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산염기적정 결과레포트 평가A+최고예요

산 - 염기의 적정INDEX 1. 실험목적 2. 실험이론 3. 실험기구 및 시약 4. 실험방법 5. 실험결과 6. 결과분석 7. 오차분석 8. 연구과제1. 실험목적 산 및 염기 표준용액의 제조 지시약을 이용한 산 - 염기 적정의 원리를 이해 염기 표준용액으로 식초 속의 아세트산 농도 결정2. 실험이론 반응이 일어날 때까지 소비한 표준용액의 양으로부터 정량하려는 물질의 농도를 결정하는 과정 표준용액 N 이 시료용액 N’, V’(ml) 의 당량점까지 V(ml) 소비 적정 (Titration) NV = N’V’ 정의 : 정량하려고 하는 물질을 용해하고 있는 시료용액에 표준용액을 첨가하여 화학반응을 유도2. 실험이론 노르말농도 (N) 몰농도 (M) : 용액 1L 속에 들어있는 용질의 mol 수 몰랄농도 (m) : 용매 1kg 속에 들어있는 용질의 mol 수 노르말농도 (N) : 용액 1L 속에 들어있는 용질의 g 당량수 농도 ( Concentraion ) 표준용액 적정 ( 滴定 ) 에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에 , 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다 . + 0.1 N NaOH 표준용액 NaOH 0.4g (0.01mol) 에 증류수를 가해 용액의 부피를 100mL 로 맞춘다2. 실험이론 노르말농도 (N) pH 지시약으로서 중화 적정의 종말점 확인에 사용한다 . pH 8.5 까지는 무색이지만 pH 가 9.8 을 초과하면 분홍색 내지 짙은 적색이 된다 . 페놀프탈레인 (phenolphthalein) 식초 ( 아세트산 ) 의 Pka = 4.76 HCl 의 Pka = -7.0 + NaOH 는 강염기 실험에서 사용하는 시약의 Pka 값3. 실험기구 및 시약 시약 0.1N HCl, 0.1N NaOH, 페놀프탈레인 , 식초 , 증류수 실험기구4. 실험방법 0.1 N HCl 을 삼각플라스크에 담는다 위의 삼각플라스크에 페놀프탈레인 3 방울 ( 실험에서는 가루사용 ) 뷰렛에 0.1N NaOH 를 채운다 0.1N NaOH 로 적정 실험을 3 회반복 0.1N HCl 식초 식초 20mL 를 넣은 후 그 위에 증류수를 100mL 지점까지 채운다 이 용액 10mL 를 삼각플라스크에 올겨놓고 증류수를 30mL 가한다 페놀프탈레인 2~3 방울 ( 가루형태로 ) 을 위의 삼각플라스크 넣는다 0.1 N NaOH 로 적정 실험을 3 회 반복5. 실험결과 실험값 ( 종말점 ) 이론값 ( 당량점 ) 1 회 (mL) 15.4 NV= N’V ’ 0.1(N) X 20(mL) =0.1(N) X V(mL) ∴ V = 20mL 2 회 (mL) 15.4 3 회 (mL) 15.5 평균 (mL) 15.43 실험 1) 0.1N HCl5. 실험결과 실험값 ( 종말점 ) 식초 속 아세트산의 양 1 회 (mL) 12.5 a(M) ⅹ40(mL) = 0.1(M) x 12.47(mL) ∴ a(M) = 0.0312M b(M) x (1/5) x (1/4) = 0.0312M ∴ b(M) = 0.624M 2 회 (mL) 12.4 3 회 (mL) 12.5 평균 (mL) 12.47 실험 2) 식초 a : 희석한 식초의 농도 b : 처음 식초의 농도5. 실험결과 실험 2) 식초 0.624(M) x 0.02(L) = 0.0125 mol 아세트산 질량 0.0125mol x 60(g/mol) = 0.75 g 식초의 밀도를 1g/mL 로 가정했을 때 , 식초의 % 농도 0.75g (CH 3 OOH) / 20g ( 식초 ) x 100 = 3.75% 식초 20mL 안에 있는 아세트산의 몰수6. 결과분석6. 결과분석 실험 1) 0.1N HCl 실험값 ( 종말점 ) 오 차 ( 이론값 20ml) 1 회 (mL) 15.4 23% 2 회 (mL) 15.4 23% 3 회 (mL) 15.5 22.5% 평균 (mL) 15.43 22.85%6. 결과분석7. 오차원인 분석 1) 식초 20mL 를 넣은 후 그 위에 증류수를 100mL 채우는 과정에서 제대로 안 섞이면 값이 달라짐 . 2) 부피플라스크 사용하지 못했음 . 3) 각 과정에서 눈금을 읽을 때 정확한 눈금을 읽지 못함 4) 식초의 밀도를 1g/ml 로 가정 실제 밀도는 성분에 따라 다름 ( 약 1.01g/ml) 5) NaOH 의 정확한 종말점 찾기 어려움 .8. 연구과제 Q. 종말점과 당량점의 차이는 무엇인가 ? 실험자 가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점 이번실험에서 페놀프탈레인의 색이 붉게 되는 지점이 종말점 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산 해서 구하는 지점 + 실험적으로 검출된 종말점과 당량점이 반드시 일치하지는 않는다 + 당량점과 종말점 사이의 차이가 적정오차 종말점 당량점8. 연구과제 Q. 식초 50mL 에 0.24N NaOH 22.3mL 를 사용 . 식초 중 HHC 2 H 3 O 2 의 노르말농도는 ? NV=N'V’ 노르말농도 (N) = 당량수 (n) X 몰농도 (M) nMV = n'M'V ’ 식초 중의 아세트산의 몰농도 = a(M) 1 x a(M) x 50(mL) = 1 x 0.24(M) x 22.3(mL) ∴ a = 0.10704M x 1 = 0.10704(N) 계산식 정리 계산 결과8. 연구과제 Q. 위에서 구한 식초 중 HC 2 H 3 O 2 의 질량 % 는 얼마인가 ?( 식초의 밀도는 1.000g/mL) 몰농도 (M)= 용질의 몰수 (mol)/ 용액의 부피 (L) 식초 1L 중 아세트산 0.10704mol 의 질량 0.10704(mol) X 60(g/mol) = 6.4224(g) 식초 중 아세트산의 질량 (%) 6.4224g(HC 2 H 3 O 2 ) /1000g( 식초 ) X 100 = 0.642% 계산식 정리 계산 결과 식초의 밀도 1.000 g/ml 식초 1L 의 질량 1000g출처 및 참고문헌 https://korean.alibaba.com/product-detail/double-burette-clamp-plastic-coated-162688744.html https://global.rakuten.com/ko/store/kitazawa4466/item/como-1018074/ https://eleparts.co.kr/goods/view?no=4071242 http://www.nscience.co.kr/bbs/board.php?bo_table=2215 wr_id=8 https://terms.naver.com/ https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=610846 cid=42420 categoryId=42420 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275853 cid=40942 categoryId=32251Thank you{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2020.12.06| 20페이지| 1,000원| 조회(345)

실험, 화학공학, 화학 실험, 산염기적정, 결과레포트

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삼성분계(상평형) 측정 결과레포트

삼성분계 ( 상평형 ) 결과 ppt목차 1. 실험목적 2. 실험이론 3. 실험기구 및 방법 4. 실험결과 5. 토의 및 고찰 6. 연구과제실험목적 두 종류의 서로 녹지 않는 액체와 각각의 두 액체와 섞일 수 있는 또 다른 액체의 삼성분계 용해도 곡선을 작성하고 그 계를 이해하며 용해도 효과를 통해 상률의 의미를 알아본다 . 그리고 여러 종류의 삼성분계 용해도 곡선을 알아본다 .실험이론 주어진 수의 성분을 포함하는 평형 계에 존재할 수 있는 여러 가지 상 들에 대한 최소한의 독립변수 ( 온도 , 압력 , 농도 ) 의 영향에 관계되는 유용한 방법 F=C-P+2 (F : 계의 자유도 수 C : 성분 수 P : 존재하는 상의 수 ) 몇 개의 상이 공존하여 평형상태를 이루고 있는 것 상평형일 때 상률이 성립한다 . 상률 (Phase rule) 상평형실험이론 응축계 ? 증기상이 무시되고 고체 액체의 상들만 관찰되는 계 대부분 1 기압의 조건하에서 실험하는 응축계이용 고려해야 할 세기변수가 감소 변수간의 상호작용을 쉽게 관찰 삼각좌표 ? ▶ 특정 온도에서의 A,B,C 조성과 상의 상태를 확인 ▶ 농도는 무게 를 기초로 하여 표현실험이론 삼각좌표 읽는 방법 Acetic acid 40% Water 30% Nitro Benzene 30%실험이론 극성 무극성 섞임실험기구 삼각플라스크 피펫 뷰렛 메스실린더 뷰렛 홀더 스탠드 실험기구 Acetic acid Nitro benzene 증류수 시약실험결과 실험 Nitro benzene 전체 증류수 (cc) 증류수 추가량 (cc) 전체 Acetic acid (cc) Acetic acid 추가량 (cc) 1 10cc 3 12.1 2 5 2 17.9 5.8 3 15 10 34.8 16.9 4 25 10 47.9 13.1 5 35 10 58.8 10.8 실험 Nitro benzene 전체 증류수 (cc) 증류수 추가량 (cc) 전체 Acetic acid (cc) Acetic acid 추가량 (cc) 1 2cc 5 10.3 2 15 10 21.2 10.9 3 25 10 28.1 6.9 4 35 10 36.6 8.5 5 45 10 44.5 7.9 A B실험결과 1) 실험실 온도 : 25℃ Nitrobenzene 증류수 Acetic acid 1.203g/ml 1.00g/ml 1.049g/ml 각 시료의 밀도 ▶니트로벤젠 10cc X 1.203g/ml = 12.03g ▶ 증류수 3cc X 1.00g/ml = 3.00g ▶ 아세트산 12.1cc X 1.049g/ml = 12.69g 2) 질량분율 한 성분의 질량 / 전체질량 ▶니트로벤젠 12.03g/(12.03+3.00+12.69)g=0.43 ▶ 증류수 3.00g/(12.03+3.00+12.69)g=0.11 ▶ 아세트산 12.69g/(12.03+3.00+12.69)g=0.46 [ 질량 ] [ 질량분율 ] 3) 질량 = 부피 X 밀도 (1cc=1ml)실험결과 실험 A(%) 1 2 3 4 5 증류수 11 14 24 29 32 Acetic Acid 46 52 57 57 57 Nitro Benzene 43 34 19 14 11 총질량 100 100 100 100 100 실험 B(%) 1 2 3 4 5 증류수 27 38 44 46 48 Acetic Acid 59 56 52 51 50 Nitro Benzene 14 6 4 3 2 총질량 100 100 100 100 100실험결과 삼각좌표에 용해도 곡선 그리기 실험 A 실험 B실험결과 삼각좌표에 용해도 곡선 그리기Y(=a/ w+b ) X(=w/ w+b ) 0.831 0.199 1.091 0.293 1.344 0.554 1.356 0.680 1.309 0.744 A Y(=a/ w+b ) X(=w/ w+b ) 1.431 0.674 1.268 0.861 1.069 0.912 1.022 0.935 0.982 0.9 B 실험결과토의 및 고찰 - 용해도 효과를 통해 상률의 의미 알기 주어진 수의 성분을 포함하는 평형 계에 존재할 수 있는 여러 가지 상 들에 대한 최소한의 독립변수 ( 온도 , 압력 , 농도 ) 의 영향에 관계되는 유용한 방법 Nitrobenzene Water Acetic acid C=3 P=1 단일상 F=3-1+2=4 온도 , 압력 , 두 가지 농도토의 및 고찰 1) 극성인 증류수와 무극성인 Nitrobenzene 를 극성 , 무극성 모두 잘 녹는 Acetic acid 로 단일상을 만들었다 . 2) 부피로는 경향성이 안 나타났지만 질량으로는 경향성이 잘 확인 ▶ 3 성분계의 상태도에서 농도는 무게를 기초로 하여 표현한다 .토의 및 고찰 실험에 대한 오차분석 1. 투명해지는 것을 육안으로 관찰하기 때문에 정확한 시점을 찾기가 힘들다 .( 가장 큰 오차 요인 ) 2. 실험기구 ( 뷰렛 ) 의 재사용으로 인해 이전 시료가 섞이게 되었다 . 3. 눈금을 육안으로 판단하여 정확한 양의 시료를 넣는 것이 불가능하다 .연구과제 세 개의 성분을 포함하는 단일상계에서 자유도의 수 여러 종류의 삼성분계 용해도 곡선 삼중점과 물의 상평형 그림연구과제 세 개의 성분을 포함하는 단일상계에서 자유도 F=C-P+2 (F : 계의 자유도 수 C : 성분 수 P : 존재하는 상의 수 ) F=3-1+2=4 세기의 변수들 온도 압력 두 가지 성분의 농도 세가지 성분의 농도가 모두 필요하지 않는 이유 압력 : 응축계로 설정 온도 : 일정하게 설정 두 가지 성분의 농도 나머지 성분의 농도 확인연구과제 여러 종류의 삼성분계 용해도 곡선연구과제연구과제 삼중점이란 ? 1 0.0098 0.006 100 (atm) (℃) ▶ 삼중점이란 ? 기체 , 액체 , 고체의 세 상이 서로 열역학적 균형을 유지하는 상태의 압력과 온도 . ▶ 삼중점에서의 압력과 온도 0.006atm, 0.0098 ℃ ▶ 물의 상평형 그림감사합니다 .{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2020.12.06| 23페이지| 1,000원| 조회(294)

실험, 화학공학, 화학 실험, 결과레포트, 삼성분계 측정

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액체의 밀도 측정 결과보고서

01 실험목적액체의 밀도 측정물질의 기본 성질의 하나인 밀도를 측정하고 밀도와 비중의 관계를 이해한다. 비중병을 이용하여 여러 물질의 밀도를 측정한다.< 중 략 >04 실험방법액체의 밀도 측정1) 시료를 제조한다. - ethanol 수용액 : 30, 50, 70, 90 vol%2) 비중병의 무게(W0)를 측정한다.3) 증류수와 조제한 시료를 각각 채워 W와 W0 를 측정한다. 각 시료에 대해 3~5회 반복 측정을 하여 평균값을 구한다. 이 때 온도는 상온으로 한다.4) 상온에서의 물의 밀도를 이용하여 시료의 밀도를 구한다.

자연과학| 2020.12.06| 13페이지| 1,000원| 조회(185)

실험, 화학공학, 화학 실험, 액체의 밀도 측정, 결과레포트

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산염기의 적정 예비레포트

산-염기의 적정1. 실험 목적산 및 염기 표준용액의 제법과 지시약을 이용한 산-염기 적정의 원리를 이해하고 그 응용으로서 염기 표준용액으로 식초 속의 아세트산 농도를 결정한다.2. 이론# 적정(Titration)정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법이다. 미지 농도의 산에 기지 농도의 염기를 산의 당량만큼 가하거나 미지 농도의 염기에 반대로 산을 염기의 당량만큼 가하여 그 소비량으로부터 산이나 염기의 농도를 결정하는 실험 조작을 적정(titration)이라 한다. 하나의 용액이 산이고 다른 하나의 용액이 염기이면 산, 염기 적정이라 하고 하나의 용액에는 환원제가 다른 하나의 용액에는 산화제가 들어 있을 때에는 산화, 환원 적정이라 한다.따라서 적정은 뷰렛이나 다른 부피 측정 장치를 통해 분석물과 시약 사이의 반응이 완결될 때까지 표준용액을 분석물에 서서히 첨가하는 것을 말한다.# 당량(Equivalent)어떤 화합물이 다른 화합물과 화학량론적으로 반응하여 생성물로 완전히 변할 때 필요한 양.# 당량점(Equivalent point)당량점은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 적정에서 시료에 대해 화학량론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지는 않는다.산, 염기 적정의 당량점은 염기를 중화시키는데 꼭 맞는 양의 산을 가했을 때이다. 또는 산을 중화시키는데 꼭 맞는 양의 염기를 가했을 때이다.당량점을 결정하기 위해서는 용액의 액성이 산성에서 염기성으로, 염기성에서 산성으로 변함에 따라 색깔이 변하는 리트머스, 페놀프탈레인, 티몰블루 및 메틸 오렌지 등과 같은 지시약으로 알 수 있다. 또한 적정의 종말점은 지시약의 색깔이 지시약의 산 색깔과 염기 색깔의 중간이 되도록 적정액을 가하였을 때이다. 지시약을 잘 고르면 종말점이 당량점과 같으므로 종말점을 찾는 것이 곧 당량점을 찾는 것과 같다.# 종말점(End point)적정이 끝나는 지점을 뜻하며, 실험자가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 말한다.당량점은 일종의 이론적인 점이고 실험적으로 측정할 수 없다. 그 대신 당량점 조건과 관련 있는 물리적 변화를 관찰하여 그것을 측정할 수 있다. 이러한 변화를 적정의 종말점이라 한다. 당량점과 종말점 사이의 부피차를 적정오차라 한다.산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 예를 들면,HCl + NaOH --> NaCl + H2OH2SO4 + Ca(OH)2 --> CaSO4 + 2H2O이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있다.NV=N'V'# 노르말농도(Normality)용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다. 한 용액에서 다양한 이온 농도의 차이를 설명해주는 농도이기도 하다. 이를 정확히 구하기 위해서는 당량수를 정확히 구해야 하는데, 이 값은 환경에 따라 다르게 산출되는 경우가 많기 때문에 IUPAC와 NICS는 노르말 농도의 사용을 권장하지 않는 편이다.# 중화(Neutralization)산과 염기가 당량씩 반응하여 산 및 염기로서의 성질을 잃는 현상이다.3. 실험기구 및 시약1) 실험기구비커, 깔때기, 삼각 플라스크, 뷰렛, 뷰렛집게, 메스플라스크, 피펫, 가열교반기, 저울

자연과학| 2020.12.06| 3페이지| 1,000원| 조회(197)

실험, 화학공학, 화학 실험, 예비레포트, 산염기의 적정

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표면장력 예비레포트

표면장력1. 실험 목적평형 상태에서 표면의 평형결합이 깨지고 그 결과 내부보다 높은 에너지, 즉 표면 에너지를 가진다. 표면적을 최소화하면 표면 에너지는 최소화된다. 이런 경향을 표면장력이라고 한다. 본 실험에서는 모세관 상승법을 이용해서 표면장력을 측정한다.2. 이론1) 표면장력과 표면장력 측정 원리표면이란 용어는 보통 기제-고체 또는 기체-액체 사이의 계면을 말한다. 따라서 표면은 계면의 일부이다.상(phase)계면형태의 예기체-기체계면 부재기체-액체액체표면, 대기에 노출된 물기체-고체고체표면, 책상 위액체-액체액체-액체계면, 유탁액액체-고체액체-고체계면, 현탁액고체-고체고체-고체계면, 분말입자의 접촉면물방울 중에서 한가운데 존재하는 분자는 서로 방향을 달리하는 분자들로 둘러싸여 있어 인력의 균등성을 이루고 있다. 반대로 물방울의 표면에 위치하는 분자(액체-공기 계면)는 그 분자의 아래와 옆에 위치하는 다른 액체 분자들 사이에만 응집력이 생성된다. 이들 분자는 액체-기체 계면일지라도 계면에 함유된 다른 상을 이루는 분자들과 작은 힘이지만 잡아당기는 응집력을 나타낼 수 있다. 그리하여 실제 효과는 아래 그림에서 화살표의 길이로 나타내었듯이 물방울 안쪽을 향하여 끌어당기는 결과가 되고, 이 힘은 계면에 위치하는 분자를 서로 잡아당기기도 하고 한편으로는 표면을 형성하도록 수축하기도 한다. 따라서 물방울은 단위 부피당 표면적이 가장 작은 구상을 이루려는 경향성을 가진다.다음 그림에서 표면에 평행하게 서로 잡아당기고 있는 상태의 힘을 표면장력(surface tension)이라고 하고, CGS 단위인 dyne/cm로 나타낸다. (dyne =rm`g BULLET cm BULLET s ^{-2})표면장력은 액체 표면이 축소되려는 경향의 대소를 나타내며 액체 분자간의 힘에 의해 표면장력의 크기가 결정되므로 표면장력은 액체의 응집력을 나타내기도 한다.계면활성제는 분자 중에 소수기와 친수기를 모두 가지고 있어서 양성친화성이며, 표면에 흡착되어 분자간 힘을 감소시켜 표면장력을 현저히 감소시킨다. 계면활성제 용액의 농도가 높을 경우 많은 분자가 소수기끼리 결합하여 micelle이라고 불리는 회합체를 형성하기도 하며 micelle이 형성되는 최소한의 농도를 임계 미셀 농도(critical micelle concentration, CMC)라 한다.표면장력을 줄이기 위해 사용하는 것이 계면활성제(분자 등에 소수기, 친수가 모두 존재하는 것으로 양성친화성 표면에 흡착되어 분자간의 힘을 감소시켜 표면장력을 현저히 감소시키는 것)이며 약학 분야에서는 계면활성제의 여러 성질을 이용하여 제제 부형제로 많이 사용한다.대부분의 액체의 경우 표면장력은 온도가 상승함에 따라 직선적으로 감소한다. 이는 분자의 운동 에너지가 증가함으로써 일어나는 현상이다. 따라서 액체의 표면장력은 임계온도에서는 0이 된다. 0℃에서의 물의 표면장력은 756 dynes/cm 이며, 75℃에서는 63.5 dynes/cm 이다. 따라서 어떤 물질의 표면장력이나 계면장력을 측정하려 할 때에는 반드시 온도를 조절할 필요가 있다. 모세관 상승법은 액체 분자 사이에 존재하는 힘은 응집력이라 하며 액체와 모세관 벽 사이의 힘은 부착력이라고 할 때, 부착력이 응집력 보다 클 때 액체는 모세관 내를 적셔 퍼지며 표면장력에 의해 모세관 내로 상승하게 되는데 이러한 액체의 상향 운동은 표면장력이 액체의 무게에 의한 중력의 하향력과 평형을 이룰 때 멈추게 된다. 이 때 상승하는 높이를 측정하여 표면장력을 측정하는 방법이다.그림에서 보는 바와 같이 표면을 적시는 액체 속에 담긴 반지름이r인 모세관을 생각해보면, 표면장력에 의해 액체가 모세관 속으로 올라가서 액체의 무게에 따른 하향력은 표면장력에 의한 상승운동과 평형을 이루게 될 것이다. 원 둘레 위의 어느 점에서 액체의 표면장력으로부터 생기는 힘의 상향성분은 다음과 같이 나타낼 수 있다.a= gamma `cos theta모세관의 내부 원둘레에 작용하는 전 상승력은2 pi r gamma `cos theta 이다.theta : 액체 표면과 모세관 벽 사이에서 이루는 접촉각(물이나 기타의 보통 액체에 있어서theta 값은 무시되므로cos theta 를 1 로 한다)gamma : 표면장력2 pi r : 모세관의 내부 원둘레모세관과 표면장력중력(질량×속도)의 반대 힘은 단면적(pi r ^{2}), 메니스커스의 최하위까지의 원주 높이(h), 액체의 밀도(rho )와 그 액체 증기의 밀도(rho _{0}) 사이의 차 및 중력의 가속도의 곱으로 표시한다. 즉,LEFT | `pi r ^{2} h( rho - rho _{0} )` RIGHT | `+w 이다. 여기서w는 메니스커스 상부의 무게 (높이h에 해당되지 않는 메니스커스 상부의 무게를 말함)이다. 액체가 그 반대 힘과 평형을 이루는 최고 높이까지 상승하였을 EO, 모세관 높이의 눈금을 읽어서 표면장력을 계산할 수 있다. 보통, 증기의 밀도, 접촉각 및

공학/기술| 2020.12.06| 4페이지| 1,000원| 조회(193)

표면장력, 실험, 화학공학, 화학 실험, 예비레포트

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