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가천대 한의예과, 육군사관학교 최초합

전문분야 자기소개서자연과학의/약학

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가천대 한의예과 최초합 자소서

1. 고등학교 재학기간 중 학업에 기울인 노력과 학습 경험을 통해, 배우고 느낀점을 중심으로 기술해 주시기 바랍니다(띄어쓰기 포함 1,000자 이내).인터넷과 스마트폰의 발달로 궁금한 것이 생기면 손쉽게 검색만으로 해결할 수 있는 시대가 되었습니다. 그러나 저는 쉽게 안 것은 쉽게 잊기 마련이라는 생각을 했기에 모르는 것이 생겼을 때 먼저 고민해보는 습관을 갖게 되었습니다. 이런 시간들은 지식을 정리함과 동시에 생각들을 잇는 좋은 기회가 되어주었고, 더불어 고교 진학 후 다양한 탐구 방법을 시도하는 계기가 되었습니다.화학II를 공부하던 중 수소 결합을 하는 화합물 중 유독 물의 끓는점만 높다는 사실이 눈에 띄었습니다. 당시 ‘작은 수학자의 사고실험’이란 책을 읽고 있었는데, 주인공이 사고실험으로 문제를 해결하던 것이 떠올라 이를 의문점에 적용해보기로 하였습니다. 그래서 배운 내용을 바탕으로 분산력과 전기 음성도에 관한 두 가지 가설을 세워보았지만, 어느 쪽도 정답은 아니었습니다. 그러다 두 번째 가설의 증명에서 예전에 읽었던 ‘가볍게 읽는 무기화학’이라는 책 중 분자의 입체구조에 관한 내용을 떠올렸습니다. 이를 통해 분자의 구조가 다르면 분자간 수소 결합의 수가 다를 수 있겠다는 생각이 들었고, 조사 결과 비공유 전자쌍이 수소 결합 수의 차이를 만들어 불안정한 결합을 일으킨다는 것을 알게 됐습니다.사고 실험은 일반적인 조사와 달리 가설 세우기부터 증명까지 혼자 힘으로 해결해야 했기에 어려웠습니다. 하지만 이 어려움은 넓고 깊은 생각을 통해 제 능력을 전부 활용하게 만드는 매력이 있었습니다. ‘왜 염화수소는 수소결합이 아닐까?’와 같은 질문에 답해보고, 가설을 검증하면서도 새로운 가설의 영감을 얻어 그를 통해 답을 찾아가는 과정이 탐구의 즐거움을 주었습니다. 또한, 사고실험으로 답을 찾아낸 경험은 이후 수학 문제에서도 제게 이정표가 되어주었습니다. 평소 어려워하던 도형 내의 삼각함수 문제에서도 사고실험의 과정을 사용해 문제의 의도를 쉽게 파악할 수 있게 됐기 때문입니다. 사고실험을 수학에 적용한 경험은 사고실험의 범위가 과학에만 국한되지 않으며 다른 학문에도 적용할 수 있다는 것을 알게 해주었습니다. (999자)2. 고등학교 재학기간 중 본인이 의미를 두고 노력했던 교내 활동(3개 이내)을 통해 배우고 느낀점을 중심으로 기술해 주시기 바랍니다. 단, 교외 활동 중 학교장의 허락을 받고 참여한 활동은 포함됩니다(띄어쓰기 포함 1,500자 이내).지난 4월 코로나19에 관한 기사를 읽던 중 코로나19 확산세와 종식에 관한 예측에 흥미를 느껴 ‘SEIR 모델링을 통한 코로나19의 진행 양상 예측’을 주제로 학제적 통합 연구 프로젝트에 참여하였습니다. 가벼운 의문과 호기심에서 출발한 프로젝트였기 때문에 연구의 명확한 방향성을 잡지 못하던 중 한 동영상을 보게 되었습니다. 영상에서는 매트랩이라는 프로그램을 통해 일일이 값을 내기가 힘든 식들을 코딩을 통해 순식간에 계산해내어 다양한 통계자료에 적용했습니다. 그래서 저는 이전까지 한 번도 다뤄본 적 없는 프로그램이었지만, 프로젝트에서 매트랩을 활용해 사회적 거리두기 실천 여부에 따른 확진자 수 변화를 시각적으로 나타내 발표한다면 사회 현상에 대한 경각심을 일깨우면서도 새로운 것을 배울 수 있는 기회가 될 수 있겠다고 생각하였습니다.처음 보는 프로그래밍 언어와 계산식을 다루는 일은 그야말로 시행착오의 연속이었습니다. 미분방정식의 변수를 직접 계산해보려 하니 고등학생의 수준을 뛰어넘는 수식이 담긴 자료가 나왔습니다. 또한, 분명 필요한 값들을 다 넣었는데도 변수가 부족하다는 알림이 뜨고, 변수를 고치니 실행이 되지 않아 코드를 여러 번 다시 써야 했습니다. 하지만, 코드를 지우고 문제의 원인을 찾아 고칠 때마다 미분방정식 속 변수들의 관계와 프로그램의 작용 방식에 대한 이해도가 점점 높아지는 것이 느껴졌습니다. 몇 주 간에 걸친 실패와 수정은 단순히 하나의 프로그램에 익숙해지는 것으로만 끝나지 않았습니다. 연구의 진정한 의의가 실패와 수정을 거듭하며 새로운 것을 알아가고 성장해가는 자신에게 있다는 것을 깨달은 것입니다. 실패를 거듭하고도 포기하지 않았던 경험은 앞으로도 제게 좌절을 이겨내게 하는 원동력이 되어 줄 것입니다.처음으로 계주를 뛰었던 경험도 기억에 남습니다. 중학교 때 크로스컨트리부에 가입하여 달리기 실력은 남들보다 뛰어났지만 친구들이 제 실력을 알고 계주 주자로 나서기를 권할 때마다 거절하였습니다. 전교생 앞에서 달린다는 부담감과 실수를 했을 때 받을 비난이 두려웠기 때문입니다. 하지만 고등학교 입학 후 얼떨결에 계주의 첫 주자로 참가하게 되었습니다. 출발선에 서자 온몸이 떨렸지만, 막상 출발 신호가 울리고 정신을 차려보니 1등으로 친구에게 배턴을 넘겨주고 있었습니다. 경기가 끝나고 난 뒤 저는 ‘그동안 그렇게나 피해왔던 계주가 사실은 아무것도 아니었구나’라는 생각이 들었습니다. 그러자 막연한 두려움 때문에 시도도 하지 않았던 많은 일들이 떠오르며 당시에는 겁을 냈던 일들도 사실은 충분히 해낼 수 있었던 일이었다는 후회가 밀려왔습니다. 계주를 통해 얻은 깨달음은 2학년이 되면서 과거엔 도전을 포기했던 영어 말하기 대회나 토론 대회, 그리고 프로젝트 발표 대회에 적극적으로 참여하는 계기가 되었습니다. 모든 대회에서 상을 탄 것은 아니었지만 발표가 끝난 후 얻은 후련함과 성취감은 도전을 포기했다면 얻지 못했을 다양한 경험을 쌓게 해주었고 시작의 두려움만 넘어설 수 있다면 무엇이든 해낼 수 있다는 것을 알게 해주었습니다.

학교| 2021.09.10| 4페이지| 3,000원| 조회(361)

대학, 자기소개서, 자소서, 입시, 가천대, 한의예과, 한의대, 한의학과, 한의과대학

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육군사관학교 최초합(우선선발) 자소서 2021

(한 문항 당 700Byte 이내.)1. 가정 및 성장환경2녀 중 장녀로 태어난 저는 어린 시절부터 부모님으로부터 능동적인 선택의 중요성을 행동으로 배워왔습니다. 부모님께서는 항상 어떤 일에 관한 선택권을 저에게 먼저 넘겨주셨고, 지나치게 엇나간 선택은 바로잡아 주시며 선택과 그에 따른 책임을 경험하게 해주셨습니다. 어린 시절에는 선택을 한다는 것이 부담스럽게 느껴질 때도 있었지만, 나이를 먹어가며 이것이 제가 후회 없는 삶을 살 수 있도록 해주신 부모님의 가르침이라는 것을 깨달았습니다. 이후로도 부모님의 가르침은 제가 선택의 기로에 설 때마다 주체적으로 미래를 결정할 수 있도록 도와주었고, 이는 제가 고등학교 3학년이 되었을 때 군인의 꿈을 다시 꾸게 된 계기가 되었습니다.2. 성장배경(동아리 임원, 학생회장, 반장, 봉사활동 etc)저는 고등학교 2년 반 동안 소위 말하는 ‘굵직한’ 리더의 역할은 맡아보지 않았으나, 영어 등의 교과목에서는 교과부장으로서, 모둠활동에서는 모둠장으로서 모두를 아우르며 ‘다가가는’ 리더십을 기를 수 있었습니다. 친구들은 종종 모르는 문제를 저에게 질문하곤 했는데, 이에 대한 답변을 머릿속으로 정리하고 친구의 수준에 맞추어 설명해주는 과정에서 지식을 명확히 전달하고 뒤처지는 사람들을 배려하는 능력을 기를 수 있었습니다.교과부장을 하며 한명한명을 생각하는 리더십을 배울 수 있었다면, 모둠활동을 통해서는 사람들의 의견을 모으며 각자의 특성에 따라 역할을 분배하고 지휘하는 능력을 얻을 수 있었습니다. 평소 사람을 좋아하여 친구들의 장단점과 성격을 잘 파악하고 있던 저의 결정에는 대부분의 친구들이 수긍하였고, 활동 수행 중 간혹 생기는 의견차를 조정하며 한 결과물을 만들어가는 과정에서 함께 무언가를 이루었다는 성취감을 얻을 수 있었습니다.3. 자아표현(국가관, 성격, 안보관, etc)군(軍)은 국민에게 있어 고슴도치의 가시와 같은 존재입니다. 날카로운 가시 그 자체가 주변의 공격 의지를 떨어뜨리는 역할을 하고 필요할 때는 상대를 찌르는 무기가 되듯이, 기강이 잘 세워진 군은 평소에는 나라의 강함을 알리는 경계색의 역할을 하고 유사시에는 국민을 지키는 무기의 역할을 한다고 생각합니다. 세상 유일의 분단 국가이자따라서, 아무리 세상이 평화로워 보인다 한들 군인은 제 나라의 국민과 그 후손들을 지키기 위해 경계를 늦추지 말아야 합니다. 저는 병사들이 훈련을 받는 과정에서 군인의 본분을 잊지 않도록 감시하며 때로는 병사들을 독려하는 것이 장교의 존재 이유라고 생각합니다.

학교| 2021.09.08| 2페이지| 3,000원| 조회(1,003)

자소서, 입시, 합격, 육사, 사관학교, 육군사관학교, 우선선발, 최초합

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산화환원 적정(A+)

산화-환원 적정 : 과망간산법x요일 xx교시xxx 교수님xxx 조교님xxx과 학번x조 xxx1) Title: 산화-환원 적정 : 과망간산법2) Date: 2021년 5월 25일 화요일 7, 8교시3) Purpose: 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소 수용액의 순도를 결정한다.4) Theory:산화-환원 반응은 산-염기의 중화 반응과 마찬가지로 우리 주변에서 많이 일어나고 있는 매우 중요한 반응이다. 화합물은 양전하를 가진 원자핵들 주위에 음전하를 가진 전자가 구름처럼 분포하고 있는 구조로 되어 있다. 화합물을 둘러싸고 있는 전자는 화합물의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나갈 수 있는 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 그러므로 서로 다른 종류의 화합물들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 화합물로부터 다른 화합물로 전자기 옮겨가는 화학 반응이 일어날 수 있다. 이처럼 화합물 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응에서 전자를 잃어버리는 화합물은 “산화”되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 화합물은 “환원”되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 화합물을 환원시키는 화합물을 환원제(또는 전자주개)라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 화합물을 산화시키는 화합물을 산화제(또는 전자받개)라고 한다.철(Fe)이 공기 중에 산소와 반응해서 산화철(rmFe _{2} O _{3})이 되는 경우에 철은 전자를 내어줌으로써 산소를 환원시키고 자신은 산화된다. 석탄의 탄소나 휘발유의 탄화수소가 공기 중의 산소와 결합하여 이산화탄소와 물이 만들어지는 반응이나, 녹색 식물의 잎에서 탄수화물과 함께 산소가 만들어지는 반응도 모두 산화-환원 반응이다. 이밖에도 시계나 계산기에 사용되는 전지도 산화-환원 반응을 이용하고 있다.산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피 분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준 용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다.산화-환원 적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아낼 수 있다. 일반적으로 화합물이 산화되거나 환원될 경우에는 색깔이 변화하는 경우가 많기 때문에 사용한 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 직접 알아낼 수 있는 경우도 있고, 산-염기 적정에서처럼 지시약을 사용하기도 하며, 전기적인 방법을 사용하기도 한다.적정에 많이 사용되는 산화제로는 다이크롬산 칼륨(rmK _{2} Cr _{2} O _{7}), 황산수소 세륨 (Ce(rmHSO _{4}){}_{4}) 및 하이포아염소산 나트륨(NaOCl) 등이 있지만, 가장 흔히 사용되는 것은 과망간산 칼륨(rmKMnO _{4})와 요오드(rmI _{2})이다. 과망간산 칼륨은 순수한 상태로 얻기가 어렵고 대부분의 경우에 소량의 이산화망간이 들어있어서 옥살산 나트륨, 옥살산, 산화 비소(III), 순수한 철, 모어염과 같은 일차 표준 물질로 표준화해야만 한다. 옥살산 나트륨은 과망간산 칼륨과 다음과 같이 반응한다.rm 2MnO _{4}^{`-} +5C _{2} O _{4}^{2-} +16H ^{+} rarrow 2Mn ^{2+} +10CO _{2} +8H _{2} O`5) Instruments & Reagents:5-1) Instruments:100mL 부피 플라스크(volumetric flask)250 mL 삼각 플라스트(Erlenmeyer flask)10mL 피펫(pipet)갈색 시약병(brown reagent bottle)온도계(lab thermometer)50 mL 뷰렛(buret)물중탕(water bath) 용기(500mL)와 가열판(hot plate)화학 저울(chemical balance)눈금 실린더(100mL, graduated cylinder)5-2) Reagents:0,02MrmKMnO _{4} 표준 용액옥살산 나트륨rm H _{2}SO_4 (1:1)3%rm H _{2} O _{2}6) Procedure:실험 A. 과망간산 칼륨 용액의 표준화1. 순수한 옥살산 나트륨 약 0.7g의 무게를 화학 저울로 정확하게 측정해서 100mL 부피 플라스크에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 눈금까지 증류수를 채우고 잘 섞어서 표준 용액을 만든다.2. 피펫으로 표준 용액 10mL를 정확하게 취해서 250mL 삼각 플라스크에 넣고, 60mL 증류수와 1:1 황산 5mL를 넣어준다.3. 삼각 플라스크를 온도가 70~80DEG rmC 정도인 물중탕에 넣어서 잘 흔들어주면서 과망간산 칼륨 표준 용액이 담긴 뷰렛을 이용해서 적정한다. 삼각 플라스크를 흔들어주면 과망간산 칼륨의 엷은 자주색이 없어진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. 과망간산 칼륨 용액 한방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 한다.4. 위 과정을 두 번 더 반복한다.실험 B. 과산화수소 용액의 정량1. 3% 과산화수소 수용액 5mL를 정확하게 측정해서 100mL 부피 플라스크에 넣고 증류수를 눈금까지 채운다.2. 이 용액 10mL를 정확하게 취해서 250mL 삼각 플라스크에 넣고 용액의 부피가 약 100mL가 되도록 증류수로 묽힌 다음 1:1 황산 10mL를 넣는다.3. 뷰렛에 0.02MrmKMnO _{4} 표준 용액을 넣고, 상온에서 삼각 플라스크를 잘 흔들어 주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.4. 위 과정을 두 번 더 반복한다.7) Reference:BULLET 전반적인 실험 과정 ? 대한화학회, 『일반화학실험(개정판 7판)』, 대한화학회, 2011, 132~137쪽8) Result:1. 옥살산 나트륨의 무게: 0.7000g (=>0.05M)2. 소비된 과망간산 칼륨 용액의 부피: 20.00mL3. 과망간산 칼륨 용액의 몰농도: 0.0100M[계산과정]옥살산나트륨과 과망간산 칼륨은 5:2로 반응하므로5 rm M _{``과망간산칼륨} =2 TIMES {10.00``M _{``옥살산나트륨}} over {V _{과망간산칼륨} ml}에서rmM _{``과망간산칼륨}=0.01M9) Discussion:이 실험은 과망간산 칼륨과 옥살산나트륨의 반응을 이용해서 과망간산 칼륨 용액을 표준화하는 것을 목적으로 한다. 실험은 미리 만들어 둔 옥살산나트륨 표준 용액과 증류수, 황산을 플라스크에 넣어 섞고 약 70~80

자연과학| 2021.09.02| 5페이지| 1,500원| 조회(197)

산화환원, 화학, A+, 실험레포트, 화학및실험, 산화-환원

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몰질량 측정 결과레포트(A+)

몰질량 측정x요일 xx교시xxx 교수님xxx 조교님xxx과 학번x조 xxx1) Title: 몰질량 측정2) Date: 2021년 3월 30일 화요일 7, 8교시3) Purpose: 이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.4) Theory:원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 TIMES 10 ^{23})라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따러서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가든 채우는 데에 필요한 물질의 질량W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량M을 계산할 수 있다.M= {WRT} over {pV}이 실험에서는 액체를 가열해서 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정하는 방법을 사용한다. 정밀한 측정을 위해서는 피크노미터(pycnometer)라고 하는 특별하게 만든 작은 플라스크를 사용하지만 이 실험에서는 100mL 둥근 플라스크 또는 삼각 플라스크를 사용한다.5) Instruments & Reagents:5-1) Instruments:100mL 둥근 바닥 플라스크(round-bottom flask) 또는 삼각 플라스크(Erlenmeyer flask)500mL 비커(beaker)10mL 눈금 피펫(measuring pipet)바늘(needlle)온도계(thermometer)가열기(gas burner or hot plate)스탠드, 클램프, 링 또는 삼각대(stand with base, burette clamp, ring with clamp or single ring tripod)쇠그물망(wire heating pad)화학 저울(chemical balance)알루미늄박(aluminum foil)종이수건50mL 눈금 실린더(graduated cylinder)면장갑(cotten glove)5-2) Reagents:rmCH _{3} COOCH(CH _{3} ) _{2} (isopropyl acetate)rm(CH _{3} ) _{2} CHOH (2-propanol, isopropyl alcohol)rmCH _{3} COOC _{2} H _{5} (ethyl acetate)위 3개의 시료 중 하나 또는 둘을 골라서 사용한다.6) Procedure:1. 깨끗하게 씻어서 말린 100mL 둥근 바닥 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.2. 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 화학 저울을 사용해서 정확하게 측정한다.3. 플라스크에 약 3mL의 액체 시료를 넣고 뚜껑을 다시 막고 스탠드에 고정시킨다.4. 500mL 비커에 물을 절반 정도 채우고 끓을 때까지 가열한다.5. 플라스크를 비커의 바닥에 닿지 않을 정도로 물 속에 깊이 넣는다.6. 끓는 물의 온도와 대기압을 측정하고, 플라스크 속의 액체가 모두 기화할 때까지 기다린다. 플라스크를 비커에서 꺼내면 안 된다. 뚜껑에 뚫린 구멍을 옆에서 자세히 관찰하면 빛의 산란 때문에 기체가 새어 나오는 것을 관찰할 수 있다. (휴대용 전지를 사용하면 좋다.)7. 플라스크의 액체가 모두 기화하면 잠시 기다린 후에 플라스크를 끓는 물에서 꺼내 식힌다. 플라스크는 매우 뜨거우므로 손으로 만지지 말고 면장갑을 끼고 꺼낸다.8. 플라스크 바깥에 묻어 있는 물기를 종이수건을 사용해서 완전히 닦아낸다.9. 바깥을 완전히 말린 플라스크와 뚜껑의 무게를 다시 측정한다.10. 플라스크를 깨끗하게 씻은 후에 증류수를 가득 채우고, 눈금 실린더를 사용해서 증류수의 부피를 측정하고 이 값을 이용해서 플라스크의 부피를 계산한다.11. 시간이 허용되면 위의 실험을 한 번 더 반복한다.7) Reference:BULLET 전반적인 실험 과정 - 일반화학실험(개정판 7판)/대한화학회 지음/대한화학회 출판/2011/55p~59pBULLET 기체 상수 - U.S. Standard Atmosphere, 1976, U.S. Government Printing Office, Washington, D.C., 1976BULLET 이소프로필 알콜의 분자량 - “Isopropyl Alcohol.” National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Isopropyl-alcohol.BULLET 이소프로필 아세테이트의 분자량 - “Isopropyl Acetate.” National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/7915.BULLET 에틸 아세테이트의 분자량 - “Ethyl Acetate.” National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/8857.8) Result:1. 플라스크와 알루미늄 뚜껑의 처음 무게: 43.090g2. 식힌 플라스크와 뚜껑의 무게: 43.240g3. 응축된 시료의 무게: 0.15000g4. 끓는 물의 온도:58 DEG rmC (시료 증발 시작 시점에서의 물의 온도)5. 대기압: 1.0000 atm6. 플라스크의 부피: 59.000mL7. 액체 시료의 몰질량:69.036`g/mol[계산과정]액체 시료의 몰질량:M= {WRT} over {pV}에서W=0.15gR=0.082`atm BULLET L/K BULLET molT(절대온도)=`58+273.15=331.15p=1`atmV=0.059L 이므로M=69.036`g/mol9) Discussion:이 실험은 이상기체 상태 방정식을 이용하여 미지의 시료의 몰질량을 측정해보는 것을 목적으로 한다. 실험은 미리 무게를 잰, 알루미늄 포일로 뚜껑을 씌운 삼각 플라스크 안에 미지의 시료를 넣고 이를 증발시켜 다시 무게를 재서 나온 결과를 이상기체 방정식에 적용하는 식으로 진행되었다. 계산 결과 나온 미지의 시료의 몰질량은69.036`g/mol인데, 미지의 시료로 사용된 화합물은rmCH _{3} COOCH(CH _{3} ) _{2} (이소프로필 아세테이트, 분자량 102.13),rm(CH _{3} ) _{2} CHOH (이소프로필 알콜, 분자량 60.1),rmCH _{3} COOC _{2} H _{5} (에틸 아세테이트, 분자량 88.11) 중 하나이다. 세 물질의 이론적 몰질량과 실험의 결과값을 비교해 오차율을 구하면 각각 32.40%, 14.88%, 21.56%이다. 따라서, 미지의 시료는 약 14.88%의 오차율을 보인 이소프로필 알콜로 추정할 수 있다.

자연과학| 2021.09.02| 5페이지| 1,500원| 조회(170)

화학, A+, 몰질량, 실험레포트, 화학및실험

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기체상수의 결정 레포트(A+) 평가C아쉬워요

기체 상수의 결정x요일 xx교시xxx 교수님xxx 조교님xxx과 학번x조 xxx1) Title: 기체 상수의 결정2) Date: 2021년 4월 6일 화요일 7, 8교시3) Purpose: 일정한 양의 산소나 이산화탄소 기체를 발생시켜 기체상수 값을 결정한다.4) Theory:기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 나타낼 수 있다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식 (pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체 상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.rmKClO _{3}를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남는다.rmMnO _{2}는 검은색의 분말 형태로rmKClO _{3}의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 그림 1과 같은 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 삼각 플라스크의 위쪽에 있는 기체에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있다. 따라서 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분압력을 보정해주어야 한다.rm 2KClO _{3} (s)```` REL rarrow {MnO _{2}} {TRIANGLE } ````2KCl(s)+3O _{2} (g)한편rmNaHCO _{3}를 가열하면 이산화탄소가 발생하고 NaOH 고체가 남는다. 이 경우에도 그림 6-1과 같은 장치를 이용해서 발생한 이산화탄소의 부피를 알아낼 수 있다. 가열하기 전과 후의 고체시료의 무게가 얼마나 감소했는가를 측정해서 발생한 기체의 양을 알아낼 수도 있다.rmNaHCO _{3} (g)```` REL rarrow {} {} ````NaOH(s)+CO _{2} (g)5) Instruments & Reagents:5-1) Instruments:스탠드(stand)시험관(test tube) 2개유리관(glass tube)고무 튜브(rubber tube)조임 클램프(pinchcock clamp)알콜 램프(alcohol lamp)화학 저울(chemical balance)시약병(reagent bottle) 1L고무 마개(rubber stopper)면장갑(cotten gloves)비커(beaker) 1L5-2) Reagents:rmKClO _{3} (potassium chlorate)rmMnO _{2} (manganese(IV) oxide)rmNaHCO _{3} (sodium bicarbonate)6) Procedure:실험 A. 산소 기체1. 그림 6-1과 같은 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가 새어나가지 않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길어야 한다.2. 시약병에 물을 가득 채우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어넣어 비커 쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임 클램프로 고무관을 막아두고, 다시 시약병에 물을 가득 채운다.3. 비커에 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다.4. 약 2g의rmKClO _{3}와 0.2g의rmMnO _{2}를 시험관에 넣고 무게를 측정한다.5. 그림 6-1과 같이 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 시료가 시험관의 벽을 따라 넓게 퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무 마개에 닿아서는 안 된다.6. 알콜 램프를 사용해서 시험관 전체를 서서히 가열한다. 산소가 발생하면서 시약병의 물이 비커로 밀려나오게 된다. 산소 기체가 너무 급격하게 발생하지 않도록 시험관을 서서히 가열해야 한다.7. 비커로 밀려나온 물의 양이 500~600mL가 되면 가열하는 것을 멈추고 시험관이 식을 때까지 기다린다.8. 비커의 높이를 조절해서 비커와 시약병에 담긴 물의 수면 높이를 같도록 하고 고무관을 조임 클램프로 막는다.9. 눈금 실린더를 사용해서 비커 속의 물의 양을 측정하고, 시험관의 무게를 측정한다.10. 대기압을 기록하고, 시약병에 담긴 물의 온도를 측정한다.실험 B. 이산화탄소 기체 (실제 실험에서는 시행하지 않음)1. 실험 A와 같은 장치의 시험관에 1.2g 정도의rmNaHCO _{3}를 넣고 서서히 가열하면서 같은 방법으로 실험을 반복한다. 다만, 시험관을 식힐 때에는 생성된 NaOH에 의한 물의 흡수를 방지하기 위하여 시약병과 연결된 마개(유리관이 끼어 있는)를 시험관에서 빼고 다른 고무 마개로 시험관의 입구를 다시 막은 다음 식히도록 한다. 뜨거울 수 있으므로 면장갑을 끼고 한다.7) Reference:BULLET 전반적인 실험 과정 ? 대한화학회, 『일반화학실험(개정판 7판)』, 대한화학회, 2011, 60~64쪽BULLET 기체 상수 - U.S. Standard Atmosphere, 1976, U.S. Government Printing Office, Washington, D.C., 1976BULLET 물의 증기압 - Lide, David R., ed. (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics, (85th ed.). CRC Press. pp. 6?8. ISBN 978-0-8493-0485-98) Result:1. 가열하기 전 시료를 넣은 플라스크의 무게: 24.090g2. 가열한 후 시료를 넣은 플라스크의 무게: 24.030g3. 발생한 기체(산소)의 무게: 0.060000g4. 발생한 기체(산소)의 몰수: 0.0018750 mol5. 발생한 기체(산소)의 부피: 45.000mL6. 대기압: 1 atm (=760mmHg)7. 물의 온도: 19rm DEG C (=292.15K)8. 물의 증기압: 16.480mmHg9. 기체의 부분 압력: 743.50mmHg10. 기체상수:8.0369 TIMES 10 ^{-2} `atm BULLET L/K BULLET mol(11). 오차율: 2.0547%[계산과정]기체상수:R= {PV} over {nT}에서T(절대온도)=`19+273.15=292.15P=0.97832 atmV=0.045Ln=0.0018750`g/mol 이므로R=8.0369 TIMES 10 ^{-2} `atm BULLET L/K BULLET mol9) Discussion:이 실험은 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체상수를 직접 구해보는 것을 목적으로 한다. 실험은 시료(rmKClO _{3},rmMnO _{2})가 담긴 시험관을 가열하여 나온 산소 기체의 부피와 몰수 등을 구한 뒤 값들을 이상기체 방정식에 대입하여 기체상수를 구하는 식으로 진행되었다. 실험 결과 나온 기체상수는8.0369 TIMES 10 ^{-2} `atm BULLET L/K BULLET mol 로, 이론적인 기체상수 값인8.2057TIMES 10 ^{-2} `atm BULLET L/K BULLET mol과 근사하게 나온 것을 확인할 수 있다.실험을 진행하면서 발생한 오류는 크게 3가지가 있었다. 첫째, 기체 발생 장치에 바람을 불어넣고 시험관을 장치에 연결하는 과정에서 물이 새어 나왔다. 이는 시험관과 기체 발생 장치의 연결이 불량해서 발생한 것으로 추정된다. 물이 더 나오지 않을 때는 비커의 물이 225mL까지 차 있었기에 눈금실린더를 사용해 물의 부피를 잴 때 값이 상대적으로 부정확하게 나왔다. 둘째, 첫 번째 오류의 연장선으로, 시험관을 정확한 시간만큼 가열하지 못했다. 시험관 연결 과정에서 일어난 실수로 기체 발생 장치 안에 있던 물의 수위가 많이 낮아져 있었다. 기체 발생 장치는 위가 좁고 아래가 넓은 형태이기 때문에 수위가 높을 때의 1cm와 낮을 때의 1cm의 부피가 다르다. 따라서 감에 의존해 시험관을 가열해야 했고, 이것이 오차 원인이 된 것으로 추정된다. 마지막으로, 물의 온도를 정확히 재지 않았다. 실험의 편의를 위해 물의 온도를 19

자연과학| 2021.09.02| 5페이지| 1,000원| 조회(188)

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