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[일반화학실험1] 음이온분석 실험보고서

음이온 분석 실험 보고서1. 실험 목적두 용액을 섞어 나타나는 반응을 통해 미지의 물질을 구한다.2. 실험 이론- ‘앙금 생성 반응’이란?‘응금 생성 반응’이란 서로 다른 물질의 수용액을 섞었을 때에 양이온과 음이온이 반응해 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 것을 의미한다. 대표적인 앙금 생성 반응에는 염화나트륨(NaCl)과 질산은(AgNO{} _{3})이 반응하는 경우이다. 이 때 흰색의 AgCl앙금을 만드는 반응으로 화학반응식은 다음과 같다.- ‘알짜 이온’과 ‘구경꾼 이온’이란?‘알짜 이온’이란 화학 반응식에서 앙금을 생성한 이온을 의미한다. 또한 ‘구경꾼 이온’이란 물에 용해되어 있어서 앙금 생성에 참여하지 않는 이온을 의미한다. 위에 나타낸 화학 반응식에서 알짜 이온만 나타낸 알짜 이온 반응식은 다음과 같다.이번 실험에서는 3wt%의 BaCl{} _{2}와 Pb(NO{} _{3}){} _{2}, 36wt%의 HCl solution을 이용해 미지의 후보물질들을 통한 앙금 생성 반응을 알아봤다. 각 solution은 5ml씩 시험관에 담아 두고 미지의 시료 3ml을 넣어 반응시켜 결과를 확인한다.- 화학반응식과 알짜반응식1) Pb(NO3)2화학반응식 : Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3알짜반응식 : Pb^2+ + 2Cl^- → PbCl22) BaCl2화학반응식 : Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 / Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3알짜반응식 : Ba^2+ + SO4^2- → BaSO43) HCl화학반응식 : 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O알짜반응식 : 2H^+ + CO3^2- → CO2 + H2O3. 실험도구 및 시약- 실험도구 및 시약미지의 시료 A, B, C, 시험관, 염화 바륨(BaCl{} _{2}), 염산(HCl), 질산납 (Pb(NO{} _{3}){} _{2}), 증류수, 스포이드- 주의사항염산이 피부에 닿지 않도록 주의하고 시약을 흡입하지 않도록 한다.4, 실험 방법1) 미지의 시료 3개(A, B, C)를 각각 증류수에 용해시킨다.2) 증류수에 용해시킨 3wt%의 BaCl{} _{2}, Pb(NO{} _{3}){} _{2}와 36wt%의 HCl을 이용해 시험관에 넣은 미지의 시료와 반응시킨다.3) 반응 후 변화를 확인하여 시료에 포함된 음이온을 추론하고 미지의 시료를 알아낸다.-> 후보군 : KI, Na{} _{2}SO{} _{4}, Na{} _{2}CO{} _{3}5. 실험결과 및 고찰- 실험 결과HCl + 미지시료A 3ml : 살짝 기포 발생 (투명색)Pb(NO3)2 + 미지시료A 3ml : 하얗게 변함BaCl2 + 미지시료A 3ml : 하얗게 변함HCl + 미지시료B 3ml : 투명색으로 변함Pb(NO3)2 + 미지시료B 3ml : 노란색으로 변함BaCl2 + 미지시료B 3ml : 투명색으로 변함HCl + 미지시료C 3ml : 투명색으로 변함Pb(NO3)2 + 미지시료C 3ml : 하얗게 변함BaCl2 + 미지시료C 3ml : 하얗게 변함- 결과 분석본 실험에서 사용된 시료는 다음과 같이 각각 다른 비율로 섞이게 된다.BaCl2에 미지시료를 섞은 실험에서 미지시료A와 C에서 생긴 앙금이 BaCO3 또는 BaSO4라는 것을 알 수 있다.Pb(NO3)2에 미지시료를 섞은 실험에서는 미지시료A와 C에서 생긴 앙금이 PbSO3 또는 PbSO4라는 것을 알 수 있다. 또한 미지시료B는 노란색 앙금인 PbI2이 생성된 것으로 보아 KI라는 것을 알 수 있었다.

자연과학| 2021.10.15| 4페이지| 1,500원| 조회(358)

일반화학실험, 실험보고서, 음이온분석, 일화실

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[일반화학실험1] 어는점내림 실험보고서

어는점 내림 실험 보고서1. 실험 목적어는점내림 현상을 직접 실험을 통해 확인하고 용액의 총괄성이 어떻게 적용되는지 확인한다.2. 실험 이론- ‘용해도(Solubility)’란?‘용해도’란 일정한 온도와 용매에 녹는 최대량으로 고체의 액체에 대한 용해도는 용매 100g에 대한 용질의 양 또는 용액 100g 속에 용질의 양으로써 나타내어진다.- 용해도에 미치는 인자1) 구조효과 : 일반적으로 용질과 용매가 비슷한 분자 구조 및 성질을 가지고 있을 때에 용해도가 증가한다.2) 압력 효과 : 압력이 증가할수록 용해도가 증가한다.3) 온도의 영향 : 온도가 증가하면 용해도가 증가한다.- 용액의 총괄성 (Colligative properties)‘용액의 총괄성’이란 용질의 성질 중 용질의 종류에는 관계없이 용질의 입자 수에만 관계하는 성질을 의미한다.1) 증기압내림 (Vapor-pressure Lowering) : 어떤 액체 속에 다른 물질을 녹이면 증기압력이 낮아지는 현상2) 끓는점오름 (Boiling-point Elevation) : 비휘발성 용질을 녹인 용매의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상3) 어는점내림 (Freezing-point Depression) : 용액의 어는점은 순수한 용매보다 낮아지는데 이것은 용액의 증기압이 순수한 용매보다 낮아지기 때문이다.4) 삼투압 (Osmosis) : 삼투현상으로 인해 일어나는 압력- 어는점 내림순수한 용매에 용질을 첨가하여 용액을 만들면 용액의 어는점이 용매의 어는점보다 낮아지는데 이 현상을 어는점내림이라 한다.TRIANGLE T _{F} =T _{F(용매)} -T _{F(용액)} =K _{F} TIMES mTRIANGLE T _{F} : 순수용매와 용액의 어는점 차이 (℃)K _{F} : 몰랄 어는점 내림상수 (℃/m)m : 몰랄농도T _{F(용매)} : 순수한 용매의 어는점T _{F(용액)} : 용액의 어는점- 몰랄농도몰랄농도(m)= {용질의`몰수`(mol)} over {용매의`질량`(kg)}- 추가 정보1) 바이페닐의 분자량 : 154.21 g/mol2) 용매 : 나프탈렌, 용질 : 바이페닐3)K _{F} = 6.8 ℃/m : 나프탈렌의 몰랄 어는점 내림 상수3. 실험도구 및 시약- 실험도구 및 시약나프탈렌(C{}_{10}H{}_{8}), 바이페닐(C{}_{12}H{}_{10}), 비커, 핫플레이트, 시험관, 온도계, 저울- 주의사항용액이 피부에 묻을 경우 빠르게 굳기 때문에 장갑을 끼고 물질을 다뤄야하며 중탕 시에는 핫플레이트와 물에 닿지 않게 주의해야한다. 또한 나프탈렌 soasto를 직접 맡지 않도록 한다.4, 실험 방법1) 시험관에 나프탈렌/바이페닐을 3.0/0, 2.1/0.9, 1.5/1.5의 비율(단위는 g)로 담는다.2) 물에 중탕하여 시험관에 있는 재료들을 녹인다. (본 실험에서는 물 대신 기름 베이스로 중탕)3) 녹으면 온도계를 꽂고 15초 간격으로 온도를 확인한다.4) 그래프를 통해 결과를 확인한다. (상온이 될 때까지)5. 실험 결과- 실험결과를 통해 알아본 시간에 따른 온도변화표- 완전한 고체가 된 온도A : 46℃B : 39℃C : 36℃- 결정생성 온도A : 79℃B : 66℃C : 48℃- 어는점내림1 (TRIANGLE T _{F} =T _{F(용매)} -T _{F(용액)})K _{F}=6.8(℃/m)1) 순수 나프탈렌과 나프탈렌/바이페닐을 2.1/0.9 (g)으로 섞은 용액TRIANGLE T _{F} =79℃ - 66℃ = 13℃m= {TRIANGLE T _{F}} over {K _{F}} = {13 CENTIGRADE } over {6.8 CENTIGRADE /m} =1.9mol/kg 즉 용매 1kg에 해당하는 용질(바이페닐)의 몰수가 1.9mol이므로 0.9g 바이페닐에 해당하는 몰수는0.9g TIMES 1.9mol/kg=0.00171mol이다.따라서 바이페닐 1몰에 해당하는 질량은{1g} over {0.00171mol} =584.80g/mol이다.2) 순수 나프탈렌과 나프탈렌/바이페닐을 1.5/1.5 (g)으로 섞은 용액TRIANGLE T _{F} =79℃ - 48℃ = 31℃m= {TRIANGLE T _{F}} over {K _{F}} = {31 CENTIGRADE } over {6.8 CENTIGRADE /m} =4.6mol/kg 즉 용매 1kg에 해당하는 용질(바이페닐)의 몰수가 4.6mol이므로 1.5g 바이페닐에 해당하는 몰수는1.5g TIMES 4.6mol/kg=0.0069mol이다.따라서 바이페닐 1몰에 해당하는 질량은{1g} over {0.0069mol} =144.93g/mol이다.- 어는점내림2 (TRIANGLE T _{F} =K _{F} TIMES m)> 몰랄농도 계산바이페닐 분자량 : 154.21 (g/mol)154.21 {g} over {mol} TIMES {0.001kg} over {1g} =0.15421kg/mol#몰랄농도(m)= {1} over {0.15421kg/mol} =6.4847mol/kg > 어는점 내림 계산몰랄농도 6.4847mol/kgK _{F}=6.8(℃/m)TRIANGLE T _{F} =K _{F} TIMES m#``````````````````=6.8 TIMES 6.4847#``````````````````=44.09596 CENTIGRADE- 오차율1) 순수 나프탈렌과 나프탈렌/바이페닐을 2.1/0.9 (g)으로 섞은 용액{LEFT | 6.4847mol/kg-1.9mol/kg RIGHT |} over {6.4847mol/kg} TIMES 100(%)=70.7%2) 순수 나프탈렌과 나프탈렌/바이페닐을 1.5/1.5 (g)으로 섞은 용액{LEFT | 6.4847mol/kg-4.6mol/kg RIGHT |} over {6.4847mol/kg} TIMES 100(%)=29.1%5. 고찰이 실험은 어는점내림 현상에 용액의 총괄성이 어떻게 적용되는지 확인하는 실험이다. 용액의 총괄성은 용질의 종류에는 관계없이 용질의 입자 수에 의해서만 결정되는 성질을 말한다. 순수 나프탈렌과 나프탈렌/바이페닐을 2.1/0.9 (g)으로 섞은 용액에서는 몰랄농도가 1.9mol/kg이 나왔고 순수 나프탈렌과 나프탈렌/바이페닐을 1.5/1.5 (g)으로 섞은 용액에서는 몰랄농도가 4.6mol/kg이 나왔다. 용액의 총괄성에 의해 비율상 더 많은 입자가 섞인 두 번째 실험의 경우에 어는점 내림이 더 잘 나타난 것으로 보인다.어는점 내림이 발생하는 이유를 생각해 보았다. 온도가 순수한 용매의 어는점에 이르게 되면 용매 분자의 일부가 소량의 고체로 형성되게 된다. 점점 더 많은 분자들이 고체 표면에 붙게 되면 고체는 점점 커지고 이때 용해열에 해당되는 열을 방출하게 된다. 따라서 입자가 많을수록 어는점이 더 낮게 형성되고 이러한 차이로 인해 어는점 내림이 발생하게 된다.

자연과학| 2021.10.15| 5페이지| 1,500원| 조회(157)

일반화학실험, 실험보고서, 어는점내림, 일화실

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[일반화학실험1] 시계반응 실험보고서

시계반응 실험 보고서1. 실험 목적시계반응을 통하여 반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 알아보고 반응 차수를 구한다.2. 실험 이론- ‘시계반응’이란?‘시계반응’이란 일정한 시간이 지난 뒤에 변색이나 침전 등이 변화가 일어나는 반응을 의미한다. 시계반응을 통해서는 반응 속도를 측정할 수 있다. 이때 ‘반응 속도’란 단위 시간 당 반응 물질의 농도 감소량을 의미한다. 같은 화학반응식이라도 농도, 촉매, 온도 등 반응 조건에 따라서 반응 속도는 달라질 수 있다. 이러한 반응 속도는 한 단계 뿐 아니라 여러 단계에서도 구할 수가 있다. 연속된 다단계 화학 반응 중 전체 반응의 속도에 가장 큰 영향을 주는 반응 단계를 ‘속도 결정 단계’라고 한다. 일반적으로는 다단계 반응 중에서 속도가 가장 느린 반응 단계를 의미한다. 이때 주의해야할 부분은 반응 속도의 크기와 평형상수의 크기는 별개라는 것이다.- ‘반응속도식’이란?‘반응속도식’이란 반응과정에서 반응물이 얼마나 빠르게 없어지고 생성물이 얼마나 빠르게 생기는지를 알려주는 식을 의미한다.aA + bB → cC[A] : 물질 A의 농도dt : 시간 간격d[A] : dt 동안 A의 농도변화화학반응식에서 속도는 위와 같이 구할 수 있다. 이때 [A]와 [B]는 물질의 몰농도를 의미하고 각 용액의 몰농도는 다음과 같은 관계를 가지고 있다. 이때 m과 n은 반응속도 차수를 의미한다.A용액의 몰농도 :B용액의 몰농도 :3. 실험도구 및 시약- 실험도구 및 시약아이오딘화 칼륨(KI), 티오황산 나트륨(Na{} _{2}S{} _{2}O{} _{3}), 과황산 암모늄((NH{} _{4}){} _{2}S{} _{2}O{} _{8}), 녹말, 저울, 바이알, 증류수, 스포이드, 매스 실린더- 주의사항KI 용액과 Na{} _{2}S{} _{2}O{} _{3} 용액을 섞은 후 (NH{} _{4}){} _{2}S{} _{2}O{} _{8} 용액을 섞을 때, 1) 2) 3) 용액 모두 같은 시점에 섞을 수 있도록 한다.4. 실험 방법다음과 같이 용액을 제조한다.A : 0.2M KI 30mlB : 0.005M Na{} _{2}S{} _{2}O{} _{3} 50mlC : 0.1M (NH{} _{4}){} _{2}S{} _{2}O{} _{8} 30ml다음과 같이 혼합 용액을 제조한다.1) 녹말 지시약 10방울 + A 10ml + B 10ml2) 녹말 지시약 10방울 + (A 10ml + 증류수 5ml) + B 10ml3) 녹말 지시약 10방울 + A 10ml + B 10ml4) 각각 1번 용액에 C용액 10ml를 넣는다. / 2번 용액에 C용액 10ml를 넣는다. / 3번 용액에 C용액 5ml와 증류수 5ml를 넣는다. (이 때, C용액을 동시에 넣어 청남색으로 변하는 시간을5. 실험 결과 및 고찰반응차수 및 속도 상수의 결정반응 2I? + S2O8²? → I2 + 2SO4²?반응속도=k[I?][S2O8²?]ⁿ=-?[S2O8²?] / t용액을 섞었을 때 색이 변하는 시점은 용액 B가 모두 소진되어서 I2만 남았을 때이다. 따라서 용액 B의 양에 따라서 용액이 변하는 시간이 결정된다. 속도결정단계는 반응이 더 오래 걸리는 반응이 결정한다.따라서 A, B, C용액을 만들기 위해 염화아이오딘은 1g, 티오황산나트륨은 0.06g, 과황산암모늄은 0.68g이 필요하다.반응속도식 을 이용하면 된다. 반응속도를 구하는 식을 통해서 생성물의 몰농도 차수 a,b를 이론적으로 구할 수 있다. 속도를 계산할 때 속도대신 시간을 넣어 계산한다. 속도와 시간은 반비례하므로 v=1/t로 치환한다. 반응속도식을 계산할 때에 k는 속도상수를 의미하고 [A]는 몰농도를 의미하며 a는 차수이다. 몰농도가 몇배나 들어갔는지 시간을 초로 환산해 식에 대입 후 차수인 a와b를 구한다.A+C반응을 봤을 때 이므로 a=1, b=2이다. 그러므로 이론값은 이다.실험값은 직접 측정한 시간을이용해 구한다.비커의 색이 변하는 시간1번 : 68초2번 : 140초3번 : 290초t1=68, t2=140, t3=290A용액 비율에 따른 등식 : 용액에 들어있는 몰농도B용액 비율에 따른 등식 : 용액에 들어있는 몰농도위와 같은 등식이 성립하므로 들어간 비율이 같기에 들어간 몰농도도 같다. 그러므로 1용액의 몰농도를 약분하기 위해서 2용액의 몰농도를 이용해야 한다. 먼저 a를 구하자.

자연과학| 2021.10.15| 5페이지| 1,500원| 조회(681)

일반화학실험, 실험보고서, 시계반응, 일화실

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[일반화학실험1] 물질의 분자량 측정 실험보고서

물질의 분자량 측정 실험 보고서1. 실험 목적에탄올의 기화와 액화를 적용하여 이상기체 상태방정식의 변형을 통해 에탄올의 분자량을 구하고 이를 이론값과 비교해 본다.2. 실험 이론- ‘분자량’이란?‘분자량’이란 분자 1mol의 질량을 의미한다. 이때 1mol에 들어 있는 분자수는6.02 TIMES 10 ^{23}개로 이를 아보가드로의 수라 한다. 즉 아보가드로 수만큼 분자가 차지하고 있는 질량을 분자량이라 한다. 화합물의 분자량은 이상기체 방정식으로부터 구할 수 있다.- ‘이상기체 방정식’이란?‘이상기체 방정식’이란 이상기체를 다루는 방정식이다. 이때 이상기체는 탄성 충돌 이외의 다른 상호작용을 하지 않는 점 입자로 이루어진 기체를 말한다. 이상기체에서는PV=nRT라는 식이 성립하고 이때 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, T는 절대온도를 의미한다. R은 기체상수로 8.314J/K BULLET mol이다.3. 실험도구 및 시약- 실험도구 및 시약둥근 플라스크, Hot Plate, 비커, 주사기, 에탄올(C _{2} H _{2} OH)- 주의사항Hot Plate의 온도를 올릴 때에 max까지 올리지 않으며 Hot Plate에 데이지 않도록 주의해야한다. 또한 Hot Plate의 연결선이 Plate에 닿아서 녹는 경우가 생기지 않도록 주의를 기울여야한다. (화재 때문)4, 실험 방법1) 둥근 플라스크 입구를 호일로 감싼다.2) 1)의 질량을 측정한다,3) Hot Plate를 사용해 물을 중탕한다.4) 물이 끓을 때에 온도를 측정한다.5) 둥근 플라스크에 주사기로 에탄올 3ml를 주입한다.6) 에탄올이 완전하게 기화되면 둥근 플라스크를 꺼내 냉각한다.7) 무게를 측정한다.5. 실험결과 및 고찰- 실험 결과초기 둥근 플라스크 무게는 63.45g냉각시킨 후의 둥근 플라스크의 무게는 액화된 에탄올의 무게로 인해 66.028g으로 증가했다.- 이상기체 방정식과 필요조건이상기체 방정식 :PV=nRT 필요조건1) 분자의 움직임은 뉴턴의 운동법칙을 따르지만 무작위적이고 불규칙적이다.2) 완전탄성충돌을 제외한 분자간의 상호작용은 없다.3) 기체 분자 자체의 부피는 무시한다. 다시 말해 점 입자로 취급한다.- 이상기체와 실제기체에 사용하는 방정식이상기체 방정식 :PV=nRT 실제기체 방정식 : 반 데르 발스 식이 식에서의 특징은 a와 b 인자이다. a는 기체 분자들 사이에 작용하는 인력을 고려한 것이고, b는 기체 분자 자체의 부피를 고려한 것이다.- 분자량 구하는 방법 전개1) 이상기체PV=nRT, n={W} over {M}-> PV={W} over {M}RT 따라서 M={WRT} over {PV}이때 P=1atm, V=0.05L, T=85℃=358.15k, R=0.08atm*L/mol*K, W=66.028-63.450=2.578g그러므로M= {2.578g TIMES 0.082atm BULLET L/mol BULLET K TIMES 358.15K} over {1atm TIMES 0.05L} `=`15 TIMES 10 ^{2} g/mol 이다.

자연과학| 2021.10.15| 4페이지| 1,500원| 조회(609)

일반화학실험, 실험보고서, 물질의분자량측정, 일화실

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[일반화학실험1] 녹는점 측정 실험보고서

녹는점 측정 실험 보고서1. 실험 목적순수한 나프탈렌과 나프탈렌+바이페닐 혼합 시료의 녹는점을 비교해 녹는점이 순수한 성분 물질의 녹는점보다 더 낮음을 확인한다.2. 실험 이론- ‘녹는점(Melting Point)’란?‘녹는점’이란 물질이 고체 상태인 물체가 액체상과 평형을 유지할 때에 온도를 의미한다. 즉 고체의 용융이 무한히 완만하게 이루어질 때에 온도를 녹는점 또는 용융점이라고 한다. 보통 압력 1atm을 기준으로 녹는점을 그 물질의 녹는점이라 한다.- 외부 압력의 변화에 따른 녹는점의 변화{dT} over {dP} = {T(V _{l} -V _{s} )} over {TRIANGLE H _{fus}} (V _{l} : 액체의 몰 부피,V _{s} : 고체의 몰 부피,TRIANGLE H _{fus} : 몰 용해열 )- 녹는점에 영향을 미치는 인자1) 물질의 순도 : 순도가 낮다는 것은 다른 물질과 혼합되어 있다는 것이다. 즉 순도가 낮을수록 녹는점의 온도는 내려간다. 이는 순물질보다 혼합물일 때 분자간 인력이 작아지기 때문이다.2) 압력 : 일반적으로 압력이 올라갈수록 녹는점은 낮아진다. 통상적으로는 녹는점은 1atm에서의 값으로 정의한다.3) 결정의 크기 : 결정의 크기가 작을수록 열과 접촉하는 면적(반응할 수 있는 표면적)이 크기 때문에 반응이 빨리 진행된다. 따라서 녹는점 측정 시에 시료의 크기가 작을수록 정확하다.4) 가열 속도 : 가열속도를 높이면 열이 시료에 전달되어 상변화가 일어나기 전 온도계의 온도가 올라갈 수 있기 때문에 측정의 오차를 가져올 수 있다.5) 물질의 양 : 녹는점의 그래프를 그릴 때 고체에서 액체로 변하는 지점은 온도 변화가 없다. 상변화에 에너지가 소모되기 때문이다. 하지만 녹는점 측정 시에 온도계를 측정시료에 넣고 한다고 해도 외부 열에 의해 온도변화가 생기게 되고 온도계를 시료의 외부에 부착하게 되면 중탕의 용매는 온도가 계속 증가할 것이다. 따라서 시료의 양을 많이 하는 것은 좋지 않다.- 녹는점 내림물질의 상태가 고체에서 액체로 변화할 때의 온도를 녹는점이라 하는데 녹는점 내림은 순수한 물질에 다른 불순물이 섞여 한 용액의 녹는점이 순수한 용매보다 더 낮아지는 현상을 말한다.- 가열곡선각 성분 물질보다 낮은 온도에서 녹기 시작하고 녹는 동안 온도가 계속해서 높아진다는 특징을 가진다.3. 실험도구 및 시약- 실험도구 및 시약나프탈렌(C{}_{10}H{}_{8}), 바이페닐(C{}_{12}H{}_{10}), 비커 또는 Oil bath, 핫플레이트, 시험관, 온도계, 클램프, 마그네틱 바- 주의사항나프탈렌과 바이페닐을 섞을 때에 나프탈렌의 비율이 더 많아야 한다. 또한 온도를 천천히 올리면서 온도가 올라가는 간격을 1~2℃를 유지하도록 해야 하며, 나프탈렌의 특성상 흡습성이 있기 때문에 미리 꺼내놓지 않는다.4, 실험 방법1) 모세관에 나프탈렌3g (시험관A) /나프탈렌1.5g+바이페닐1.5g (시험관 B)을 각각 담는다.2) 고무줄을 사용해 온도계 끝에 모세관을 연결시키고 가열교반기 위에 올린다.3) 온도를 서서히 가하면서 15초 간격으로 온도를 측정한다. (녹는 시점의 온도와 시간, 다 녹았을 때의 온도와 시간을 확인한다.)4) 그래프를 그려 결과를 확인한다.5. 실험 결과- 시료가 전부 녹기까지 걸린 시간시험관A (나프탈렌3g) : 33분 01초시험관B (나프탈렌1.5g + 바이페닐1.5g) : 9분 31초- 실험 결과 표시험관A (나프탈렌3g)00:1544℃08:3061℃16:4571.5℃25:0077℃00:3045℃08:4561.5℃17:0072℃25:1577℃00:4546℃09:0062℃17:1572℃25:3077.5℃01:0046℃09:1562℃17:3072℃25:4577.5℃01:1547℃09:3062℃17:4572℃26:0077.5℃01:3047.5℃09:4563℃18:0072.5℃26:1577.5℃01:4548℃10:0063℃18:1572.5℃26:3077.5℃02:0048℃10:1564℃18:3073℃26:4578℃02:1549℃10:3064℃18:4573.5℃27:0078℃02:3050℃10:4564℃19:0074℃27:1578℃02:4550℃11:0064℃19:1574℃27:3078℃03:0050℃11:1565℃19:3074℃27:4578℃03:1551℃11:3066℃19:4574℃28:0078℃03:3052℃11:4566℃20:0074℃28:1578℃03:4552℃12:0067℃20:1574.5℃28:3078℃04:0053℃12:1567℃20:3074.5℃28:4578℃04:1554℃12:3067.5℃20:4575℃29:0078℃04:3054℃12:4568℃21:0075℃29:1578℃04:4555℃13:0068℃21:1575.5℃29:3078℃05:0055℃13:1568℃21:3076℃29:4578℃05:1555℃13:3068℃21:4576℃30:0078℃05:3056℃13:4568℃22:0076℃30:1578℃05:4556℃14:0068℃22:1576℃30:3078℃06:0057℃14:1569℃22:3076℃30:4578℃06:1557℃14:3069℃22:4576℃31:0078.5℃06:3057.5℃14:4569.5℃23:0076℃32:1579℃06:4558℃15:0070℃23:1576.5℃32:3080℃07:0058.5℃15:1570℃23:3076.5℃32:4580℃07:1559℃15:3070℃23:4576.5℃33:0080℃07:3060℃15:4570℃24:0076.5℃33:0080℃07:4560℃16:0070℃24:1576.5℃08:0060℃16:1570.5℃24:3077℃08:1560℃16:3071℃24:4577℃시험관B (나프탈렌1.5g + 바이페닐1.5g)00:1544℃02:4552.5℃05:1558℃07:4562℃00:3044.5℃03:0053℃05:3058℃08:0062.5℃00:4545.5℃03:1554℃05:4559℃08:1563.5℃01:0046℃03:3054℃06:0059.5℃08:3064℃01:1547℃03:4554.5℃06:1560℃08:4564.5℃01:3048℃04:0055℃06:3060℃09:0065℃01:4549℃04:1556℃06:4560.5℃09:1566℃02:0050℃04:3056℃07:0061℃09:3067.5℃02:1551℃04:4556.5℃07:1561.5℃02:3052℃05:0057.5℃07:3062℃- 시간에 따른 온도변화 그래프시험관A (나프탈렌3g)시험관B (나프탈렌1.5g + 바이페닐1.5g)5. 고찰이번 실험은 순수한 나프탈렌과 나프탈렌+바이페닐 혼합 시료의 녹는점을 비교해 녹는점이 순수한 성분 물질의 녹는점보다 더 낮음을 확인하는 실험이었다. 이때 실험결과 순수 나프탈렌의 녹는점은 80℃가 나왔고, 나프탈렌과 바이페닐 혼합 시료의 녹는점은 67.5℃가 나왔다. 이 실험결과를 통해 혼합 시료의 녹는점이 순수 시료의 녹는점보다 낮음을 알 수 있다. 이 과정을 보면 알 수 있듯 녹는점 내림 현상이 발생하였는데 그 발생 이유를 생각해보았다. 그 이유는 압력에서 찾을 수 있었는데 용액의 증기압이 순수한 용매의 증기압보다 더 낮아져 녹는점에 변화가 생긴 것이다. 순수 시료에 비해 혼합 시료의 경우 압력이 더 높고 그로 인해 순수 시료보다 녹는점이 낮아지게 되는 것이다. 또한 그래프를 통해 시료가 녹는 구간을 예상해보았다. 먼저 순수 나프탈렌의 경우 78℃~80℃의 온도에서 정체구간이 있었기 때문에 78℃정도에서 녹기 시작해 80℃에서 완전히 녹았을 것으로 예상된다. 혼합물의 경우에는 60℃~67.5℃의 온도에서 이전보다 촘촘하게(느리게) 증가하기 때문에 60℃정도에서 녹기 시작해 67.5℃에서 완전히 녹았을 것으로 보인다.

자연과학| 2021.10.15| 6페이지| 1,500원| 조회(416)

일반화학실험, 실험보고서, 녹는점측정, 일화실

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