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일반화학실험_증류에 의한 분리_예비보고서

REPORT과목명담당교수학 번학 과이 름제 출 일증류에 의한 분리_ 예비보고서1. 실험 제목 : 증류에 의한 분리2. 실험 목적 :불순물이 섞인 알코올을 끓는점을 이용한 증류법으로 순수하게 분리한다.3. 기본 이론 :Ⅰ) 증발 (evaporation)과 응축 (condensation)온도가 높아질수록 분자의 운동 에너지는 더 커지는데, 같은 온도에서 모든 분자들이 동일한 에너지를 갖는 것은 아니다. 어떤 분자들은 다른 분자에 비하여 더 많은 에너지를 갖는다. 액체 표면에서 어떤 분자들은 인접해 있는 분자들의 인력으로부터 완전히 벗어날 수 있는 충분한 에너지를 갖고 있는 분자들이 있는데, 이렇게 분자들의 인력으로부터 이탈한 분자들은 증기 상태로 있게 된다. 이 과정을 증발이라고 하고 증기 상태에서 액체로 돌아가는 역 과정을 응축이라고 한다.Ⅱ) 증기압증발 속도와 응축 속도가 같을 때 액체 표면에 존재하는 기체 분자에 의해 가해진 압력Ⅲ) 기체와 액체 혼합물의 끓는점과 조성그림 1은 끓는 점 와 ( > )인 두 엑체 혼합물에서 이상적 혼합물의 조성과 끓는점과의 관계를 나타내는 것이다. 위 곡선은 기체 혼합물의 몰분율과 끓는점 사이의 관계를 나타내며, 아래 곡선은 액체 혼합물의 몰분율과 끓는점 사이의 관계를 나타낸 것이다. 끓는점이 높은 B 성분을 많이 함유한 용액을 기화시키면, 끓는점에서 기체의 조성은 수평선 M이 위의 곡선과 만나는 XG이고, 낮은 끓는점을 가진 A 성분이 더 많아지게 된다. 결국 기화한 기체를 다시 냉각시켜 액체로 만들면 끓는점이 낮은 휘발성이 큰 물질의 성분이 더 많이 들어 있어서 이러한 과정을 되풀이하면 순수한 물질을 분리할 수 있다. 이러한 방법을 증류(distillation)라 한다.Ⅳ) 증류 (distillation)1. 단순 증류: 단순 증류는 비슷한 끓는점을 가진 두 개 이상의 액체를 분리하는데 사용된다. 이 과정은 주로 다음의 단계로 이루어진다.(1) 혼합물을 가열하여 증발시킨다.(2) 증발된 기체는 증류 컬럼을 통해 상승하며, 컬럼 내부에서 올라갈수록 온도가 낮아진다.(3) 컬럼 상단에서는 증기가 응결되어 액체로 변하고, 순수한 구성 요소로 분리된다.(4) 분리된 액체는 수집하여 저장하거나 추가적인 처리를 위해 사용할 수 있다.2. 분별 증류: 분별 증류는 끓는점 차이가 큰 구성 요소들을 분리하는데 사용된다. 이 과정에서는 다음의 추가적인 단계가 사용된다:(1) 초기 증발 단계 이후, 컬럼 내부에 분획판이나 분리판을 사용하여 다시 증류를 한다.(2) 분획판 또는 분리판은 액체의 흐름을 방해하고, 증기와 액체 사이의 직접적인 접촉을 촉진한다.(3) 이러한 접촉을 통해 끓는점 차이가 큰 구성 요소들은 더욱 순수하게 분리되며, 보다. 정교한분리가 가능해진다.3. 감압 증류: 감압 증류는 낮은 압력에서 증류를 수행하여 끓는점을 낮추는 원리에 기반이 된다. 이를 통해 높은 끓는점을 가진 물질을 분리하는데 사용된다. 감압 증류는 다음과 같은 절차로 이루어진다:(1) 증류 컬럼 내부의 압력을 낮춘다.(2) 낮은 압력으로 인해 물질의 끓는점이 낮아지므로, 높은 끓는점을 가진 구성 요소는 더욱 쉽게 증발하여 순수한 형태로 분리될 수 있게 한다.(3) 이는 높은 끓는점 구성 요소와 낮은 끓는점 구성 요소 간의 분리를 용이하게 한다.4. 증기 증류: 증기 증류는 액체 혼합물을 분리하는데 사용되며, 이 과정에서증발과 응결이 주요한 역할을 합니다. 원리는 다음과 같다.(1) 혼합물을 가열하여 증발시킨다.(2) 증발된 기체는 증류 컬럼의 하단에 위치한 증기로 이동한다.(3) 컬럼 내부에서는 온도가 상승하면서 증기가 상승하게 된다.(4) 컬럼 상단에서는 증기가 냉각되어 응결되고, 분리된 구성 요소들이 형성된다.(5) 응결된 액체는 컬럼 내부를 내려가며 수집되어 순수한 형태로 분리된다.4. 실험 준비물 :실험 기구시약가지 달린 삼각 플라스크 혹은 가지 달린 Erlenmeyer 플라스크, 피펫, 물중탕 냄비, 시험관, 드롭퍼, 얼음, 가열기, 클램프, 고무관, 온도계, 파라필름불순물 포함한 알코올5. 실험 방법 :(1) 250ml 가지 달린 삼각 플라스크(혹은 가지 달린 Erlenmeyer 플라스크)에 10ml 불순물 고체 (혹은 물)를 포함한 에탄올을 넣는다.

자연과학| 2025.07.18| 5페이지| 2,000원| 조회(64)

일반화학실험, 증류, A+ 보고서

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일반화학실험_화학평형상수의 결정_예비보고서

REPORT과목명담당교수학 번학 과이 름제 출 일화학평형상수의 결정_ 예비보고서1. 실험 제목 : 평형상수 측정2. 실험 목적 : 착이온의 농도를 측정하여, 비색법으로 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.3. 기본 이론 :Ⅰ) 회학평형반응물에서 생성물이 만들어지는 정반응 속도와 생성물이 다시 반응물로 되돌아 가는 역반응의 속도가 같은 상태Ⅱ) 비색법농도를 아는 표준 용액과 농도를 모르는 용액의 색을 비교하여 색이 같아지는 점을 구하여 물질의 농도를 알아내는 방법Ⅲ) 화학평형상수aA +bB ↔ cC +dD(A,B,C,D : 반응에 관여하는 반응물과 생성물, a,b,c,d : 화합물들의 계수)K = (K : 평형상수)Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+이 반응에 대한 평형 식을 평형 상수로 나타내면,K = =(a,b : Fe3+ , SCN-의 초기 농도, X : 평형에 도달했을 때 FeSCN2+의 농도)이 반응은 분광광도계를 사용하면 정확하게 측정할 수 있지만, 색깔이 짙은 착이온을 형성하므로 표준 용액의 색깔만을 비교해도 쉽게 그 농도를 알아낼 수 있다.길이가 1cm인 용기에 농도가 2M용액이 들어있을 때의 색과 2cm의 용기에 1M 용액이 들어있을 경우의 색은 똑같아 보인다. 실험에서 농도가 Co인 FeSCN2+용액을 높이가 L0 cm인 시험관에 넣고, 농도를 측정하려는 FeSCN2+ 용액을 다른 시험관에 넣어서 두 시험관 속에 담긴 용액의 색깔이 같아지도록 용액의 양을 조절한다. 미지 시료를 담은 시험관에서 용액의 높이가 L1이라면, 미지 시료의 농도 C1이라면,C1 =4. 실험 준비물 :실험 기구시약100 x 20nm 시험관 7개. 10ml, 50ml 눈금실린더. 25ml 눈금실린더 4개. 100ml 비이커 4개. 100ml 삼각플라스크 4개. 50ml 뷰렛. 드롭퍼. 그래프용지. 테이프. 시험관대.뷰흐너 깔때기. 감압플라스크. 온도계. 고무관. 거름종이Ca(OH)2 (수산화칼슘). 0.1M HCl 표준용액. 페놀프탈레인. 0.2M Fe(NO3)3.0.002M KSCN (실험 전 바로 만들어 사용).0.1M, 0.05M, 0.025M NaOH5. 실험 방법 :(1) 시험관대에 번호를 붙인 5개의 시험관을 준비하고, 실험 시작 전에 바로 만든 0.002M KSCN 용액 5ml씩을 눈금실린더로 측정해서 넣는다.(2) 1번 시험관에 0.2M Fe(NO3)3을 눈금실린더로 5ml를 측정해서 넣고 잘 흔들어준다. (SCN- 는 모두 Fe(SCN)2+로 변환되었다고 생각하고 표준용액으로 사용한다.)(3) 0.2M Fe(NO3)3 용액 10ml를 눈금실린더로 정확히 측정해서 50ml 눈금실린더에 넣고, 전체 부피가 25ml가 되도록 증류수를 가한다. 용액을 비이커에 옮겨서 잘 섞은 다음 5ml를 2번 시험관에 넣고 잘 흔들어준다.(4) (3)번 과정에서 제조한 [증류수 + Fe(NO3)3] 용액 10ml를 취한 후 같은 방법으로 묽히고, 5ml를 3번 시험관에 넣고 잘 흔들어준다. 용액을 묽힐 때는 눈금실린더와 비이커를 깨끗이 하여야 한다.(5) 계속 같은 방법으로 묽힌 Fe(NO3)3 용액을 5번 시험관까지 채운다.(6) 1번과 2번 시험관을 종이로 둘러싸고 종이 속의 시험관이 움직일 수 있도록 느슨하게 테이프를 붙이고, 시험관 옆에서 빛이 들어오지 않도록 만든다. 흰 종이 위에 두 시험관을 나란히 세운 후에 깨끗하게 씻어서 말린 빈 시험관 하나를 더 준비한다.(7) 1번과 2번 시험관을 위에서 보았을 때 두 용액의 색깔이 같아질 때까지 드롭퍼로 1번 시험관의 용액을 빈 시험관에 한 방울씩 덜어낸다.(8) 시험관을 싼 종이를 벗기고, 밀리미터 단위의 눈금이 새겨진 그래프용지를 시험관 뒤에 세워서 1번과 2번 시험관 속 용액의 높이를 측정한다.(9) 3, 4, 5번 시험관에 들어 있는 용액도 같은 방법으로 1번 시험관에 들어 있는 용액의 색과 비교해서 그 높이를 측정한다.6. 실험 주의 사항 :각각의 시험관에 Fe(NO3)3 용액을 증류수로 묽힌 후, 피펫으로 옮겨 담을 때, 섞이지 않게 한다. 이는 피펫내의 소량 남아있는 Fe(NO3)3 용액이 각각 시험관 속 Fe(NO3)3 용액의 농도에 영향을 줄 수 있기 때문이다.

자연과학| 2025.07.18| 4페이지| 2,000원| 조회(76)

일반화학실험, 화학평형상수의 결정, A+ 보고서

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일반화학실험1_실험 예비세미나_양이온의 분석

양이온의 분석 예비 세미나목차 실험목적 실험이론 기구 및 시약 실험장치 실험방법 주의사항 예상결과 참고문헌1. 실험목적 용액에 녹아 있는 여러 가지 양이온을 체계적인 분석 방법 으로 분리하고 그 존재를 확인 ( 정성분석 ) 한다 . 분리과정에서 일어나는 침전 반응을 이해하며 , 양이온 1 족에 해당되는 금속이온의 분리 및 확인 실험을 한다 .2. 실험이론 정성분석 정량분석 양이온 정성분석 음이온 정성분석 크로마토 그래피 용량분석 ( 부피분석 ) 중량분석 분 석 정성 분석 : 미지 성분의 종류를 알기 위한 화학 분석 , 특히 용액 속에 녹아 있는 여러 가지 양이온을 체계적인 분석을 통하여 알아내는 것을 양이온 정성 분석이라고 한다 .2. 실험이론 분족시약 : 침전 특성을 이용해서 양이온을 구분하는데 사용되는 침전 분리 시약 . 족 (group) : 몇몇 이온들은 공통된 성질을 지니고 있어 같은 시약으로 침전 시키든가 또는 용해시켜서 이들을 다른 이온 들로부터 분리할 수 있는데 , 이러한 공통성을 지니고 있는 이온의 무리들을 족 (group) 이라 부른다 . 족 양이온 분족시약 침전물 1 Ag + , Hg 2+ , Pb 2+ HCl Cl - 과 반응하여 염화물 침전을 형성 2 Bi 3+ ,Cu 2+ , Sb 3+ , Sn 4+ H 2 S + HCl 산성 용액에서 황화물 (S 2- ) 침전을 형성 3 Fe 3+ , Al 3+ , Cr 3+ , Ni 2+ NH 4 OH + NH 4 Cl 암모니아 완충용액에서 OH - 와 수산화물 침전을 형성 4 Ni 2+ , Co 2+ , Mn 2+ , Zn 2+ NH 4 OH + H 2 S 염기성 용액에서 황화물 침전을 형성 5 Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ (NH 4 ) 2 CO 3 CO 3 2- 와 반응해서 탄산염 침전을 형성 6 Na + , K + , Mg 2+ , NH 4 + 없음 음이온과 반응해서 침전을 전혀 형성하지 않음2. 실험이론2. 실험이론 1 족 양이온 : Ag + ,Hg 2 2+ 및 Pb 2+ 등 이들은 산성용액에서 염화이온과 반응하여 AgCl , Hg 2 Cl 2, PbCl 2 의 난용성 염화물 침전을 형성 . 따라서 이 이온들이 존재하는 용액에 염산 (HCl 수용액 ) 을 가하면 침전이 생기고 이 침전을 걸러내면 다른 이온들과 분리 할 수 있다 . 1 족 양이온의 분리 – 염화물 형성 ( HCl 이용 ) Pb 2+ ( aq ) ＋ 2Cl - ( aq ) → PbCl 2 (s) 흰색 침전 Ag + ( aq ) ＋ Cl - ( aq ) → AgCl(s) 흰색 침전 Hg 2 2+ ( aq ) ＋ 2Cl - ( aq ) → Hg 2 Cl 2 (s) 흰색 침전 1 족 양이온 분석2. 실험이론 PbCrO 4 (s) 의 형성 ( Pb 2+ 의 확인 ) PbCl 2 (s) → Pb 2+ ( aq ) + 2Cl - ( aq ) ( 뜨거운 물 ) Pb 2+ ( aq ) + CrO 4 2- ( aq ) → PbCrO 4 (s) 노란색 침전 * AgCl(s) 의 형성 (Ag + 의 확인 ) AgCl (s) + 2NH 3 ( aq ) → Ag(NH 3 ) 2 + ( aq ) + Cl - ( aq ) Ag(NH 3 ) 2 + ( aq ) + 2H + ( aq ) + Cl - ( aq ) → AgCl(s) +2NH 4 + ( aq ) 흰색 침전 1 족 양이온 분석 PbCl 2 는 뜨거운 물에 잘 녹기 때문에 이 성질을 이용하여 다른 염화물과 분리할 수 있다 . 질산을 가하면 Ag(NH3) 2 + 착이온이 파괴되어 AgCl 의 흰 침전이 다시 나타나기 때문에 Ag + 를 확인 . * PbCrO 4 가 노란색을 띠는 이유는 노란색을 띠는 CrO 4 2- 을 포함하고 있기 때문이다 . CrO 4 2- 의 Cr 은 전이금속으로 d- 오비탈을 가지고 있다 . 이 전이금속은 다른 원소와 결합할 때 , 결합구조에 따라 다른 원소 오비탈과 작용하여 ( 인력 / 반발 ), 전이금속 d- 오비탈의 에너지 준위가 갈라지게 되고 , 이 갈라진 두 에너지 준위는 가시광선이 가진 에너지와 비슷하게 된다 . 즉 , 가시광선을 흡수하여 갈라진 d- 오비탈의 아래쪽 준위의 전자가 높은 쪽 준위로 들뜨게 되고 , 이때 Cr 의 경우 남색 계통의 파장을 흡수하여 그의 보색인 노란색을 띠게 된다 .2. 실험이론 Hg 2 Cl 2 의 불균등화 반응 Hg 2 Cl 2 (s) + 2NH 3 ( aq ) → HgNH 2 Cl(s) + Hg(l) + NH 4 + ( aq ) + Cl - ( aq ) 검은색 또는 회색 1 족 양이온 분석 불균등화 반응 ( 동족간 주고 받기 반응 ) : 한 물질에서 산화 · 환원반응이 모두 일어나는 반응 산화 - 환원반응 : 한 개 이상의 전자가 이동되는 반응 ( 산화 : 전자를 잃음 = 산화수 증가 , 환원 : 전자를 얻음 = 산화수 감소 ) Hg 2 Cl 2 (s) + 2NH 3 ( aq ) → Hg NH 2 Cl(s) + Hg(l) + NH 4 + ( aq ) + Cl - ( aq ) +1 +2 0 산화수 증가 ( 산화 ) 산화수 감소 ( 환원 )3. 기구 및 시약 기구 원심 분리기 시험관 원심 분리용 시험관 적하 피펫 리트머스 종이 지시약 병 시약 0.1M AgNO з 0.1M Hg (NO з )₂ 0.1M Pb (NO з )₂ 6M HCl 6M 아세트산 (CH 3 COOH) 6M NH з 용액 6M HNO з 1M K 2 CrO 4 1 족 양이온 분석4. 실험장치 원심분리기는 회전하는 움직임을 통해 생성되는 원심력을 이용하여 물질을 분리한다 . 원심분리기 내부의 로터는 고속으로 회전하면서 시료 내의 다양한 성분을 밀도나 크기에 따라 분리시킨다 . 이때 , 더 무거운 성분은 로터의 바깥쪽으로 이동하고 , 가벼운 성분은 중심에 가까이 위치하게 된다 . 시료를 준비할 때는 밸런스를 맞추는 것이 중요하다 . 시료 용기를 로터에 배치할 때는 반대편에 균형을 이룰 수 있는 용기나 무게를 배치하여 기기의 안정적인 작동을 보장해야 한다 . 또한 , 사용하는 시료의 양과 종류에 다라 적절한 속도와 시간을 설정해야 한다 . 원심분리기 리트머스 시험지 산에 의해 적색 , 알칼리에 의해 청색으로 변색하므로 산 · 염기를 구분하는데 사용된다 .5. 실험방법 1 족 양이온 분석 ① AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Hg 2 (NO 3 ) 2 를 2mL 씩 시험관에 넣어 섞는다 . ② 이 시험관에 6M HCl 2~3 방울을 넣은 후 원심 분리기에 침전을 분리한다 . ③ 시험관의 상층액을 버리고 침전물만 얻는다 . ④ 얻어낸 침전물을 차가운 증류수를 넣어 원심분리기에 걸러서 깨끗이 씻은 후 씻은 액은 버린다 . ⑤ 침전물에 증류수 2mL 를 넣고 가열해준 뒤 원심분리기에 걸러내어 상층액을 다른 시험관에 따라낸다 . ⑥ 분리된 용액에 6M 아세트산 1 방울과 1M K 2 CrO 4 용액 2~3 방울을 넣어준다 . ( Pb 2+ 이온이 있으면 PbCrO 4 의 황색 침전이 생긴다 . Pb 2+ 존재 확인 )5. 실험방법 ⑦ ⑤ 과정에서 남은 침전물에 6M NH3 용액 몇 방울을 첨가한 후 원심분리기를 이용하여 위 부분의 용액을 다른 시험관에 따라낸다 ( 이때 생긴 회색 또는 검은색 침전물로 Hg 2 2+ 이온 존재 확인 ). ⑧ ⑦ 과정에서 얻은 용액에 6M HNO3 를 2~3 방울 첨가한 후 리트머스 시험지로 산성화가 되었는지 확인한다 ( 이때 흰색 침전이 생기면 Ag + 있다는 증거 ). ⑨ 미지시료의 양이온을 실험을 통해 확인한다 . 1 족 양이온 분석6. 주의사항 원심 분리관에는 표지를 붙여서 혼동이 일어나지 않도록 한다 . 원심 분리기 사용시 시험관의 균형을 잡아 주어야 한다 ( 맞은편의 무게를 대칭으로 ). 여기서의 족 (group) 을 주기율표의 족과 혼동하지 않도록 한다 . AgNO 3 는 빛에 의해 환원되므로 갈색 지시약 병에 보관한다 . 시료 용액을 반응 시약과 혼합하는 과정에서 시험관 입구를 엄지손가락으로 막고 거꾸로 흔들지 않는다 . Pb , Hg 염들은 유독하고 크롬산 이온은 발암성 물질로 알려져 있으므로 반드시 폐수통에 회수한다 . 은 이온은 피부에 묻으면 검은색으로 침전되니 주의한다 . 진한 암모니아 , HCl, 및 HNO 3 용액이 피부나 옷에 묻지 않도록 주의한다 .7. 예상 결과 1 족 양이온 분석 검출이온 지시약 결과 분석 Pb 2+ K 2 CrO 4 노란색 침전 형성 PbCl 2 는 뜨거운 물에 잘 녹는다 . 뜨거운 물에 녹지 않는 염화물과 분리한 Pb 2+ 을 CrO 4 2- 과 반응시키면 노란색 침전인 PbCrO 4 가 만들어지는 것으로 Pb 2+ 이온 존재 확인 Hg 2 2+ NH 3 검은색 침전 형성 Hg 2 Cl 2 에 암모니아 ( NH 3 ) 를 넣어주면 HgNH 2 Cl 과 Hg 이 혼합된 회색 고체로 남아서 원심 분리할 수 있다 . 회색 고체가 생기면 Hg 2 2+ 이온이 있음을 뜻함 Ag + HNO 3 흰색 침정 형성 AgCl 에 암모니아 ( NH 3 ) 를 넣어주면 AgCl 은 Ag(NH 3 ) 2 + 착이온을 형성 하여 물에 녹게 된다 . Ag(NH 3 ) 2 + 과 Cl - 이 녹아 있는 용액에 HNO 3 용액을 가하면 Ag(NH 3 ) 2 + 착이온이 파괴되고 , Ag + 이온은 수용액 중의 Cl - 와 반응하여 다시 AgCl 의 흰색 침전을 만드는 반응으로 Ag + 이온을 확인8 . 참고문헌 임수아 , 차은희 , 『 일반화학실험 』, 사이플러스 ,2023 홍인권 , 김규오 , 김지혜 ,『 공학화학실험 』, 공학화학실험편찬위원회 ,2024 Jason Overby, Raymond Chang, 『 레이먼드창의일반화학 ( 제 14 판 )』, 사이플러스 ,2023 대학화학실험법 네이버 백과사전Thank you{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2025.07.18| 17페이지| 2,000원| 조회(95)

일반화학실험, 양이온, A+ 보고서

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일반 화학실험 1 조 - 아보가드로 수 의 결정1. 실험 목적 1-1 아보가드로 법칙 기체의 종류가 다르더라도 , 온도와 압력이 같다면 일정부피 안에 들어있는 기체의 입자수는 같음 . 1-2 아보가드로 수 어떤 물질이 1mol 만큼의 양이 있을때 , 물질을 구성하는 입자의 개수 1-3 실험의 목적 이 아보가드로 수가 어떻게 이러한 결과값을 가지게 되었는지 직접 확인하기 위해서 실험을 진행함 . 아메데오 아보가드로 (1776 – 1856)2. 실험 이론 2-1 아보가드로 수 (Avogadro’s number, N A ) 1mol 의 물질에 들어있는 입자의 수 ( 약 6.02214076x10^23) : 탄소 원자 1 몰이 차지하는 부피 : 탄소 원자 하나가 차지하는 부피 2-2 스테아르 산 (stearic acid, CH 3 (CH 2 ) 16 COOH) 무극성 긴 탄화수소 사슬 ( CH 3 (CH 2 ) 16 - ) 의 끝에 극성 을 나타내는 카복실기 (- COOH) 가 붙어 있는 막대기 같은 분자 .2. 실험 이론 2-3 용해도 물 위에 스테아르 산을 떨어뜨리면 카복실기가 물 쪽으로 향하고 탄화수소 사슬이 물 층 위로 서있는 단분자층의 막 ( 단층 막 =monolayer) 이 형성됨 . 이유 : 스테아르 산을 물 위에 떨어뜨리면 극성을 가진 카복실기는 물과 잘 달라붙지만 무극성의 탄화수소 사슬은 물과 잘 접촉하지 않으려는 경향이 있기 때문 . 물표면 전체에 스테아르 산의 단분자층이 만들어지기 위해서 필요한 스테아르 산의 부피를 물표면 넓이로 나누어주면 스테아르 산 분자의 길이를 얻게 됨 . 스테아르 산의 길이로부터 탄소 원자 하나의 지름을 얻을 수 있고 , 그 값을 이용하면 탄소 원자 하나가 차지하는 부피 ( ) 도 얻을 수 있다 .3. 기구 및 시약 10ml 눈금실린더 스테아르산 너무 많거나 적으면 원형 기름이 생기지 않음.4. 실험장치 ( A ): 공기 압축 버튼 ( S ) :액체 흡입 버튼 ( E ) :액체 토출 버튼 피펫필러 ( A ) 부분을 누르고 있는 상태에서 밑에 있는 큰 풍선을 눌러 공기를 빼준다 . 필터 아랫부분 구멍에 피펫을 꽉 끼워주고 단단히 결합된 것을 확인한다. 위쪽에 ( A ) 라고 표시가 된 부분을 누른 채 중간의 풍선처럼 볼록하게 부풀어져 있는 부분을 누른다. 분취하고 싶은 용액에 피펫 끝이 살짝 잠기는 위치에 피펫의 입구부분을 담그고, ( S ) 부분을 천천히 눌러주면 용액이 빨아 올라온다. 정해놓은 부피만큼 채운 후 빨아올린 액체를 덜 때에는 ( E ) 부분을 가볍게 눌러주면 피펫에 담긴 액체 시료가 아래로 내려간다. 피펫의 모세관 현상으로 피펫의 일부 잔류가 되어 있는 방울들을 ( E ) 부분 옆에 있는 작은 풍선 쪽 구멍을 막아주고, ( E ) 를 누른 상태에서 작은 풍선을 눌러 마지막 방울까지 제거한다. ( 피펫 )5.실험 방법 순서 1.피펫을 핵세인으로 씻은 후 피펫에 헥세인을 채운다 1-1 헥세인은 인화성 물질이므로 주의한다. 2.눈금 실린더에 헥세인 용액을 반쯤 채우고 피펫의 눈금을 읽는다 3. 헥세인용액의 부피를 1ml로 맞춘다 만약 1ml의 방울수가 100개보다 작으면 더 작은 피펫으로 바꾼다 4.큰 용기에 물을 절반정도 채우고 표면이 잔잔해질 때까지 기다린다. 핵세인 - C 6 H 145.실험 방법 순서 5.송화 가루를 작은 약수저로 조금 떠서 용기의 벽에 닿지않도록 주의 하며 중심부분에 원형으로 퍼지도록 한다 . 6. 0.01g~0.02g정도의 스테아르산을 헥산 100ml에 녹인 용액 한 방울을 송화가루가 퍼져있는 곳에 떨어뜨린다 . 6-1. 중심 부분 에 떨어뜨리면 스테아르산이 퍼지면서 생기는 원형 기름 막의 경계면 을 쉽게 구분 할 수 있다 7.원형으로 퍼진 단분자층의 직경을 측정한다 . 7-1. 원형이 아닌경우 대각선 방향의 길이를 여러번 측정하여 평균을 구한다6. 예상 결과 1ml에 해당하는 헥세인의 방울 수를 구한다. 단층막의 넓이를 계산한다. (사용된 스테아르 산의 질량) / (용액의 부피) = ( 스테아르 산의 농도) 스테테아르 산 용액 1방울 속에 포함된 스테아르 산의 질량 = 스테아르 산 용액 농도 x 한 방울의 부피 스테아르 산 용액 1방울 속에 포함된 스테아르 산의 질량 / 스테아르 산의 밀도= 스테아르 산 용액 속에 포함된 스테아르 산의 부피6. 예상 결과 6. 단층막의 두께 = 스테아르산의 부피 / 단층막의 부피 7. 단층막의 두께로부터 계산한 탄소 원자 직경 = 단층막 두께 / 18 8. 탄소원자 1몰의 부피 = 탄소 1몰의 분자량 (12g) / 다이아몬드의 밀도 (3.51g/cm^3) 9. 아보가드로 수 = 탄소원자 1몰의 부피 / 탄소원자 1개의 부피 10. 오차율 = (계산된 아보가드로 수 - 실제 아보가드로 수) / 실제 아보가드로 수 x100%7. 참고문헌 일반 화학실험 – 임수아 , 차은희{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2025.07.18| 11페이지| 2,000원| 조회(86)

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일반화학실험1_실험 결과세미나_양이온의 분석

실험제목 : 양이온의 분석 결과 세 미나목차 실험목적 실험방법 실험결과 분석 실험결과에 대한 고찰 참고문헌1. 실험목적 용액에 녹아 있는 여러 가지 양이온을 체계적인 분석 방법 으로 분리하고 그 존재를 확인 ( 정성분석 ) 한다 . 분리과정에서 일어나는 침전 반응을 이해하며 , 양이온 1 족에 해당되는 금속이온의 분리 및 확인 실험을 한다 .2. 실험방법 1 족 양이온 분석 ① AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , 이 들어있는 미지용액을 각각 2mL 씩 원심 분리용 시험관에 넣는다 . ( 각각 2 개씩 넣기 ) ② 용액이 담긴 시험관에 6M HCl 1 방울을 첨가한 후 원심 분리한다 . ③ 원심분리 후 상층액은 유기 폐수통에 버리고 침전물에 증류수 2mL 를 첨가하여 혼합한 후 항온조를 이용하여 5 분간 가열한다 . (AgCl, Hg 2 Cl 2 ,PbCl 2 와 같은 염화물은 차가운 용액에서 잘 녹지 않기 때문이다 ). 시험관이 식기 전에 상층액을 분리한다 . ④ ③ 에서 분리한 상층액에 6M 아세트산 1 방울과 1M K 2 CrO 4 를 2~3 방울 넣어 침전물의 유무와 색깔을 확인하여 미지용액에 첨가된 양이온을 확인한다 . ⑤ ③ 에서 분리한 상층액에 6M HNO 3 를 2~3 방울 첨가한 후 리트머스종이로 산성화가 되었는지 확인한다 . 이때 침전물의 유무와 색깔을 확인하여 미지용액에 첨가된 양이온을 확인한다 .3. 실험결과 분석 1 족 양이온 분석 * PbCrO 4 가 노란색을 띠는 이유는 노란색을 띠는 CrO 4 2- 을 포함하고 있기 때문이다 . CrO 4 2- 의 Cr 은 전이금속으로 d- 오비탈을 가지고 있다 . 이 전이금속은 다른 원소와 결합할 때 , 결합구조에 따라 다른 원소 오비탈과 작용하여 ( 인력 / 반발 ), 전이금속 d- 오비탈의 에너지 준위가 갈라지게 되고 , 이 갈라진 두 에너지 준위는 가시광선이 가진 에너지와 비슷하게 된다 . 즉 , 가시광선을 흡수하여 갈라진 d- 오비탈의 아래쪽 준위의 전자가 높은 쪽 준위로 들뜨게 되고 , 이때 Cr 의 경우 남색 계통의 파장을 흡수하여 그의 보색인 노란색을 띠게 된다 .4. 실험결과에 대한 고찰 1 족 양이온 분석5 . 참고문헌 임수아 , 차은희 , 『 일반화학실험 』, 사이플러스 ,2023 홍인권 , 김규오 , 김지혜 ,『 공학화학실험 』, 공학화학실험편찬위원회 ,2024 Jason Overby, Raymond Chang, 『 레이먼드창의일반화학 ( 제 14 판 )』, 사이플러스 ,2023 대학화학실험법 네이버 백과사전Thank you{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2025.07.18| 8페이지| 2,000원| 조회(72)

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