킹캇 스토어

킹캇

개인인증

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

10개
전체 판매량

55개
최근 3개월 판매량

0개
자료후기 점수

평균B
자료문의 응답률

-

전체자료 10개

솔-젤 반응을 이용한 실리카젤 합성

솔 - 젤 반응을 이용한 실리카 젤 합성 목차 실험목적 이론 및 원리 시약 및 실험기구 실험방법 주의 및 참고사항 참고문헌 출처 실험목적 이 실험에서 실리콘 알콕사이드 화합물과 물을 반응시켜 실리카 젤을 합성하고 , 물의 양에 따른 젤 - 형성 반응 속도를 측정하고 , 산과 염기 존재 하의 촉매 반응의 메커니즘을 이해한다 . 실리카겔 황산과 규산나트륨의 반응에 의해 만들어지는 튼튼한 그물조직의 규산입자로 , 표면적이 매우 넓어 물이나 알코올 등을 흡수하는 능력이 매우 뛰어나 제습제로 많이 사용된다. 솔 - 젤 반응 콜로이드 부유상태 ( 솔 :sol) 를 만들고 , 이 졸의 겔화 과정을 통해 액체상의 망상조직 ( 젤 :gel) 으로 변화시켜 무기질 망상 조직을 만드는 과정을 말한다 . TEOS 가수분해 반응 , 축합 반응 산촉매 , 염기촉매에 따른 속도 산촉매 속도 산성에서는 친핵부가 반응 및 양성자 전이가 쉽기 때문에 가수분해 속도가 빠르게 일어나는 것을 볼 수 있다 . 염기촉매 속도 염기성에서는 풍부한 Hydroxy group 에 의하여 응축속도 즉 , 축합반응이 빠르게 일어나는 것을 볼 수 있다 . 산 촉매 , 염기 촉매에 따른 솔 - 젤 합성 모양 산 촉매 가수분해 반응을 촉진 실모양의 중합체 실리카를 생성한다 . 염기 촉매 염기 촉매는 축합 반응을 촉진 콜로이드 실리카를 생성한다 . 메커니즘 메커니즘 반응식 가수분해 반응식 Si ( O C 2 H 5 ) 4 +

자연과학| 2021.06.29| 23페이지| 1,500원| 조회(633)

무기화학실험, 실리카젤, 솔젤반응

미리보기

닫기
물리화학실험_흡착_활성탄에 의한 아세트산의 흡착

결과보고서흡착 활성탄에 의한 아세트산의 흡착Ⅰ.실험방법① 0.1M의 아세트산을 1L를 제조한다.② 4개의 삼각플라스크를 준비한 다음 표와 같이 용액의 농도를 조절한다.활성탄 넣기 전(a)아세트산(mL)10010증류수(mL)090활성탄 넣은 후(b)아세트산(mL)10010증류수(mL)090③ (b)용액들에 활성탄 2g을 넣어 준 후 1시간정도 교반해 준다.④ (b)용액들을 교반하는 시간동안 각각의 (a)용액 10 mL를 채취하여 페놀프탈레인을 넣은 후 0.1M NaOH을 뷰렛으로 적정한다.⑤ (a)용액에 적정이 끝나고 실험과정(3)이 끝나면 각각에 활성탄을 감압으로 제거한 후 실험과정 (4)와 같이 적정한다.⑥ (a), (b) 적정에 사용된 0.1M NaOH 양을 비교하여 활성탄에 흡착된 아세트산에 g을 구한다.Ⅱ. 실험 결과1. 적정결과활성탄 넣기 전(a)활성탄 첨가 후(b)아세트산(mL)증류수(mL)종말점(mL)아세트산(mL)증류수(mL)종말점(mL)11000110000.3210903109012. 활성탄에 흡착된 아세트산의 양(g)m=흡착제(활성탄)의 무게(g)c=평형에서의 용질의 농도(M)x=흡착된 용질의 무게(g)[계산]c = 0.1M × 종말점(L) / 총 용액의 양(0.01L+종말점)x = (초기농도-c) × 0.01L × (60.05g/mol)아세트산증류수전체부피농도(M)m(g)종말점(L)c(mol/L)x(g)1100mL0mL0.01L0.10020.00030.00290.058210mL90mL0.0100.0010.00910.00543. 흡착등온식 그래프{x} over {m} `=`kc ^{n}#``log {x} over {m} `=`log`k`+`n`log`c```````(k,c=실험적상수)종말점(L)m(g)c(mol/L)x(g)x/m{c} over {x/m}log`x`/mlog`c0.000320.00290.0580.0290.1-1.538-2.5380.0010.00910.00540.002733.70-2.569-2.041Ⅲ. 토론 및 토의이번 실험은 흡착에 대한 이해를 바탕으로 농도에 따른 흡창량의 관계를 알아보는 것이다. 그리고 아세트산의 농도가 높을수록 똑같은 양의 흡착제에 흡착된 용질의 양이 많아지는 것을 확인하고, 농도와 흡착사이에 ‘비례’관계가 형성되는 것을 확인하는 실험이다. 원래 실험에선 농도를 5개로 나누어 하지만 시간관계상 우리는 2개의 농도로 나누어 실험을 진행하였다. 우리 실험에서 아세트산의 농도가 낮아지면서 종말점이 높아지는 것을 확인할 수 있었다. 실험오차의 원인은 NaOH가 부피플라스크에서 잘 섞이지 않아 다른 조가 사용한 NaOH와 우리조가 사용한 NaOH의 농도차가 났을 것이라고 추측한다.다른 관점에서 농도와 상관없이 활성탄을 넣고 나면 종말점이 낮아지는 것을 확인할 수 있었다. 이는 활성탄이 흡착제의 역할을 제대로 하였다는 것을 알 수 있다. 활성탄을 넣은 비커를 1시간동안 교반하여 수용액에 많은 양의 활성탄이 용해되도록 해야 하지만 시간관계상 40분만 교반하였는데, 1시간 교반했을 경우 활성탄의 흡착제 역할은 더욱 크게 나타났을 것이다.시약조사

자연과학| 2021.06.29| 3페이지| 1,000원| 조회(301)

물리화학, 화학실험, 물리화학실험, 물리실험, 흡착

미리보기

닫기
물리화학실험_화학반응속도_적정에 의한 프로판온 요오드화의 반응속도 측정

결과보고서화학반응속도 적정에 의한 프로판온 요오드화의 반응속도 측정Ⅰ. 실험 방법RUNpropanone(ml)1M H2SO4(ml)H2O(ml)**************************0151455205155① 기술된 table에 따라 25℃ 항온조 내에서 250 ml 삼각 플라스크에 5가지 용액을 만든 후 마개를 막아둔다.② 플라스크에 따로 120 ml 0.1 M iodine 용액을 항온조에 넣어둔다.③ 첫 번째 플라스크를 항온조에서 꺼낸 다음 20 ml iodine을 넣고 용액을 휘젓는다.④ 정확하게 시간을 적거나 stop-clock으로 시간을 측정한다.⑤ 5분마다 피펫으로 20ml의 용액을 꺼내어 반응을 멈추기 위해 1M sodium acetate(=sodium ethanoate) 용액을 10ml 첨가한다.⑥ 남은 iodine을 0.01M sodium thiosulphate로 적정한다.⑦ 다른 용액들도 같은 방법으로 실험을 되풀이한다.Ⅱ. 실험 결과1) 0.01M sodium thiosulphate양시간용액5분10분15분117 mL16 mL11 mL234 mL33.5 mL31 mL313.5 mL9.5 mL12.5 mL45 mL10 mL13 mL515 mL11 mL8 mL1) 반응속도 구하기-반응 속도 식:- {DELTA [(CH _{3} ) _{2} CO]} over {DELTA t} = {DELTA [I _{2} ]} over {DELTA t} =k[(CH _{3} ) _{2} CO] ^{x} [I _{2} ] ^{y} [H ^{+} ] ^{z}①번 용액(무색)-5min일 때,- {17} over {300} =-0.057-0min일 때,- {16} over {300} =-0.053-15min 일 때,- {11} over {300} =-0.037②번 용액-5min일 때,- {34} over {300} =-0.113-10min일 때,- {33.5} over {300} =-0.112-15min 일 때,- {31} over {300} =-0.103③번 용액-5min일 때,- {13.5} over {300} =-0.045-10min일 때,- {9.5} over {300} =-0.032-15min 일 때,- {12.5} over {300} =-0.042④번 용액-5min일 때,- {5} over {300} =-0.017-10min일 때,- {10} over {300} =-0.033-15min 일 때,- {13} over {300} =-0.043⑤번 용액-5min일 때,- {15} over {300} =-0.050-10min일 때,- {11} over {300} =-0.037-15min 일 때,- {8} over {300} =-0.0272) 속도상수 k①번 용액-5 min{0.057} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =2.1 TIMES 10 ^{2}-10 min{0.053} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =2.0 TIMES 10 ^{2}-15 min{0.037} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.4 TIMES 10 ^{2}②번 용액-5 min{0.113} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =4.2 TIMES 10 ^{2}-10 min{0.112} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =4.2 TIMES 10 ^{2}-15 min{0.103} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =3.8 TIMES 10 ^{2}③번 용액-5 min{0.045} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.7 TIMES 10 ^{2}-10 min{0.032} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.2 TIMES 10 ^{2}-15 min{0.042} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.6 TIMES 10 ^{2}④번 용액-5 min{0.017} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =0.6 TIMES 10 ^{2}-10 min{0.033} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.2 TIMES 10 ^{2}-15 min{0.043} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.6 TIMES 10 ^{2}⑤번 용액-5 min{0.050} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.9 TIMES 10 ^{2}-10 min{0.037} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.4 TIMES 10 ^{2}-15 min{0.027} over {(0.269)(0.1)(0.01)} =1.0 TIMES 10 ^{2}Ⅲ. 토론 및 토의이번 실험은 각기 다른 농도의 프로판온의 반응속도를 알아보고 이것을 요오드로 적정해보는 실험이었다. 적정을 할 때에 옅은 노랑으로 변하였다가 추가로 용액을 더 첨가하니 완전한 무색으로 변하는 것을 확인할 수 있었다. 그리고 항온조에서 오랜 시간을 있을수록 들어가는 용액의 양이 줄어드는 것을 확인하였다. 또한 원래 5가지 비율의 용액을 모두 만들어야하지만 우리는 각 조마다 용액을 나누어 진행하였다. 우리 조는 1번 용액을 실험하였다. 모든 결과 값을 본다면 각기 다른 비율 중 황산이 많이 첨가될수록 적정할 때 용액이 덜 들어간다. 이는 반응속도가 빨라진다는 것을 알 수 있다. 황산이 H+의 농도를 높여주어 촉매의 역할을 하기 때문이다. 아세톤과 황산이 1 : 1 반응을 하여 나온 생성물이 요오드 용액과 만나 색깔이 붉은 갈색으로 나타나는 것으로 예상한다. 이를 적정하면 용액 속의 남아있는 요오드가 사라지고 종말점 직전에 청남색을 띄었다가 종말점이 지나면 용액이 투명하게 변하는 것이 결과로 나타나야 한다. 하지만 우리조는 연한 노란색을 나타내다가 종말점이 지나고 투명한 색으로 변하였다. 이번 실험에서는 간접 아이오딘 적정법을 사용하였다. 이는 과량의 I-를 가하여 I3를 생성하고 황산으로 역적정하는 것이다. 또한 아이오딘 적정법은 녹말 지시약을 사용하는데 과량의 I-로 생성된 I2와 비가역적 반응을 하지 않게 하기 위하여 녹말 지시약을 당량점 직전까지 가하면 안되는 것이다.

자연과학| 2021.06.29| 5페이지| 1,000원| 조회(136)

반응속도, 물리화학, 화학실험, 물리화학실험, 물리실험

미리보기

닫기
물리화학실험_표면장력

결과보고서표면장력Ⅰ. 실험 방법-모세관 상승법1.모세관 반경이 0.02cm이고, 눈금이 mm단위까지 새겨진 것을 사용한다.2.모세관을 뜨거운 세체액으로 세척하고, 증류수로 씻는다.3.물에 녹지 않는 액이 묻어 있을 경우를 생각해, 아세톤으로 다시 한 번 씻는다.4.시험관을 같은 방법으로 씻는다.5.설치된 기구를 25℃ 항온조에 넣는다.6.준비된 시약을 시험관에 깊이 몇cm가 되도록 붓는다.7.먼지가 없는 깨끗한 고무관에 작은 솜덩이를 붙인 마개로 닫는다.8.상승한 액을 약간 흡인하여 강화시키고 다시 균형이 될 때 까지 놓아둔다.9.모세관과 시험관의 액면차를 기록한다.10.4~5회 측정하고 평균값을 택한다.11.모세관의 반경을 알기 위해서 순수한 증류수로 5회 측정한다.-고리법 (생략)1.백금-이리듐 철사의 고리를 증류수로 씻어낸다.2.액체 속에 수평으로 잠긴 평면 고리를 비틀림 저울에 의해서 생기는 힘으로써 표면을 거쳐서 끌어올린다.3.액체의 표면에서 고리를 들어 올리는데 필요한 힘을 몇 번 반복해서 읽어 그 평균치를 계산한다.4.온도는 온도계를 담가 측정한다.5.보정계수를 구하기 위해서 증류수로 몇 번 측정한다.Ⅱ. 실험 결과1234평균(cm)물1.61.91.91.91.8아세톤0.70.90.80.80.8에틸 알코올0.90.90.80.90.9gamma = {1} over {2} {hdgr} over {cos theta } `(cos theta =1)gamma =표면장력,`h=액면`차,`d=액체의`밀도,g=중력가속도(10cm/s ^{2} ),`r=모세관`반경(0.11cm)증류수d=1.00g/ml,`cos theta =1,`g=10cm/s ^{2}실험횟수1234평균모세관높이(cm)1.61.91.91.91.8h=모세관-비커액면 차(cm)1.81.81.81.81.80gamma = {1} over {2} {hdgr} over {cos theta } `= {1} over {2} * {1.8*1.00*10*0.11} over {1} =0.99아세톤d=0.791g/ml,`cos theta =1,`g=10cm/s ^{2}실험횟수1234평균모세관높이(cm)0.70.90.80.90.83h=모세관-비커액면 차(cm)0.80.80.80.80.80gamma = {1} over {2} {hdgr} over {cos theta } `= {1} over {2} * {0.8*0.791*10*0.11} over {1} =0.35에탄올d=0.798g/ml,`cos theta =1,`g=980cm/s ^{2}실험횟수1234평균모세관높이(cm)0.90.90.80.90.88h=모세관-비커액면 차(cm)0.90.90.90.90.90gamma = {1} over {2} {hdgr} over {cos theta } `= {1} over {2} * {0.9*0.798*10*0.11} over {1} =0.390결과 값 : 물 > 에틸 알코올 > 아세톤Ⅲ. 토론 및 토의이번 실험은 표면장력의 원리에 대해 이해하고, 다양한 용매의 표면장력을 측정해보는 실험이었다. 표면장력은 액체가 표면에서 그 표면적을 가능한 작게 하려는 힘으로, 우리는 표면장력을 측정하는 방법으로 모세관 상승법을 이용하였다. 모세관 상승법은 액체 내 분자끼리 응집력과 모세관과 액체의 분자끼리의 부착력을 이용한 것이다. 우리는 물과 아세톤 에탄을 세 액체를 이용하여 표면장력을 비교하였다. 우리가 조사한 바로 증류수와 에탄올 아세톤의 표면장력의 차는 증류수가 가장 크게 나타나고 아세톤이 가장 작게 나타나는 것이다. (증류수 > 에틸 알코올 > 아세톤) 우리의 결과 값으로 계산해본 표면장력은 증류수가 가장 크고 아세톤이 가장 작은 순으로 이론값과 똑같이 나온 것을 확인할 수 있다. 표면장력은 액면 차와 액체의 밀도 그리고 중력가속도, 모세관의 반경을 곱한 것에 costheta 를 곱하고 나온 값을 2로 나누어주면 나온다.

자연과학| 2021.06.29| 3페이지| 1,500원| 조회(293)

표면장력, 물리화학, 화학실험, 물리화학실험, 물리실험

미리보기

닫기
물리화학실험_분몰부피_비중병을 이용하여 염화나트륨 용액의 분몰부피 계산 평가B괜찮아요

결과보고서분몰부피(비중병을 이용하여 염화나트륨 용액의 분몰 부피 계산)Ⅰ. 실험 방법* NaCl 3.0M의 수용액을 만든다.① 처음 농도의 1/2, 1/4, 1/8, 1/16이 되도록 희석한 용액을 준비한다.② 비중병을 조심스럽게 말려 중량을 잰 후 증류수로 채우고 10~15분 동안 항온조에 넣어둔다.③ 물병(R)의 목(T)은 반쯤 액체로 채우고 증발을 막기 위해 뚜껑을 덮는다.④ 평형에 이르렀을 때 뚜껑(℃)을 열고 마개를 끼운다.⑤ 마개 끝의 과량의 액체는 거름종이로 씻는다.⑥ 비중병을 항온조에서 꺼내 천으로 닦아 말리고 뚜껑을 닫는다.? 비중병의 무게를 측정한다.Ⅱ. 실험 결과농도 (3.0M NaCl)무게(g)순수한 물1/21/41/81/16액체 포함 비중병 (g)84.4082.6485.085.0585.7684.11빈 비중병(g)52.3732.4352.3732.4552.3732.45NaCl(g)002.632.190.660.55Ⅲ. 토론 및 토의이번 실험은 비중병을 이용하여 물과 염화나트륨의 혼합 용액에서 염화나트륨의 분몰 부피를 계산하는 실험이었다. 실험에 실패해 결과 값이 제대로 나오지 않았다. 실패 요인을 찾아보았다. 첫 번째로 실험을 진행하기 전 비중병의 무게를 잴 때 마개의 무게는 포함하지 않아 정확한 실험값이 나오지 않았음을 알 수 있었다. 그리고 두 번째로 항온조에 넣어 가열하기 전 무게를 측정해야 했는데 그 과정을 진행하지 못했다. 그래서 두 번째로 실험하는 조들의 값을 받아보았는데 비중병에 용액이 가득 채워져야 하는데 조금 비어있었고 그 부분에서 실험값에 오차가 났다고 생각한다.이번 실험에서 사용한 비중병과 항온조는 그간 실험에서 사용하지 않았던 초자여서 제대로 숙지가 되지 않았다. 비중병은 작은 구멍이 달린 유리마개가 있는 유리병으로 이 병에 액체를 담그고 마개를 닫으면 잉여의 액체는 유리 마개에 달린 구멍으로 빠져 나와 비중병 내에 가득찬 액체의 부피를 일정하게 유지시켜주는 초자이다. 비중병에 용액을 가득 담고 마개를 눌러 담아 꽉 채워서 사용하는 것을 알게 되었다.Ⅵ. 시약조사

자연과학| 2021.06.29| 5페이지| 1,000원| 조회(309)

물리화학, 화학실험, 물리화학실험, 물리실험, 비중병

미리보기

닫기