb, weighing paper, pipette, pipette filler, thermometer, vial, hot plate and stirrer, chemical balance, hood, 초시계, 100 mL Volumetric flask, 50 mL Volumetric flask, 네임펜, 라벨, 50 mL beaker-Reagentdistilled water, 0.2 M potassium iodide solution, 0.1 M ammonium persulfate solution, 0.2 M potassium chloride solution, 0.1 M ammonium sulfate solution, 0.005 M sodium thiosulfate solution, 녹말 지시약, 얼음Chemical namePropertiesStructureWaterMolecular formula : H2OMolar mass : 18.01528 g/molDensity : 1 g/cm3 (4℃)Melting point : 0℃Boiling Point : 100℃Caution :고온일 때 화상에 주의한다.Chemical namePropertiesStructurepotassiumiodideMolecular formula : KIMolar mass : 166.0028 g/molDensity : 3.12 g/cm3Melting point : 681°CBoiling Point : 1,330°CCaution :피부를 손상시킬 수 있으므로 주의해서 다룬다.Chemical namePropertiesStructureammoniumpersulfateMolecular formula : (NH4)2S2O8Molar mass : 228.18 g/molDensity : 1.98 g/cm3Melting point : 플라스크의 용액을 빠르게 100 mL 플라스크에 붓고 흔든 후 초시계를 작동시킨다.④ 용액이 청색으로 바뀔 때까지 흔들면서 시간을 측정한다. 용액이 청색으로 바뀌었을 때의 온도와 시간을 기록한다.⑤ 100 mL와 50 mL에 표에 있는 양대로, 준비해 두었던 반응 2, 반응 3 용액을 사용하여 반응 1과같이 실험을 반복하여 진행한다.⑥ 실험 자료를 근거로 반응 차수, 속도 상수를 구하고 반응 속도식을 완성한다.(3) 실험 B. 활성화 에너지 구하기① 100 mL 플라스크와 50 mL 플라스크가 충분히 들어갈 수 있는 그릇에 물과 얼음을 넣어 얼음물을 만든다.② 실험 A의 반응 1 용액을 준비하고, 두 플라스크를 얼음물에 담근 후 5분 정도 기다린다. (이때 플라스크가 넘어가지 않도록 주의한다.)③ 100 mL 플라스크에 온도계를 넣고, 초시계를 준비한다.④ 50 mL 플라스크 용액을 빠르게 100 mL 플라스크에 붓고 흔든 후 초시계를 작동시킨다.⑤ 용액이 청색으로 바뀔 때까지 플라스크를 흔들며 시간을 측정한다. 청색으로 바뀌게되면 그때의 온도와 시간을 기록한다.⑥ 실험 A에서 구한 반응 차수를 이용하여 속도 상수를 구한다.⑦ 실험 A,B에서 구한 속도 상수로부터 반응의 활성화 에너지를 구한다.실험 주의 사항(NH4)2S2O8와 KI는 피부를 손상시킬 수 있으므로 주의해서 다룬다. 피부에 닿았을 경우에는 즉시 충분한 물로 씻어낸다측정결과(results)A. 반응 속도식 구하기반응반응물의 부피 (mL)0.005 MNa2S2O30.20 MKI0.20 MKCl0.10 M(NH4)2S2O80.10 M(NH4)2SO415.0 mL10.0 mL-10.0 mL-25.0 mL5.0 mL5.0 mL10.0 mL-35.0 mL10.0 mL-5.0 mL5.0 mL반응반응시간 (sec)온도(°C)175.00 s18.2°C2106.00 s18.3°C3123.00 s18.0°C반응초기농도반응속도(M/s)[I-][S2O82-][S2O32-]18.0*10-2 M4.0*10-2 M1*10-도 :

자연과학| 2020.12.23| 13페이지| 2,000원| 조회(361)

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