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FTIR 예비보고서

FTIR 예비보고서제목FTIR 실험일자2023.11.15. 수요일 . 3교시목적착색물질과 그렇지 않은 물질은 어떤 과장의 빛을 흡수하는지를 알면 쉽게 이 해할 수 있다. 따라서 빛의 흡수는 착색물질의 농도를 정확하고 빠른 시간 내에 측정하는 데 이용되며, 물질을 검춘하는 데에도 많이 이용된다. 분광기는 어떤 파 장의 빛을 흡수하는지를 측정하는 기기로 따라서 자외선?가시광선 분광기라는 기 기는 빛의 영역 가운데 자외선 가시광선의 파장을 사용하여 물질의 성질을 이해 하고 정량에 사용되는 가장 기본이 되는 기기이다. 본 실험의 목적은 분광광도계 의 원리와 사용법을 익히고, 흡광도가 용액의 농도와는 어떠한 관계를 가지는지 를 밝히는 데 있다.시약 및 기구FTIR(자외선-가시광선 분광기)푸리에 변환 기법을 활용한 적외선 분광법의 하나. 시료를 백색광으로 쪼인 뒤 전체 파장을 동시에 기록하고 이를 다시 푸리에 변환시켜 각 성분으로 분류하여 전형적인 스펙트럼을 얻는다. 기존의 적외선 분광법에 비해 속도와 감도가 높다또한 실험방식 역시 다양한 방법이 있다.1 브롬화칼륨(염화칼륨)정제법브롬화칼륨정제법은 전 영역의 스펙트럼을 볼 수가 있어서 가장 일반적으로 사용되는 측정법이다. 고체검체 1 ∼ 2 mg을 마노약절구에서 가루로 하고 여기에 적외부스펙트럼용 브롬화칼륨 또는 적외부스펙트럼용 염화칼륨 0.10 ∼ 0.20 g을 넣어 습기가 혼입되지 않도록 조심하면서 빨리 잘 갈아 섞은 다음 정제성형기로 압축하여 정제로 만든다 . 보통 같은 방법으로 대조 브롬화칼륨정제 또는 염화칼륨정제를 만든다. 다만 필요하면 0.67 kPa 이하로 감압하고 정제의 단위면적(cm2)당 50 ∼ 100 kN(5000 ∼ 10000 kg)의 압력을 5 ∼ 8 분간 가하여 투명하고 편평한 판으로 만든다.2 용액법의약품각조에서 규정하는 방법으로 만든 검액을 액체용 고정셀에 넣고 검체의 조제에 쓴 용매를 대조로 하여 측정한다. 또한 이 방법에 쓰는 용매는 검체와의 상호작용 또는 화학반응을 하지 않고 창판을 침식하지 않는 것을 쓴다. 고정셀의 두께는 보통 0.1 mm 또는 0.5 mm로 한다. 용매로는 적외부에 비교적 흡수가 적은 클로로포름, 사염화탄소, 이황화탄소 등을 쓴다.3 페이스트법고체검체 5 ∼ 10 mg을 마노약절구에 넣고 가루로 하여 따로 규정이 없는 한 유동파라핀 1 ∼ 2 방울과 잘 섞어 검체 페이스트를 만든다. 검체페이스트를 창판의 중심부에 얇게 편 다음 공기가 들어가지 않게 조심하면서 다른 창판으로 겹쳐서 측정한다.(유동파라핀의 피크가 너무 강하지 않도록 주의한다.)4 액막법액체검체 1 ∼ 2 방울을 두 장의 창판 사이에 끼워 측정한다. 액층을 두껍게 할 필요가 있을 때에는 알루미늄박 등의 사이띄우개를 2 장의 창판 사이에 끼우고 그 중에 액체검체가 고이도록 한다. 액막법은 가장 간단한 조작으로 전 영역의 측정이 가능하기 때문에 액체검체의 측정에 적합하다.5 박막법검체를 박막 그대로 또는 의약품각조에서 규정하는 방법에 따라 박막으로 만든 다음 측정한다. 박막법은 필름상의 검체를 그대로 또는 창판위에 박막을 만들어 측정하는 방법이다. 예를 들면 합성수지 등의 고체 검체를 용매에 녹이고 이것을 창판에 얇게 바르고 온풍으로 용매를 증발시켜서 측정검체의 박막을 만들어 측정한다. 약전에는 이 방법으로 측정하는 것은 없다.6 기체검체측정법검체를 배기시킨 5 또는 10 cm길이의 광로를 갖는 기체셀에 의약품각조에서 규정하는 압력으로 도입하여 측정한다. 필요하면 1 m이상의 광로를 갖는 셀을 쓰는 경우도 있다. 질소나 산소는 적외선을 흡수하지 않으나 공기 중의 수분이나 이산화탄소는 적외선을 흡수하므로 공기를 배기한 다음에 기체검체를 채운다. 약전에는 이 방법으로 측정하는 것은 없다.7 ATR법검체를 ATR(Attenuated Total Ref lectance) 프리즘면에 밀착시킨 상태에서 반사스펙트럼을 측정한다. ATR법은 고무상 물질과 플라스틱, 또는 각막이나 피부표면의 적외부스펙트럼의 측정이 가능하다. 약전에는 이 방법으로 측정하는 것은 없다.8 확산반사법고체검체 1 ∼ 3 mg을 마노약절구로 수십 ㎛ 이하의 미세말로 하고 여기에 적외부 스펙트럼용 브롬화칼륨 또는 염화칼륨 0.05 ∼ 0.10 g을 넣어 습기를 빨아들이지 않도록 조심하여 빨리 잘 섞어 검체접시에 담아 그 반사스펙트럼을 측정한다.주의: 분광기는 실험 전에 충분히 예열이 되어 있어야 한다.KMnO4(과망간산 칼륨)수용성인 녹색의 광택이 있는 적자색 결정인 KMnO4. 비중은 2.703이다. 단맛이 있으나 수렴미가 남는다. 공기 중에서는 안정하고 용해도는 100g의 물에 0℃일 때, 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.35g이다. 200℃로 가열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다. 또 진한 용액에 강한 알칼리 용액을 작용시켜도 산소를 발생하며 용액은 망간산칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로 변한다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다. 망간산칼륨을 염소 또는 이산화탄소로 산화시키거나 격막을 써서 전기 분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결정으로 얻어진다. 산화제로 쓰이는데, 용액의 산성·중성·알칼리성에 따라 산화하는 모양이 달라진다. 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용 범위도 넓다. 과망간산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백제 등의 원료로 사용된다.CusO4(황산 구리)황산 구리는 대부분 x=5인 오수화물 형태로 존재하며, 황산 구리 오수화물은 밝은 청색을 띠나 황산 구리 무수물은 백색 분말 형태로 존재한다. 황산 구리는 물에 녹을 때 열이 발생하며 물 분자가 구리 이온 주위를 둘러싸면서 수화 착물인 팔면체의 헥사아콰 구리(Cu(H2O)6]2+)가 형성된다.황산 구리 오수화물을 가열하면 물 분자들이 단계적으로 빠지면서 변색되며, 황산 구리 무수물로 되었다가, 온도를 더 높이면 산화 구리와 삼산화 황으로 분해된다.결정 성장이나 전기 화학 실험 등 화학 교육용으로 흔히 쓰이며, 분석 시약으로도 사용하고, 곰팡이 방지나 청녹색 불꽃 놀이 재료로도 유용하지만 독성이 있어 사용 시 주의하여야 한다.NaOH(수산화나트륨)NaOH. 가성소다라고도 한다. 무수물과 결정물(무수물과 일수염의 혼합물)이 있다. 식품제조용의 알칼리제 및 중화제로서(무수물), 또한 식품공업용약품(중화제, 귤의 박피, 유리병의 세정)으로(결정물) 사용된다. 사용기준은 최종식품의 완성 전에 중화 또는 제거하지 않으면 안 된다. 무수물은 암모니아법(Sorbet법:포화식염수에 암모니아 가스를 흡수시켜 암모니아 식염수로 하여, 탄산가스를 불어넣어 중조결정을 만들고 수증기로 분해하여 소다회용액으로 하여 석회유를 반응시키는 방법), 전해법(원료염에 탄산나트륨 및 염산을 반응시켜 용해정제하여 2개의 전극을 넣어 직류를 통하여 생긴 가성액을 진공증발시키는 방법), 루프란법(원료염에 황산을 가열분해하여 얻는 방법)으로 제조. 결정물은 액상가성(48%)을 농축, 건조하여 제조한다. 백색의 소구상, 편상, 막대상 혹은 덩어리, 결정성 분말. 흡습성이 강하기 때문에 개봉 후는 방습에 주의해야 한다. 결정물은 40℃ 이하에 보존할 것.비중: 2.140. 융점: 318℃, 비점: 1,390℃. 굴절율: 1.3576. 물에 용해할 때 다량의 열을 발생한다. 물, 에탄올, glycerin에 녹고(물 100ml에 대하여 20℃에서 109g 용해), 수용액은 강알칼리성을 나타낸다(4% 수용액은 pH 14.0). 독성:mouse 경구, LD50 500mg/kg.피펫, 플라스크, 증류수이론물질에는 각각특수한 파장의 빛의 흡수가 있으며, 흡수된 빛을 파장에 따라 나타 낸 것을 스펙트럼(spectrum)이라고 하고 이를 측정하는 기기를 분광기라고 부른다. 빛의 에너지는 파장에 반비례하므로 흡수된 빛의 파장을 측정하면 물 질이 흡수한 에너지를 알 수 있다. 물질을 이루는 분자는 다양한 형태의 운동이 가능하고 그 운동 에너지에 해당하는 빛을 흡수하면 분자는 들뜬 상태로 전이되고 이 후 여러 과정을 거쳐서 다시 바닥상태로 회복된다. 이 가운데 자외선과 가시광선이 가지는 에너지는 분자 내의 결합에 관여하는 전자의 에너지 상태를 바꿀 수 있다.흡수는 자외선과 가시역에서는 분자, 또는 원자 내의 전자의 진동이 관계되고, 적외역에서는 원자 간의 신속, 변자 등의 전능과 관계가 있다.전자기파의 파장(혹은 주파수)과 전자기파가 가지는 에너지는 다음과 같은 관계가 있다.v=c/감마 = E2-E1/h여기서는 빛의 진동수, C는 광속도, h는 Plank 정수이다. 따라서 흡수과장의 측정에 의해서 분자나 원자의 내부 energy 준위의 차를 알 수 있다. 이러한 결합 을 가진 물질에 자외선 가시광선을 쪼여주면 빛이 일부 흡수되고 나머지는 통과 한다. 빛의 매질에 흡수될 때 층이 얇든가 또는 낮은 농도의 용액에서는 시료를 투과하기 전 빛의 세기 h과 투과한 후 빛의 세기 1의 관계는 다음의 Beer-tambert 의 법칙으로 구한다.I= I010^-abc여기서 I0, I는 각각 입사전후의 빛의 강도, a는 흡수계수로 물질의 독특한 성질이며 c와 b는 농도(mol/1)와 시료의 두께(cm)를 나타낸다. 기기에서 사용하는 용기는 일정하므로 액체 시료일 경우 두께 또한 일정한 값을 가진다. 이는 상용대수(common logarithm) 형태로 바꾸어 다음과 같이 나타낼 수 있고

공학/기술| 2023.11.28| 6페이지| 1,500원| 조회(177)

실험, 물리화학, 화학공학

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FTIR 결과보고서

관찰우리는 트렌스미터 측정법으로 실험을 실행하였으며 샘플 스캔 수는 16으로 해상도 4로 동결후 아무것도 없는 순수한 상태인 백그라운드를 측정후 미지시료를 올려 백그라운드에서 나온 웨이브를 뺀 값을 정확하게 측정하였다.결과a시료 측정결과b시료 측정결과c시료 측정결과미지시료 웨이브PE PMMAPP PLAPET PBATPA PCPS PVC결과적으로 대조해보았을 때a시료는 PE라 판단할 수 있으며b시료는 PET라 판단 할 수 있고c시료는 PMMA라 판단 할 수 있다.고찰오늘의 실험은 평소에 했던 액체시료들과는 다른 고체시료로 실험을 하였으며 여태 기본베이스로 측정했던 무게측정에서 벗어나 분광기로 측정하는 실험을 하였다. 미지 고체 시료 3개의 FTIR 웨이브를 측정후 주어진 미지시료 10개의 웨이브자료를 찾은 뒤 대입하여 어떤 시료일지 예측해보는 실험이였는데, 가장 비슷한 파장을 찾는데 성공하였다. 실험후에 유사한 파장이 없어 예측에 실패하는 걱정도 했었는데 다행히 3개의 측정값 모두 유사한 고체시료가 존재하였다. 그러나 10개의 고체시료들의 FTIR값들이 비슷하게 생긴것들이 존재하기에 혼돈이 생기지 않으려면 유심히 비교해 보는 것이 중요하다. 또한 이실험을 진행함으로서 다음에 진행할 UV실험 역시 이실험에 얻은 교훈과 기본지식을 토대로 안전하고 정확하게 실험할 수 있을 것이다.

공학/기술| 2023.11.28| 4페이지| 1,500원| 조회(135)

실험, 물리화학, 화학공학

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에탄올수용액 제조 예비+결과 보고서

에탄올 수용액 제조제목에탄올 수용액 제조일자2023/09/13 (수요일) 3교시목적시료인 95%조성의 에탄올을 증류수로 희석하여 20% , 40% , 60% , 80%의 조성인 에탄올을 제조후 밀도를 측정하여 이론값과 비교해본다.시약 및 기구시약 :1, 에탄올 (C2H6O)특유한 향기와 맛이 있는 무색투명한 액체로서 녹는점 －114.5℃, 끓는점 78.32℃, 비중 0.789, 굴절률 1.3623, 표면장력 22.3dyn/cm(20℃ 공기), 증발열 229cal/g(0℃), 폭발한계 3.3∼19vol％이다. 물·알코올류 및 클로로포름·에테르 등 대부분의 유기용매와 임의의 비율로 섞인다. 물과의 혼합물에서는 에탄올이 물보다 20℃ 이상 끓는점이 낮지만 순수한 에탄올을 얻을 수 없으며, 에탄올 96.0％와 물 4.0％로 된 함께끓음혼합물(共沸騰混合物)이 얻어진다. 이 혼합물에서 에탄올무수물을 얻으려면, 적당한 탈수제를 가하여 증류하거나 벤젠을 가하여 벤젠과 물의 함께끓음현상을 이용하여 증류한다. 연소되기 쉽고, 발화하면 엷은 푸른 불꽃을 내면서 탄다. 증기에 불을 붙이면 폭발하는 수도 있다. 산화하면 아세트알데히드를 거쳐서 아세트산이 된다. 단백질을 응고시키는 성질이 있어 살균작용을 하는데, 그 효과는 70％수용액이 가장 높다. 자연계에는 카르복시산의 에틸에스테르형으로 존재하고 유리상태로는 거의 존재하지 않는다.2. 증류수기구 : 비중병 , 비커 , 저울 , 피펫이론온도 25도를 유지할 때 에탄올 95%의 이론밀도값은 0.80281이다 증류수의 밀도는 0.99705로 더 높기 때문에 에탄올의 조성이 낮아 질수록 밀도는 더욱이 높아 질 것이다. 95%의 에탄올을 원하는 조성의 에탄올용액으로 만들기 위해선 미지시료의 질량과 부피를 구하는 공식을 사용하여야하는데가지고 있는 95%의 에탄올로 100mL기준 35%의 조성을 만들기위해 넣어야하는 증류수의 양을 구하는 것을 예로들어 설명해보겠다.공식 > 95% X xg = 35% X (100mL에서 35%의 밀도)x의 질량을 구한 후xg X 1/95%의 밀도 = 넣어야하는 95% 부피 > 부피 = 질량/밀도(100mL X 35%밀도) - xg = H2O질량H2O X 1/H2O d = 넣어야하는 H2O V위의 공식을 사용하여 넣어야 하는 증류수의 양을 도출 해낼 수 있다.실험과정1.95% 조성의 에탄올을 10% , 30% , 50% , 70%의 조성으로 바꾸기 위해 얼마의 증류수를 희석시켜야 할지 계산한다.2.비커에 계산된 값을 이용해 원하는 조성의 에탄올 용액을 제조한다.3.무게를 알고 있는 비중병에 제조한 용액을 넣고 질량을 잰 후 밀도를 구한다.4.에탄올의 조성에 따른 밀도에 대한 이론값을 이용하여 내삽법을 사용해 오차 %를 구한다.관찰이론과 예상결과에 따라 증류수의 비율이 더 늘어날수록 밀도가 점점 증가하는 것을 알 수 있었으며 이론값과의 근사치에 도달하는 것을 알 수 있었다.결과에탄올 %에탄올부피 (mL)물 부피(mL)전체 부피(mL)용액질량(g)밀도 (실험값)(실험값-이론값)%구간내삽법1012.865088.0530100.918032.460.98369+0.002528~98%3037.486065.2039102.689931.280.94793+0.0050432~3332%5059.832943.3640103.196930.190.91490-0.0021848~4948%7079.527222.8704102.397628.820.87338-0.0069167~6867%에탄올과 증류수의 부피를 정한식은 이론에서 서술 한 대로95% X xg = wt% x (100mL X wt%의 밀도)95% X xg X 1/95%밀도 = 넣어야하는 95%의 부피(200mL X wt%밀도)-xg = 물의 질량물의질량 x 1/물의밀도 = 넣어야하는 물의 부피내삽법 = y=y2-y1/x2-x1 X (x-x1) + y1이때 내삽법으로 구하고자 하는 것은 %구간에서의 정확한 중간 값이므로 y2,y1은 에탄올의 조성구간이며 x2,x1은 더큰 구간값의 밀도와 더 작은 구간값의 밀도이다. x는 실험에서 측정된 밀도이다.이론밀도표에 의거해 구간을 정한 후 내삽법을 이용하였으나 한쪽구간으로 치우친 값을 보여주었다. (유의미한 소수점이 나오지 않음)

공학/기술| 2023.11.28| 3페이지| 1,500원| 조회(181)

실험, 물리화학, 화학공학, 에탄올, 에탄올 수용액

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에탄올 수용액 제조와 분몰부피 측정 결과보고서

에탄올 수용액 제조 3 + 분몰부피 측정 결과보고서관찰1.에탄올 수용액 제조미지 에탄올 수용액의 질량을 측정해 밀도를 구한 후 조성을 구하는 실험을 해보았다. 그전의 에탄올 수용액 제조와 같이 조마다 설정한 57~30%로 조성이 내려갈수록 밀도가 오르며 H2O의 밀도와 근접해 지는 모습을 보였고 측정한 값을 토대로 다른 조들이 의도한 에탄올의 조성을 유추 할 수 있었다.2.분몰 부피 측정3M의 NaCl , 25도씨 , 100mL에서 용액의 밀도는 1.14g/mol이다 같은 조건에서 H2O의 밀도는 0.99705이다. NaCl이 점점 물과 희석 될수록 물에 가깝게 밀도가 떨어지는 추이를 보였다. 또한 몰부피가 줄어들수록 몰랄 부피또한 함께 줄어드는 모습을 보였는데 , 우리조는 8배희석수용액의 몰랄 농도 측정 결과가 매우 깔끔하게 잘 나왔다결과1.에탄올 수용액 제조조성을 모르는 에탄올 수용액 농도 측정시료질량밀도wt%내삽법1차시26.87g0.81429g/mol90~91%90.9%2차시26.83g0.81308g/mol91~92%91.3%우리조는 주어진 시료인 에탄올의 조성을 91%로 설정하였다.밀도 = 질량/부피내삽법 = y=y2-y1/x2-x1 X (x-x1) + y1이때 내삽법으로 구하고자 하는 것은 %구간에서의 정확한 중간 값이므로 y2,y1은 에탄올의 조성구간이며 x2,x1은 더큰 구간값의 밀도와 더 작은 구간값의 밀도이다. x는 실험에서 측정된 밀도이다.이값을 토대로 우리는 200ml의 60% 조성을 가진 에탄올 수용액을 만들기로 하였다.만들기 위한 물과 에탄올의 비율에탄올물144.2mL60.8mL공식 > 91% X xg = 30% X (200mL에서 30%의 밀도)x의 질량을 구한 후xg X 1/91%의 밀도 = 넣어야하는 95% 부피 > 부피 = 질량/밀도(200mL X 30%밀도) - xg = H2O질량H2O X 1/H2O d = 넣어야하는 H2O V질량밀도wt%내삽법29.32g0.88854g/mol60~61%60.6%다른조들의 에탄올의 조성도 측정해 보았다.질량밀도측정wt%(내삽법)실제wt%1조30.03g0.91008g/mol51.2%50%2조31.73g0.96157g/mol24.6%30%3조30.07g0.91127g/mol50.7%50%4조29.77g0.90218g/mol54.7%57%2.분몰부피 측정3M의 소금용액 제조 공식-M(mol/L)-WV=100mL-NaCl 분자량 = 58.44g/mol필요한 Nacl 질량3mol*1L = x mol*0.1L0.3mol=xg/58.44g/molx=17.532g희석하지 않은 3M NaCl 수용액의질량:36.92g밀도:1.11886g/mol4배 희석 수용액 제조 (100mL)1/4 = 25 / 100 = 25mL(3M NaCl) / 25mL + 75mL (H2O)8배 희석 수용액 제조 (100mL)1/6 = 12.5 / 100 = 12.5mL (3M NaCl) / 12.5 mL + 87.5 mL (H2O)질량밀도4배희석34.28g1.03885g/mol8배희석33.69g1.02100g/mol25도씨에서 3M의 NaCl 수용액의 이론 밀도 : 1.14g/mol25도씨에서 H2O의 이론 밀도 0.99705몰랄 농도를 구하는 공식m= { 1} over { 1- ({ M} over { rho }) ({ M_NaCl} over { 1000}) } { M} over { rho}= {1 } over {( { rho} over {M })- ({ M_NaCl } over { 1000} )}희석하지 않은 3M NaCl 수용액의 몰랄 농도m= {1} over {{1.11886g/mL} over {3mol/L} - {58.44g/mol} over {1000}} =3.18#4배 희석한 수용액의 몰랄 농도m= {1} over {{1.03885g/mL} over {0.75mol/L} - {58.44g/mol} over {1000}} =0.75#8배 희석한 수용액의 몰랄 농도m= {1} over {{1.02100g/mL} over {0.375mol/L} - {58.44g/mol} over {1000}} =0.375#고찰１. 에탄올 수용액 제조에탄올 수용액 제조 실험이 세 번째 인 것 만큼 조성이 줄어들수록 밀도가 물과 근접해져간다는 것과 이론 밀도값을 아는채로 실험을 시작하였다 .미지시료인 에탄올의 조성은 1차시 2차시 모두 91%정도로 근접하게 나와 실험에 가장 중요한 기존 시료의 조성을 91%로 설정하는데 문제가 없었다. 91%의 에탄올 수용액을 60%로 희석시키는데 들어가는 물의 양을 기존 실험의 식을 통해 도출 해냈고 제조에 성공하자 0.6%정도의 오차가 발생하였는데 , 이 오차의 이유로는 설정온도가 에어컨을 이용한 25도씨 였으나 수용인원이 30명 가까이 되는 수업에서 온도가 정확하지 않았으며 에탄올의 특성상 공기중에 둘시 잘 기화되는 물질 이기에 기화를 통해 에탄올이 일정부분 날아갔을 것이다. 또한 다른 조들의 에탄올 수용액의 조성을 측정해보았을 때 다른 조들에 대해 2조 측정결과가 오차율이 5.4%로 가장 두드러지게 나타나는 결과가 보이는데 , 이는 2조의 에탄올 수용액 조성 측정의 순서가 가장 마지막이였기에 한번 측정후 다시 세척하고 다른 수용액을 측정해야하는 비중병이 한 개인 한계상 세척물과 앞서 측정한 다른 조들의 수용액이 섞여 잔류해 마지막에 측정한 2조의 조성측정결과오차에 지대한 영향을 끼쳤다고 볼 수 있다.2.분몰부피 측정NaCl 3M의 수용액에 들어가는 NaCl의 질량을 측정해 정확한 값을 얻어낸후 그 수용액을 비율계산으로 4배희석 , 8배 희석시 들어가는 수용액과 물의 양을 구하여 희석 시켰다. 설정온도 25도씨에서 100mL 기준 3M의 NaCl 수용액의 이론밀도는 1.14g/mol이나 우리의 실험 결과에서는 1.11886g/mol이 나와 오차가 발생하였다 이는 , 에탄올 수용액 제조와 마찬가지로 온도 25도가 정확하지 않았으며 정확하게 필요한 NaCl 17.532g을 섞는 과정에서 잘 섞이지 않았거나 가루형으로 되어 있던 NaCl 특성상 지울로 잰 후 옮기다 소량을 흘렸을 가능성도 존재한다. 그에 반해 4배,8배희석한 NaCl 수용액은 희석하지 않은 것보다 몰농도와 몰랄농도의 차이가 크게 나지 않으며 좋은 실험결과를 습득했다. 이는 정확한 비율로 잘 실험을 진행했기 때문이라 생각한다.

공학/기술| 2023.11.28| 5페이지| 2,000원| 조회(258)

실험, 물리화학, 결과보고서, 화학공학, 에탄올 수용액 제조, 분몰부피 측정

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액체의 밀도측정 결과 보고서

물리화학 실험 결과 보고서관찰측정시료인 증류수와 에탄올에서 순수한 증류수일 때의 밀도에 비하여 에탄올의 조성을 늘려가며 무게를 측정하였을 때 지속되게 밀도가 낮아지는 현상을 보였다. 또한 이론값과는 달리 에탄올 조성이 0인 순수한 증류수일 때에서 밀도에서 20%일때로 이어질 때 밀도가 급격히 추락하는 추의를 보였다.결과측정무게 ? 비중병의 무게/비중병의 부피(25)고찰이번 실험은 에탄올 농도에 따른 밀도를 측정하여 농도-밀도 곡선을 작성해보았다.밀도란, 물질의 종류를 구별하는 물질의 특성으로 밀도가 크다는 것은 같은 부피에 대해 질량이 더 크다는 것을 의미한다.액체의 밀도는 부피 측정 후 비커에 액체를 담고 전체 질량을 측정한 다음, 비커의 액체를 다른 용기에 완전히 따라 옮기고 비어 있는 비커의 질량을 측정하고 그 차를 구하면 액체의 질량이 되는데, 질량을 부피로 나눠주면 밀도 값이 나온다.우선적으로 온도 25도에서 증류수의 밀도는 1g/mL의 근접한 값, 에탄올의 밀도는 0.79g/mL이다. 즉, 증류수에 에탄올의 조성을 늘려 갈수록 밀도가 낮아지는 현상을 보여야하며 1g/mL에서 0.79g/mL사이의 밀도가 나와야한다. 실험결과를 보았을 때 그래프는 에탄올의 이론밀도값인 0.79g/mL에 매우 가까운 값으로 도달했다. 그러나 증류수의 밀도가 이론값보다 0.19나 높게 나왔으며 그 때문에 다음 측정 밀도인 에탄올 조성 20%에서 밀도가 확 떨어지는 모습을 보인다. 이는 인간이 하는 실험이기 때문에 어느정도 한계로 인한 오차가 온도가 정확한 25도가 아닐 확률이 매우 높으며, 실험과정에서 비중병에 먼지가 쌓였거나 정제된 증류나온 것으로 보여지는데, 그이유로는 실험실의 수가 오염되었을 확률도 있다. 그이후론 조성에 따라 안정적인 그래프 추의를 보여주며 이론값에 도달 했으므로 안정적인 실험이라고 할 수 있다.

공학/기술| 2023.11.28| 2페이지| 1,000원| 조회(488)

실험, 물리화학, 화학공학, 결과 보고서, 물리화학 실험

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