아롱2다롱2 스토어

아롱2다롱2

개인인증

팔로워1 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

53개
전체 판매량

983개
최근 3개월 판매량

2개
자료후기 점수

평균A
자료문의 응답률

-

전체자료 53개

Zika virus (지카바이러스, 지카열, 소두증, 감염경로, 치료 및 얘방법)

1. Introduction문물이 점차 발달함에 따라 우리는 전세계를 여행하고 빠르게 돌아다닐 수 있게 되었다. 이에 따라 특정 지역의 풍토병이 이제는 다른 지역으로 옮겨가 전염병이 되는 일을 심심치 않게 볼 수 있다. 이따금씩 그 전염성이 커져 전세계가 대책을 강구할 만큼 번지기도 한다. 여기 에볼라, 메르스, 뎅기열 등에 이어 요즘 뜨거운 감자인 지카 바이러스가 있다. 지카 바이러스는 남미지역에서 감염증이 대유행 하였고 WHO가 국제 공중보건 비상사태를 선포하였다. 현재는 여러 경로로 전세계로 퍼져나가는 중이라고 한다. 이러한 지카 바이러스에 대해 살펴보자.[그림1: 전세계적으로 확산되는 지카바이러스]2. Body● About ZIKA virus지카 바이러스는 플라비 바이러스과와 플라비 바이러스속에 속하는 바이러스로, 숲모기를 통해 전염되며 사람에서는 지카열로 알려진 가벼운 증상의 병을 일으킨다. 1947년 우간다 지카(Zika) 숲에 사는 붉은털 원숭이에서 최초로 확인되었고, 인체감염사례는 1952년 우간다와 탄자니아에서 처음 보고되었다. 같은 과의 다른 바이러스들처럼 지카바이러스는 막에 싸여 있고 분할되지 않은 외가닥의 양성가닥 RNA를 유전물질로 가지며 정이십면체이다. 이 바이러스는 스폰드웨니 바이러스와 가장 밀접하게 연관되있고 스폰드웨니 바이러스 계통군의 두 바이러스 중 하나이다. 바이러스의 발병기전은 림프절과 혈류로 퍼진 후에 주입부 부근의 수지상 세포를 감염시키면서 시작되는 것으로 추정된다. 플라비바이러스는 일반적으로 세포질 안에서 복제하지만, 지카 바이러스 항원은 감염된 세포핵들에서 줄곧 발견되었다.[그림2: Zika virus]● Infection symptom- 지카열: 지카 바이러스 감염의 흔한 증상은 가벼운 두통, 반점구진발진, 열, 권태감, 결막염, 관절통 등이다. 이 병은 가벼운 두통으로 시작하여 피부발진, 열, 요통으로 진행된다. 대부분 2일 안으로 발진은 사라지기 시작하고, 3일 안으로 열은 내리고 발진만 남는다. 증상들이 대략 2~7일 정도 지속되는 것이다. 현재까지 지카열은 범위가 한정되어 5명 중 1명꼴로 증상이 나타나고 치명적이지 않은 상대적으로 가벼운 병이다. 증상이 가벼워 감염 사실을 모르고 지나가는 경우도 있으며 치사율도 낮은 편이다.-소두증: 두부 및 뇌가 정상보다 이상하게 작은 선천성 기형으로 임신부가 지카 바이러스에 감염되면 태아의 뇌 발달을 방해하여 소두증을 가진 아기를 출산할 수 있다. 최근 연구에서 지카 바이러스 감염으로 소두증이 생긴 태아를 낙태 후 부검했더니 지카 바이러스가 다른 부위보다 뇌조직에서 많이 발견되었다. 임신 첫 3개월 동안 지카 바이러스에 감염된 임산부에게서 태어난 갓난아기는 소두증의 위험이 몇 배로 더 증가하며 태아의 태반을 통한 감염이 소두증과 두뇌 손상을 초래할 수 있다.● Infection risk위와 같은 증상 외에도 다른 뇌질환과의 관련 가능성이 제기되었는데, 실제로 감염환자들 가운데 6명에게서 자가면역질환성 뇌신경 이상 증상이 나타났다. 이 중에는 길랑-바레증후군이 포함되어 있으며 급성 산재성 뇌척수염도 나타났다.● Cause and route of Infection- 모기를 통한 감염: 주간에 활동적인 모기에 의해 전파되며 주요 전파경로는 이집트 숲모기 및 흰줄숲모기 등에 물리는 것이다. 알을 낳는 암컷 이집트 숲모기가 주로 전파하지만 아프리카 숲모기를 포함하여 나무 위에서 사는 숲모기속의 여러 종으로부터 전파되기도 한다. 특히 이번에 남미지역에서 대유행 하였는데, 이는 남미지역에 지카 바이러스가 최근에 유입됐기 때문에 대부분의 사람들이 이 바이러스에 대항할 수 있는 면역력이 낮고, 열대 산림 지역이 많아 이집트 숲모기가 살기 좋은 온도와 습도 조건을 가지고 있기 때문으로 보고 있다.- 성적 접촉을 통한 감염: 지카 바이러스에 감염된 사람의 정액에서 바이러스가 검출되기 때문에 성관계로도 감염될 수 있다. 실례로 2009년 콜로라도주립대학교 절지동물매개성 감염병 연구소의 한 생물학자가 그의 아내에 지카 바이러스를 성적 접촉으로 감염시켰다. 그는 모기의 연구를 위해 세네갈을 방문했고, 수차례 모기에 물렸다. 며칠 후 미국에 돌아갔을 때 지카열이 발병했으나, 이는 그의 아내와 무방비로 성관계를 가진 후였다. 그의 아내는 후에 빛에 극도로 예민해지는 등의 지카 감염 증세를 보였다.- 임신 중 태아에게 감염: 지카 바이러스의 RNA가 태아의 양수 안에서 발견되어, 바이러스가 태반을 통과하여 태아감염을 일으킬 수 있음이 시사되었고 브라질 파라나 주의 과학자들은 태아의 소두증으로 임신중절한 여성의 태반에서 지카 바이러스의 유전 물질을 발견하여 바이러스가 태반을 통과할 수 있음을 확인하였다. 즉, 임산부에 감염된 지카 바이러스가 태반을 통해 태아에게 감염되는 것이다.- 이 외의 감염: 사람의 침과 소변에도 지카 바이러스가 들어 있을 수 있고 혈액으로도 감염될 수 있다.● Treatment and Prevention예방백신이나 또는 항바이러스제가 없어 증상이 나타나면 충분한 휴식을 취하는 방식으로 치료를 해야한다. 감염되면 탈수를 예방하기 위해 물을 자주 마셔야 하며 발열이나 통증을 완화하기 위해 해열제 등의 일반 의약품을 사용하기도 한다. 플라비바이러스 종류에는 흔한 출혈을 유도할 수 있는 이부프로펜, 아스피린 사용을 피해야 하며, 열과 통증에 대처하기 위해 아세트아미노펜을 사용할 수 있다. 발진이 가려우면 디펜히드라민을 사용할 수도 있다.숲모기가 지카 바이러스를 전파하는 주요 매개체이므로, 지카 바이러스 감염증 발생국을 방문할 경우 숲모기에 물리지 않도록 하는 게 무엇보다 중요하다. 이집트 숲모기와 흰줄숲모기는 낮에 활동하는 경향이 있으므로 지카 바이러스 감염증 발생국을 여행할 때에는 야외 활동, 특히 숲에서는 밝은색 긴 상하의 착용을 권장한다. 모기에 물리지 않도록 가급적 맨살을 드러내지 않아야 하고, 곤충 기피제를 수시로 뿌리며 잠을 잘 때는 모기장을 치도록 한다.임신부가 지카 바이러스에 감염되면 소두증에 걸린 신생아가 태어날 수 있으므로 임신부는 지카 바이러스 감염증 발생국을 여행하지 않는 게 좋고, 여행이 불가피한 경우 출발 전에 의료진과 상담하고, 귀국 후 의심증상이 나타나면 반드시 의료기관을 방문해야 한다. 성관계 및 혈액으로도 지카 바이러스에 감염될 수 있으므로 발생국가에서 성관계를 할 때는 콘돔을 사용하고, 귀국 후에도 한동안 콘돔을 사용하고 헌혈은 하지 말아야 한다.최근에 전 세계적으로 유행하고 있는 에볼라, 메르스, 뎅기열, 지카 바이러스 감염증 등은 우리나라에서는 토착적으로 발생하지 않은 감염병들이다. 하지만 외국에서 감염된 사람이나 모기가 공항이나 항만으로 들어와 국내에 유입되어 전파될 가능성은 배제할 수 없다. 한편 모기는 사람과 달리 체온조절 능력이 없어 서식 및 번식에 기상조건이 중요하다. 앞으로도 기후변화 현상이 지속된다면 병원체를 지닌 모기가 국내로 유입된 후 여름철에 아열대 기후 특성을 보이는 우리나라에서 토착화될 수도 있다. 기후변화를 줄이려는 노력과 함께 공항이나 항만을 중심으로 체계적이고 집중적인 감시와 방역체계를 갖춰야 한다.

자연과학| 2021.05.05| 6페이지| 1,500원| 조회(226)

치료, 모기, 생명과학, 예방, 감염경로, 소두증, 지카바이러스, Zika virus, 지카열

미리보기

닫기
질량 불변의 법칙 결과레포트 (침전 반응, 연소 반응, 토의)

일반화학실험 12주차 질량 불변의 법칙 결과레포트9. 실험 결과질량 불변의 법칙: 닫힌계에서 물질들의 총 질량은 각 물질의 상태 변화에 상관없이 일정한 값을 유지한다는 법칙으로 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 같다.- 침전 반응BaCl₂ 수용액 무게 + Na₂SO₄ 수용액의 무게 + 삼각 플라스크의 무게 + 시험관 무게105.38gNa₂SO₄ 수용액을 BaCl₂ 수용액에 주입하면 어떤 변화가 일어나는가즉시 뿌옇게 흐려지면서 침전을 형성한다.무게의 변화 관찰앙금 생성 반응 후에 무게는 105.39g으로 0.01g 증가하였다.질량 불변의 법칙 설명반응 전과 후의 질량은 0.01g 정도의 차이를 보였지만 거의 변화가 없이 비슷한 수준이었다. 살짝 오차가 있는 것은 실험적 오차라 생각할 수 있으므로 질량 불변의 법칙은 성립한다고 볼 수 있다.- 연소 반응플라스크 + 병마개 + 양초의 무게244.20g플라스크 + 병마개 + 양초에 불을 붙였을 때 무게244.16g무게의 변화 관찰거의 비슷하지만 연소 반응 후 0.04g 감소하였다.질량 불변의 법칙 설명반응 전과 후의 질량은 0.04g 정도의 차이를 보이지만 큰 차이가 나지 않고 비슷하다. 살짝 오차가 있는 것은 실험적 오차라 생각할 수 있으므로 질량 불변의 법칙은 성립한다고 볼 수 있다.10. 토의-각 실험에서 반응 전과 후 오차가 발생한 이유? 침전 반응질량 불변의 법칙이 성립하려면 먼저 닫힌계에서 반응이 일어나야 한다. 하지만 실험 과정에서 삼각 플라스크에 시험관을 넣고 반응을 시켰으므로 이는 어느 정도는 밀폐되어있다고 볼 수 있겠지만 완전히 닫힌계는 아닌 것이다. 틈새로 공기나 작은 입자 물질들이 드나들 수 있을 것이므로 반응 전과 후의 질량이 조금 차이가 날 수 있다. 실제로 반응 전 BaCl₂ 수용액 무게 + Na₂SO₄ 수용액의 무게 + 삼각 플라스크의 무게 + 시험관 무게= 105.38g이었는데 앙금 생성 반응 후에는 105.39g으로 0.01g 증가하였다. 이는 완전히 닫힌계가 아니었기 때문에 반응하며 이물질이나 외부 물질의 입자 등이 유입되었다고 생각해 볼 수 있다.이 정도의 차이는 큰 차이가 아니라 미세한 차이이므로 실험적 오차로 (완전히 닫힌계가 아니었기 때문) 감안하고 보면 질량불변의 법칙은 성립한다고 할 수 있다.? 연소 반응연소 반응은 삼각 플라스크의 입구를 마개로 막고 반응을 진행하였으므로 닫힌계에서 이루어졌다고 할 수 있다. 하지만 반응 전에 플라스크 + 병마개 + 양초의 무게를 재고 양초에 불을 붙일 때 이를 열고 재빨리 불을 붙인 후 다시 플라스크와 마개를 결합하였지만 이 과정에서 플라스크에 외부 물질이 유입되었을 수 있고 또는 양초에 불을 붙이고 난 후 마개를 다시 막을 때 시간이 살짝 걸렸는데 이 동안 양초의 연소 반응은 계속 일어났으므로 질량의 loss가 발생할 수 있는 등의 이유로 반응 전과 후의 질량에 미세한 차이가 날 수 있다.

자연과학| 2021.05.05| 2페이지| 1,000원| 조회(458)

일반화학, 토의, 결과레포트, 연소반응, 질량보존의 법칙, 질량불변의 법칙, 침전반..

미리보기

닫기
질량 보존의 법칙 예비레포트 (질량 불변의 법칙을 실험적으로 밝힘)

일반화학실험 12주차 질량 보존의 법칙 예비레포트1. 실험 제목: 질량 보존의 법칙2. 실험 일자:3. 실험 목적: 측정이 비교적 쉬운 반응을 예로 들어 반응계 물질의 총량과 생성계 물질의 총량을 측정하여 질량 불변의 법칙을 실험적으로 밝힌다.4. 실험 이론- 질량질량은 물체가 가지는 고유한 양을 말하며 질량은 고유하기 때문에 변화하지 않고 보존된다. 그런데, 무게는 지구상에서는 질량과 중력가속도의 곱이므로 무게는 지구에서나 어디서나 다르다. 다시 말해 지구에서 측정한 무게가 질량과 중력가속도가 다른 달 또는 화성 등에서 측정한 무게가 다른 것이다. 이는 중력질량이라고 한다.또한, 질량은 운동 상태 변화에 저항하는 관성의 크기를 정량적으로 나타내며, 동시에 중력 상호작용 샘으로서 그 세기를 나타내고 물체의 질량은 물체가 고립된 정지 상태에서 갖는 총에너지인 정지에너지의 크기를 나타내기도 한다. 물체 질량이 클수록 같은 크기의 알짜 힘에 의한 가속도, 즉 속도가 변하는 정도가 작다. 이와 같이 관성의 크기를 나타내는 물체의 질량은 관성질량이라고도 한다. 질량의 단위로는 g, kg등을 사용하며 SI 단위는 kg이다.- 질량 보존의 법칙질량 보존 법칙은 닫힌계의 질량은 상태 변화에 상관없이 변하지 않고 계속 같은 값을 유지한다는 법칙으로 질량 불변의 법칙이라고도 한다. 물질은 갑자기 생기거나, 없어지지 않고 그 형태만 변하여 존재한다는 뜻을 담고 있다. 즉, 화학반응의 전후에서 원물질을 구성하는 성분은 모두 생성물질을 구성하는 성분으로 변할 뿐이며, 물질이 소멸하거나 무의 상태에서 물질이 생기지 않는다는 것이다. 다시 말해, 닫힌계에서의 화학 반응에서, (반응물의 질량) = (결과물의 질량)이란 수식을 만족하는 것이다. 즉, 반응 전과 후의 각 물질들의 질량의 총합은 같다. 질량 보존 법칙은 비상대론적인 법칙이며, 상대성이론을 고려할 경우 상황은 조금 복잡해진다. 상대론을 고려할 경우에도 에너지 보존의 법칙은 성립한다. 아인슈타인의 상대성이론을 고려할 때는 반응열의 출입에 따르는 반응계의 에너지 증감에 의해 극히 미미하지만 반응계의 질량은 변화를 받으므로, 엄밀히 말하자면 이 법칙은 성립하지 않으며, 이런 뜻에서 이 법칙은 근사적인 법칙이라고 말할 수 있다.그러나 방대한 반응에너지의 출입을 수반하는 원자핵반응 등과는 달리, 보통의 화학 반응에서는 계 전체의 질량에 비해서 그 영향이 무시할 수 있을 정도로 작으므로 이 법칙은 성립되는 것으로 생각해도 무방하다. 사실상 란돌트의 실험에서는 항상 2×10??∼10?? 정도의 오차로써 성립된다는 것이 확인되었다. 그러므로 질량보존의 법칙이 화학에서는 정량분석의 기본이 되는 중요한 법칙이다.하지만 화학 반응이 고립계가 아닌 열린계에서 이루어진다면 질량 보존의 법칙은 성립하지 않을 수 있다. 열린계에서는 계 내부나 외부로 다양한 형태의 에너지들이 투입될 수 있거나 나갈 수 있으므로 질량은 열린계에서 일반적으로 보존되지 않는다. 그럼에도 불구하고 방사능과 핵반응이 포함되지 않는다면, 계에서 도망가는 열, 일, 전자기적 방사선은 계의 질량의 감소로 측정하기에는 사실 너무 작으므로 크게 고려하지 않는다. 질량과 에너지가 전부 닫힌계인 고립계에서의 질량 보존 법칙은 어떤 관성계에서 봐도 질량 보존의 법칙이 성립한다.[Figure 1. 질량 보존의 법칙]반응 전과 후의 물질의 형태는 다르지만 그 질량의 합은 같다.5. 기기 및 시약기기: 125mL 삼각플라스크, 500mL 플라스크, 시험관, 저울, 양초

자연과학| 2021.05.05| 3페이지| 1,000원| 조회(233)

정의, 실험, 시약, 일반화학, 기기, 질량, 예비레포트, 실험방법, 질량보존의 법칙

미리보기

닫기
알코올의 반응 결과레포트 (산화반응, Haloform 반응, Lucas 실험) 평가A+최고예요

일반화학실험 10주차 알코올의 반응 결과레포트9. 실험 결과- 알코올의 산화 반응2- butanolt- butanol반응 전오렌지색오렌지색반응 후2방울: 처음엔 진한 푸른색의 층을 형성했지만 용액을 섞으니 색이 약간 진해졌지만 뚜렷한 변화는 없다.2방울 이상: 넣는 만큼 푸른색(남색)이 진해지다가 계속 넣으면 용액이 검정색으로 변한다.2방울:오렌지색이 살짝 연해졌지만 뚜렷한 변화는 없다.2방울 이상: 색 자체의 변화는 없지만 용액이 노란색으로 연해진다.- Haloform 반응(Iodoform 실험) → 침전물 유무메탄올에탄올1-butanol2-butanol반응 후침전물 형성되지 않음누런 침전물형성침전물 형성되지 않음누런 침전물형성- Lucas 실험1-butanol2-butanoltert-butanol반응성반응이 없다.반응시킨 후 3분 10초부터 대략 3분 49초 까지 점점 뿌옇게 반응발열 반응반응후변화가 없다.완전히 혼탁해졌다.→ 침전 생성t-butanol을 더 넣자 시약과 층을 형성하며 이 층 부분에 침전물을 형성하였다.10. 토의- 알코올의 산화 반응2-butanol의 구조식을 보면 hydroxy group과 결합하고 있는 탄소에 결합한 알킬기의 수가 2개이므로 2차 알코올이다. 2차 알코올은 산화 반응이 일어나면 ketone을 생성하게 되고 산화제로 크롬산을 이용하였으므로 노란색을 띠는 CrO₄²? (Cr??) 가 Cr³?으로 환원되어 푸른색을 나타낸다. 처음에 크롬산 용액에(오렌지색) 2-butanol을 두 방울 떨어뜨렸을 때는 위에 남색의 층을 형성하였지만 전체적으로 섞어주니 오렌지색이 살짝 진해질 뿐 뚜렷한 변화는 없었다. 이는 반응이 일어나기에 너무 적은 양이라서 반응이 제대로 일어나지 못했을 수 있다고 추측해 볼 수 있다. 후에 색 변화를 보기 위해 추가적으로 더 넣어주니 넣는 만큼 푸른색이 (남색계열) 진해졌고 용액을 흔들어 섞어주자 결국 검정색에 다다를 만큼 진해졌다. 이를 통해 산화 반응이 일어났음을 알 수 있다.[Figure 1. 2- butanol의 구조]2차 알코올임을 알 수 있다.t-butanol의 구조식을 보면 hydroxy group과 결합하고 있는 탄소에 결합한 알킬기의 수가 3개이므로 3차 알코올이다. 3차 알코올은 산화 반응이 일어나지 않으므로 위와 같이 용액이 색 변화가 일어나지 않는다. 실험에서도 처음에 t-butanol을 2방울 떨어뜨려 주었을 때는 오렌지색이 아주 약간 옅어질 뿐 뚜렷한 변화는 없었는데 이도 마찬가지로 반응할 만큼의 양보다 적어서 뚜렷한 변화가 관찰되지 않았다고 생각해 볼 수 있다. 혹은 3차 알코올은 원래 산화 반응이 일어나지 않으므로 변화가 없는 것이라고 생각할 수도 있다. 그 후에 색이 변화하는지 확실히 알아보고자 t-butanol을 더 넣어주자 용액이 노란색으로 옅어질 뿐 색의 변화는 없었다. 용액의 색이 옅어진 것은 오렌지색의 크롬산에 연한색의 t-butanol이 들어가자 색이 단순히 희석되었기 때문이다. 색 자체의 변화는 없으므로 3차 알코올인 t-butanol의 산화 반응이 일어나지 않았음을 알 수 있다.[Figure 2. t-butanol의 구조]3차 알코올임을 알 수 있다.- Haloform 반응(Iodoform 실험)Iodoform을 형성하는 반응이 진행되려면 1차 혹은 2차 알코올에 염기를 가했을 때 methyl ketone이 생성되어야 한다. methyl ketone이 형성되어야 반응이 진행되며 methyl기의 H대신 I로 치환되어 결과적으로 노란색 침전물인 CHI₃ iodoform이 생성될 수 있기 때문이다.먼저 Methanol의 구조식을 보면 hydroxy group과 결합하고 있는 탄소에 결합한 알킬기의 수가 0개이므로 0차 알코올이다. 그러므로 methyl ketone을 형성하지 못하고 결과적으로 iodoform도 생성되지 않으므로 실험 결과 아무 침전물이 생기지 않는다.[Figure 3. methanol의 구조]0차 알코올임을 알 수 있다.Ethanol의 구조식을 보면 hydroxy group과 결합하고 있는 탄소에 결합한 알킬기의 수가 1개이므로 1차 알코올이다. 반응이 진행되며 methyl ketone을 형성할 수 있고 결과적으로 CHI₃의 노란색 침전인 iodoform이 생성된다. 실제 실험 결과에서도 누런 침전이 생성되었다.[Figure 4. ethanol의 구조]1차 알코올임을 알 수 있다.1- butanol의 구조식을 보면 hydroxy group과 결합하고 있는 탄소에 결합한 알킬기의 수가 1개이므로 1차 알코올이다. 하지만 이는 산화되어 meythyl ketone을 형성할 수 없으므로 iodoform을 생성할 수 없다. 실험 결과에서도 1차 알코올임에도 불구하고 아무런 침전이 형성되지 않았다.[Figure 5. 1-butanol의 구조]1차 알코올임을 알 수 있다.2-butanol의 구조식을 보면 hydroxy group과 결합하고 있는 탄소에 결합한 알킬기의 수가 2개이므로 2차 알코올임을 알 수 있다. 이 또한 산화되어 methyl ketone을 형성할 수 있으므로 결과적으로 노란색의 CHI₃인 iodoform 침전을 생성한다. 실험 결과에서도 노란색 침전이 생성된 것을 확인할 수 있다.[Figure 6. 2-butanol의 구조]2차 알코올임을 알 수 있다.- Lucas 실험Lucas 시약은 진한 염산과 무수 염화아연의 혼합 용액으로 무수 염화아연이 루이스 산으로 작용하여 반응이 빨리 진행되도록 촉매 역할을 한다.위의 실험들에서 1-butanol, 2-butanol, tert-butanol의 구조식을 살펴보았을 때 각각 1차 알코올, 2차 알코올, 3차 알코올인 것을 알 수 있었다. 1차 → 3차 알코올이 될수록 알킬기가 증가하여 점점 안정해지므로 더 빠르게 Lucas 시약과 반응하여 carbocation을 생성하게 되고 결과적으로 염화물의 침전을 형성하게 된다.하지만 1차 알코올은 불안정하여 carbocations를 잘 형성하지 못하므로 염화물의 침전이 형성되지 않는다. 실험 결과 1- butanol에는 아무런 변화가 없는 것을 확인할 수 있다.

자연과학| 2021.05.05| 5페이지| 1,500원| 조회(1,390)

산화반응, 결과레포트, 분류법, 탈수반응, 알코올 반응, 금속반응, Lucas 실험, 알코올 차수

미리보기

닫기
알코올의 반응 예비레포트

일반화학실험 10주차 알코올의 반응 예비레포트1. 실험 제목: 알코올의 반응2. 실험 일자:3. 실험 목적: 알코올의 정의와 특성을 알고 여러 가지 반응으로 구조를 알아본다.4. 실험 이론- 알코올알코올(alcohol)이란 포화 탄소 원자에 결합 된 하나 이상의 hydroxy group (-OH)를 갖는 유기 화합물이다. 알코올은 원래 1차 알코올 에탄올 (에틸알코올, C₂H?OH)을 의미하며, 이는 약물로 사용되기도 하고 술과 같은 알코올음료에 존재하는 주된 알코올이다. 알코올은 Haloform 반응과 Lucas 시험, 에스테르 시험반응, 산화 반응 등을 통해 그 차수를 구분할 수 있으며, 이는 1차 알코올, 2차 알코올과 3차 알코올로 나뉠 수 있다. hydroxy group의 수에 따라 이렇게 구분하는 것이다. 가장 중요한 알코올 형태인 단순 사슬형 알코올의 구조식은 C?H₂??₁OH 꼴이다. 저급 알코올은 금속 나트륨과 반응하여 나트륨 알콕시드를 생성하고 고급 알코올은 점성이 커서 고화현상을 보인다.알코올의 분자는 hydroxy group 때문에 극성을 띤다. 알코올의 hydroxy group은 물에 잘 녹게해주지만(hydrophilic), 탄소 원자로 이루어진 사슬은 물 분자를 거부한다.(hydrophobic) 따라서 메탄올·에탄올·프로판올 같은 작은 분자는 hydroxy group이 우세하여 물에 잘 용해되지만 더 큰 분자는 탄소 사슬이 우세하기 때문에 녹는 양이 적거나 녹지 않는다.알코올 분자들 사이에는 수소 결합이 형성될 수 있기 때문에 비슷한 분자량의 탄화수소에 비해 끓는점이 높다. hydroxy group 때문에 알코올은 물과 마찬가지로 산으로도 염기로도 작용할 수 있는 양쪽성 물질이다. 알코올이 산화되면 알데하이드, 케톤, 카복실산 등이 되며 카복실산과 반응하여 에스터를 만들기도 한다. 알코올은 중독성 및 우울증 유발 효과 등이 있으며 이를 과다복용할 시에는 훨씬 더 심한 우울 효과를 유발하고 통증을 잘 느끼지 못함, 신체가 독을 토하는 독성 유발 그리고 결국 무의식 상태, 또는 심한 독성 과다 복용으로 인한 혼수상태 또는 사망에까지 이르게 할 수 있다.- 알코올의 차수알코올은 hydroxy group의 수와 alkyl group의 수에 따라 1차 알코올, 2차 알코올, 3차 알코올 등으로 구분할 수 있다.? hydroxy group의 수에 따른 분류알코올은 탄소 원자에 결합하는 hydroxy group(-OH)의 숫자에 따라 1차 알코올, 2차 알코올, 3차 알코올 등으로 분류한다. 대표적인 1차 알코올로는 메탄올, 에탄올 등이 있다. 2차 알코올은 glycol이라고 불리기도 하며, 대표적인 2차 알코올로는 에틸렌 글라이콜, 프로필렌 글라이콜 등이 있다. 이밖에 알코올 분자에 붙는 hydroxy group의 수에 따라서 3차 알코올, 4차 알코올 등의 다차 알코올이 존재한다.? 알킬기 수에 따른 분류알코올은 하이드록시기와 결합하고 있는 탄소 원자에 결합하는 alkyl group(R)의 수에 따라 0차 알코올, 1차 알코올, 2차 알코올, 3차 알코올로 분류하기도 한다. 탄소 원자는 총 4개의 공유 전자쌍을 형성할 수 있는데 이 중 1개는 hydroxy group과 결합하고 있기 때문에 알킬기의 수에 따라 분류하면 3차 알코올까지만 존재하고, 4차 알코올은 존재할 수 없다. 0차 알코올은 탄소 원자에 alkyl group이 결합하지 않은 알코올을 말하며, 오직 메탄올만이 0차 알코올에 속한다. 1차 알코올은 hydroxy group과 결합하고 있는 탄소 원자에 알킬기가 1개 결합한 알코올 분자를 말하며, 에탄올, 프로판올 등이 대표적인 1차 알코올이다. 이러한 1차 알코올은 총 두 번 산화될 수 있는데 한번 산화되면서 수소 원자를 2개 잃은 것을 알데하이드, 알데하이드가 다시 한번 산화되어 산소 원자와 결합한 것을 카복실산이라 한다. 2차 알코올은 하이드록시기와 결합하고 있는 탄소 원자에 alkyl group이 2개 결합한 알코올 분자이며, 한번 산화되어 케톤을 생성한다. 3차 알코올은 hydroxy group과 결합한 탄소 원자에 alkyl group이 3개 결합한 알코올 분자를 말하며, 이들은 산화가 불가능하다.- 알코올의 반응알코올은 금속 반응, 산화 반응, 에스터화 반응, 탈수 반응을 일으킬 수 있다.? 금속 반응알코올은 나트륨과 같은 알칼리 금속이나 알칼리 토금속과 반응하여 수소 기체(H₂)를 발생시킨다. 이렇게 알코올과 금속이 반응하여 생성된 물질을 알콕시드(alkoxide)라고 부른다. 이 반응은 탄소 수가 같을 때 알코올과 구조 이성질체 관계인 에터를 구별할 때 사용된다. 주로 저급 알코올이 금속 나트륨과 반응하여 나트륨 알콕시드를 형성한다.? 에스터화 반응에스터는 과일 등 생물체에 흔히 존재하는 물질로 분자량이 작은 것은 휘발성이 꽤 크며 향기를 가지고 있다. 에스터는 알코올과 카복실산으로부터 합성할 수 있는데, 이 반응을 에스터화 (에스테르화) 반응이라고 한다. 이와 같이 2개의 분자에서 물이 한 분자가 되면서 두 분자가 결합하는 반응을 축합 반응이라고 한다. 에스터화 반응은 역으로도 진행되는데, 에스테르에 물을 넣고 가열하면 카복실산과 알코올이 생긴다. 이 반응은 가수 분해 반응이라고 한다. 알코올은 진한 황산이 촉매로 작용하면 카복실산과 반응하여 에스터를 형성한다. 이때 분자 간에 탈수 작용이 일어나 물이 생성되며, 공업적으로 에스터를 제조할 때는 수득률을 높이기 위해 황산을 더 첨가하거나 Dean-Stark apparatus를 이용하여 물을 제거한다.? 산화 반응1차 알코올은 최대 두 번 산화될 수 있으며, 알데하이드(R-CHO)나 카복실산(R-COOH)이 생성된다. 또한, 알데하이드가 카복실산으로 산화하기 전에 물과 반응하면 알데하이드 수화물(R-CH(OH)₂)를 생성하기도 하며, 과망가니즈산 칼륨과 같은 강한 산화제를 사용하면 알데하이드를 거치지 않고 바로 카복실산으로 분해되기도 한다. 2차 알코올은 한 번 산화되어 케톤(RR'C=O)을 생성하며, 3차 알코올은 거의 산화되지 않는다.? 탈수 반응알코올은 분자 내에서 제거 반응을 통해 알켄을 생성한다. 이 과정에서 물이 빠져나오는 탈수 반응이 진행된다. 일반적으로 이러한 반응에서는 자이체프 법칙에 따라 가장 안정한 알켄이 생성된다. 이러한 분자 내 탈수 반응은 1차 알코올의 경우 비교적 고온에서 일어나지만 알코올의 차수가 높아지면 실온 정도의 온도에서도 일어난다. 더 높은 온도에서는 알코올 분자들끼리 탈수 반응을 일으켜 에터를 생성하기도 한다. 이때 황산이 촉매로 작용할 수 있으며, 주로 다이에틸 에터를 생성하는데 사용된다.5. 기기 및 시약기기: 시험관, 알코올 램프, 비커, 스포이드, 물 중탕기시약1% Na₂Cr₂O?몰 질량: 261.97g/mol 밀도: 2.52g/cm³ 녹는점: 356.7℃ 끓는점: 400℃

자연과학| 2021.05.05| 5페이지| 1,000원| 조회(246)

정의, 산화반응, 예비레포트, 실험방법, 분류법, 탈수반응, 알코올 반응, 에스터화반..

미리보기

닫기