<실험5> 염기 표준액의 조제 및 표정 (0.1mol/L NaOH의 조제 및 표정)a. 0.1mol/L NaOH의 조제0.1M NaOH 용액의 제조시 2.547g의 NaOH를 칭량하여 500ml 증류수에 녹여 표준액을 제조하였다. NaOH의 분자량은 40g/mol이기 때문에 0.1M 표준액 제조를 위해서는 2g을 칭량했어야 한다. 때문에 0.1M보다 더 진한 농도의 표준액이 만들어졌으며 f값은 1.124로 계산되었다. 대한민국약전에서는 용량분석용 표준액의 factor 0.970~1.030의 범위에 들도록 규정하고 있으므로, 제조한 NaOH은 표준액으로서 사실상 부적합함을 확인할 수 있다.다음 실험에서는 교과서에 주어진 수치라도 꼼꼼히 확인하여 이런 실수가 없도록 해야 할 것이다. 특이나 <실험5>에서 만든 표준액을 <실험6>, <실험8>에서도 사용하였기 때문에 아쉬움이 더 크다.표준액을 만드는 실험은 그 자체도 중요하지만 다음 실험에도 영향을 미치므로 그 중요성이 크다는 것을 인식해야 한다.또한 NaCl 칭량 후 증류수 500을 채울 때 부피 선을 넘게 증류수를 가하는 실수가 있어, 두 번째 시도 만에 표준액을 만들 수 있었다.
1. 실험 제목: 양이온 제 1족의 각개반응과 계통분석2. 실험 날짜: 2020년 5월 26일3. 실험 목적: 각개반응과 계통분석을 통해 1족 양이온들을 확인하고, 이를 통해 제 1족 양이온의 특성을 이해한다.4. 실험 이론1) 각개반응(elmentary reaction): 복잡한 화학반응을 몇 개의 가장 간단한 기본적인 반응으로 분해할 때를 말한다. 소반응, 기본반응, 단위반응이라고도 한다.2) 양이온의 계통 분석법: 화학 반응에 많이 이용되는 약 25종의 양이온들은 그 용해도를 고려하여 6족으로 구분한다. 각 족은 구분 시약을 가했을 때의 침전 여부에 의해 분리, 확인된다. 이와 같은 방법을 계통 분석법이라 한다.3) 양이온의 분류: 양이온 1∼6족 : 양이온을 구분하는 족은 주기율표에서 사용하는 족과는 의미가 다르다. 주기율표에서의 족은 원소가 가지고 있는 원자가 전자의 수를 나타내지만, 양이온의 정성분석에서 사용하는 족은 단순히 침전시약과 반응해서 침전을 만드는 특성에 따라서 양이온을 구분하기 위하여 사용하는 것이다.양이온 1족: 염화물 침전을 형성하는 이온들양이온 2족: 산성용액에서 황화물 침전을 이루는 이온들양이온 3족: 염기성 용액에서 황화물 침전을 이루는 이온들양이온 4족: 암모니아 완충용액에서도 수산화물 침전을 이루는 이온들양이온 5족: 탄산염 침전을 형성하는 이온들양이온 6족: 침전을 전혀 이루지 않는 이온들7. 고찰실험을 통하여 각개반응과 계통 분석을 통해 제 1족 양이온의 주요 반응과 특징을 확인하고 이해할 수 있었다. 각 실험에 대한 반응식과 결과를 다시 한 번 정리하며 실험 과정을 복기하고 예상과 실제 결과가 다른 실험에 대해서도 고찰해 보고자 하였다.
