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[일반화학(화학및실험2)]화학 전지의 제작과 전위차 측정 예비+결과 레포트 A+자료

1. 실험 목적자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학 전지 반응의 원리를 익히고 화학 전지를 제작하여 전위차를 측정한다.2. 실험 이론화학 전지(chemical cell)는 물질의 산..

리포트| 2021.10.31| 7페이지| 2,000원| 조회(351)

전지, 건국대, 건대, 화학전지, 화학및실험, 전위차 측정

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[고분자화학]폴리우레탄 합성 실험보고서

목 차1. 서론(Introduction)1.1 실험 목적1.2 Theoretical background1.2.1 Polyurethane의 History & Use1.2.2 Polyurethane의 특성1.2.3 Polyurethane Synthesis : Prepolymer Method1.2.4 Polyurethane Synthesis : One-shot Method1.2.5 Polyurethane의 Cross-linking2. 실험(Experimental)2.1 Prepolymer Method2.2 One-Shot Method3. 결과 및 고찰(Results and Discussion)3.1 NMR3.1.1 NMR - Prepolymer Method3.1.2 NMR - One-shot Method3.2 IR3.2.1 IR - Prepolymer Method3.2.2 IR - One-shot Method3.3 Tensile Test3.3.1 Tensile Test - Prepolymer Method3.3.2 Tensile Test - One-shot Method4. 결론(Conclusion)5. MSDS(Material Safety Data Sheets) of chemicals6. 참고문헌(Reference)1. 서론(Introduction)1.1 실험 목적본 실험은 두 가지 polymerization method(Prepolymer method, One-shot method)를 통해 Polyurethane의 polymerization을 진행하고,, 이들 각각의 final product를 핵 자기 공명 분석(NMR, Nuclear Magnetic Reasonance Spectroscopy), 적외선 분광법(IR, Infrared Spectroscopy), 인장 시험(Tensile Test)을 통해 polymer의 structural characteristic과 mechanical property를 비교하여 보기 위함이다. 이를 통해 각 method로부터 도출되urea linkage를 형성하며 결합할 수 있게 한다.마지막으로 중합이 진행되며 Urethane linkage와 Urea linkage를 포함한 main chain이 어느정도 길어졌다면 종결제(terminator)로 amine group(-NH)를 가지는 DEA(diethylenamnine)를 사용하여 중합을 종결시켜야 한다. DEA의 amine group은 중합이 진행되고 있는 main chain의 isocyanate와 반응하여 urea linkage를 형성한다. 이때 DEA에 존재하는 두 개의 ethyl group은 반응에 참여하지 않아, polymer chain 말단을 봉 해주는 역할로 중합을 종결한다고 볼 수 있다.이렇게 형성된 Urethane linkage와 Urea linkage는 다른 chain과 hydrogen bonding을 형성할 수 있는 amine group이 존재하게 된다. 이러한 hydrogen bonding들은 polymer의 physical cross-linking이 되어 물리적으로 힘을 가해 늘려도 원래 모양으로 돌아가려는 탄성체(elastomer)의 성질을 발현할 수 있게 한다.1.2.4 Polyurethane Synethesis : One-shot MethodOne-shot method에서는 이름에서 유추할 수 있듯이 intermediate product인 prepolymer을 거치지 않기에 MDI, PTMG와 alcohol group을 가지고 있는 BDO(1,4-butanediol)가 함께 첨가되어 쇄 연장을 야기한다. One-shot method에서는 Diisocyanate와 (Polyol + Chain extender)의 양이 molar fraction으로 1:1로 첨가된다. 이는 Polyol과 Chain extender는 모두 양 말단에 alcohol group이 존재하여 이를 묶어서 취급하는 것이다. One-shot method에서도 Prepolymer method와 유사하게 isocyanate와 alcohol gro응조에 스터러를 넣고 커버를 덮은 후 반응조 클램프로 고정을 시켜준다.5. 서큘레이터를 45로 설정한다.6. 반응조를 스터러와 연결한다.7. 반응조에 질소퍼징을 하기 위해 기체질소 호스를 연결한다.8. 질소퍼징이 잘 되고 있는지 확인한다.9. 서큘레이터 호스를 반응조에 연결한다.10. 스터러와 서큘레이터를 작동시킨다.11. PTMG와 MDI가 잘 섞이게 45에서 15분간 free mixing 해준다.12. 서큘레이터 온도를 90로 올려준다.13. 90에서 2시간동안 반응시켜 prepolymer를 중합한다.14. 서큘레이터 온도를 45로 내려주고, 온도가 내려갈 동안 DMAc와 (DMAc+EDA+DEA) 용액을 준비한다.15. DMAc 247.79g을 준비한다.16. DMAc 21.08g에 EDA 0.98g, DEA 0.13g을 넣어준다.17. 준비한 용액을 마그네틱 바를 이용해 잘 섞어준다.18. 45가 되면 준비한 DMAc 247.79g을 넣고 1시간 30분간 교반하여 Prepolymer를 DMAc에 녹여준다.19. 1시간 30분뒤 prepolymer가 DMAc에 완전히 녹으면 온도를 2로 내려준다.20. 2가 되면 DMAc+EDA+DEA 용액을 Dropping funnel을 이용하여 적가해준다.21. 시간이 지남에 따라 점점 점도가 올라오는 것이 보인다.22. 투입이 끝난 후 45로 올려준 후 2시간 동안 교반한다.23. 중합 종료2.2 One-shot MethodIntroduction에서 밝힌 mechanism으로 One-shot Method를 사용한 Polymerization은 아래와 같이 진행된다. 실험에서 사용되는 polyol은 분자량이 2000인 PTMG 2000을 사용한다- PTMG(Polytetramethylene glycol) 40.00 g : Polyol- MDI(Methylene diisocyanate) 21.52 g : Diisocyanate- DMF(Dimethylformamide) 173.93 g : Solvent- BDO(1,4-B stretching peak가 약하게 나타났다. 다음으로는 약 2500 근처에서 C-H의 stretching peak가 symmetric과 asymmetric의 2개의 peak로 나타남을 확인할 수 있다. Double bond region(1600~1900cm-1)인 1729.82에서 C=O의 peak가 아주 강하게 나타나며, 그 다음 fingerprint region(650~1600 cm-1)으로 가보면 C-H bending, 1250 부근에서 중간 peak C-N stretching, 1040~1260의 중간에서 강한 Carboxylic acid C-O-C peak를 확인할 수 있다. 이를 통해 Urethane linkage와 Urea linkage가 모두 존재 한다는 것을 볼 수 있다.3.2.2 IR – One-shot MethodY축의 눈금 단위가 Prepolymer Method의 Data의 것과 달라졌다는 점을 유념하자. 우선 Stretching region에서는 3329.43 cm-1에서 N-H stretching peak가 나타난다. 이 경우에는 Urea linkage가 없어서 Prepolymer Method의 peak보다 약하게 나타남을 알 수 있다. 다음으로는 약 2500 근처에서 C-H의 stretching peak가 symmetric과 asymmetric의 2개의 peak로 Prepolymer Method와 유사하게 나타남을 볼 수 있고, 마찬가지로 1730.43에서 C=O의 강한 peak를 상대적으로 세기가 약하게 여기서도 볼 수 있다. 나머지 Fingerprint region에서는 C-H bending, 1040~1260의 중간에서 강한 C-O-C stretching, 880~960에서 bending peak를 확인할 수 있다. 이러한 데이터는 Urea linkage가 형성되는 Prepolymer Method의 데이터와 차이를 보인다.3.3 Tensile Test이제 합성한 Polyurethane의 mechanical property를t들을 직접 중합해보고, 이의 mechanical property를 확인하였다는 것에 의미가 있다.5. MSDS(Material Safety Data Sheets) of chemicalsPTM(E)G(Polytetramethylene Ether Glycol) : Monomer: HO-((CH2)4O)m-H 의 화학식으로, molecular weight는 1800~2000이다. 실험에서는 MW 2000의 PTMG를 사용하였다. 이는 Polyether type의 polyol이며, Polytetrahydrofuran 혹은 Poly(tetramethylene ether)라고도 불린다. 순수한 물질을 기준으로, 피부 접촉 또는 안구에 들어갔을 시 흐르는 물에 씻어 응급조치 후 치료를 받아야 한다. 이를 흡입 또는 섭취 시에도 즉각적인 의료 조치를 받아야 한다. 보관은 용기에 밀폐 후 서늘한 공간에서의 보관을 요한다.MDI(Methylene diphenyl diisocyanate) : Monomer: OCN-Ph-(CH2)-Ph-NCO 의 화학식으로, molecular weight는 250.25이다. b.p.는 314, m.p.는 40이다. 이는 화학적으로 aromatic diisocyanate이며, 상온에서 노란색의 고체로 존재한다. 흡입 시 급성 독성과 발암성이 있어 인체에 치명적이며, 호흡계에 자극을 야기할 수 있다. 추가적으로 특정 장기에 대한 표적 독성이 있어 다룰 시에 보안경과 보호 장갑 등의 보호구를 반드시 착용하여야 한다. 보관은 용기에 밀폐 후 물과 접촉하지 않게 한다.DMAc(N,N-Dimethylacetamide) : Solvent: (CH3)-C(=O)-N-(CH3)2의 구조로, molecular weight는 87.12이다. b.p.는 165, m.p.는 -20이다. 이는 화학적으로 polar solvent에 속하여 organic synthesis에 주로 사용된다. 상온에서 무색의 액체로 존재한다. 급성 독성과 심각한 안구 손상 및 자극을 야기할 do

공학/기술| 2023.09.22| 19페이지| 3,200원| 조회(248)

폴리우레탄, 고분자화학, 폴리우레탄 합성 실험보고서

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[일반화학(화학및실험2)] 평형 상수 결정과 르샤를리에의 원리 예비+결과 레포트 A+자료 평가A+최고예요

1. 실험 목적반응 용액의 흡광도를 측정하여 반응물과 생성물의 평형 농도, 평형 상수를 결정한다. 또한 이 반응에서 Le Chatelier의 원리를 확인한다.2. 실험 원리질산 철(Ⅲ) 용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 다음 반응에 따라 붉은색을 띤 착이온인 FeSCN2+이 생긴다.Fe3+(aq) (진한 노랑) + SCN-(aq) (무색) FeSCN2+ (적갈색)착이온의 농도(x)를 측정하면 아래와 같이 이 반응의 평형 상수를 계산할 수 있다.K=여기서 a와 b는 각각 Fe2+ 및 SCN-의 초기 농도이다. 생성된 착이온의 평형 농도는 착이온의 표준 용액과 색을 비교하여 구할 수 있는데 분광 광도계를 이용하여 흡광도를 측정함으로써 계산할 수 있다.빛을 흡수하는 FeSCN2+ 착이온의 녹아있는 용액의 흡광도는 Beer’s rule을 따른다. 즉 혼합 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다.Beer’s rule: A = *b*c(: 몰 흡광계수(cm-1*M-1), b: 빛이 용액을 통과하는 거리(cm), c: sample의 농도(mol/L))또한 FeSCN2+ 착이온은 450nm의 파장에서 빛을 흡수하고 혼합 용액의 FeSCN2+ 착이온의 농도가 진할수록 흡광도는 증가한다.* Le Chatelier의 원리: 평형에 있는 어떤 계에 외부에서 변화를 주면 그 계는 외부의 변화를 완화시키는 방향으로 반응이 진행된다.화학 평형(chemical equilibrium)은 화학 반응이 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행되는 상태이다. 그러므로 반응물로부터 생성물이 형성되는 속도는 생성물로부터 반응물이 형성되는 속도와 동일하며, 농도는 변하지 않고 반응은 완료되기 전에 멈춘 것처럼 보인다. 밀봉된 튜브 속에서 무색의 N2O4가 갈색의 NO2로 분해되는 과정을 살펴보자. N2O4의 분해를 정반응, N2O4의 생성을 역반응이라 했을 때,정반응: N2O4(g) 2NO2(g) 속도f = kf*[N2O4]역반응: 2NO2(g) N2흡열 반응에 가하거나 생성물을 발열 반응에 가한 것처럼 반응한다.평형은 ‘과량의 시약’, 즉 열을 소모시키는 방향으로 이동한다. 이때 평형 상수는 변하며 평형에 있는 계의 온도를 증가시킬 때, 열을 화학 시약처럼 취급하여 흡열 반응과 발열 반응에서 아래와 같이 나타낼 수 있다.- 흡열 반응: 반응물 + 열 생성물 : 평형 상수값 증가- 발열 반응: 반응물 생성물 + 열 : 평형 상수값 감소반응을 냉각시키면 반대 효과를 볼 수 있다.Lambert-Beer의 원리는 어떤 화합물 용액 내를 빛이 통과할 때, 빛의 투과율, 용액을 빛이 통과하는 거리(광로 길이, l), 용액의 농도(c) 사이에 성립하는 법칙으로 아래와 같이 나타낸다.log() = * c * l(I0: 용액에 입사하는 빛의 강도, It: 용액을 통과한 빛의 강도, : 흡광계수(입사광의 파장 or 화합물 특유의 상수), l: 광로 길이, c: 용액의 농도)이 법칙은 log()가 빛을 흡수하는 물질의 두께(l)에 비례한다는 Lambert 법칙과, log()가 빛을 흡수하는 물질의 농도(c)에 비례한다는 Beer 법칙을 합친 것이다. log()는 화합물의 흡광도(A) 또는 광학 밀도 O.D. 라고도 한다.금속 이온은 Lewis 염기, 즉 전자쌍 주개 역할을 하는 물 분자에 대하여 Lewis 산, 즉 전자쌍 받개로 작용할 수 있는 특징이 있다. 물 이외의 Lewis 염기는 금속 이온, 특히 전이 금속 이온과 상호 작용할 수 있다. 예로 아래의 염화 은(AgCl(s))을 암모니아 수용액(NH3(aq))에 녹이는 과정을 볼 수 있다.AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)전체: AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq)금속 염의 용해도를 증가시키기 위해 NH3와 같은 Lewis 염기는 물보다는 금속 이온과 더 강하게 상호 작용할 수 있어야 한다. NH3는 용매화된 물 분자를 치환시켜 [Ag(NH3)2]+를 생성시킨다.tometric을 선택한 후 Measure Mode가 Abs로 선택 되어있고, 파장이 450nm으로 설정한다. 이 때 파장수(WL Num: Wave Length Number)가 1인지 확인한다.④ 증류수를 넣은 큐벳을 넣은 후 뚜껑을 닫고 Autozero를 눌러 Calibration 한다.⑤ 큐벳의 증류수를 버리고 농도가 가장 낮은 비커의 시료부터 큐벳에 넣어 흡광도를 측정한다.* 주의 사항 *① 큐벳 안의 sample을 바꿀 때에는 2번 정도 측정할 용액으로 세척해준다.② 큐벳을 사용할 때 투명한 부분을 손이나 다른 도구로 만지지 않도록 한다.③ 실험이 다 끝난 후 큐벳을 확실히 세척하고 잘 말려준다.시약비커 번호12340.001M KSCN5.0mL5.0mL5.0mL3번 비커 10.0mL에 0.02M Fe(NO3)3 0.5mL 첨가0.02M Fe(NO3)315.0mL2.0mL1.0mL증류수0mL13.0mL14.0mL전체 부피20.0mL20.0mL20.0mL10.5mL4. 실험 기구 및 시약- 실험 기구: 큐벳 4EA, 메스실린더 10mL 3EA, 100mL 비커 4EA, 파이펫 3EA, 고무마개, NEO-S2117 UV/VIS spectrophotometer, Kimtech-시약: 0.02M Fe(NO3)3 9H2O 용액, 0.001M KSCN 용액, 증류수- Safety Note -Fe(NO3)3 9H2O: 피부를 자극하여 산화시킬 수 있다.KSCN: 피부 발진 및 정신병을 유발할 수 있다.큐벳(cuvette)은 액체에 대한 빛의 흡수를 측정할 때 측정해야할 시료를 넣는 용기이다.파이펫(피펫, pipette)은 일정량의 액체의 양을 취할 수 있게 만든 도구이다. 보통 유리로 만들어지며, 용도에 따라 눈금이나 표시선이 다른 종류가 있다.분광 광도계(spectrophotometer)는 광원에서의 빛을 모노크로미터에 의해 단색화, 이를 시료 용액에 투과시켜 투과광의 강도를 전기 신호로 변환하며 시료의 흡광도를 측정하는 장치이다. 일반적으로 단색광을 얻는 장치(회docId=425229&cid=60261&categoryId=60261-네이버 지식백과, “큐벳”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2312314&cid=60227&categoryId=60227" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2312314&cid=60227&categoryId=60227-네이버 지식백과, “피펫”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=933757&cid=43667&categoryId=43667" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=933757&cid=43667&categoryId=43667-네이버 지식백과, “분광 광도계”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=605915&cid=42420&categoryId=42420" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=605915&cid=42420&categoryId=42420-유한킴벌리, “kimtech”, Hyperlink "https://www.ykbrand.co.kr/kimtech/Product/ProductDetail/4192?menu-481&category=492" https://www.ykbrand.co.kr/kimtech/Product/ProductDetail/4192?menu-481&category=492-안전보건공단 화학물질정보, “질산 제2철, 구수화물” “potassium thiocyanate” “water”, Hyperlink "http://msds.kosha.or.kr/m/msds/view.mdo" http://msds.kosha.or.kr/m/msds/view.mdo6. 실험 결과(실험 결과값은 유효 숫자 3자리까지 기록할 것)(1) 혼합 용액의 초기 농도와 흡광도시험관 번호혼합 용액의 초기 농도(M에서 각 시험관의 평형 상태에서의 FeSCN2+ 농도를 도출하였다.A = * b * c(: 몰 흡광계수(=1707.8cm-1*M-1), b: 빛이 용액을 통과하는 거리(=1cm), A: 흡광도, c: 평형 상태에서의 FeSCN2+ 농도(M))시험관 1: C1 =시험관 2: C2 =시험관 3: C3 =시험관 4: C4 =(3) 혼합 용액의 평형 농도와 평형 상수시험관 번호[Fe3+]eq[SCN-]eq[FeSCN2+]eqK오차율(%)a-xb-xC(=xeq)14.49*10-4M4.70*10-3M3.01*10-4M1.43*10223.05*10-4M4.81*10-3M1.95*10-4M1.33*10231.55*10-4M4.91*10-3M9.49*10-5M1.25*10241.77*10-4M4.65*10-3M1.09*10-4M1.32*102시험관 1: ① a-x = 7.50*10-4M – 3.01*10-4M= 4.49*10-4M② b-x = 5.00*10-3M – 3.01*10-4M= 4.70*10-3M③ K =시험관 2: ① a-x = 5.00*10-4M – 1.95*10-4M= 3.05*10-4M② b-x = 5.00*10-3M – 1.95*10-4M= 4.81*10-3M③ K =시험관 3: ① a-x = 2.50*10-4M – 9.49*10-5M= 1.55*10-4M② b-x = 5.00*10-3M – 9.49*10-5M= 4.91*10-3M③ K =시험관 4: ① a-x = 2.86*10-4M – 1.09*10-4M= 1.77*10-4M② b-x = 4.76*10-3M – 1.09*10-4M= 4.65*10-3M③ K =7. 관찰 및 결과 분석(1) 3번 혼합 용액에 0.001M Fe(NO3)3 용액 0.5mL를 첨가하기 전후의 색의 변화를 기록하고, 흡광도를 측정하여 평형 농도와 평형 상수를 구하여 Le Chatelier 원리를 설명하시오.상아색의 3번 혼합 용액에 0.001M Fe(NO3)3 용액 0.5mL를 첨가한 4번 혼합 용액에선 조금 더 진한 색인 크림색으횟수

공학/기술| 2021.11.07| 12페이지| 1,500원| 조회(338)

흡광도, 건국대, 평형상수, 착이온, 화학및실험, 평행상수, chatelier, 흡광..

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[일반화학(화학및실험2)] 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 예비+결과 레포트 A+자료 평가A+최고예요

1. 실험 목적순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다.2. 실험 이론화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가 있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량 측정, 끓는점 오름에 의한 분자량 측정, 이상기체 상태 방정식(PV=에 의한 분자량 측정, 빅터 마이어(Victor Meyer)법에 의한 분자량 측정이 있다. 용액의 끓는점 오름, 어는점 내림, 그리고 삼투압은 용질 때문에 나타나는 현상들로 용질의 알갱이 수에만 의존하고 그 종류에 무관하다. 용질은 비휘발성이고 따로 녹아 들어가지 않는다는 가정 하에 용액이 얼 때는 순수한 고체 용매만이 분리된다. 이 원리를 이용하여 순수한 사이클로헥세인의 어는점을 측정하고, 사이클로헥세인에 나프탈렌을 첨가하여 용액의 어는점을 측정하여 나프탈렌의 분자량을 측정할 수 있다.< 어는점 내림 측정 장치 >일정량의 용매 또는 용액에 녹은 용질의 양을 나타낼 때 농도(concentration)라는 용어를 사용한다. 어떤 일정량의 용매에 녹은 용질의 양이 많을수록 용액의 농도는 더 진하며, 화학에서는 용액의 농도를 정량적으로 자주 나타낸다.용액의 몰 농도(molarity, M)는 용액(solution, soln) 1L에 녹는 용질의 몰 수로 정의하며 아래와 같이 나타낼 수 있다.몰 농도 =용액의 몰랄 농도(molality, m)는 용질의 몰 수에 기초한 농도 단위이다. 몰랄 농도는 용매 1kg에 들어있는 용질의 몰 수이며, 아래와 같이 나타낼 수 있다.몰랄 농도 =몰 농도와 몰랄 농도는 그 정의가 비슷하여 쉽게 혼동할 수 있는데 몰 농도는 용액의 부피에 의존하고 몰랄 농도는 용매의 질량에 의존한다는 것으로 구분지을 필요가 있다. 온도에 따라 질량이 변하지 않으므로, 용액의 몰랄 농도는 온도의 영향을 받지 않는다. 하지만 온도 변화에 따라 용액의 부피가 수축되거나 팽창하므로, 몰 농도는 온도에 따라 변한다. 이를 유념하여의되는 van’t Hoff 지수(i)를 고려한 용질의 몰랄 농도에 정비례 한다.Tf = Tf(용액) – Tf(용매) = (-i) * Kf * m(Tf: 어는점, i: van’t Hoff 지수, m: 용질의 몰랄 농도, Kf: 몰랄 어는점 내림 상수)비례 상수 Kf는 몰랄 어는점 내림 상수(molal freezing-point-depression-constant)이다. 용액은 순수한 용매보다 낮은 온도에서 얼기 때문에 Tf는 음(-)의 값을 갖는다.이때, 식 Tf= (-i)* Kf * m을 사용하면 용질의 몰 질량을 계산할 수 있다. 해당 식을 통해 용질의 몰랄 농도(m)을 구한 뒤, 용액 제조에 사용된 용매의 kg수를 곱해주면 용질의 몰 수가 나오게 된다. 그렇게 구해낸 용질의 몰 수를 용질의 질량에 나눠주면 용질의 몰 질량을 도출할 수 있는 것이다.① 용질의 몰랄 농도(m)=② 용질의 몰 수= 용질의 몰랄 농도(m) * 용매의 kg수③ 용질의 몰 질량=용매의 종류어는점()Kf물01.86사이클로헥세인6.920.2아세트산173.9클로로포름-63.54.7사염화탄소-2329.8* 어는점[freezing point]액체를 냉각시켜 고체로 상태 변화가 일어나기 시작할 때의 온도이다. 순수한 물질의 어는점과 녹는점은 항상 같은 온도를 나타내며 물질마다 다른 값을 가지는 물질의 특성이 된다. 액체가 고체로 변화할 때 계속 냉각시켜도 냉각 곡선(cooling curve)처럼 온도가 일정하게 변하지 않는 일정 온도 구간이 나타나며 이 구간에서는 액체와 고체가 공존한다. 이것은 상태 변화가 일어나면서 방출된 열에너지가 모두 응고열로 쓰여지면서 온도가 일시적으로 내려가지 않고 유지되는 것으로 완전히 고체로 변한 다음에 다시 온도가 내려가기 시작한다. 수용액(물+용질)은 물보다 어는점이 낮아진다. 용질이 비전해성, 비휘발성 물질일 경우 어는점은 용질의 입자수에 따라 더 내려갈 수 있으며, 수용액의 농도가 같을 경우 비전해질 용액(예: 포도당, 설탕)보다 전해질 용액(예: 염화 나트방출된 열에너지는 응축열이라고 한다.* 이 실험에서 쓰이는 cyclohexane은 benzene의 대체물로 사용된다. benzene은 암을 일으키는 것으로 공인된 물질이라, 세계보건기구(WHO) 산하 기관인 국제암연구소(IARC)에서 1군 발암물질(암의 발생과 명백한 상관 관계가 있다고 확인된 물질)로 지정했다. 이 때문에 비슷한 분자량과 어는점 내림 상수를 지닌 cyclohexane으로 실험을 진행한다.3. 시약 및 기구stand, clamp, test tube, 온도계, 100mL 비커, 10mL 메스실린더, 탈지면, 타이머, 얼음, naphthalene, cyclohexane비커는 이화학 실험용 기구로 액체를 담는 용기이다. 유리, 자기, 철기, 폴리에틸렌 등으로 만들며 일반적으로 바닥이 둥글고 평평한 원기둥 모양을 하고, 입구에 액체를 붓는 주둥이가 있다.메스실린더는 액체이 부피를 측정하는 기구로 용량을 다양하며 유리 표면에 mL단위로 눈금이 새겨져 있다. 액체를 채우고 메니스커스(meniscus) 읽는 법에 따라 눈금을 읽어 부피를 측정한다.Naphthalene(나프탈렌)은 무색에서 갈색의 색상을 가진 다양한 형태의 고체이며 고유한 향이 있다. 녹는점(어는점)은 80, 끓는점은 218, 비중은 1.162(90/4), 자연발화온도는 540이며 분자량은 128.17이다. 열, 마찰, 스파크, 화염, 분진 및 부스러기를 피해야 하며 분해 시 자극성이 있는 독성 가스가 생성될 수 있다.Cyclohexane(사이클로헥세인)은 무색 액체이며 클로로포름(chloroform)같은 냄새가 난다. 녹는점(어는점)은 6.5, 끓는점은 80.7, 인화점은 -20, 비중은 0.8, 자연발화온도는 260이며 분자량은 84.18이다. 열, 스파크, 화염을 피해야 하며, 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.4. 실험 방법① 메스실린더를 이용하여 cyclohexane 20mL를 시험관에 넣는다.② 스티로폼 실린더에 얼음을 채워넣고, 염화 소듐을 84965&cid=64516&categoryId=64516" https://tems.naver.com/entry.nhn?docId=5684965&cid=64516&categoryId=64516-네이버 지식백과, “비커”, Hyperlink "https://tems.naver.com/entry.nhn?docId=1106356&cid=40942&categoryId=32251" https://tems.naver.com/entry.nhn?docId=1106356&cid=40942&categoryId=32251-네이버 지식백과, “메스실린더”, Hyperlink "https://tems.naver.com/entry.nhn?docId=1092673&cid=40942&categoryId=32251" https://tems.naver.com/entry.nhn?docId=1092673&cid=40942&categoryId=32251-안전보건공단 화학물질정보, “나프탈렌” “cyclohexane”, Hyperlink "http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do" http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do6. 실험 결과(1-1) 시간에 따른 cyclohexane의 온도 측정순수한 cyclohexane 20mLCyclohexane 20mL + Naphthalene 0.165gCyclohexane 20mL + Naphthalene 0.323g시간(s)온도()시간(s)온도()시간(s)온도()019*************4.210172015.520232015.5*************012.54**************************560119089010.2908.5120712071206.215061506.215*************3.521062104.*************.22402.5270627042702.2300630043002.23305.833043302.2360X36043602.2390X390439 아래와 같이 도출할 수 있다.실험 2 (Naphthalene 0.165 g):실험 3 (Naphthalene 0.323 g):Naphthalene의 분자량=(2) Unknown 시약Cyclohexane 20mL + Unknown 0.164g시간(s)온도()0*************94018.55017.86016.79*************18*************730073306.236063905.242*************4.57. 관찰과 결과 분석(1) 각각의 그래프의 양상이 다른 이유를 설명해보자.해당 실험을 통해 액체의 어는점은 그 액체에 다른 물질을 녹였을 때 저하하는 현상인 어는점 내림을 확인할 수 있다. 용액의 어는점 내림은 용질 때문에 나타나는 현상으로 용질의 알갱이 수(몰 수)에만 의존하고 그 종류에 무관한 총괄성을 나타내는 예 중 하나이다. Unknown 시약의 분자량이 Naphthalene의 것과 같지 않는 이상, 진행한 네 차례의 실험에서의 시험관 속 용질의 알갱이 수는 모두 다르다는 것을 볼 수 있다. (만일 같다면 실험 2와 실험 4의 그래프가 일치할 것) 그러므로 각각의 그래프(냉각 곡선)에서 나타나는 양상 또한 모두 다르다는 것을 알 수 있다.(2) Naphthalene과 분자량을 계산할 때 몰랄 농도를 사용하는 이유를 설명해보자.해당 실험에서 용질의 분자량을 계산할 때 몰 농도(molarity)를 사용하지 않고 몰랄 농도(molality)를 사용하였다. 몰 농도는 용액의 부피에 의존하고, 몰랄 농도는 용매의 질량에 의존한다는 것을 아래의 두 식을 통해 알 수 있다.몰 농도 =몰랄 농도 =질량은 온도에 따라 변하지 않지만 부피는 영향을 받을 수 있다. 그러므로 용액의 온도를 낮추는 과정이 있는 해당 실험에서는 용질의 분자량을 정확히 도출하기 위해 몰랄 농도를 사용하는 것이다.(3) 실험에서 계산으로 얻은 분자량과 실제 분자량의 오차율을 구하고 차이가 나는 이유를 생각해보자.실험 2와 실험 3을 통해 도출한 Naphthalene

공학/기술| 2021.11.07| 11페이지| 1,500원| 조회(557)

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[일반화학(화학및실험2)] 화학 반응 속도(시계 반응) 예비+결과 레포트 A+자료

1. 실험 목표반응 물질의 농도를 달리하여 시계 반응으로 속도를 측정하고, 반응 속도 상수와 반응 차수를 구한다.2. 실험 이론화학 반응이 일어나는 속도를 반응 속도(reaction rate)라 한다. 화학 반응의 속도(반응 속도)는 단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 뜻한다. 단위는 보통 M/s(초당 몰 농도)이며, 이는 몰 농도로 측정된 농도를 초(sec)로 측정된 시간으로 나눈 것이다.화학 반응의 속도(반응 속도)는 반응물의 농도에 의존한다는 것을 위에서 논한 바 있다. 이를 보여주는 식을 속도 법칙(rate law)이라고 한다. 이는 어떠한 반응에 대해서도 실험적으로 결정되며, 일반적으로 다음과 같은 반응a*A + b*B c*C + d*D에 대한 속도 법칙은 다음과 같이 나타낸다.속도 = k * [A]m * [B]n([A]: A의 농도, [B]: B의 농도, (m, n): 반응 차수, k: 비례 상수)일반적으로 속도 법칙에는 반응물 농도항만 존재하며, 상수 k는 반응 속도 상수(rate constant)라 한다. 일반적으로 k값이 크면 빠른 반응을 의미하며, k값이 작으면 느린 반응을 의미한다. k의 크기는 온도의 영향을 받는다.이때 지수 m과 n을 반응 차수(reaction order)라 한다. m이 1일 경우, 반응은 A에 대해서 일차(first order) 반응이다. 전체 반응 차수(overall reaction order)란 속도 법칙을 나타내는 각 반응물에 관한 차수의 합이다. 예로 위의 식에선 전체 반응 차수가 (m+n)인 것이다. 속도 법칙에서 지수는 반응 속도가 각 반응물의 농도에 어떻게 영향을 받는지 알려준다.속도 상수(k)의 단위는 속도 법칙의 전체 반응 차수에 따라 다르며 전체 반응 차수가 2인 경우, 속도 상수의 단위는 다음과 같은 과정을 통해 결정된다.속도의 단위 = (속도 상수의 단위) * (농도의 단위)2속도 상수의 단위 =속도 법칙에 있어서 반응의 속도는 농도에 의존하지만 속도 상수는 그렇지 않다는 점을 유의해야 영향을 준다.시계 반응(clock reaction)은 일정 시간이 경과한 후 변색, 침전의 생성 등의 뚜렷한 변화를 일으키는 반응이다. 반응 개시 후, 반응 속도가 충분히 크게 되기까지 필요한 시간인 유도기를 가진 화학 반응의 특수한 경우이다. 해당 실험에선 녹말과 아이오딘 분자(I2)와의 반응에서 나타나는 발색을 통해 살펴볼 수 있다.< 다단계 반응 >이번 실험은 화학양론적으로 다음과 같다.2I- + S2O82- I2(aq) + 2SO42-이 반응은 동시에 세 가지 이온의 충돌이 필요하다. 하지만 그러한 충돌이 일어날 확률은 매우 낮다는 것을 우리는 인지하고 있다.첫째로 2개 아이오딘 이온과 1개 과황산(S2O82-) 이온 간의 가능한 순차 반응은 다음과 같다.메커니즘 1 1-a: I- + S2O82- SO42- + SO4I-1-b: SO4I- + I- I2 + SO42-이 반응 중 한 가지는 다른 반응보다 더 느리다. 다단계 반응 중 더 느린 반응을 속도 결정 단계라 한다. 이것은 그 과정의 전체 속도가 느린 단계의 속도에 따라 결정된다는 것을 의미한다. 메커니즘 1에서 첫째 단계(1-a)가 속도 결정 단계이면 첫째 단계의 속도는 다음과 같다.속도 = k * [I-] * [S2O82-] (메커니즘 1-a의 속도 식)둘째 단계가 첫째 단계보다 느리면 속도 식은 그 반응이 마치 한 단계로 일어나는 것과 같은 형태로 나타낸다.속도 = k * [I-]2 * [S2O82-] (메커니즘 1-b의 속도 식이고 1단계 반응은 불가능하다.)둘째로 가능한 순차 반응은메커니즘 2 2-a: 2I- I22-2-b: I22- + S2O82- I2(aq) + 2SO42-첫째 단계가 속도 결정 단계이면속도 = k * [I-]2 (메커니즘 2-a의 속도 식)둘째 단계가 속도 결정 단계이면 속도식은 그 반응이 마치 1단계로 일어나는 것과 같다.속도 = k * [I-]2 * [S2O82-] (메커니즘 2-b의 속도 식)시계 반응은 반응의 종말점을 쉽게 알 수 있도록 고안된 반응으로, 위의)이며 분자량은 166.0032이다. 점화원(열, 스파크, 화염 등), 가연성 물질, 환원성 물질을 피해야 하며, 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.염화 칼륨(potassium chloride)의 녹는점(어는점)은 약 770, 끓는점은 1407이며 분자량은 74.55이다. 가연성 물질, 환원성 물질, 점화원(열, 스파크, 화염 등)을 피해야 하며 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.과산화이황산 칼륨(potassium persulfate)의 용해도는 5.2g/100mL(20), 비중은 2.5이며 분자량은 270.3이다. 열, 오염, 가연성 물질, 연료를 피해야 하며, 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스를 발생시킬 수 있다.티오황산 나트륨(sodium thiosulfate)의 녹는점(어는점)은 48, 끓는점은 100, 비중은 1.66이며 분자량은 158.09이다. 점화원, 가연성 물질, 환원성 물질을 피해야 하며, 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.황산 칼륨(potassium sulfate)의 녹는점(어는점)은 1069, 끓는점은 1698, 비중은 2.66이며 분자량은 174.27이다. 점화원, 가연성 물질, 환원성 물질을 피해야 하며, 분해 시 자극성과 부식성이 있는 독성 가스가 발생될 수 있다.녹말(starch)은 점화원, 가연성 물질, 자극성이 있는 독성 가스를 피해야 한다.황산 제 Ⅱ 구리(CuSO4)의 녹는점은 560, 비중은 3.6, 분해 온도는 650이며 분자량은 159.6이다. 열과 분리 그룹(segregation group)을 피해야 하며, 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.씻기 병은 화학 실험, 분석 시에 증류수나 씻는 액 등을 시료에 내뿜을 때 사용되는 병이다.4. 참고 문헌-Chemistry: The Central Science; 14th edition(일반화학 14판), Bro약을 넣고(0.100M 과산화이황산 칼륨 용액(K2S2O8)은 맨 나중에 첨가할 것) 시험관은 고무 마개로 막은 후 투명한 색이 약간 누렇게 변하다가 청색이 되기 시작할 때까지의 시간을 재서 기록하도록 한다. (황색을 바로 지나 청색이 된다.)< 실험 Set >시험관 번호123456780.200M KI (mL)0.51.01.52.02.02.02.02.00.100M K2S2O8 (mL)2.02.02.00.51.01.52.02.00.200M KCl (mL)1.51.00.50.100M K2SO4 (mL)1.51.00.50.100M CuSO42방울0.4%의 녹말 용액 중의 0.0075M Na2S2O3 (mL)1.01.01.01.01.01.01.01.0910110.200M KI (mL)0.51.01.50.100M K2S2O8 (mL)2.02.02.0증류수 (mL)1.51.00.50.4% 녹말 용액 중의 0.0075M Na2S2O3 (mL)1.01.01.06. 실험 결과1234567891011t (sec)*************37656627011581상대 속도 (sec-1)4.13*10-39.52*10-31.4*10-24.05*10-38.85*10-31.3*10-21.8*10-22*10-13.70*10-38.70*10-31.2*10-2[I-]2.0*10-2 M4.0*10-2 M6.0*10-2 M8.0*10-2 M8.0*10-2 M6.0*10-2 M8.0*10-2 M8.0*10-2 M2.0*10-2 M4.0*10-2 M6.0*10-2 M[S2O82-]4.0*10-2 M4.0*10-2 M4.0*10-2 M1.0*10-2 M2.0*10-2 M3.0*10-2 M4.0*10-2 M4.0*10-2 M4.0*10-2 M4.0*10-2 M4.0*10-2 M① [I-]시험관 1(9):시험관 2(10):시험관 3(11):시험관 4(5,6,7,8):② [S2O82-]시험관 1(2,3,7,8,9,10,11):시험관 4:시험관 5:시험관 6:1-1) 1, 2, 3, 7번 실험의 I- 농도에 M-2*sec-19*10M-2*sec-16.4M-2*sec-17.5M-2*sec-16.9M-2*sec-1① 시험관 14.13*10-3 sec-1 = k’1 * [2.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’1 == 7.1 M-2*sec-1② 시험관 29.52*10-3 sec-1 = k’2 * [4.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’2 == 8.2 M-2*sec-1③ 시험관 31.4*10-2 sec-1 = k’3 * [6.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’3 == 8.0 M-2*sec-1④ 시험관 44.05*10-3 sec-1 = k’4 * [8.0*10-2M] * [1.0*10-2M]1.1k’4 == 8.0 M-2*sec-1⑤ 시험관 58.85*10-3 sec-1 = k’5 * [8.0*10-2M] * [2.0*10-2M]1.1k’5 == 8.2 M-2*sec-1⑥ 시험관 61.3*10-2 sec-1 = k’6 * [8.0*10-2M] * [3.0*10-2M]1.1k’6 == 7.7 M-2*sec-1⑦ 시험관 71.8*10-2 sec-1 = k’7 * [8.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’7 == 7.8 M-2*sec-1⑧ 시험관 82*10-1 sec-1 = k’8 * [8.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’8 == 9*10 M-2*sec-1⑨ 시험관 93.70*10-3 sec-1 = k’9 * [2.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’9 == 6.4 M-2*sec-1⑩ 시험관 108.70*10-3 sec-1 = k’10 * [4.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’10 == 7.5 M-2*sec-1⑪ 시험관 111.2*10-2 sec-1 = k’11 * [6.0*10-2M] * [4.0*10-2M]1.1k’11 == 6.9 M-2*sec-17. 관찰과 결과 분석1) 이 실험에서 KCl, K2SO4를 사용하는 이유는 무엇인가?해당 실험에선 시험관 1, 2, 3과 시험관 )

공학/기술| 2021.11.04| 12페이지| 1,500원| 조회(286)

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[일반화학(화학및실험2)] 기체의 확산 법칙 확인 예비+결과 레포트 A+자료

1. 실험 목적다양한 방법으로 분자량이 다른 기체들의 확산 속도를 측정하여 확산의 개념을 이해하고 Graham의 법칙을 확인한다.2. 실험 이론기체의 물리적 성질을 이해하고, ‘기체가 왜 그렇게 거동하는가?’라는 의문에 대해 설명하려면 압력이나 온도와 같은 실험 조건이 변화할 때 기체 입자에게 무슨 일이 일어나는 지를 설명할 수 있는 모형이 필요하다. 이러한 모형으로 기체 분자 운동론(kinetic molecular theory of gas)을 다음과 같이 정리하여 살펴볼 수 있다.- 기체는 끊임없이 무질서하게 움직이는 많은 분자로 구성된다.- 기체 분자가 실제로 차지하는 부피는, 기체가 차지한 전체 부피에 비해 무시할 수 있을 정도로 작다.- 기체 분자간 인력과 반발력은 무시할 수 있는 정도이다.- 분자의 충돌로 인해 분자 사이에 에너지가 이동할 수 있지만, 기체 온도를 일정하게 유지하면 평균 분자 운동 에너지는 시간에 따라 변하지 않는다.- 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 그러므로 특정 온도에서, 모든 기체 분자는 같은 평균 운동 에너지를 갖는다.평균 운동 에너지를 갖는 한 분자의 속도를 분자의 평균 제곱근 속도(root-mean-square(rms) speed, urms)라 하면, 기체 분자가 갖는 평균 운동 에너지는 분자의 질량 m을 사용하여 로 표현할 수 있다. 위에서 살펴본 기체의 분자 운동론에 의하면, 기체 분자의 집단으로서 기체가 갖는 평균 운동 에너지는 일정한 온도에서 특정한 값을 갖는다. 그렇다면 같은 온도에 있지만 입자의 질량이 다른 두 가지 기체의 평균 운동 에너지가 같은 값이라는 것이므로, 두 입자의 urms는 달라야 한다. 이와 같은 사실을 정량적으로 나타내면 아래와 같은 식을 볼 수 있다.urms=(R(기체상수)=8.314J/K*mol, T: 온도(K), M: 입자의 몰 질량(kg/mol))질량에 대한 분자 속도의 의존성은 기체 분자가 작은 구멍을 통하여 분출하는 현상인 분출(effusion)과, 한 물질이 공간 상확산의 경우에는 분자 사이의 충돌을 고려해야한다. 실제 기체 분자가 일정한 부피를 갖기에, 대기압 상태에서 분자의 충돌 수는 초당 약 1010회나 된다. 그러므로 기체의 확산 속도는 분자 충돌 때문에 예측한 분자의 속도(urms)보다 느리다는 것을 고려해야 한다.3. 실험 방법(A, B 실험은 모두 후드에서 진행할 것)A. 산염기 반응을 통한 기체 확산 속도 측정① 클램프를 사용하여 유리관을 수평이 되게 스탠드에 고정한다.② 탈지면 뭉치 2개를 준비하여 페트리 접시 위에 둔다.③ 스포이드를 이용하여 동시에 한 쪽 탈지면에 HCl(aq)을 15방울, 다른쪽에는 NH4OH(aq) 15방울을 가하고 유리관 양 쪽 끝에 넣어준 후 호일과 파라필름으로 구멍을 막아준다. (탈지면을 유리관에 넣음과 동시에 타이머를 작동시킨다.)④ 유리관을 잘 관찰하여 처음에 흰색 고리가 생겼을 때의 시간을 기록한다.⑤ 고리가 생겼다면, 탈지면과 흰색 고리 사이의 거리를 측정한다.⑥ HCl과 diethylamine 용액에 관해서도 위와 동일한 방법으로 실험을 진행한다.*** 실험 후 유리관을 아세톤을 이용해 깨끗이 세척할 것B. 분자량이 다른 염기성 물질의 기체 확산 속도 측정① 리트머스 종이 끝에 증류수를 살짝 묻혀 시험관 내부에 리트머스 종이를 끝까지 집어넣어 고정한 뒤 건조시킨다.② 페트리 접시에 탈지면을 놓고 스포이드를 사용하여 NH4OH(aq) 5방울을 떨어뜨린다.③ 떨어뜨린 탈지면 위에 리트머스 종이가 들어있는 시험관을 뒤집어 세운다.④ 리트머스 종이의 색 변화 범위를 관찰하여 25초동안의 확산 거리를 측정한다.⑤ 해당 과정을 한 번 더 반복한다. (총 2회)⑥ diethylamine과 trimethylamine 용액에 대해서도 각각 2회씩 실험을 진행한다.< Safety Notes >HCl: 진한 HCl 용액은 화상을 야기할 수 있으며 접촉 시 피부염을 일으킬 수 있음. 흡입 시 점막에 자극을 일으킴.NH4OH: 무색투명한 액체로 암모니아 냄새와 자극적인 맛이 나고 알칼리성을 램프를 사용한다.클램프는 실험 기구를 입체적으로 지지하기 위해 사용하는 금속제 집게이다. 유리 기구를 잡는 경우는 접촉부를 고무관 또는 천으로 덮어두지 않으면 파손될 우려가 있다.스포이드는 한쪽 끝에 고무 주머니가 달려있고 다른 쪽 끝에는 가늘게 되어 있는 유리관으로 된 화학 시험 도구를 말한다. 소량의 액체를 빨아내거나 한 방울씩 떨어뜨리는데 사용된다.리트머스 종이는 리트머스 이끼에서 얻어낸 색소인 리트머스를 이용하여 만든다. 해당 실험에서 사용되는 것은 붉은색 리트머스 종이이며, (OH)-에 비해 상대적으로 H+가 적은 염기성 용액을 시험할 때 사용한다. 리트머스는 약산성 물질이므로, 리트머스에 붙어있던 H들이 염기성 용액 속에서 대부분 해리되어 H+를 만든다. 이때 리트머스의 구조가 다른 형태를 가지며 붉은색 파장대에서 빛을 흡수하여 그 보색인 청색을 띤다.핀셋은 두 개의 강판을 이어서 그 선단으로 물건을 집는 도구이다.페트리 접시는 엷은 유리나 플라스틱으로 만든 원형의 얕은 접시와 그것에 맞는 하나의 뚜껑으로된 쌍으로 유리 용기의 일종이다.HCl(hydrogen chloride)의 녹는점(어는점)은 -114, 끓는점은 -85, 비중(가스)은 1.27이며 분자량은 36.5이다. 열과 물을 피해야 하며, 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.NH4OH(암모니아 용액)의 녹는점(어는점)은 -77, 끓는점은 36(근사), 비중은 0.9에 근사하며 분자량은 35.05이다. 열과 금속, 가연성 물질, 환원성 물질을 피해야 하며, 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.디에틸아민(diethylamine)의 녹는점(어는점)은 -50, 끓는점은 55.5, 인화점은 -28, 비중은 0.7(물=1), 자연발화온도는 312이며 분자량은 73.14이다. 점화원(열, 스파크, 화염, 고열)을 피해야 하며 열분해 또는 연소에 의해 자극적이고 매우 유독한 가스가 발생될 수 있다.트리에틸아민(trimethylamine http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do-네이버 지식백과, “스탠드”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2295720&cid=60227&categoryId=60227" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2295720&cid=60227&categoryId=60227-네이버 지식백과, “클램프”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2312864&cid=60227&categoryId=60227" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2312864&cid=60227&categoryId=60227-네이버 지식백과, “스포이드”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1178820&cid=40942&categoryId=32251" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1178820&cid=40942&categoryId=32251-네이버 지식백과, “리트머스 종이”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1089843&cid=40942&categoryId=32255" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1089843&cid=40942&categoryId=32255-네이버 지식백과, “핀셋”, Hyperlink "https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1160238&cid=40942&categoryId=32335" https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1160238&cid=40942&categoryId=32335-네이버 지식백과, “페트리 접시”, Hyperlink "https://terms.naver.com/enlamine16.036.4116.0cm / 36.41sec = 4.39*10-1cm/secB. 분자량이 다른 염기성 용액의 기체 확산 속도 측정이동 거리(cm)시간(sec)확산 속도(cm/sec)평균 확산 속도(cm/sec)NH31회2회1회2회1회2회6.96.725.5325.436.9cm / 25.53sec = 2.7*10-1cm/sec6.7cm / 25.43sec = 2.6*10-1cm/secDiethylamine1회2회1회2회1회2회5.24.825.4425.475.2cm / 25.44sec = 2.0*10-1cm/sec4.8cm / 25.47sec = 1.9*10-1cm/sectriethylamine1회2회1회2회1회2회4.74.825.2825.664.7cm / 25.28sec = 1.9*10-1cm/sec4.8cm / 25.66sec = 1.9*10-1cm/sec7. 관찰과 결과 분석1) (A)의 실험에서 HCl과 NH3 확산 속도 비를 계산하고, HCl과 NH3의 분자량을 이용해 확산 속도 비를 이론값으로 구한 뒤 오차율(%)을 계산해보자. 또 HCl과 diethylamine도 같은 방법으로 계산해보자.(HCl의 분자량: 36.46g/mol, NH3의 분자량: 17.03g/mol, diethylamine의 분자량: 73.14g/mol)확산 속도 비(HCl/NH3)(HCl/diethylamine)분자량 확산 속도 비(실험값)분자량 확산 속도 비(이론값)오차율(%)2) HCl / triethylamine을 (A) 실험과 같이 수행한다고 가정할 때 예상되는 이동 거리와 확산 속도비를 각각 계산하여라. (HCl의 분자량: 36.46g/mol, triethylamine의 분자량: 101.19g/mol)이동 거리(전체 거리 40cm)확산 속도 비(HCl / triethylamine)HClTriethylamine3) (B)의 실험에서 V1= NH3의 평균 확산 속도, V2= diethylamine의 평균 확산 속도, V3= triethylamine의 평균 확산 속도.

공학/기술| 2021.11.04| 7페이지| 1,500원| 조회(223)

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