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[일반화학실험I A+ 레포트] 09. 크로마토그래피를 이용한 물감의 색소 분리

[09] 크로마토그래피를 이용한 물감의 색소 분리1. 이름 및 조원 (조) :2. 실험 날짜 : 2022.3. 실험 목적 : 크로마토그래피를 이용하여 혼합물을 분리하는 방법과 그 원리를 이해한다.4. 실험 원리 :(1) 혼합물의 물리적 분리 방법여과 : 고체와 액체의 혼합물을 분리시 (용해도의 차이를 이용)증류 : 액체끼리의 혼합물을 분리 시 (끓는점의 차이를 이용)승화 : 고체끼리의 혼합물 분리 시 (끓는점의 차이를 이용)크로마토그래피 : 액체끼리 또는 고체끼리의 혼합물, 고체와 액체의 혼합물을 분리 시(서로 다른 극성을 이용)(2) 크로마토그래피크로마토그래피란 물리적 분리 방법 중 한가지 방법으로 고체인 정지상과 기체 또는 액체인 이동상으로 구성되어 있는 혼합물로부터 순물질을 분리해내는 방법이다. 이 때 정지상이란 정지해있는 균일한 성질을 가진 고체나 점성액체를 뜻하고 이동상이란 관속에 고정되어 있는 정지상을 통해 빠져나가는 기체나 액체의 상을 뜻한다.A.물리적 방법으로의 분류(a) 관 크로마토그래피 : 정지상이 좁은 관에 고정되어 있고 이 관을 통해 이동상이 압력이나 중력의 힘으로 움직이며 분리가 진행된다.(b) 평면 크로마토그래피 : 정지상을 유리판이나 다공성 종이에 도포하여 이용하고 이동상은 모세관 현상이나 중력의 영향을 받으며 정지상을 통과함으로써 분리가 진행된다.B. 이동상의 종류에 따라 분류(a) 기체 크로마토그래피 : 항상 관 크로마토그래피 사용한다.(b) 액체 크로마토그래피 : 관 크로마토그래피, 평면 크로마토그래피 모두 사용 가능하다.C. 분리 메커니즘에 따른 분류(a) 흡착 크로마토그래피 : 정지상 표면 활성자리에 시료성분이 흡착되며 종이 크로마토그래피가 이에 포함된다.(b) 분배 크로마토그래피 : 고체 지지체에 비휘발성 액체를 코팅하고 시료성분이 코팅된 액체상에 분배하며 진행된다.(c) 이온교환 크로마토그래피 : 정지상 이온 group이 결합하고 이온성 시료성분이 정지상 이온과 이온이 교환된다.(d) 분자 배제 크로마토그래피 : 정지상에 존재하는 크기가 다양한 pore에 분자가 침투하는데 분자와 pore size의 상대적인 크기 차이에 따라 이동하는 속도 달라 이에 따라 분리가 진행된다.(3)크로마토그래피의 원리화학 결합은 전자의 상호작용으로 인해 이루어지고 어떤 결합을 이루고 있느냐에 따라 전기음성도 차이에 따라서 극성을 결정하는데 중요한 요인이 된다. 두 원자 사이의 전기음성도 차이로 인해 극성 결합이 형성되거나 극성결합이더라도 분자의 구조에 의해서 쌍극자 모멘트가 0이 되면 무극성분자가 형성되는데 이러한 분자의 특징이 크로마토그래피에서 물질을 분리할 수 있는 주요한 원리이다.(4) 얇은 층 크로마토그래피 (Thin Layer Chromatography)주로 유리 또는 알루미늄 호일의 표면에 실리카겔 또는 산화알루미늄을 입혀서 정지상으로 사용한다. 일반적으로 정지상으로 사용되는 실리카겔은 하이드록시기를 가진 극성이므로 혼합물은 자신의 극성 성질에 따라 서로 다른 거리를 이동하는 것이다. 이 방법은 종이 크로마토그래피에 비해 전개가 더 빠르고 더 좋은 분해능을 가진다. 머무름 상수 Rf를 통해 실험 결과를 분석한다. 전개 시작 지점으로부터 이동한 eluent의 거리를 dM이라하고 전개 시작 지점에서 이동한 paint의 중심까지의 거리를 dR이라 할 때 Rf는{dR} over {dM}으로 정의된다.5. 시약 및 기구1) ReagentNamePropertiesStructureChloroformMolecular formula : CHCl3Molar mass : 119.38 g/molDensity : 1.489 g/cm3 (25 °C)Melting point : -63.5℃Boiling point : 61.23℃Caution : 삼키면 유해함.피부에 자극을 일으킴Methyl alcoholMolecular formula : CH3OHMolar mass : 32.04 g/molDensity : 0.791 g/mL (25°C)Melting point : -97.6℃Boiling point : 65℃Caution : 고인화성 액체 및 증기삼키거나 흡입하면 유독함Paintxx2) Instrument & Apparatus500 mL beaker, TLC plate, capilary tube, pencil, ruler, tweezer, chamber, eppendorf tube6. 실험 방법(1) TLC plate 세로 방향의 위 아래로 0.4 cm, 0.6 cm 간격을 남겨두고 pencil을 이용해 가로 방향으로 살짝 줄을 긋는다.(2) Spot을 찍을 위치를 표시한다.(3) red, blue, yellow paint를 각각 capilary tube에 묻혀서 TLC plate에 그어 놓은 선을 따라 살짝 찍어 반점을 그리고 말린다.(4) chamber에 paint 분리용 전개제(eluent)를 start line이 잠기지 않을 정도로 채운다.(5) eluent가 담겨있는 chamber에 paint을 찍은 TLC plate를 수직으로 세워 담근후 뚜껑을 덮는다. 이때 paint의 반점이 eluent에 닿거나 잠기지 않도록 주의한다.(6) eluent가 TLC plate를 따라 올라가면서 paint 반점도 따라 올라가는 것을 관찰한다.(7) eluent가 top line에 도달하면 TLC plate를 꺼내어 말린다.(8) eluent와 각 paint의 이동 거리를 재어 Rf값을 측정하고 가장 전개가 잘된 eluent를 선택한다.(9) TLC plate에 3가지 paint와 미지의 mixed paint spot을 찍고 TLC plate를 전개한다.(10) eluent와 각 paint의 이동거리를 재어 Rf값을 계산한다.(11) 이후 미지의 mixed paint의 성분을 확인한다.7. 실험 결과A. 이동거리 관찰 결과 (cm)Eluent=Chloroform : Methanol1:12:33:2red paint(R)3.72 cm3.87 cm4.30 cmyellow paint(Y)1.31 cm2.71 cm0.40 cmblue paint(B)2.35 cm3.51 cm1.42 cmeluent 전개된 길이3.80 cm4.13 cm4.34 cmTLC plate가장 적절한 eluent : Chloroform : Methanol = 1 : 1 인 eluenteluent=chloroform:Methanol (1:1)unknown mixed paint이동거리(cm)yellow 1.32 cmblue 2.31 cmTLC plateB. 머무름 지수(Rf)Eluent=Chloroform : Methanol가장 적절한 eluent1:12:33:2red paint(R)0.98(∵3.72 cm ÷ 3.80 cm = 0.9789 )0.94(∵3.87 cm ÷ 4.13 cm = 0.9370)0.99(∵4.30 cm ÷ 4.34 cm = 0.9907)yellow paint(Y)0.34(∵1.31 cm ÷ 3,80 cm= 0.3447)0.66(∵2.71 cm ÷ 4.13 cm = 0.6561)0.09(∵0.40 cm ÷ 4.34 cm = 0.09216)blue paint(B)0.62(∵2.35 cm ÷ 3.80 cm = 0.6184)0.85(∵3.51 cm ÷ 4.13 cm = 0.8498)0.44(∵1.42 cm ÷ 4.34 cm = 0.4371)8. 고찰이번 실험에서 얇은층 크로마토그래피를 이용하여 혼합물을 분리시키고 어떤 성분으로 이루어졌는지 알아보았다. 크로마토그래피에서 paint의 이동 속도는 elueunt의 성분비와 paint sample의 종류에 따라 달랐다. 특히 red paint는 TLC plate에 잘 나타나지 않는다는 피드백을 듣고 여러번 capilary tube로 떨어트려 주었다. 이어서 eluent가 TLC plate를 따라 올라가면서 paint 반점도 따라 올라가는 것을 관찰하며 eluent가 top line에 도달하면 TLC plate를 꺼내어 말리고 paint의 각 위치를 표시해주어야하는데 시간이 조금 지난 후 꺼내게 되어 하나의 TLC plate에서는 위치파악을 하는데에 어려움을 겪었다. Co sample을 통해 확인을 할 수 있었지만 top line에 도달할 때 TLC plate를 바로 꺼내어주는게 실험 결과를 확인하는 데 중요한 것 같다.각 paint의 색깔이 다르다는 것은 각각이 지니고 있는 성분이 다르다는 의미인데 그 중 실험결과를 통해 확인한 극성의 차이가 분명히 존재한다는 것을 확인했다. silica gel이 극성이므로 like likes like 이론으로 인해 전개가 느린 노란색이 가장 극성이 큰 것으로 이해된다. 즉 paint가 확인되는 순서인 yellow, blue, red 순서대로 극성이 크다.eluent가 기화되어서 날아가는 것을 방지하기 위해서 chamber의 용기를 닫아야 한다. 기화되어서 날아가면 eluent의 조성이 달라지기 때문이다. 그렇다면 Rf 값에도 영향을 미쳐 실험 결과에 영향이 간다. 따라서 실험에서 용기를 닫아야한다.

자연과학| 2025.01.20| 5페이지| 2,500원| 조회(131)

크로마토그래피, 일반화학실험, A+, 혼합물 분리

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[일반화학실험I A+ 레포트] 10. 합성섬유 나일론 끈

[10] 합성섬유-나일론 끈1. 이름 및 조원 (조) :2. 실험 날짜 : 2022.3. 실험 목적 : 나일론의 합성을 통하여 고분자 합성을 경험하고 특성을 이해한다.4. 실험 원리 :중합체(Polymer) 또는 고분자(macromolecule): 단위체(monomer) 즉 수많은 저분자량 단위들이 화학 결합으로 연결되어 이루어진 분자량이 10000 g/mol 이상인 복잡한 구조의 분자를 말한다. 천연중합체로는 셀룰로오스,녹말,단백질,DNA 등이 있고 합성중합체로는 합성섬유,플라스틱 등 우리 생활에 다양하게 존재한다. 한 가지 단량체가 모여서 중합체를 형성할 수도 있고 두 개 이상의 단량체가 모여 공중합체를 형성할 수도 있다.중합 반응(Polymerization): 중합반응이란 작은 분자들 즉 단량체가 반복적으로 합쳐져서 고분자를 형성하는 과정이다. 분자의 양 끝에 다른 분자와 공유 결합을 할 수 있는 작용기를 가진 단위체들이 반복적으로 결합됨으로써 형성된다. 중합반응에는 다음과 같이 축합중합과 첨가중합이 존재한다.축합 중합: 단량체들이 결합 시에 물이나 알코올과 같은 작은 분자가 제거되는 고분자 형성 반응이다. 즉 반응성이 강한 작용기가 2개 이상인 서로 다른 단위체가 교대로 결합할 때에 물분자가 빠져나가며 중합이 발생하는 경우를 뜻한다. 축합 중합을 이용해서 만든 고분자의 예로는 폴리 아마이드, 폴리 에스터, 우레탄 등이 있다.첨가 중합: 불포화 혹은 고리화합물들이 서로 첨가하여 고분자를 만드는 반응이다. 이 반응에서는 축합중합처럼 작은 분자들이 제거되지 않는다. 이 반응의 예로는 이중결합을 가지고 있는 에틸렌을 단위체로 사용해 만들어진 폴리에틸렌과 염화비닐을 첨가하여 만들어진 폴리염화비닐(PVC) 등이 존재한다.나일론610은 축합중합을 통해 합성된다. 나일론 610에서 6은 hexamethylenediamine에 포함된 탄소의 숫자이고 10은 sebacoyl chloride에 포함된 탄소의 숫자이다. 다음은 나일론610의 합성 반응식이다.Fig1. 나일론합반응임을 확인할 수 있다.계면중합: 나일론610합성 과정과 같이 극성의 차이로 인해 서로 섞이지 않는 두 용액의 계면 근처에서 두 용액이 접촉함으로써 접촉계면을 형성하고 중합 반응이 일어나 하나의 계면 코팅층을 형성한다. 계면에 있는 중합체를 꺼내면 그 자리가 비어 계속해서 중합반응이 일어난다.5. 시약 및 기구1) ReagentNamePropertiesStructureDichloromethaneMolecular formula : CH2Cl2Molar mass : 163.829 g/molDensity : 1.325 g/mL (25°C)Melting point : -57℃Boiling point : 90℃Caution : 삼키면 유해함.피부에 자극을 일으킴.HexamethylenediamineMolecular formula : NH2(CH2)6NH2Molar mass : 116.208 g/molDensity : 0.89 g/mL (25°C)Melting point : 32℃Boiling point : 199~205℃Caution : 금속을 부식시킴삼키거나 흡입하면 유독함PhenolphthaleinMolecular formula : C20H14O4Molar mass : 318.32 g/molDensity : 1.27 g/㎤ (32°C)Melting point : 263.7℃Boiling point : 450℃Caution : 피부와 눈에 심한 자극을 일으킴. 암을 일으킬 것으로 의심됨.Sodium hydroxideMolecular formula : NaOHMolar mass : 40 g/molDensity : 2.13 g/㎤ (20°C)Melting point : 318℃Boiling point : 1390℃Caution : 금속을 부식시킬 수 있음. 피부와 접촉하면 유해함. 눈에 심한 손상을 일으킴Sebacoyl chlorideMolecular formula : ClOC(CH₂)?COClMolar mass : 239.14 g/molDensity : 1.121 nsity : 1 g/㎤ (4℃)Melting point : 0℃Boiling point : 100℃Caution : 화학적 안정성 및 유해 반응의 가능성으로는 상온상압조건에서 안정하되 가열시 용기가 폭발할 수 있음acetoneMolecular formula : C3H6OMolar mass : g/molDensity : g/mL (°C)Melting point : ℃Boiling point : ℃Caution : 고인화성 액체 및 증기삼키거나 흡입하면 유독함2) Instrument & Apparatus500 mL beaker, 250 mL beaker, 100 mL beaker, petri dish, 50 mL graduated cylinder, filter paper, tweezer, pipette, pipette filler, glass rod, Kimwipes, weighing dish, spatula, top loading balance사용한 top loading balance 정보제조회사 : A&D company limiled모델명 : FX-300i최대측정용량 : 320 g정밀도 : 0.001 g6. 실험 방법(1) Dichloromethane 50 mL를 50 mL graduated cyliner에 칭량하여 250 mL beaker에 옮긴다.(2) Hood 안에서 Sebacoyl chloride 1 mL를 pipette으로 취해서 50 mL dichloromethane가 들어가 있는 250 mL beaker에 녹인다.(3) Distilled water 50 mL를 칭량하여 100 mL beaker에 옮긴다.(4) Hexamethylenediamine 1 mL를 pipette으로 취하여 100 mL beaker에 들어있는 distilled water에 녹인다.(5) Top loading balance로 sodium hydroxide 0.4 g을 칭량한다.(6) 칭량한 sodium hydroxide 0.4 g를 100 mL beaker에 들어있는 용액에올려 glass rod에 감아준다.(10) 나일론이 더 이상 만들어지지 않을 때까지 glass rod로 나일론 끈을 감아 올린다.(11) 감아올린 나일론을 500 mL beaker에 넣고 acetone+distilled water 혼합용액(1:1)로 씻어준다.(12) 나일론을 용액 밖으로 건져내 distilled water로 충분히 씻어낸다.(13) Kimwipes를 통해 세척한 나일론의 물기를 최대한 제거한다.(14) 드라이기를 이용해 나일론을 완전히 건조시킨다.(15) Top loading balance로 건조된 나일론의 무게를 칭량한다.7. 실험 결과A. 중합 반응hexamethylenediamine : 1 mL 0.89 g 0.0076 mol( ∵ 질량(m) = 밀도(d) × 부피(V) = 0.89 g/mL × 1 mL = 0.89 g몰수(mol) = 0.89 g ÷ 116.208 g/mol = 0.00765868 mol ≒ 0.0076 mol)sebacoyl chloride : 1.02 mL 1.14 g 0.477 mol(∵ 질량(m) = 밀도(d) × 부피(V) = 1.121 g/mL × 1.02 mL = 1.14342 g ≒ 1.14 g몰수(n) = 1.14 g ÷ 239.14 g/mol = 0.004767 mol ≒ 0.00477 mol)sodium hydroxide 0.441 g 0.0110 mol(∵ 몰수(n) = 0.441 g ÷ 40 g/mol = 0.011025 mol ≒ 0.0110 mol)nylon의 축합 중합 반응식에 따라 nylon의 이론적 생성량을 계산한다.hexamethylenediamine의 몰수(nH)는 0.0076 mol이고 sebacoyl chloride의 몰수(nS)는 0.477 mol이다. nH＜nS이므로 한계반응물은 hexamethylenediamine이다. 따라서 HCl은 0.0076 mol × 2 = 0.0152 mol ≒ 0.015 mol 생성된다. HCl의 몰질량은 36.458 g/mol이므로 총 생성된 H48 g × 100 % = 226.554 % ≒ 2.26 × 102 %Fig2. 축합중합에 의해 생성된 nylonFig3. 건조시킨 nylon8. 고찰 (discussion)축합중합에 의한 nylon 합성 실험을 진행했다. 생성된 nylon은 하얀색에서 phenolphthalein 용액의 영향으로 연한 분홍색을 띠었고 실타래 모양과 덩어리 모양이 함께 관찰되었다. 이 실험은 계면 반응이 일어나므로 sebacoyl chloride가 들어있는 beaker에 hexamethylenediamine을 넣어줄 때 조심스럽게 흘려 보내야 했는데 생각보다 더 천천히 흘려 보냈어야 했다고 생각한다. 생성된 nylon이 덩어리져버려서 tweezer로 잡고 glass rod로 감아올릴 때 어려움을 겪었다. 따라서 nylon을 정확히 제대로 빼내지 못하였고 끊기기 일쑤였다. 따라서 실험 결과 처리와 수득량 계산에도 어려움을 겪었다. 다음 실험을 진행할 때에는 용액의 양조절과 벽을 따라 넣어줄 때에 넣어주는 속도에 유의하며 진행해야할 것 같다.50 mL dichloromethane과 1 mL sebacoyl chloride가 들어있는 250 mL beaker를 1번 beaker라고 하고 50 mL distilled water와 0.4 g의 NaOH와 1 mL hexamethylenediamine과 phenolphthalein 한방울이 들어있는 100 mL beaker를 2번 beaker라고 하자. 우선 sebacoyl chloride는 유기 용매 즉 dichloromethane에 녹는 물질이고 hexamethylenediamine은 수용성을 가지므로 distilled water에 녹여주는 실험 과정이 진행되고 따라서 이 두 beaker의 극성은 다르다는 것을 확인할 수 있다. 따라서 극성과 무극성이기 때문에 서로 섞이지 않으며 밀도의 차이로 인해 각각 위와 아래에 위치하게 된다. 따라서 밀도가 더 큰 용액의 1번 beaker에 2번 beaker를 넣어주는 이유다. 이처럼 극성의 차이것이다.

자연과학| 2025.01.20| 7페이지| 2,500원| 조회(107)

일반화학실험, 합성섬유, A+, 나일론의 합성, 나일론 끈, 일화실

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[일반화학실험] 01. 유리세공

[01] 유리세공 1. 이름 : *** 2. 실험 날짜 : 2022.**.** 3. 실험 목적 : 화학 실험에 필요로 하는 여러 종류의 장치를 서로 연결하거나 만들어 사용하는데 기초적 인 유리 세공 기술을 경험한다. 4. 실험 원리 : 1. 결정성 고체와 비결정성 고체 결정성 고체는 특별한 모양을 지니며 견고하고 넓은 규칙성을 가졌다. 이러한 특징은 성질 파악에 용이하며 일정한 온도와 압력 상의 변화가 가능하다. 비결정성 고체는 구조가 결정화되어 있지 않아 규칙적인 3차원 배열을 하지 않는다. 따라서 성질 파악이 어렵다는 특징을 가지고 있다. 또한 일정한 녹는점이 없기 때문에 넓은 온도 범위에서 점차 액체로 변한다. 비결정성 고체의 예로는 유리, 엿, 아스팔트, 고무, 플라스틱 등이 있다. 2. 유리의 성질 유리란 고체처럼 보이지만 실질적으로는 과냉각된 액체이다. 하지만 점성이 매우 높기 때문에 고체에 해당되는 몇 가지 성질을 지니고 있다. 딱딱하고 특정한 모양을 가지며 깨지는 성질이 있다. 유리와 고체의 차이점은 첫째로 균열 시에 발견되는데 결정성 고체는 일정한 방향으로 깨지며 깨진 면은 평평하다. 반면 유리는 여러 방향으로 나타나며 파편 모양도 다양하다. 두 번째로 가열 시에 발견되는데 결정성 고체는 특정 온도에서 녹는 반면 유리는 점성이 낮아지며 액체의 성질을 가진 물질이 되지만 고체에서 액체로 되는 명확한 변화점은 없다. 3. 유리의 종류 유리는 무정형으로 [SiO4]4- 구조를 단위로 산소 원자를 공유하면서 불규칙하게 줄을 이은 3차원적인 입체적인 강목 구조로 되어있다. 강목 구조 안에 금속이온이 들어가 있을 수 있는데 이 금속 산화물의 종류에 따라 유리의 종류와 성질이 결정된다. 각각 광학적 성질도 다르다. 소다유리 보로실리카유리 용융실리카유리(석영) 주성분 이산화규소, 산화나트륨, 산화칼슘 이산화규소, 산화붕소 이산화규소 연화점 낮음(약 600°C) 높음(약 800°C) 매우 높음 (약 1200°C) 가열/냉각시 실리카 팽창율 높은 편(석영의 14배) 낮은 편(석영의 5 배) 매우 낮은 편 화학물질에 대한 내구성 낮음 높음 매우 높음 용도 용기, 창유리 가열용 그릇, 실험용 유리 초자 특수 실험용 유리 초자 Table1. 유리의 종류와 각 특징 5. 시약 및 기구 -Instrument & Apparatus glass tube, wipe all, a blade tool, pasteur pipette, tweezer, torch, butane gas, butane- gas holder, work gloves 6. 실험 방법 - glass tube 자르기 1. 화상의 위험으로부터 보호하기 위해 work gloves를 착용한다. 2. 실험대 위에 wipe all을 깐후, glass tube를 둔다. 3. a blade tool을 이용하여 유리관을 한번에 깊게 긁는다. 4. 두 엄지손가락 바깥쪽으로 압력을 가하면서 잡아당겨 glass tube를 분리한다. 5. butane gas를 butane gas holder에 꼽고 가이드홈에 torch 걸이의 앞부분을 걸어 장착한다. 6. 손잡이를 ON 방향으로 열어 가스가 나오게 하며 손잡이를 앞으로 눌러 점화한다. 7. glass tube 끝을 불로 다듬는다. -glass tube구부리기 1.butane gas에 torchi를 연결하고 불을 붙여 불꽃의 길이가 약 3~5 cm 되도록 기체의 양 을 조절한다. 2.glass tube를 불꽃 상단에 갖다 대고 넓은 부위를 고르게 천천히, 주의 깊게 돌려주며 가 열한다. 3.glass tube가 쉽게 구부러질 수 있을만큼 물렁할 때 불꽃으로부터 glass tube를 멀리하여 원하는 각도만큼 재빠르게 구부린다. -모세관 만들기 1.butane gas에 torchi를 연결하고 불을 붙여 불꽃의 길이가 약 3~5 cm 되도록 기체의 양 을 조절한다. 2.glass tube를 불꽃 상단에 갖다 대고 넓은 부위를 고르게 천천히, 주의 깊게 돌려주며 가 열한다. 3.glass tube가 부드러워지면 양끝을 안쪽으로 살짝 밀어주며 유리관의 두께가 2배 정도 되게 만들어준다, 4.glass tube를 불꽃에서 떼어내고 glass tube가 식기전에 양쪽으로 잡아당긴다. 5.모세관을 만든 후 유리 돌을 사용하여 자른다. 7. 결과 Fig1. glass tube를 자르고 그 끝을 불로 다듬은 결과 Fig2. glass tube를 천천히 구부렸을 때(위)와 빨리 구부렸을 때(아래)의 차이 Fig3. glass tube를 불꽃 안에서 구부렸을 때 Fig4. 모세관 만들기 중 잘된 예시(좌)와 잘못된 예시(우) 8. 고찰 유리를 가열하면 특정한 온도에 녹는다고 생각하고 있었는데 실질적으로 유리는 비결정성 고체로 고체에서 액체로 되는 명확한 변화점, 즉 특정한 녹는점이 없다는 것을 알게 되었다. 그렇다면 가열함으로써 관찰되는 유리의 변화는 무엇인가 생각이 들었다. 참고문헌에 따라 유리는 녹는 점이 없는 반면 물질이 가열에 의해 변형, 연화가 일어나는 온도인 연화점의 존재에 대해 알게 되었다. 또한 glass tube를 불꽃 안쪽이 아닌 상단에 가져다 대고 골고루 가열하면 더 나은 실험 결과를 얻을 수 있는 이유에 대해 생각해보았다. 완전 연소와 불완전 연소에 따라 불꽃의 색깔과 온도가 다르다는 것을 알게 되었고 불꽃 상단이 상대적으로 온도가 높아 glass tube가 쉽게 물렁해지기 때문인 것이였다. 불꽃 속 사소한 glass tube의 위치가 실험 과정이나 결과에 영향을 미칠 수 있다는 생각이 들었고, 앞으로 실험을 진행할 때에도 더욱 더 꼼꼼하고 정확하게 실험 방법을 순서대로 따라야겠다는 결심이 섰다. glass tube를 구부리거나 모세관을 만들기 위해 잡아당길 때 천천히 실행하면 원하는 실험 결과를 얻지 못하는데 이를 통해 유리의 특성을 더욱 느끼게 된 것 같다. 가열을 함으로써 모양을 쉽게 바꿀 수 있지만, 또한 냉각이 됨으로써 그 모양이 그대로 유지가 되므로 짧은 시간 내에 원하는 모양만 만들면 화학 실험에 필요한 다양한 모양의 초자들을 구현해 낼 수 있기 때문이다. 더해서 유리가 다른 화학 물질과 반응성이 매우 낮다는 점도 실험 용기로 쓰이는 큰 이유인 것 같다. 평소 실험 기구의 재료에 대해 의문과 궁금증을 떠올린 적이 없고 단지 실험 기구의 사용 방법, 용도에만 신경을 썼었는데 이번 실험을 통해 유리의 성질,종류 등 뿐만 아니라 실험 용기로 유리가 널리 쓰이는 근본적인 이유를 느끼게 되었다. 9. 참고문헌 화학용어사전(화학용어사전편찬회). 일진사. 20170825. 네이버 지식백과. 연화점. 20220316. https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2301849&cid=60227&categoryId=60227 화학대사전(세화편집부). 세화. 20010520 김학진. (2009). 과냉각 액체, 유리 그리고 유리 전이. 대한화학회지, 53(2), 99-110.

자연과학| 2025.01.12| 5페이지| 2,000원| 조회(168)

유리세공, 일반화학실험, A+레포트, 일화실

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