Emotion BrainEmotion Brain LOVE( 사랑 ) LEAVE( 이별 )헤어짐 서로 갈리어 떨어짐 연인 사이 뿐만이 아니라 사랑하는 가족이나 지인들과의 헤어짐 1. 이별이란 ?우리가 알고 있는 의미에서 사랑 이란 ? ‘ 어떤 사람이나 존재를 몹시 아끼고 귀중히 여기는 마음 또는 그런 일 ’ 과학적으로 접근했을 때의 사랑 이란 ? ‘ 페닐에틸아민 의 작용으로 인한 현상 ’ 2 . 사랑이란 ?페닐에틸아민 (P.E.A) 페닐에틸아민 수치 , 이성이 마비 / 열정이 분출 행복감에 도취 흥분과 긴장 + 유쾌함 ‘ 콩깍지 씌었다 ‘ 사랑에 빠지게 만드는 성분 페닐에틸아민은 천연 각성제 로 불림 사랑하는 사람을 생각하면 쾌감 중추는 활성화 사랑에 빠진 사람들이 구름 위에 올라탄 기분이라고 하는 이유 2 . 사랑이란 ?연애의 온도 (2012) Very Ordinary Couple(V.O.C) 출연 : 이민기 ( 이동희 역 ), 김민희 ( 장영 역 ) 3. 관련 영화“ 헤어질 때는 말이 필요하지 않았어요” 3 년의 비밀 사내연애를 끝내고 이별하게 된 동희와 영 커플 직장인 은행에서 3 년째 사내커플인 동희와 영 하지만 ,, 3. 관련 영화“왜 슬퍼야 해요 ? 저 기분 되게 좋은데 ?” 쿨하게 이별을 받아드린 영 “해방이다 ! 난 자유인이야 !” 이별이 자유를 주었다며 만세를 부르는 동희 3. 관련 영화3. 관련 영화 “너무 보고 싶어 죽겠어” 속마음은 그게 아니였어 .. 그러나 ,,“영아 나와봐 , 착불이래 5 만 원” 받은만큼 돌려주는 동희와 영 . 화끈한 발차기를 보니 헤어진 이후 더욱 뜨거워진 것 같다 . “ 3 만 원이요 . 착불이에요” 남이 되었으니 물건 정리는 확실하게 . 배송료도 확실하게 착불로 보내주고요 . 3. 관련 영화“진짜 민폐에요 ! 민폐 ! 존재 자체가 …” 한때 사랑했던 사람이지만 이젠 험담의 대상일 뿐 . 3. 관련 영화3. 관련 영화 그렇게 열심히 싸우고 분노하고 험담했지만 결국 다시 만나게 되는 동희와 영 . 앞으로도 계속 그들의 연애 온도는 오르락 내리락 하겠지 .이별을 시작하는 뇌의 자세 1) 무기력 스트레스가 쌓 이면 코르티솔 호르몬 과다분비 수면호르몬 멜라토닌 감소 식욕억제 호르몬 렙틴 증가 면역기능 떨어짐 피로 , 무기력 4 . 뇌와 이별2 ) 집착 과거 사랑했던 기억이 쾌락중추를 자극 신경전달물질 도파민 증가 결핍된 사랑을 더욱 갈망 집착 4 . 뇌와 이별 이별을 시작하는 뇌의 자세이별을 시작하는 뇌의 자세 3 ) 분노 분노 호르몬 노르에피네프린 분비 돌이킬 수 없는 상황을 인지 가슴이 두근두근 분노 혈압 상승 4 . 뇌와 이별이별을 시작하는 뇌의 자세 스트레스 – 코르티솔 집착 – 도파민 분노 - 노르에피네프린 사랑을 시작하는 뇌의 자세 긴장 - 코르티솔 구애 - 도파민 흥분 - 노르에피네프린 이별에 대처하는 뇌의 자세는 사랑을 시작하는 뇌의 자세와 같다 . 4 . 뇌와 이별 5. 뇌와 사랑사랑과 이별을 했을 때 분비되는 호르몬 세가지는 ? Quiz. 코르티솔 , 도파민 , 노르에피네프린https:// movie.naver.com/movie/bi/mi/photoView.nhn?code=96959 imageNid=6332392 https:// blog.naver.com/lpj_love/150166094747 http:// www.ebs.co.kr/tv/show?courseId=BP0PAPB0000000009 stepId=01BP0PAPB0000000009 lectId=3089668 https:// psytik.blog.me/220085200114 https:// blog.naver.com/wjdtkd1227/221159233566 출처감사합니다{nameOfApplication=Show}
목 차1. 서론 ------------------------------------------------------------------- 3가. 실험 목적 --------------------------------------------------------- 3나. 실험 원리 --------------------------------------------------------- 32. 본론 ------------------------------------------------------------------- 5가. 실험재료 및 기구 ------------------------------------------------ 5나. 실험 방법 ---------------------------------------------------------- 63. 결론 ------------------------------------------------------------------- 9가. 결과 ---------------------------------------------------------------- 9나. 고찰----------------------------------------------------------------- 94. 요약 ------------------------------------------------------------------- 115. 참고문헌 -------------------------------------------------------------- 111. 서론가. 실험 목적식품 용량분석의 기초가 되는 산과 염기의 표준용액의 제조와 그들 표준용액 제조의 정확성을 확인하기 위해 역가(이론상의 농도와 실제의 농도의 차이)를 측정하고자 한다.나. 실험 원리1) 표준용액(standard solution, 標準溶液)표준용액은 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말한다. 다양한 적정 실험에서 사용되는데 대표적으 부드러운 머릿결을 유지할 수 있다.3) 당량점(equivalent)과 종말점(end point)당량점이란 이론상으로 중화반응이 완결되는 점이고, 종말점은 지시약을 이용하여 실험적으로 찾은 당량점이다. 용어 정의에 있어 이런 차이가 있으나, 실제 적정 실험을 할 때 두 값의 차이가 매우 작기 때문에, “종말점=당량점”으로 간주한다.4) 종말점 오차(end-point error, 終末點誤差)종말점 오차란 적정에 있어 종말점이 당량점과 일치하지 않기 때문에 일어나는 오차를 의미한다. 보통 적정 오차라고 불리며, 가장 보통의 적정법인 지시약 적정법에서 생기기 쉽다(? 지시약 오차).5) 지시약(indicator, 指示藥)지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 색깔로 나타나는 지시약도 있고, 형광이나 발광 등으로 나타나는 것도 있다.강산과 강염기의 중화적정에서 적정 종점을 알려고 하는 목적에서는 상당히 넓은 범위(pH 4.2~10.0)의 지시약을 사용하여도 좋지만, 약산 또는 약알칼리를 강알칼리 또는 강산으로 적정하면 적정 종점에 있어서 pH의 변화가 비교적으로 적으므로 한정된 지시약 외에는 사용할 수 없다. 사용 목적에 따른 지시약의 선택 기준은 다음과 같다.① 강산+강알칼리 : 당량점 근처의 pH는 4~10까지 급격한 변화를 나타내므로 지시약의 선정도 상대적으로 용이하다. 거의 모든 지시약의 사용이 가능하며 pH 4~10 사이에서 색의 변화를 나타내는 지시약인 methyl red, phenolphthalein 등을 사용한다.② 강산+약알칼리 : pH 4~7 사이의 산성 쪽에서 변화를 보이므로 지시약으로 methyl orange, methyl red가 있다.③ 약알칼리+강산 : pH는 7~10 사이에서 변화를 보이므로 지시약으로 phenolphthalein이 있다.④ 약산+약알칼리를 적정할 경우 pH 변화의 범위가 매우 좁고 당량점의 판별이 어려우므로 적절한 지질이 많이 들어간 용액은 1보다 크게 나타낸다.실제 만든 노르말농도를 N, 이론상의 노르말농도를 No라고 하면 역가는 다음과 같다.역가(f)= {N} over {N _{O}} = {V _{O}} over {V} 일반적으로 No의 노르말 용액 Vo㎖와 N의 노르말 용액 V㎖가 서로 당량일 때, NoVo와 NV는 각 용질의 ml 당량 수로 표시하며, 각 용질의 ml 당량 수는 서로 같으므로 다음식이 성립된다.7) 조해성(deliquescence, 潮解性)공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상을 말한다. 이러한 특성을 가지는 물질은 NaOH, CaCl2, KOH, MgCl2 등이 있다.2. 본론가. 실험재료 및 기구1) 기기 및 기구Mass pipette(10ml), Mass flask(50ml), filler, burette(50ml), 뷰렛 스탠드, 비커(500ml),깔때기(소), 깔때기(대), 삼각플라스크(100ml), 삼각플라스크(50ml), stirrer, 킴테크, spray,magnetic bar, magnetic stick, chemical balance, 유산지, 시약 스푼, 폐액통그림 2 그림 3 stirrer 그림 4 chemical balance2) 시약증류수, HCl(35%), NaOH(97%), KHCO3 , C2H2O4 2H2O(oxalic acid),methyl orange, phenolphthalein그림 5HCl(35%), NaOH(97%)그림 6 KHCO3,,그림 7 oxalic acid그림 8 methyl orange그림 9 phenolphthalein나. 실험 방법1) 산 표준용액의 제조(1) 0.1 N HCl 표준용액의 제조1 N HCl (M.W=36.46, 35%, d=1.18)1 N HCl → 36.46g/L0.1 N HCl → 3.65g/Lg → ml : V(ml) = m/d = 3.65/1.18 : 35% = x : 100%x = 8.83∴ 0.1 N HCl → 8.83 ml/L 각 조의 0.1 N Hint를 찾는다.(이때, 지시약(methyl orange)의 황색이 오렌지색을 띠기 시작하면 HCl을 방울씩 떨어뜨려색이 급격하게 변하는 end point를 찾는다.)그림 11 end point찾기그림 12 end point찾기2) 알칼리 표준용액의 제조(0.1 N NaOH 용액 1L)(1) 0.1 N NaOH 표준용액의 제조1 N NaOH (M.W = 40, 97%)1 N NaOH → 40g/L0.1 N NaOH → 4.12g/L ∴ 4.12g 각 조의 0.1N NaOH 용량조1조2조3조0.1 N NaOH4.1g/L5g/L3g/L① NaOH(Sodium hydroxide) 5g을 칭량한다.그림 13 방법④ (이때, NaOH는 조해성이 있어 공기에 오래 노출되지 않도록 주의한다.)↓② 500ml 비커에서 증류수 250~300ml을 넣고 NaOH 5g을 넣어 녹인다.↓③ 용액이 든 비커에 magnetic bar를 넣어 magnetic stirrer로 교반한다.↓④ 1L Mass flask에 깔때기(대)를 대고 교반한 용액을 넣고 섞어 준다.(이때, Mass flask의 벽을 타고 흘러내릴 수 있도록 넣는다.)↓⑤ 1L Mass flask에 증류수를 넣어 1L 표선 아래까지 채운다.↓⑥ 증류수 spray로 1L 표선에 정확히 정용(fill up) 한다.↓⑦ Mass flask 입구를 쿠킹 포일로 감싸고 용액이 세어 나오지 않게 손으로막은 후 뒤집었다가 원 상태로 되돌린다.(2) 0.1 N NaOH 표준용액의 중화적정 및 End point(종말점) 찾기 및 역가 측정C2H2O 2H2O(M.W=126)1 N C2H2O4 2H2O → 126/2 = 63g/L0.1 N C2H2O4 2H2O → 6.3g/L→ 0.16g/25ml ∴ 0.16gF(factor)= N/No = Vo/V(이때, Vo의 값은 25ml)① chemical balance(천평)에 유산지를 깔고 oxalic acid 0.16g을 정량한다.↓② 정량한 oxalic acid을 삼각플라스크(50ml)에 넣고표준용액과 가장 정확하게 만들어졌는가에 대해 확인해 보았다. 1조의 factor 값인 0.988와 0.953는 HCI 용액이 정량의 0.988배 용해되었고 NaOH 용액이 정량의 0.953배 용해되었다는 것을 확인 할 수 있었다. 또한, 2조의 factor 값인 1.135와 1.111는 HCI 용액이 정량의 1.135배 용해되었고 NaOH 용액이 정량의 1.111배 용해되었다는 것을 확인 할 수 있었고, 3조의 factor 값인 0.744와 0.690는 HCI 용액이 정량의 0.744배 용해되었고 NaOH 용액이 정량의 0.690배 용해되었다는 것을 확인할 수 있었다.그러므로, 정확하게 만들어진 표준용액의 factor 값은 1로, 1에 가장 가까운 값을 띄는 1조의 용액이 표준용액에 가깝게 가장 잘 만들어졌다는 것을 확인할 수 있었다.나. 고찰본 실험을 통해 용질의 양을 표준용액과 다르게 넣으면 factor 값이 어떻게 나타나는가를 확인하기위해 3개의 조로 나누어, 1조는 표준용액과 같은 양의 용질을 첨가하고 2조는 표준용액보다 많은 양의 용질을 첨가하고 3조는 표준용액의 양보다 적은 양의 용질을 첨가하여 실험하였다. 그 결과로는 1조의 factor 값은 HCI 0.988 NaOH 0.953로 1과 거의 근접한 값이 나타났고, 2조 용액의 factor 값은 HCl 1.135, NaOH 1.111로 1보다 조금 높은 수치를 나타내었다. 3조는 HCI 0.744 NaOH 0.690로 1보다 낮은 값이 나왔다. 2조의 경우 용액에 용질의 양을 표준용액보다 더 많이 측정하여 첨가하였기 때문에 factor 값이 1보다 큰 값이 나타날 것으로 예상하였다.실험 결과, 예상한 결과대로 1보다 조금 큰 factor 값이 나타났다. HCl 표준용액의 factor가 1에 가까운 값을 띌수록 표준용액에 가깝게 가장 잘 만들어졌다고 볼 수 있는데, 2조의 경우 용질의 양보다 더 많은 양을 첨가하였기 때문에 factor의 값이 1보다 조금 큰 값으로 나왔을 것이라 생각된다. 각 조의 측된다.
