제목 : 황산암모늄 중의 암모니아 정량1.실험목적황산암모늄(NH _{4} ) _{2} SO _{4} 수용액에 일정량의 수산화나트륨(NaOH) 표준액을 가해서 암모니아(NH _{3})를 제거한 다음 잔여 수산화나트륨을 0.1N 염산(HCl) 표준액으로 적정하는 방법을 사용하여 암모니아 함유율을 구한다.2.실험원리암모늄염에 수산화나트륨 수용액을 가해서 가열하면 암모늄염이 분해된다. 이 때 소비되는 NaOH량으로부터NH _{3}를 정량한다. 황산암모늄 염에 수산화나트륨 표준액을 가해서 가열하면 암모니아가 발생한다.(NH _{4} ) _{2} SO _{4} `+`2NaOH``` -> ```Na _{2} SO _{4} `+2H _{2} O`+`2NH _{3} uparrow `이NH _{3}를 완전히 날려버린 다음, 남아있는 NaOH를 0.1N HCl 표준액으로 적정한다.NaOH`+`HCl``` -> ```NaCl`+`H _{2} O처음에 가한 NaOH량에서 남아있는 양을 뺀 것이NH _{3}을 발생하는데 소비된 NaOH의 양이다. 이것으로NH _{3}양을 구한다.(최초에 가한 NaOH) - (적정 HCl과 당량의 NaOH) ≡ (시료중의NH _{3})3.실험 기구 및 시약(NH _{4} ) _{2} SO _{4} 수용액, 0.1N HCl 표준액, 네슬러 시약, 0.1N NaOH 표준액, 메틸오렌지 지시약, 코니칼 비커, 뷰렛4.실험방법①(NH _{4} ) _{2} SO _{4} 약 0.2g을 증류수 10ml에 녹인다.②0.1N NaOH를 50ml 넣는다.③서서히 끓이면서(80℃까지) 유리막대에 네슬러 시약을 묻혀 플라스크 입구에 가져다 댄다.④유리막대 끝이 적갈색으로 변하면 가열을 중지하고 냉각하여 코니칼 비커에 옮긴다.?메틸오렌지를 2~3방울 넣은 뒤 0.1N HCl을 넣어(적정) 황색이 오렌지색으로 변할 때까지의 양을 기록한다.5.실험결과(1)황산암모늄(NH4)2SO4의 채취량 : 0.2gN/10 NaOH의 첨가량 : 50mLN/10 HCl의 적정량 : 25.4ml(2번 실시한 실험에서의 평균값)(2)시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.(시료를 분해하는데 필요한 0.1N NaOH의 양)= (시료에 과잉의 양으로 가해준 0.1N NaOH의 양) - (0.1N HCl로 적정한 NaOH의 양)※0.1N HCl로 적정한 0.1N NaOH의 양 = 25.4mL따라서 시료를 분해하는데 필요한 0.1N NaOH의 양50-25.4 = 24.6mL(3)시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.※NH3의 분자량 = 17.03(NH _{4} ) _{2} SO _{4} `+`2NaOH``` -> ```Na _{2} SO _{4} `+2H _{2} O`+`2NH _{3} uparrow `에서 수산화나트륨과 암모니아의 반 응비율은 1:1이다.NH3의 양 =25.4 TIMES 0.001L TIMES 0.1M TIMES 17.03`g/mol = 0.0433gNH3의 함유율 ={2NH _{3}} over {(NH _{4} ) _{2} SO _{4}} TIMES 100`=` {2 TIMES 0.0433} over {0.2} TIMES 100`=`43.3[%]이론값 ={2NH _{3}} over {(NH _{4} ) _{2} SO _{4}} TIMES 100`=` {2 TIMES 17.03} over {132.1} TIMES 100 = 25.78[%]오차율(%) ={LEFT | 25.78-43.3 RIGHT |} over {25.78} TIMES 100`=`67.96%6.고찰뷰렛에 HCl 수용액을 넣을 때 조심하지 않고 했다가 흘러 넘쳐 손에 쏟아졌다. 위험할 수 있으니 더 조심하고 안전장비를 갖추고 실험을 해야 한다는 것을 다시 한 번 깨달았다. 실험값이 이론값과 굉장히 크게 차이가 났다. 먼저 황산암모늄 수용액에 수산화나트륨 수용액을 넣은 후 끓이는 것을 적당히 해야 했었는데 너무 끓여 NH3가 많이 날아가 버린 것 같다.또한 뷰렛에 HCl을 넣어 적정을 할 때에도 소량씩 넣어 황색이 오렌지색으로 변하는 것을 자세히 관찰을 해야 했는데 색이 순식간에 오렌지색을 거쳐 붉은색으로 변해버려서 그 때의 정확한 HCl의 양을 측정하지 못한 점도 오차율이 크게 만든 것 같다.
제목 : 전기 분해1.실험목적물과 전해질 수용액의 전해 시 어떤 변화가 일어나는지 관찰하고 수용액에 있는 물질을 석출하여 얻을 수 있다.2.실험원리Galvani 전지에서 산화·환원 반응이 자발적으로 진행될 때 전류가 흐른다. 비슷한 장치인 전해 전지는 전기 에너지를 사용하여 화학 변화를 진행시킨다. 전기 분해 과정에서는 전지를 통하여 전류가 흐르게 함으로써 전지 전위가 음인 화학 반응이 일어나도록 한다. 즉 전기적인 일을 써서 비자발적인 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다.※0.1MCuSO _{4}수용액 100ml 제조방법 :CuSO _{4}?5H _{2} O의 분자량은 249.69g/mol이다. 1M = 1mol/L 이므로 0.1M = 0.1mol/L이다. 100ml의 수용액을 만들어야 하니 0.01mol이 필요하다.249.69g/mol` TIMES `0.01mol`=`2.49g이므로CuSO _{4}를 약 2.5g을 넣어야한다.3.실험 시약 및 기구0.1MCuSO _{4}수용액 100ml, 구리판, 탄소전극, 직류전류전압계, 전압계, 전류계4.실험방법①0.1MCuSO _{4}수용액 100ml를 만든다.②구리판과 탄소전극은 사포로 닦는다.③구리판의 무게를 측정한다.④구리판을 (-)극 탄소전극은 (+)극에 연결하여 회로를 만든다.⑤adaptor를 키고 구리판과 탄소전극을 넣는다. (V=10)⑥5분마다 전압과 전류를 측정한다.⑦filter하여 생성된 구리의 무게를 측정한다.5.실험결과(1)전기 분해 전의 구리판의 무게 : 0.45g(2)전기 분해 후의 구리판의 무게 : 0.45g(3)석출된 구리의 무게 : 0.83g(4)전기 분해 후의 황산구리 용액의 추정 농도 : 2.5-0.83=1.67 이다.CuSO ^{4}수용액에는 1.67g의 황산구리가 남게 된다. 그럼 약 0.0067mol의 황산구리가CuSO ^{4}수용액에 녹아 있다. 황산구리는CuSO _{4} ` -> `Cu ^{2+} +SO ^{2-}식으로 분해되므로 mol수는 같다.∴0.067M(5)전압과 전류의 변화시간0분5분10분15분20분25분30분실험전압10V7V6.8V6V6V5.8V5.8V전류160mA165mA165mA165mA165mA165mA165mA(6)시간에 따른 전류의 변화(mA)(7)전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응양극 :Cu ^{2+} +2e ^{-} ` -> `Cu음극 :H _{2} O`` -> ` {1} over {2} O _{2} +2H ^{+} +2e ^{-}6.고찰전기 분해 후 황산구리 수용액의 추정 농도를 구할 때 구리판의 무게의 변화가 없어 단순히 증류수에 넣은 황산구리의 무게를 써서 추정 농도를 구하였다. 사실 실험할 당시에 구리판의 무게가 전기분해 전후와 차이가 없어서 당황한 면이 없지 않아있었다. 구리판에서 구리가 나와야한다는 고정관념이 있었던듯하다. 하지만 실험을 하며 여러 경우들이 있다는 것을 생각하며 실험을 계속 진행했었다.
제목 : 에스테르 반응을 이용한 아스피린 제조1.실험목적간단한 유기 합성 반응을 통하여 에스테르 합성 반응의 진행을 관찰하고, 최종 생성물을 합성하며, 생성물의 수득률을 향상시키기 위한 반응 조건, 촉매, 온도 그리고 시간 등에 관한 문제에 관한 고찰이 목적이다.2.실험원리탄소 화합물을 중심으로 하는 유기 화합물의 인공적인 합성은 현대 화학의 핵심이며, 합성 의약품의 눈부신 발전을 가능하게 함으로써 인류의 건강증진에 핵심적인 기여를 하였다. 유기합성으로 합성한 물질을 실용적으로 이용할 수 없도록 만들기도 하기 때문에 반응의 효율을 높여서 불순물이 생기지 않도록 하거나 불순물을 완전히 제거하는 기술도 매우 중요하다. 특히 의약품 합성의 경우에는 서로 거울상에 해당하는 광학 이성질체들이 서로 전혀 다른 생물 화학적 특성을 나타내기 때문에 탄소를 중심으로 하는 비대칭 중심도 정확하게 조절해서 원하는 이성질체만을 선택적으로 합성해야 하는 어려움도 극복하고 있다. 합성 의약품 중 가장 성공한 것으로 알려진 아스피린(aspirin)은 아세틸 살리실산(acetylsalicylic acid)이라는 화합물로 방향족 벤젠 분자에 카복실기와 에스터기가 결합된 다음의 비교적 간단한 구조로 되어 있다.그림 (1) 아스피린에스터(ester)는 중요한 유기 화합물 중의 하나인데, 자연적으로 생성되어, 과일, 식물, 꽅등의 냄새와 맛을 내는 원인이 된다, 이 에스터는 알코올을 유기산과 반응시키면 물과 함께 생성된다.아스피린은 유기산의 일종으로 값이 싼 화합물인 살리실산에 결합되어 있는 작용기 ?OH를 에스터화 반응(esterification)으로 변환시켜서 합성할 수 있다. 에스터화 반응은 카복실산과 알코올이 반응하여 에스터가 생성되는 반응으로 산성 용액에서 매우 빠르게 일어난다. 카복실간 대신 카복실 무수물(carboxyl anhydride)을 이용하기도 한다. 아스피린의 합성에서는 카복실 무수물로 아세트산 무수물을 이용하고, 촉매로 소량의 인산을 사용한다. 아스피린의 합성은 다음과 같다.실험을 통해 합성된 아스피린은 불순물을 포함하고 있기 때문에 정제를 거쳐야만 의약품으로 사용이 가능하다. 아스피린은 녹는점이 135℃인 고체 화합물이므로, 재결정을 통하여 합성한 아스피린을 정제할 수 있다.3.실험 시약 및 기구거름종이, 깔때기, 초산무수물, 살리실산, 얼음, 가열판, 클램프, 저울, 물 중탕, 250ml 비커, 10ml 메스실린더, 필터용 플라스크, 1000mL 비커, 증류수, 아스피레이터4.실험과정①(2)과 같이 실험기구를 설치한다.②살리실산 2g을 100ml 삼각플라스크에 넣는다.③초산 무수물 4ml와H _{2} SO _{4} 4방울을 넣어 혼합한 후 입구를 유리판으로 막고 15분동안 물 중탕으로 가열한다.④1000mL 비커에 얼음물 중탕을 제조하고 증류수 100mL를 냉각해 둔다.?③의 반응이 끝나면 즉시 ④의 냉각된 증류수 25mL를 넣고 얼음물에 담가둔다.?결정 생성물을 filter하여 거른 후 ④의 증류수 로 세척한다.?잘 건조시킨 무게를 측정하여 최종수율을 구한다.그림 (2) - 촛불이 아닌 핫플레이트로 대체5.실험결과(1)합성조건①사용한 살리실산의 무게 : 2.0g②사용한 초산무수물의 부피 : 4mL③사용한 초산무수물의 무게 : 4.32g밀도가 1.08g/mL 이므로4 TIMES 1.08`=`4.32④제조된 아스피린의 무게 : 2.69g?아스피린의 이론 수득량 : 2.61g살리실산과 초산무수물의 반응식은C _{6} H _{4} OH(COOH)`+`(CH _{3} CO)CH _{3} COO`` -> ``C _{6} H _{4} OCOCH _{3} (COOH)`+`CH _{3} COOH살리실산 1몰과 초산무수물 1몰이 반응하여 1몰의 아스피린을 만들어낸다.분자량으로 식을 보면 138.12 + 102.09 → 180.2 + 60 이다.실험에선 초산무수물의 질량이 더 많았으니 살리실산이 모두 반응하면 아스피린은 더 이상 만들어지지 않게 된다.138.12 : 180.2 = 2.0 : x(아스피린의 이론 수득량)x = 2.61?실험의 백분율 수득률 : 103[%]{2.69} over {2.61} ` TIMES `100`=`103%(2)아스피린을 가수 분해하면 살리실산과 초산이 되는데 이 때의 반응식
실험제목 : 알칼리 소비량실험일자 : 2014년 9월 23일제출일자 : 2014년 9월 30일1.실험 목적이 실험은 중화반응의 한 종류로 농도를 알고 있는 알칼리용액을 이용해서 시료의 농도를 구하는 실험이다. 이때, 농도는 알칼리의 소비량에 의해서 구할 수 있다.2.실험 원리이 실험은 중화반응의 한 종류로 농도를 알고 있는 알칼리용액을 이용해서 시료의 산의 농도와 염류의 양을 구하는 실험이다. 이때, 산의 농도는 알칼리의 소비량에 의해서 구할 수 있는데 이를 구하는 식은 다음과 같다.A~=~(a)({f}_{2})( { 1,000} over {V } )( { 1} over {10 } )A : 알칼리 소비량 (pH 9) (ppm)a : 0.1 N 수산화나트륨 수용액 소비량 (ml){ f}_{2}: 농도계수 (-)V : 검수량 (ml)중화시점을 알기 위해 지시약을 사용하는데, 이때 사용되는 지시약은 산의 농도에 따라 알맞게 선택하여 사용한다.산과 염기의 중화적정에는 네 가지 경우가 있는데, ‘강산과 강염기의 적정’, ‘약산과 강염기의 적정’, ‘강산과 약염기의 적정’, ‘약산과 약염기의 적정’ 이다. 이 실험에서는 ‘강산과 강염기의 적정’, ‘약산(유기산)과 강염기의 적정’ 이다.1) 강산과 강염기의 적정강산을 강염기로 적정하면 당량점에서 pH가 급격히 커진다. 그 범위는 약 4SIM10이다. 따라서 이 사이의 변색범위를 갖는 어떤 지시약도 가능하다. ‘메틸오렌지’나 ‘페놀프탈레인’ 등 어느 것이나 사용가능하다.2) 약산과 강염기의 적정약산을 강염기로 적정할 경우, 당량점의 pH 비약은 그다지 크지 않다. 또 당량점에서는 생성된 염의 가수분해로 인하여 용액은 알칼리성을 나타내고 pH는 7보다 크다. 따라서 지시약은 알칼리축에 있는 페놀프탈레인 등을 사용한다.지 시 약변색범위 (pH)산 성 색염 기 성 색Phenolphthalein8.0 - 9.6coloressredThymol blue8.0 - 9.6yellowblue※노르말농도(N)가 무엇인지 시약 사용량 계산노르말 농도란 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다.0.1NHCl 수용액(염산의 농도를 35%로 전제.) -HCl의 밀도 : 1180g/L.용액 1180g중 35%인 HCl의 양은 413g이다.분자량이 36.46이므로HCl 413g = 11.33mol 이다. 35% 염산의 농도는 11.33N이다.(당량수가 1이기 때문이다.)MV=M'V' (M : 농도, V : 부피)11.33NTIMES xL = 0.1NTIMES 100mL ∴x = 0.8mL35% 염산 0.8ml에 증류수를 넣어 100ml가 되도록 만든다.0.1NNaOH 수용액 -NaOH의 분자량은 40g/mol이다.0.1N = 0.1mol/L = 0.01mol/100mL즉, 0.01mol NaOH를 넣어 100mL되게 하면 된다.0.01mol (1mol은 44g이므로)==> 0.01molTIMES (44g/mol)약 0.4g NaOH를 녹인다.0.1NNa _{2} CO _{3} 수용액 -Na _{2} CO _{3}의 분자량은 106g/mol이다.Na _{2} CO _{3}는 2Na ^{+}로 해리 되기 때문에 당량수가 2이다.0.1N = 0.005mol/L = 0.005mol/100mL즉, 0.005molNa _{2} CO _{3}를 넣어 100mL되게 하면 된다.0.005mol (1mol은 106g이므로)==> 0.005molTIMES (106g/mol) = 0.53g0.53gNa _{2} CO _{3}를 녹인다.3.실험 도구 및 시약뷰렛, 페놀프탈렌 + 티몰블루 혼합액, 0.1NNa _{2} CO _{3} 수용액(100ml),0.1NNaOH 수용액(100ml), 0.1NHCl 수용액(100ml)4.실험방법1) 0.1NNa _{2} CO _{3} 수용액 25ml에 지시약 3~5방울을 첨가한 후, 0.1NHCl 수용액으로 적정한다.2) 0.1NHCl 수용액 25ml에 지시약 3~5방울을 첨가한 후, 0.1NNaOH 수용액으로 적정한다.3) 검수(수돗물) 100ml에 지시약 3~5방울을 첨가한 후, 0.1NNaOH 수용액으로 적정한다.5.실험결과실험①0.1NNa _{2} CO _{3} 수용액 25ml에 지시약을 넣은 후 용액의 변화 : 무색 → 보라색0.1NHCl 수용액 11ml로 적정 : 보라색 → 무색f _{1} = {25} over {y}f _{1}: HCl의 농도계수, y : 0.1N HCl소모량(ml)y = 11을 위 식에 대입하면f _{1} = 2.27실험②0.1NHCl 수용액 25ml에 지시약을 넣은 후 용액의 변화 : 무색 → 연보라색 (지시약 소량 넣음)0.1NNaOH 수용액 35.5ml로 적정 : 보라색 → 무색f _{2} = {25f _{1}} over {x}f _{2} : NaOH의 농도계수, x : 0.1N NaOH 소모량(ml)x = 35.5를 위 식에 대입하면f _{2} = 1.60실험③검수(수돗물) 100ml에 지시약을 넣은 후 검수의 변화 : 무색 → 무색0.1NNaOH 수용액 1.2ml로 적정 : 무색 → 보라색A~=~(a)({f}_{2})( { 1,000} over {V } )( { 1} over {10 } )=1.2 TIMES 1.60 TIMES {1000} over {100} TIMES {1} over {10} =1.92알칼리소비량은 1.92(ppm)이다.6.고찰그리 어렵지 않은 실험이었다. 실험에 필요한 수용액들만 제조한 후, 수용액들끼리 적정 시키면 되는 실험이었다. 다만 첫 실험이라 서툴다보니 오차원인이 많았던 것 같다.①0.1NHCl 수용액 100ml을 제조할 때HCl 0.8ml을 포함한 100ml로 해야 하는데 100ml 에 그냥 0.8ml을 넣었다.
제목 : 산소의 제법1.실험목적염소산칼륨(KClO _{3})을 분해시켜 산소를 발생시킨다. 이때 사용하는 이산화망간(MnO _{2})의 촉매 작용을 이해하고 발생시킨 산소의 성질, 특히 연소·산화 작용이 현저하다는 것을 실험을 통해 확인한다.2.실험원리일반적으로 산소는 액체 공기의 증류, 공기의 분별 액체화, 또는 물의 전기 분해에 의해 공업적으로 제조된다. 염소산칼륨(KClO3)을 열분해시켜 산소 기체를 발생시키는 방법은 실험실에서 가장 보편화된 방법이다. 그 반응식은 다음과 같다.?????????????????????2KClO3?(s) → 2KCl + 3O2이 반응은 이산화망간(MnO2) 을 촉매로 사용하였을 때 매우 빠르게 진행된다.발생되는 산소는 수상포집법으로 모을 수 있다.포집된 산소의 성질은 마그네슘 산화물을 얻어서 물에 녹인 후 리트머스 시험지의 색의 변화에 의해서 알 수 있다.3.실험 시약 및 기구산화바륨(BaO _{2}), 질산나트륨(NaNO _{3}), 염소산칼륨(KClO _{3}), 이산화망간(MnO _{2}), 시험관, 수조, 알코올 램프, 리트머스 시험지(혹은 pH 페이퍼), 마그네슘 리본, 집기병, 스탠드4.실험방법①시험관에BaO _{2},NaNO _{3},KClO _{3}를 각각 0.5g씩 넣고 아래 그림과 같이 장치하고 가열한 다.②약 1g의KClO _{3}와 약 0.5g의MnO _{2}을 잘 혼합하여 시험관에 넣고 가열하여 ①같이 비교한 다.③10cm 마그네슘 리본에 불을 붙여 넣은 후 반응을 관찰한다.④연소가 끝나면 연소생성물을 바닥에 떨어뜨려 녹인 후 리트머스 시험지(혹은 pH 페이퍼)를 사용하여 액성을 조사한다.① 그림5.실험결과산소가 발생하기 까지 걸린 시간BaO _{2}12초NaNO _{3}2분 45초KClO _{3}5분 24초KClO _{3} +MnO _{2}10초제일 대표적으로 차이가 크게 난 두 물질이KClO _{3}과KClO _{3} +MnO _{2}이다. 산소가 발생하기 까지 걸린 시간의 차이가 크게 난 이유로는MnO _{2}이 촉매역할을 하여 굉장히 빠르게 진행했기 때문이다.-마그네슘 리본마그네슘 리본에 불을 붙인 후 산소가 모인 집기병에 갖다 대어보니 굉장히 밝은 빛을 내며 연소가 되었다. 그 이유로는 연소라는 것이 물질이 빛과 열을 내며 산소와 결합하는 현상인데 산소의 양이 많다보니 더욱 큰 빛과 열을 내기 때문이다.-연소생성물의 액성2Mg(s)`+`O _{2} (g)``` -> ```2MgO(s)금속과 산소가 반응하면 금속 산화물이 되므로 액성은 염기성을 띠고 붉은 리트머스 종이는 색깔이 푸르게 변하였다.※1)금속이나 비금속 산화물은 물과 반응하여 서로 다른 액성을 띤다.보기 액성금속 산화물 : 나트륨 염기비금속 산화물 : 탄소 산성금속 산화물 경우 :4Na _{} +O _{2} ``` -> ```2Na _{2} O#Na _{2} O+H _{2} O``` -> ```2NaOH비금속 산화물 경우 :C`+`O _{2} ``` -> ```CO _{2}#CO _{2} `+`H _{2} O``` -> ```H _{2} CO _{3}2)KClO _{3} 1g을 완전히 분해시키면 표준 상태에서 발생하는 ml2KClO _{3} (s)``` -> 2KCl(s)`+`3O _{2} (g)KClO _{3}의 분자량은 122.6이다. 1g/122.6 = 0.008KClO _{3} 2몰 당O _{2}가 3몰이 발생하니KClO _{3} 1몰 당O _{2}는 1.5몰 발생한다.1molKClO _{3} : 1.5molO _{2} = 0.008molKClO _{3} : 구하는O _{2}의 몰수(x)x=0.012mol0.012 TIMES 22400(ml)`=`269ml∴269ml3)산소를 포집할 때 집기병속에 공기가 들어가면 안되는 이유공기에는 산소만 있는 것이 아니라 질소나 이산화탄소 등 여러 기체가 함께 있기 때문에 산소 포집을 할때에 공기가 들어가면 순수한 산소만을 포집할 수가 없기 때문에 집기병 소게 공기가 들어가면 안된다.4)약 1L의 산소를 발생시키는데 필요한KClO _{3}의 양기체 1몰의 부피는 22.4L이므로 1L는 0.0446mol이다.1molKClO _{3} : 1.5molO _{2} = 구하는KClO _{3}의 몰수(x) : 0.0446molO _{2}x=0.030mol122.6 TIMES 0.030`=`3.7g3.7g5)아래그림과 같이 시험관의 입구가 약간 아래로 기울게 하는 이유①산소가 공기 중에서 무거운 기체이기 때문에 아래로 모으는 것이다.②엷고 고르게 펴 분해를 해야 빠르게 분해 할 수가 있다. 시험관을 세운다면 넓게 펼 수가 없어 빠르게 분해시키기가 힘들다.6.고찰이번 화학실험의 주제는 산소의 제법이었다.산소가 발생하기 까지 걸린 시간에서 크게 오차가 난 것은 아니지만 시간의 측정이 정확하지는 않았을 것이다. 바람 때문에 알코올 램프의 불꽃이 시험관을 제대로 가열하지 못하여 시간이 더 걸린 경우도 있었다. 그리고 조교님이 말씀하신 실험의 매뉴얼대로 시험관을 연결한 호스에서 기포가 하나라도 나온다고 할 때, 그 때의 시간을 측정하였는데 그러기엔
황산암모늉중의암모니아정량
