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[A+] 단국대 일반화학실험2 전기분해 결과레포트

일반화학실험2결과레포트전기 분해목차1. 실험 결과2. 고찰3. 참고문헌1. 실험 결과① 수용액수용액 을 만들기 위해 필요한 의 몰 수는 다음과 같다.따라서 이 필요하다. 의 분자량은 이므로 필요한 의 양을 구해보았다.따라서 이 필요하다.② 구리판 사포질 질량구리판을 사포질한 뒤에 질량을 측정해 보았다.1.282g인 것을 확인할 수 있다.② 시간에 따른 전압의 변화측정시간 (분)전류(A)전압(V)10분0.9923.320분1.0013.930분0.9909.7이 실험을 통해서 시간이 지날수록 전압이 감소하는 것을 확인할 수 있다.전압이 떨어지는 이유에 대해 생각해보았다. 그 이유로는 전류가 흐를수록 금속이온인 구리이온이 환원되어 석출되었기 때문에 전해질 역할을 하는 구리이온의 양이 줄어들면서 전압이 떨어지게 된다.③ 석출된 구리의 양이 결과를 통해 실험에서 석출된 구리의 양은 0.471g 이라는 것을 확인할 수 있다.④ 실험에서 반응식(+)극에서 반응식과 (-)극에서의 반응식에 대해 나타내 보았다.전체반응식은 아래와 같이 나타난다.산화-환원에서 보면 구리는 전자를 얻는 산화제이고, 수소는 전자를 잃는 환원제라는 것을 확인할 수 있다.⑤ 오차율구리의 이온값을 통해 오차율을 계산해 보았다.산화-환원 반응을 이용한 구리의 이론값을 구해보았다.전자 의 전하량은 이므로, 의 전하를 운반할 때 필요한 전자의 몰 수를 구해보았다.따라서 의 전자가 환원된 것을 볼 수 있다. 이온은 두개의 전자를 받아 석출되기 때문에 이론상 석출 되는 구리의 몰 수를 구해보면 다음과 같이 나타난다.이므로 석출되는 구리의 질량은 이다. 따라서 오차율을 구해보면,2. 고찰이론값과 실제값에서 20%의 오차가 발생하였다. 이러한 오차가 발생한 이유에 대해서는 생각해보았다. 먼저, 전류가 완전한 1A로 유지되지 않은 채로 실험이 진행되었다. 또한 석출된 구리를 건조하는 과정에서 확실히 건조되지 않아 오차가 발생했다고 생각한다.3. 참고문헌[1] 공학 화학 실험, 공학화학실험편찬위원회, 274~275p ‘전기분해’ 계산법[2] 공학 화학 실험, 공학화학실험편찬위원회, 274p ‘1mol의 전하량’

공학/기술| 2023.10.22| 4페이지| 2,000원| 조회(207)

화학, 단국대, 전기분해, 실험레포트, 결과, 일반화학실험2

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[A+] 단국대 일반화학실험2 비누 제조법 결과레포트

일반화학실험2결과레포트비누 제조법목차1. 실험 결과2. 고찰3. 참고문헌1. 실험 결과① 비누화 반응의 화학 반응식식용유는 한 개의 글리세롤과 3개의 지방산이 결합되어 있다. 식용유를 화학식으로 나타나면 다음과 나타난다.식용유와 의 반응을 화학식으로 나타내 보았다.이 비누화 반응에서는 를 포함하고 있는 와 에스테르의 작용기와 반응시켜 카복실산 염과 알코올을 생성하는 반응이다.또한 이 실험에서는 와 을 첨가한다. 그 이유로는 는 비누화 반응의 촉진제 역할을 한다. 비누화는 유지를 알칼리로 끓여 구성 성분인 글리세린과 지방산의 알칼리염으로 가수분해를 하는 일을 말한다. 식용유에 를 첨가하면, 지방산의 카복실기가 와 반응하여, 카복실산 염인 로 변하며 비누가 생성된다.이 과정에서 을 첨가하는 이유는, 식용유에 용액을 첨가하면 식용유 입자들의 안쪽에 같은 이온들이 배치되어 있고, 바깥쪽 이온층에 반대 전하를 가진 균일하게 퍼져있는 구조로 인해 정전기적 반발로 침전되지 않고 분포하는 콜로이드 상태가 나타난다. 그렇기 때문에 약한 극성을 가지는 전해질 물질인 을 첨가해 이온층을 중성화 시키면서 입자끼리 모여 비누를 형성할 수 있게 해준다.만약 비누화 반응에서 적정량보다 적은 양의 강염기를 사용하면 염기가 다 사용되어도 비누화 반응이 완전하게 끝나지 않게 되어 지방이 남아 있게 된다. 부드러운 비누를 만들기 위해 10% 정도로 강염기 양을 적게 사용할 수 있다. 하지만 강염기의 양이 너무 적으면 남는 지방량이 많아지므로 지방이 산화되며 불쾌한 냄새가 나고 비누가 물러지기도 한다.지방이나 기름의 비누화 반응을 통해 얻은 지방산염은 소수성 알킬기와 친수성 카복실 음이온 염이 결합되어 있다. 이들이 물에 섞이면 친수성은 물과 접촉하는 방향인 바깥쪽으로 소수성 부분은 안쪽으로 배열되는 마이셀을 형성하게 된다. 이렇게 생성된 마이셀의 안쪽으로 때와 같은 소수성 물질이 녹아 들어가 세정작용을 하게 된다.② 비누화 반응이 안정적으로 진행되기 위한 조건1) 온도 유지온도를 일정한 수준으로 유지를 해야 화학결합이 잘 일어난다. 저온의 경우에는 분자의 운동이 활발하지 않고 고온의 경우에는 분자의 운동이 지나치게 활발하기 때문에 반응이 제대로 일어나지 않는다. 따라서 로 유지해야 화학 결합이 잘 일어난다.2) 마그네틱 바의 교반실험에서 사용하는 와 은 극성이다. 반면 식용유는 무극성이다. 무극성은 무극성끼리, 극성은 극성끼리 결합하려는 성질이 있기 때문에 식용유와 수용액과 수용액은 잘 섞이지 않고 층을 이룬다. 마그네틱 교반을 통해 반응이 일어날 수 있는 새로운 접촉면을 만들어 주는 것을 통해 반응이 더 안정적으로 일어나게 해준다.2. 고찰와 알칼리 염을 이용한 에스테르화 반응을 이용해 비누 제조하는 법을 알아보았다. 비누 제조에서 수용액과 수용액을 첨가하는 이유에 대해서 알 수 있었다.3. 참고문헌[1] 식용유 화학식 사진, Hyperlink "https://www.chemi-in.com/714" https://www.chemi-in.com/714[2] 비누화 반응 화학식 사진, Hyperlink "https://blog.naver.com/mashnufi/220230658677" https://blog.naver.com/mashnufi/220230658677[3] 네이버 지식백과, ‘비누화’ 정의[4] 네이버 지식백과, ‘비누의 세정 작용’[5] 네이버 지식백과, ‘비누의 제조 과정’[6] 네이버 지식백과, ‘비누화 값’

공학/기술| 2023.10.22| 4페이지| 2,000원| 조회(187)

화학, 단국대, 실험레포트, 결과, 일반화학실험2, 비누 제조법

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[A+] 단국대 일반화학실험2 산소의 제법 결과레포트

일반화학실험2결과레포트산소의 제법목차1. 실험 결과2. 고찰3. 참고문헌1. 실험 결과시험관 안에 과 을 넣고 열분해 시키면 다음과 같은 반응이 일어난다.다음과 같은 열분해로 인해 산소가 발생한다는 것을 알 수 있다. 또한 촉매인 가 활성화 에너지를 낮추어 반응속도를 빠르게 하는 역할을 한다. 이 과정에서 리본에 불을 붙인 뒤에 시험관에 가까이 하게 되면 다음 그림과 같이 더 밝게 타는 것을 확인할 수 있다. 이를 통해 열분해 과정에서 산소가 발생한 것을 확인할 수 있다.리본을 연소시킨 뒤 열분해로 인해 발생한 산소와 반응시켰을 때 반응식은 다음과 같이 나타난다.다음으로 다 연소시킨 리본을 물에 넣고 시험지로 액성을 확인해보면 아래 사진과 같이 염기성을 나타내는 것을 확인할 수 있다.이 반응을 반응식으로 나타내 보면 다음과 같이 나타난다.이러한 반응으로 인해 수산화 이온이 발생하면서 용액의 액성이 염기성으로 변하게 된다.2. 고찰이론적으로 연소시킨 리본을 증류수에 넣고 측정한 액성은 염기성이 나와야 한다. 하지만 실제로 실험을 한 결과 중성에 가까운 색으로 측정이 되었다. 이러한 오차가 발생한 원인은 리본에 비해 증류수의 양이 많았다고 생각한다. 그렇기 때문에 변화가 확연하게 드러나지 않았다고 생각한다.또한 리본이 산소와 반응하지 않았을 때와 반응하였을 때의 차이를 사람의 눈으로 관측하기에는 한계가 있었다. 또한 리본과 산소가 적절히 잘 연소되었는지도 관측하기 힘들었기 때문에 이러한 오차가 발생했다고 생각한다.3. 참고문헌[1] 공학화학실험, 공학화학실험편찬위원회, 350p, ‘ 반응식’[2] 네이버, ‘ph 시험지 표준 변색표’ 이미지[3] 네이버 지식백과, ‘ph 시험지’

공학/기술| 2023.10.22| 4페이지| 2,000원| 조회(155)

실험, 화학, 단국대, 실험레포트, 결과, 일반화학실험2, 산소의 제법, 일화실

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[A+] 단국대 일반화학실험2 알칼리 소비량 예비레포트

일반화학실험2예비레포트알칼리 소비량목차1. 실험 목적2. 실험 원리3. 실험 도구 및 시약4. 실험 방법5. 실험 시 주의사항6. 참고문헌1. 실험 목적산-염기 중화반응을 통해 들어간 용액의 양으로 알칼리 소비량을 계산한다.2. 실험 원리① 알칼리알칼리는 강한 염기성을 나타내는 물질로 물에 잘 녹으며, 산을 중화시키는 화합물이다. 현재는 알칼리토금속의 수산화물이나 알칼리 금속으로 물에 녹는 것을 알칼리라고 한다. 대표적인 알칼리는 수산화칼륨과 수산화나트륨 등이 있다.② 완충 용액완충용액은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소 이온 농도를 일정하게 유지하는 용액을 말한다. 대부분의 완충용액은 약산과 이의 짝염기 또는 약염기와 이의 짝산을 포함하고 있다.예를 들어 약산 와 이의 짝염기 를 거의 같은 몰량으로 함유하는 완충용액을 살펴보면, 강산이 완충용액에 첨가되면 수소이온이 공급되어 염기 와 반응한다.반면에 센 염기가 완충 용액에 첨가되면 수산화 이온이 공급되고 이 이온은 산 와 반응한다.따라서 완충 용액은 와 의 양이온과 결합하는 능력으로 변화를 억제한다.③ 산-염기 적정산-염기 적정은 산과 완전히 반응하는 기지농도의 염기의 부피를 측정함으로써 용액에 들어있는 산의 양을 측정하는 방법이다. 산-염기적정 곡선은 첨가한 염기 또는 산 용액의 pH를 도표로 나타낸 것이다. 적정이 언제 완결되는가를 알려주는 지시약을 정하는 데도 적정 곡선이 이용된다.+)에서의 적정곡선④ 알칼리 소비량알칼리 소비량은 다음과 같은 식으로 계산한다.이 와 같은 식을 통해 알칼리 소비량을 계산할 수 있다.3. 실험 도구 및 시약염산, 탄산나트륨, 티몰블루 지시약, 수산화나트륨, 증류수, 플라스크, 유리막대, 스포이드, 스파츌라4. 실험 방법실험 염산의 농도 계수① 탄산 나트륨 수용액을 제조한다.② 번 용액에 티몰블루 지시약을 방울 가한다.③ 미지농도의 염산을 2번 용액에 조금씩 첨가하여 적정한다.④ 용액의 색이 변하면 적정을 멈추고, 소비한 염산의 양으로 염산의 농도계수을 계산한다.실험 2) 알칼리 소비량① 수산화 나트륨 수용액 를 제조한다.② 염산 에 티몰블루 지시약 3~4방울을 가한 뒤, 1번 용액을 조금씩 가한다.③ 용액의 색이 변하면 적정을 멈추고, 소비한 양으로 농도계수를 구한다.④ 알칼리 소비량을 계산한다.5. 실험 시 주의사항① 염산은 피부에 닿을 시, 심한 경우 화상을 입을 수 있으니 피부에 닿지 않도록 조심 (장갑 꼭 착용)② 색의 변화를 관찰할 때, 한번에 색이 변할 수 있으므로 용액을 한꺼번에 넣지 말고 스포이드로 조금씩 넣어서 색의 변화 관찰 (이때, 유리막대로 잘 저어줘야 함)6. 참고문헌[1] 네이버 지식백과, ‘알칼리의 정의’[2] 네이버 지식백과, ‘완충용액의 정의’[3] ScienceNanum, ‘HCl/NaCl 적정곡선’ 사진[4] 공학 화학실험, 공학화학실험편찬위원회, 237p~242p, 알칼리 소비량

공학/기술| 2023.10.16| 4페이지| 1,500원| 조회(220)

화학, 예비, 알칼리, 실험레포트, 알칼리 소비량, 일반화학실험2

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[A+] 단국대 일반화학실험2 수돗물 중의 염화물 이온 정량 예비레포트 평가A+최고예요

일반화학실험2예비레포트수돗물 중의 염화물 이온 정량목차1. 실험 목적2. 실험 원리3. 실험 도구 및 시약4. 실험 방법5. 실험 시 주의사항6. 참고문헌1. 실험 목적표준액 를 이용하여 염화 이온과의 침전반응을 통해 수돗물 중 포함 되어있는 염화 이온을 정량한다.2. 실험 원리① 침전 적정침전 적정은 침전 생성 반응을 이용한 적정법이다. 정량해야 할 이온과 화학량론적으로 반응해서 난용성 침전이 생기는 물질을 적정제로 하고, 그 표준액을 사용해서 적정을 한다. 조작이 간단하고, 신속하게 정량할 수 있으나, 반응의 종결을 아는 방법이 어려우므로 활용되는 침전 반응은 상당히 한정되어 있다. 표준액으로써 (티오시안산암모늄) 또는 (티오시안산칼륨)을 이용하는 방법이 대표적이며 분석 원소로는 거의 할로겐 원소로 한정되어 있다.은 이 당량을 나타낸다. 침전 적정의 종점을 결정하는 방법으로는 몰 법, 파얀스 법, 볼하아드 법 이 있다. 이번 실험에서는 몰 법을 이용하여 실험을 진행한다.② 몰 법표준 용액으로 를 정량할 때 지시약으로 크로뮴산 칼륨용액을 이용하는 방법을 모어법이라고 한다.시료 용액 에 대해서 의 비율로 크로뮴산 칼륨용액을 가하여 질산은 표준액을 사용해서 적정한다. 적색의 크롬산은의 침전이 나타내는 점을 종말점으로 한다. 화학식으로 나타내보면 다음과 같이 나타난다.몰 법은 가장 널리 사용되는 방법이기도 하며, 등의 적정에 이용되고 있다. 이 방법은 액성이 거의 중성 이어야 하므로 용액이 산성일 때에는 로 중화해야 하고, 알칼리성일 경우는 로 중화하여 적정할 필요가 있다.③ 크로뮴산 칼륨크로뮴산 칼륨의 화학식은 이다. 가열하면 적색이 되고, 냉각하면 원래대로 되돌아간다. 물에 잘 녹고, 용해도는 온도 변화에 그다지 영향을 받지 않는다. 수용액은 가수분해하여 알칼리성을 나타내며, 용액을 산성으로 하면 주황색이 되는데, 알칼리를 가하면 이 반응은 역행한다.3. 실험 도구 및 시약질산은(), 크로뮴산 칼륨(), 수돗물, 증류수, 비커, 스포이드4. 실험 방법① 수돗물 를 비커에 담는다.② ①에 (, 지시약)을 가한다.③ 표준액을 ②에 적가한다.④ 용액의 색이 적갈색으로 변하면 종말점으로 간주하고 사용한 의 양을 기록한다.⑤ 3회 반복 후 의 양을 계산한다.5. 실험 시 주의사항도 산이므로 사용에 주의한다.6. 참고문헌(1) 네이버 지식백과 ‘침전적정’의 정의(2) 공학 화학 실험, ‘323p’, ‘침전 적정’(3) 네이버 지식백과, ‘모어법’의 정의(4) 공학 화학 실험, ‘323p~324p’, ‘몰법’(5) 네이버 지식백과, ‘크로뮴산 칼륨’의 정의

공학/기술| 2023.10.16| 4페이지| 1,500원| 조회(163)

화학, 예비, 실험레포트, 염화물, 일반화학실험2, 수돗물 중의 염화물 이온 정량

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