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3D 프린터 부품 및 필라멘트

소속 실험실 연구원 UltiMaker PART목차 Print Core UM2+ Advanced 3D Printing kit Maintenance Kit Filament1. Print core Print Core Type 단가 Print Core AA 220,000 Print Core BB 220,000 Print Core CC 569,0002. UM3 Advanced Printing kit 구성품 수량 단가 Glass plate 1 204,000 Adhesion sheet 25 Adhesive applicator 1 Front enclosure 1 Front enclosure Glass plate Adhesion sheet3. Maintenance Kit Bowden tube Silicone nozzle cover Build plate clamp Cleaning filament Axial fan Radial fan3. Maintenance Kit 구성품 수량 단가 Bowden tube 2 390,000 XY calibration sheet 1 Calibration card 1 Glass plate 1 Hex screwdriver 2.0 1 Silicone nozzle cover (5x) 5 Clamp clip 4 Tube coupling collet 4 Build plate clamp 2 Silicone nozzle ring 10 Cleaning filament 1 Axial fan 1 Radial fan 24. Filament 소재 용융점 ( °C) PLA 145-160 Tough PLA 151 ABS 220 Nylon 185-195 TPU 95A 220 CPE 무정형 CPE+ 무정형 Polypropylene 130 Polycarbonate 230{nameOfApplication=Show}

공학/기술| 2021.01.31| 7페이지| 1,500원| 조회(123)

3D 프린터, glass plate, Adhesion sheet, Adhesi..

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[유체역학] 촉매 펠릿의 문제 풀이 발표 자료

유체역학 문제 발표 CONTENTS Q A 문제소개 개념설명 문제풀이 문제소개 Catalyst pellets 5 mm in diameter are to be fluidized with 45,000 kg/h of air at 1 atm and 80 degree in a vertical cylindrical vessel. The density of the catalyst particles is 960 kg/m^3; their sphericity is 0.86. If the given quantity of air is just sufficient to fluidize the solids, what is the vessel diameter? 직경 5 mm 인 촉매 펠릿은 1 기압에서 45,000 kg/h의 공기로 유동되고 수직 원통형 용기에서는 온도 80도가 된다. 촉매 입자의 밀도는 960kg/m^3; 그들의 구형도는 0.86이다. 주어진 양의 공기가 고체를 유동화시키기에 충분하다면, 용기 직경은 얼마 인가 ? 조건 1 : 직경 5mm 조건 2 : m = 45,000kg/h 조건 3 : 수직원통 조건 4 : 촉매 입자의 밀도 조건 5 : 구형도 0.86 Problem 7.11 개념설명 공기 IN 촉매펠렛 공기 OUT 모식도 구조 공기 입구 공기 출구 원통 내부 촉매펠렛 변화 공기 유입 → 촉매펠렛의 유동 발생 유동층의 변화가 있을 수 있다 . 압력강하가 일어난다 . 목표 최소 유동화 속도

공학/기술| 2021.01.31| 12페이지| 2,500원| 조회(103)

유체역학, 촉매 펠릿, 촉매 펠릿의 문제 풀이

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2성분계 용액의 상전이 결과보고서

결과보고서1. 제목 : 2성분계 용액의 상전이2. 실험결과 : 메탄올 순도 99.5% / 헥세인 순도 95%메탄올 분자량 : 32.04 농도: 99.5% 밀도: 0.79n-Hexane 분자량 : 86.18 농도: 95% 밀도: 0.65메탄올 몰농도 : 790g/1L X 1mol/32g X 99.5/100% => 25.6mol/L헥세인 몰농도 : 650g/1L X 1mol/86g X 95/100% => 7.18mol/L첨가할 용액 양 Y/100+Y (mL)메탄올속의 n-헥산 몰 분율(x₂)첨가할 n-헥세인 양 (mL)ni-nj (mL)혼합물의 임계온도(℃)전체 부피 중 헥세인의 몰농도n1 0.2533.3336.5℃(7.18molX33.3/1000)/0.133L = 1.8Mn2 0.342.8579.52420.5℃(7.18molX42.9/1000)/0.143L = 2.15Mn3 0.3553.84610.98926.1℃(7.18molX53.8/1000)/0.154L = 2.50Mn4 0.466.66712.82131.3℃(7.18molX66.6/1000)/0.167L = 2.86Mn5 0.4581.81815.15136℃(7.18molX81.8/1000)/0.182L = 3.22Mn6 0.510018.18240℃(7.18molX0.1/0.200L = 3.59M초기용액 : 100mL 메탄올 용액초기용액 : 100mL 헥세인 용액헥세인속의 메탄올 몰 분율(x₂)첨가할 메탄올 양 (mL)ni-nj (mL)혼합물의 임계온도(℃)메탄올의 몰농도n1 0.055.310℃24.6molX(5.3/1000)/0.105L = 1.24Mn2 0.111.15.811℃24.6molX(11.1/1000)/0.111L = 2.46Mn3 0.1517.76.613.5℃24.6molX(17.7/1000)/0.117L = 3.72Mn4 0.225.17.414℃24.6molX(25.1/1000)/0.125L = 4.94Mn5 0.2533.48.320.5℃24.6molX(33.4/1000)/0.1334L = 6.16Mn6 0.343.19.724.5℃24.6molX(43.1/1000)/0.143.1L = 7.41Mn7 0.3553.910.828.3℃24.6molX(53.9/1000)/0.154L = 8.61Mn8 0.467.113.231℃24.6molX(67.1/1000)/0.167.1L = 9.88Mn9 0.4581.814.838℃24.6molX(81.2/1000)/0.182L = 10.97Mn10 0.510018.239℃24.6molX0.1/0.200L = 12.3M3. 고찰 : 이번 실험은 n-헥세인과 메탄올을 이용한 2성분계 상평형실험이다. 왜 메탄올과 n-헥세인을 사용했을까 궁금했는데 상평형실험을 위해선 용액이 섞이지 말아야하는데 두 용액은 각각 극성, 무극성이므로 실험에 적절하다는 것을 알게 되었다.이번 실험에서 계산 값들이 많아서 근사를 했는데 이 때문에 오차가 발생할 원인들이 많이 발생한 것 같다.첫 번째 원인으로 실험 공식 사용이다.실험 시 첨가 용액 공식을 양 Y/100+Y(mL)로 구했다. 표에는 소수점 3째 자리까지 표시했지만 계산해서 구할 때는 첫 번째 자리까지만 사용했다.그리고 헥세인과 메탄올의 몰농도를 각각 구할 때도 근사값을 사용해서 오차를 유발했다.두 번째 원인은 실험 도구 사용의 부정확성이다. 용액을 첨가할 때 눈금을 소수점 첫 번째 자리까지도 맞추기 어려웠다. 또한 온도도 오차의 원인이다. 액체 혼합물을 천천히 가열해야하는데 초반에 너무 온도를 높게 올렸다. 후에 온도를 낮춰서 오래 끓이니 기체가 약간 기화됐을 거 같다. 완전히 투명해지기 전이 임계온도인데 투명한 액체에 너무 몰두한 나머지 임계온도를 살짝 벗어났다. 온도를 읽을때도 유리가 굴절되 보여서 어림잡아 반올림하여 구했다.화학공정에서 정밀한 성분의 투입이 필요한데 적절한 통합 공식을 제시하거나 신중히 근사할 필요를 느꼈다.이번 실험으로2성분계란 용어의 뜻을 알게됬다. 2개의 성분으로 성립되는 계열 즉 3개의 성분이면 3성분계가 된다.그리고 임계온도란 일정한 압력에서 기체를 액화시키는데 필요한 최고온도를 말한다쉬운 예로, 물의 경우에 1기압 조건에서 373K가 임계온도이다. 그러나 1기압 이상의 조건에선 물이 373K가 되어도 기화되지 않는다. 반대로 1기압 이하이면 373K이하의 온도에서 기화가 됐을 가능성도 있다.4. 결론 : 자료를 찾아본 결과 n-헥산의 경우 임계온도가 233.3℃, 메탄올의 경우 239.45℃로 거의 비슷하다 그리고 두 용액 다 임계온도가 높으므로 프로판이나 부탄과 같은 탄소 수가 적어서 임계온도가 낮은 용액보다 측정하기에 더 유리했던 것 같다.이번 실험은 일정한 압력이 유지되는 조건 하에서 온도와 조성의 변화로 나타냈다. 보통 실험은 1기압에서 행해지므로 2차원 Phase Diagram 으로 그리면 된다. 이 그려진 그래프를 통해 헥세인과 메탄올 각각의 조성에 따른 임계온도를 알 수 있다. 우리 조는 50% : 50% 조성의 마지막 실험 결과에서 40℃가 나왔고 옆조는 39℃가 나왔다. 실험이 끝나고 나니 우리 조내에서 3명씩 두 팀으로 메탄올, 헥세인 둘다 각각 실험해보고 옆조와 비교해보면 더 좋았겠다는 아쉬운 생각이 들지만 마지막 결과 값이 1℃ 밖에 차이 안나므로 헥세인과 메탄올의 임계온도 그래프를 알맞게 그린 것 같다. 상평형 그림은 재료공학에서 요긴하게 쓰이는데 재료공학을 통해 내가 원하는 거시적 성질을 갖는 재료를 만들고 싶을때 거시적 성질은 재료의 미세조직에 의해 나타나고, 미세조직이란 곧 재료에 존재하는 상의 종류와 조성, 그리고 상들의 공간적 배열 및 분포에 의해 결정되기 때문이다.

공학/기술| 2021.01.31| 3페이지| 1,000원| 조회(138)

실험, 화학공학, 2성분계, 화학공정

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[화학공정실험] 유화중합실험 예비보고서

실험 5. 유화중합에 의한 polyvinyl acetate의 제조예비보고서1.실험제목 : 유화중합에 의한 polyvinyl acetate의 제조2.실험목적 : 유화 중합에서 반응에 영향을 미칠수 있는 요인들을 조사하고 다른 중합법과 비교하여 유화중합의 특징과 장, 단점 파악을 한다. 그리고 유화중합을 통해 고분자 합성 메커니즘과, 응집과정을 이해한다. 유화중합의 한 예로 폴리초산비닐을 제조한다.3.실험이론(1)micelle각종 계면활성제와 지방질분자는 극성기와 무극성 소수기로 이루어져 있고 양자의 균형에 따라 분자의 회합상태가 변한다. 이들 분자는 용액 중에서 반데르발스(van der Waals) 힘 등에 의해서 회합하여 열역학적으로 안정한 회합체를 만들어 콜로이드성을 나타낸다. 이 회합체를 미셀이라고 한다. 비누, 염료, 지방질은 적당한 조건하에서 미셀을 형성한다. 2종 이상의 계면활성제는 혼합된 조직의 혼합 미셀을 형성한다. 미셀을 형성할 때의 농도를 임계 미셀 농도(critical micelle concentration)라 한다. 분자량 등의 물리량이 이 농도를 경계로 크게 변화하기 때문에 실험적으로 정할 수 있다. 빛산란, 확산, 침강 등의 현상을 관찰함으로써 미셀의 크기 즉 미셀량과 미셀의 전하를 구하고 미셀|의 형태를 추정할 수가 있다. 용매의 극성이 큰 경우에는 지방질의 극성기가 외측으로 향한 미셀을 형성하고 용매의 극성이 작은 경우에는 지방질의 소수기를 외측으로 향한 소위 역 미셀을 형성한다. 극성기와 소수기의 친매성이 거의 같을 경우에는 층상 미셀 구조를 형성하는 것으로 생각되고 있다. 이 층상구조에서 극성기가 마주보는 면 A에는 수성 용매가 소수기가 마주보는 면 B에는 유성 용매가 함유된다. 면 A에 소량의 물을 포함한 상태는 라멜라(lamella)라는 상태이다. 지방질 라메라의 극성기 사이에 다량의 물이 들어가면 극성기를 외측으로 향한 판상 미셀이 된다. 이것이 가로방향으로 널리 발달한 것이 생체막의 기초가 되는 2분자 막이다. 지방질 2분이 막으로서의 안정성을 유지하기 위해서는 막을 구성하는 지방질분자의 친수성과 소수성이 균형을 잘 이룰 필요가 있으며 생체막을 구성하는 인지방질은 이 조건에 적합하다. 또한 수용액 속에서 구형 미셀은 탄화수소사슬로 이루어지는 소수기를 안쪽에 향하여 회합하여 거의 구형 구조를 하고 있다.(2)유화중합부타디엔 ·비닐화합물 등의 단위체를 에멀션화제에 의해서 물 속에 에멀션화시키고 분산시켜, 라디칼중합을 시행하여 합성수지나 합성고무를 제조하는 중합법이다. 유화중합법의 특징은 중합열을 제거하기가 쉬워, 중합계의 온도를 균일하게 유지하기 쉽고, 또한 에멀션의 점성도(粘性度)가 낮기 때문에 중합물의 농도를 높게 함으로써 중합반응의 조작을 관리하기가 쉬우며, 단위생산 능력당의 설비와 가공비가 비교적 싸게 든다는 점이다. 또, 대량생산에는 몇 개의 중합기를 직렬로 연결한 연속중합 방식도 사용된다. 현재 SBR· NBR· 폴리클로로프렌 등의 합성고무 및 라텍스나 아세트산비닐· 염화비닐· 염화비닐리덴· 아크릴레이트 등 합성수지 라텍스의 생산은 모두 이 방법에 의하고 있다.-장? 점?① 높은 분자량과 좁은 분자량 분포: 반응속도가 입자수에 비례하기 때문에 반응속도와 분자량을 높일 수 있는 유일한 중합방법이다. 괴상이나 용액중합의 경우 반응속도와 분자량은 서로 반비례한다. 또한 연속 유화중합의 경우에서 이론적으로 유도된 분자량 분포(Mw/Mn)는 2.0과 4.84의 비교적 좁은 범위의 분포를 나타내고? 있다.?② 높은 전환률: 대부분의 유화중합은 수 시간내에 종결이 되고 전환률도 거의 100%에 가깝다. 타 중합방법은 100% 전환이 어려울때가 많아 반응후? 미반응 단량체의 처리가 문제되기도 하지만 유화중합에서는 후처리 공정이 필요없다.?③ 좋은 혼합과 열전달: 물을 연속적인 매체로 사용하기 때문에 반응물의 점도가 낮아 혼합이 쉽다. 좋은 혼합은 반응물을 균일하게 분포시켜 일정한 반응이 진행되도록 해주고 또한 반응열의 제거도 용이하게 한다. 따라서 제품의 질적 균일성도 양호하다. 괴상용액 중합같은 균일계 중합방법은 전환률이 높아짐에따라 분자량이 증가하고 점도가 높아져서 교반이 힘들어 반응열의 제거가 어렵다.?④ 취급의 용이: 물을 매체로 사용하고 미반응 단량체가 거의 없기 때문에 공해나 인체에 대한 유해요소가 거의 없다.? 제품의 대부분이 점도가 낮은? 액체상태여서 취급이 매우 간편하다. 에멀젼상태로 그냥 사용할 수 있기 때문에 재분산이나 재유화시키는 공정이 필요없다.-단? 점첨가제에 의한 오염: 중합에 사용되는 여러 가지 첨가제에 의한 오염이 비교적 심하다. 유화제, 개시제, 완충제, 환원제, 활성제등은 공정상 피할 수 없기 때문에 최종제품에 존재한다. 그러나 그 양이 전체에 비해 소량이고 현재에는 생화학적으로 개발되어 자연 소멸되는 형태로 개발되어 가고?있다.(3)유화제유화제는 표면장력, 계면장력을 낮추는 역할을 하고 유화중합장소로서 Micelle을 형성하고, 생성된 고분자 및 단량체 방을 표면위에 흡착하여 안정화하게 한다. 그리고 입자수 및 입자 크기의 분포조절을 할 수 있으며 계면활성제의 농도는 중합속도, 입자수 및 분자량과 관련이 있는 것으로 요약할 수 있다. 유화제는 유화중합에 있어 중요한 물질이고 그 거동은 복합하다. 소수성 monomer에서는 유화제가 입자 표면에 강력히 흡착되어 배열하므로 유능한 유화제에서는 그 사용량이 0.1%정도로도 충분하다. 이에 반하여 친수성 monomer에서는 입자 내부에까지 진입, 흡착되므로 사용량이 많아 5%이상 사용하는 것이 보통이다. 그러나 안정성이 별로 좋다고고 할 수 없다. 이상으로 친수성 monomer에서는 막 조성성, 내수성, 전기절연성이 나쁘게 되고 접착성도 저하되는 것이 상상된다. 또 불편한 점은 성장 라디칼의 유화제로의 연쇄 이동일 것이다. 이 결과는 폴리머의 중합도 저하를 초래한다. 그러나 연쇄 이동을 받은 유화제가 monomer의 중합을 진행시킴으로써 새로운 유화제를 생성시키는 것은 흥미가 있다. 그러나 실제로 유화제의 생성이 있느냐에 대하여서는 별로 명확하진 않다. 한편, monomer에서는 유화제가 대부분 입자 표면에서 존재하므로 성장 라디칼의 연쇄이동이 표면에서는 일어나지 않는한, 또 실제적으로도 일어날 기화는 거의 없지만 유화제의 생성은 거의 없을 것이다.(4)레독스 개시제의 특징??산화제와 환원제의 반응에 의해 라디칼을 발생시키는 개시제계. 산화환원 촉매(oxidation-reduction catalyst)라고도 한다.수계의 레독스 개시제로는 과산화수소-Fe2+(Fenton 시약), 과황산칼륨 또는 과황산 암모늄-아황산나트륨 또는 아황산수소나트륨, cumene hydroperoxide-amine 및 Ce4+-환원제 등이 있으며, 비수계에는 과산화벤조일-디메틸아닐린 및 메틸에틸케톤 peroxide-나프텐산 코발트 등이 있다.과산화물은 단독으로 개시제로 사용되기도 하지만 이들의 분해활성화에너지 (30-35kcal/mol)는 높기 때문에 높은 온도에서 반응을 하여야 하는 단점이 있다. 이에 반하여 레독스개시제의 활성화에너지는 15kcal/mol로 낮기 때문에 저온에서도 개시될 수 있는 장점이 있다.산화제와 환원제가 한꺼번에 반응을 하면 급격한 발열반응으로 개시제의 소비가 지나치게 빠를 때가 있는데, 이때에는 한 성분을 중합계에 먼저 혼합시킨 후, 다른 한 성분을 동시에 혼합하면 개시제의 소비가 지나치게 빨라서 중합이 완결되기 전에 반응이 정지하는 중합, 즉, dead end polymerization이 되기 쉽다.(5)라디칼 중합라디칼을 연쇄전달체로 하는 중합. 유리기중합이라고도 한다.공업적으로 생산되는 비닐중합체는 거의 이 중합에 의해 만든다. 라디칼중합반응은 다음 네 반응이 성립된다.여기서 I는 연쇄개시제, R·는 연쇄개시제의 분해에 의해 생기는 라디칼, M은 단위체, M·은 그것의 라디칼이다.개시된 라디칼 R은 보통 과산화물이 나아조화합물의 열분해로 만들어지지만 방사선을 이 용할 때는 단위체가 분해하여 연쇄개시라디칼이 되므로 연쇄개시제를 필요로 하지 않는다.이와 같이 라디칼끼리 반응할 때를 2차정지라고 한다.중합반응 속중합체 가운데 라디칼 말단이 갇혀 있거나 미량의 불순물과 반응해 정지하는 경우도 있다.이때의 반응은 라디칼 농도가 1차로 비례하므로 1차정지라고 한다.라디칼 말단이 연쇄성장반응과는 다른 반응을 일으켜 A · 가 다음의 개시라디칼로 된다. 정지반응이 2차일 때, 다음 속도식이 성립한다.4.시약조사(1)vinyl acetate아세트산비닐수지의 원료가 되는 화합물로서 비닐알코올 CH2＝CHOH의 아세트산에스터에해당하는 구조를 가지고 있다. 아세트산비닐 수지로서 도료·접착제나 제지용사이즈제, 추잉검의 베이스 등에 사용된다. 화학식 CH3COOCH＝CH2. 무색의 액체로 분자량86.09, 녹는점 －100.2℃, 끓는점 72∼73℃, 비중 0.9312이다. 과산화물·빛 등에 의해중합하여 폴리아세트산비닐이 된다. 또 묽은 산 또는 알칼리에 의하여 가수분해시키면아세트산과 아세트알데하이드를 생성한다. 공업적으로는 아세트산과 아세틸렌의 반응에의하여 합성되는데, 그 방법에는 액상법(液相法), 고정촉매에 의한 기상법(氣相法),유동촉매에 의한 기상법 등이 있다.(2)과산화 벤조일(benzoyl peroxide)유기 과산화물의 하나로서 벤조일기를 두 개와 유기 과산화기가 결합해 있다.과산화다이벤조일이라고도 한다. 과산화물결합이라 하는 －O－O－기에 벤조일기가결합해 있으므로 과산화벤조일이라 한다. 분자식 C14H10O4. 흰색 결정으로, 분자량242.23, 녹는점 104∼105℃이다. 물에는 녹지 않지만, 에테르 등의 유기용제에는 잘녹는다. 알칼리를 촉매로 하여 염화벤조일과 과산화수소를 반응시키면 생긴다.가열하면 분해하여 폭발하므로 위험하지만, 용액 속에서는 열분해에 의해서페닐라디칼과 벤조에이트라디칼을 생성하므로, 아세트산비닐·염화비닐·스타이렌 등비닐단위체의 라디칼중합을 개시시키는 시약으로서 합성수지공업에서 널리 쓰인다.또 산화작용이 강하여 표백제로도 쓰인다.(3)과황산 암모늄(Ammonium Persulfate)과황산암모늄은 무색의 결정 또는 백색의 결정성 분말로서 독한 매운 냄새가 화학식

공학/기술| 2021.01.31| 7페이지| 2,000원| 조회(173)

예비보고서, 유화중합, polyvinyl acetate, 응집과정, 유화중합실험, 고분자 합성 메커니즘

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[화학공정실험] 부경대학교 화학공학과 세제의 합성 예비보고서

실험 1. 세제의 합성예비보고서1.실험제목 : 세제의 합성2.실험목적1) 알킬벤젠술폰산염 제조 과정을 확인한다.2) 알킬벤젠술폰산염의 제조 원리인 방향족 화합물의 설폰화 반응에 대해 이해한다.3) 실험을 통하여, 그에 따른 조작 기능을 기르고, 제조한 합성세제와 시판된 합성세제 의 비교 실험을 통해, 차이점을 확인한다.4) 비누와 합성세제의 차이점을 이해한다.3.이론1)세제물에 타서 고체의 표면에 붙은 물질을 씻어내는 데 쓰이는 물질이다. 보통 합성 세제를 말하며 비누와는 화학적 조성이 다르다. 비누는 세제의 한 형태이다. 세제가 물건의 때를 없애게 되는 이유는 계면활성제라는 성분이 들어 있기 때문이다. 계면활성제는 물질을 더럽히는 입자에 붙은 분자로, 이 분자들이 세탁물에서 오염 입자를 떼어내고 헹궈낼 때까지 물(물은 용해 능력이 크기 때문이다) 속에 녹아 있도록 한다.1-2) 세제의 원리.· 1단계 : 계면활성제의 친유성 부분이 섬유의 오물을 둘러싸 섬유와 오물을 분리시킨다.· 2단계 : 비누분자에 둘러싸인 오물입자는 작은 알갱이로 쪼개져서 물속에 분산되어 미셀을 형성한다.· 3단계 : 미셀들은 다시 섬유에 달라붙거나 오물끼리 뭉치지 못하고 물속에 떠있게 되므로 섬유에서 오물을 제거할 수 있다.1-3) 세제의 종류세제는 제조방법에 따라 비누와 합성세재로 구분성분상으로 크게 나누면 음이온계 계면활성제 비누, 알킬벤젠술폰산나트륨, 고급알코올황산에스테르염,비이온성 세제로 나눌 수 있다. 용도별로 분류하면 다음 3가지가 있다.①화장용-목욕용②가정용-식기 세척용③공업용-정련,세척,염색 등 모든 공정에 사용2)계면활성제액체(보통은 물)에 소량만 첨가 하여도 그 액체의 계면 장력(界面張力)이 크게 저하되는 물질. 세제 등이 그것인데, 물에 넣으면 섬유나 피부가 젖기 쉬워져, 때를 없애는 데 중요하다. 이 화합물은 분자 속에 기름에 녹기 쉬운 부분과 물에 녹기 쉬운 부분의 양편을 아울러 가지고 있어 양친매성(兩親媒性) 물질이라고도 불린다.2-1)계면활성제의 특성① 습윤 작용(젖는 것을 말함)② 침투 작용(골고루 스며들 게 함)③ 흡착 작용 (섬유의 오점에 붙게 함)④ 분산 작용(떨어지고 부서지게 함)⑤ 보호 작용(천에 재 부착 못하게 함)⑥ 기포 작용(거품)2-2)계면활성제의 종류①음이온계 계면활성제 (음이온 계면 활성제)물속에서 해리될 때 음이온이 된다. 친수기로 카르복시산염, 술폰산염 또는 인산염 구조를 가진 것이 많다. 카르복시산염계로 비누의 주성분인 지방산 나트륨이나 술폰산염계로 합성 세제에 많이 사용되는 알킬벤젠술폰산 나트륨과 Polyacrylamide 전기영동에 이용되는 로릴 황산나트륨 등이 있다.2-3)계면활성제의 구비조건- 우수한 세정특성- 취급의 편리성- 경제성- 원료의 수급용이성- 인체 안전성- 환경안전성3)상수처리에 미치는 영향음이온 계면활성제의 농도가 높아지면 상수처리공정에 아래 같은 문제점이 발생할 수 있다.- 기포막에 계면활성제 성분 농축으로 산소전달계수 작아져 효율 저하- 응집과정에 계면활성제의 유화 분산작용으로 수중 플럭의 형성 방해- 여과과정에서 filter clogging 등의 원인으로 수두손실을 증가시켜 여과지 폐쇄시간 단축- 합성세제의 킬레이트 특성에 의해 수처리 기계의 부식 초래이러한 문제점들은 처리효율의 저하, 운전 및 유지관리상의 발생으로 처리비용의 증가를 유발시킬 수도 있다4)하수 처리 영향합성세제가 비누 대신으로 사용하면서부터 합성세제로 인한 수질오염이 심각한 문제로 대두되었다. 이러한 세제오염의 대체방안으로 경성 ABS를 생분해성이 높은 연성ABS(LAS)로 전환했다. 그러나 생분해성이 높은 LAS도 하수처리시설에 막대한 경제적 부담을 주었다.LAS사용으로 생분해효과가 증가해 이전보다는 하천 등지에서의 발포현상이 줄어들었지만, LAS가 분해될때 생기는 페놀계 물질은 생물에 유독하며 하수처리 시설에 장애를 일으킨다.또한 여기서 나오는 잔류성 물질이 하수밑면에 침전, 축척되어 장기간 수질오염의 원인이 되고 있다. 또한 어류에 대한 독성이 높아 세균, 조류 등 수중 생물의 호흡량, 생산량을 저하시키는 독성을 나타낸다. 해수, 하천 등에 유입된 LAS는 농약, 화학물질, 중금속을 수중에 용해, 확산시켜 생물흡수를 도와 이들의 독성적용에 대해 복합, 상승 효과를 나타내므로 생태계에 심각한 해를 입힌다.4.시약조사1)발연황산(H2SO4+SO3)삼산화황을 97∼98%의 진한 황산에 흡수시킨 것 무색의 끈적끈적한 액체, 항상 SO3의 흰 연기를 내므로 이 이름이 붙었다. 부식성이 강하므로, 취급하는 데 주의하여야 한다. 화약이나 염료 등을 제조하는 데 중요하다.2)도데실벤젠(C6H5[(CH3CH3CH2)3C3H7)]벤젠에 도데실기((CH3CH3CH2)3C3H7)기가 치환된 벤젠, 분자식 C18H30, 실험식 C3H5, 분자량 246, 무색 액체(Colorless liquid), 밀도 0.856g/cm3

공학/기술| 2021.01.31| 4페이지| 2,000원| 조회(156)

부경대학교, 화학공정실험, 세제의 합성

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