관성력(관성효과): 입자들이 어떤힘에 의해서 한꺼번에 흘러가는 것점성력(점성효과): 유체 입자들 사이에 인력들인력 즉 점성력이 약해지면 레이놀즈수 증가 난류(빨리 움직이면 사람들이 손놓치기 쉬움 인력감소)인력 즉 점성력이 강해지면 레이놀즈수 감소 층류(천천히 움직이면 손안놓침 인력증가)*1.steady state 와 unsteady state를 비교설명하시오.*평형 상태(equilibrium state)열 온도 질량 에너지 압력등이 같아 변하지 않는 것(흐르지 않는건 아님, 주고받는게 동일)물체 A와 B의 온도가 같으면 열평형*정상 상태(a와 b의 property(압력,에너지,열)가 다르다. 따라서 흐름이 생기지만 흐름량이 시간에 따라서 변화하지않고 그 흐름이 일정하게 유지되면 정상상태)-에너지나 질량의 시간당 변화량( 온도 압력) 시간에 따라 변하지 않으면 정상상태시간에 따른 온도의 변화량이 0이다. 정상상태 dT/dt=0 변화량이 0ex) Ta>Tb100도 80도 온도가 다르다 평형x but (a에서 b로 온도가 계속흐르는중) a의 온도를 계속 넣어주고 100도를 유지시키고 b의 온도를 계속 빼줘서 80도가 유지되면 시간에 따른 a와 b의 온도 변화가 0이니 정상상태 이다. if)온도가 같아지면 평형두 개의 차이점 정상이나 평행x 시간당 변화량이 같으면 정상 but 평형x온도차가 유지 정상이나 평행x*비정상상태a에서 b로 온도가 흐를 때 시간에 따라 dT/dt 0이 아닐 때 비정상상태2.continuous system 과 batch system을 예로 들어서 하나씩 설명하고 비교설명하시오.continuous system : 연속시간 신호를 입력받아 연속시간 신호를 출력하는 시스템batch system : 일괄 시스템, 일정량 또는 일정 시간 동안 데이터를 모아서 한번에 처리하는 방식3.레이놀드수를 설명하시오. 물(물에 잉크)과 공기(성냥, 양초)를 예로들어서 비교설명하시오.레이놀드가 실험을 통해서 유체가 어떻게 매끄럽게 흐르는지? 어떻게 어지럽게흐르는지를? 파악하려고 했다.관성효과/점성효과 관성효과크다 레이놀즈수 큼 난류, 점성효과 크다 레이놀즈수 작음 층류*유체가흐르는데 잉크를 ㄸ?ㄹ어뜨림층류(laminar flow) : 잉크가 직선으로 흐르면 매끄러운 흐름 층류, 성냥 양초 연기 똑바로 매끄럽게 층류천이류: 층류에서 난류로 흐름이 바뀌는, 흐름이 조금씩 흔들리는 부분 천이류난류(turbulent flow) : 잉크가 어지럽게 흐르면 난류, 연기흐름이 뒤죽박죽 엉키는곳 난류-어떤 것이 층류이고 어떤 것이 난류인지 설명하기위해 레이놀즈수 도입레이놀즈수-관성력과 점성력의 비, 무차원 변수책마다 다르긴 하지만 레이놀즈 수가 4000보다 크면 난류, 2100보다 작으면 층류 그사이는 천이류4.반응열,생성열,연소열을 설명하시오.*1.화학공학이란?화학공학이란 첫 번째로, 전통 화학공학 분야랴고 불리는 정유/화학 산업,두 번째로 반도체 및 디스플레이 산업, 세 번째로 바이오 및 화장품 산업네 번째로 배터리 및 2차전지 산업 정도의 4개 분야로 나눠 볼 수 있습니다.이 4개의 분야는 물리화학적 원리와 이를 바탕으로 한 화학공학적 생산기술, 환경성 경제성을 지닌 제품개발, 공장 건설과 관련된 지식과 관련되어 있으며 화학공학과는 이러한 지식을 배우는 과입니다. 또한 제품을 개발한 이후 대량 생산과 공정에 초점을 맞추는 제조업을 핵심 사업으로 하는 우리나라에 있어 아주 빼놓을 수 없는 분야라고 생각합니다.2.화공과 지원이유?3.반응속도에 영향을 주는 인자에 대해 설명하시오.4.반응열, 연소열, 생성열종이에서 재로*반응열: 반응에서 출입하는 열(들어오고 나가는열)반응열 안에 연소열,기화열,중화열연소열: 물질1mol이 완전연소할 때 방출한열:kj/mol생성열: 가장안정한 홑원소물질로부터 어ㄸ?ㄴ 물질 1mol이 생성될 때 출입하는 열(상온, 상압 1기압)엔탈피(H) : 물질 고유의 “열”함량(측정불가능) 즉 에너지물질이 가지는 에너지의 양. 에너지의 절대량은 측정 불가능하지만 반응 전후의 엔탈피차이는 계산 가능. 계의 내부에너지와 외부에 한 일의 합으로 구성.델타h가 음수 발열 반응델타h가 양수 흡열 반응생성열과 반대인말 분1.이상기체의 특성을 설명하시오.열역학과 유체역학에서 나오는 가상의 기체입니다. 역학 분야에서 이상기체를 활용해 문제를 조금 더 단순화 시키기 위해 사용됩니다. 이러한 이상기체는 분자간의 인력이 없으며 완전탄성충돌 외에는 어떠한 상호작용을 하지 않고 부피는 없다고 가정합니다. 우리가 어떠한 기체를 분석하기 위해 그 기체를 이상기체로 가정하는 순간 그 기체는 보일-샤를의 법칙 뿐 만아니라 아보가드로 법칙도 만족하는 기체입니다. 공학에서는 이상기체 가정을 통해 문제를 단순화 시켜 더 효율적인 시스템을 설계할 수 있도록 도와줍니다.2.반응속도(속도상수)에 영향을 미치는 요인(농온표촉압)*물질의 농도: 화학반응은 일반적으로 물질의 농도가 높을수록 빨리 일어난다. 이는 더많은 물질이 서로 충돌할 기회가 더많기 때문이다. 농도가 높을수록 화학반응속도도 높다.*온도: 온도가 올라가면 분자의 운동 속도가 빨라져 충돌하는 빈도가 증가하면, 이는 화학반응 속도를 높인다. 특히, 온도가 10도씩 증가할 때마다 반응속도는 대략 2배정도 빨라진다*표면적: 고체 물질의 표면적이 클수록 화학반응속도가 빨라진다. 표면이 크면 더많은 분자가 반응에 참여할 수 있다.*촉매: 촉매는 반응을 일으키는데 필요한 에너지를 줄여 화학 반응 속도를 높인다.*압력: 가스반응에서 압력이 높아지면 가스 분자들이 더밀집해져 더 자주 충돌하게 되어 반응속도가 증가한다.3.열평형이란?4.steady state가 무엇인가?핵과 전자에 대해 아는 것을 말해보세요.원자의 중심에는 원자핵이 있고 그주위에는 전자가 돌고 있다.원자핵은 양성자와 중성자에서 생겨난다. 양성자는 플러스 전하를 가지고 중성자는 전하를 가지지 않는다. 전자는 음전하를 가지고 있고 매우가볍다. 따라서 원자의 질량은 양성자의 수와 중성자의 수에 의해 결정된다.양성자와 중성자의 수를 합한 수를 질량수라고 한다.이산화탄소의 필요성에 대해 말하고 이와 관련하여 지구온난화의 원인을 설명하시오.광합성에 필수 적인 원소로서, 식물의 성장과 생산성을 촉진합니다 적절한 온실효과로 지구온도를 안정시키는 영향을 합니다. 그러나 대기 중에 이산화탄소의 양이 많아지면서 온실효과가 커지게 되면 지구 내부의 온도가 높아지게 됩니다. 지구온도가 높아지게되면 북극과 남극의 빙하가 녹게 되고 해수면의 수위가 상승하는 등 여러 가지 문제가 발생하게 됩니다. 또 이상기후현상이 발생하기도하고 새로운 바이러스나 세균이 발견되기도 합니다.CO2의 장점과 단점에 대해 설명하시오.장점1.생물체 생장 촉진(광합성에 필수적인 원소로서, 식물의 성장과 생산성을 촉진함)2. 적절한 수준에서는 지구온도를 안정시키는 역할을 함 (온실효과)3.환경영향 - 식물 및 자연생테계에 긍정적인 영향을 미침4. 에너지 생산- 화석연료에서 발생하는 부산물로서, 에너지 생산에 활용가능5. 산업과정에서 활용- 산업 과정에서 화합물생산 및 활용에 활용가능단점1. 과도한 농도에서는 환경오염 및 기후 변화에 기여2. .과도한 배출으로 인한 지구 온도 상승 및 기후변화 기여 온실가스 효과 대3. 산림감소 및 해양 산성화등으로 환경변화4. 과도한 에너지 생산으로 인한 대기중 오염 및 온실가스 배출5. 대기중 높은 농도는 건강 문제 및 환경 오염에 영향엔트로피의 정의를 말해보세요.분자의 무질서의 척도를 나타내는 상태량 (쓸수없는에너지를 나타내는량) 물질의 무질서도를 의미하는 상태량. 일로 변환시킬 수 없음. 에너지가 아니며 측정도할 수 없는 상상적인 양. 엔트로피는 절대 감소하지 않으며 가역반응에서는 불변, 비가역반응에서는 증가. 자연현상은 대부분 비가역반응이므로 엔트로피는 항상 증가한다고 봐도 무방.
서울과기대 편입 전공 면접 기출1.베르누이 방정식이란?2.응력 관련 문제(응력의 종류 중 2가지 구별하라는 문제)2-1. 응력이란?응력이란 재료에 어떠한 외력이 가해졌을 때 그 외력에 대해 저항하고자 하는 힘이다.3.다양한 아이디어를 창출해 낼 수 있는 기법에 대해 자유롭게 말하기4.나무배트와 알루미늄배트 중 공을 더 멀리 칠 수 있는 배트는? 이유?5.항복조건이 무엇인지 설명항복이란 물체가 탄성을 잃고 영구 변형되는 것을 말합니다. 여기서 항복이 시작되는 점을 항복점이라고 하며 항복점이 만족되었을때의 상태를 항복조건이라고 합니다. 연성재료의 인장 시험에서의 응력-변형률 선도를 보게되면 탄성영역에서 탄성한계까지는 선형적으로 응력 변형 곡선이 비례관계를 유지하며 선형구간을 보입니다. 그러다 어떤 임의의 시점 A지나 곡선이 꺽이게 되며 완전소성구간에 들어오게 됩니다. 이때 완전소성구간즉 영구변형이 시작되는 점을 항복점이라고 하며 이때의 응력을 항복강도, 변형률을 항복변형률이라고 합니다. 이러한 항복조건은 연성재료에서 나타나는데 취성재료는 항복강도이상의 스트레스를 받을 때 바로깨져버리기 때문에 항복점을 볼 수 없습니다.6.이상기체상태방정식 설명7.유체란? 이상유체?유체란 어떠한 응력에서도 저항 없이 형태가 변형되는 물질이며 이상유체란 점성과 압축성이 전혀 없다고 가정한 유체를 말한다.8.종 변형률이란?종 변형률이란 재료의 길이방향으로 발생하는 변형량과 원래직경의 비9. True stress와 engineering stress 란?10. 모멘트란 무엇인가?11. 열역학 제2법칙을 설명하시오.12. 가역과 비가역에 대해서 설명하시오.관성력(관성효과): 입자들이 어떤힘에 의해서 한꺼번에 흘러가는 것점성력(점성효과): 유체 입자들 사이에 인력들인력 즉 점성력이 약해지면 레이놀즈수 증가 난류(빨리 움직이면 사람들이 손놓치기 쉬움 인력감소)인력 즉 점성력이 강해지면 레이놀즈수 감소 층류(천천히 움직이면 손안놓침 인력증가)*1.steady state 와 unsteady state를 비교설명하시오.*평형 상태(equilibrium state)열 온도 질량 에너지 압력등이 같아 변하지 않는 것(흐르지 않는건 아님, 주고받는게 동일)물체 A와 B의 온도가 같으면 열평형*정상 상태(a와 b의 property(압력,에너지,열)가 다르다. 따라서 흐름이 생기지만 흐름량이 시간에 따라서 변화하지않고 그 흐름이 일정하게 유지되면 정상상태)-에너지나 질량의 시간당 변화량( 온도 압력) 시간에 따라 변하지 않으면 정상상태시간에 따른 온도의 변화량이 0이다. 정상상태 dT/dt=0 변화량이 0ex) Ta>Tb100도 80도 온도가 다르다 평형x but (a에서 b로 온도가 계속흐르는중) a의 온도를 계속 넣어주고 100도를 유지시키고 b의 온도를 계속 빼줘서 80도가 유지되면 시간에 따른 a와 b의 온도 변화가 0이니 정상상태 이다. if)온도가 같아지면 평형두 개의 차이점 정상이나 평행x 시간당 변화량이 같으면 정상 but 평형x온도차가 유지 정상이나 평행x*비정상상태a에서 b로 온도가 흐를 때 시간에 따라 dT/dt 0이 아닐 때 비정상상태3.레이놀드수를 설명하시오. 물(물에 잉크)과 공기(성냥, 양초)를 예로들어서 비교설명하시오.레이놀드가 실험을 통해서 유체가 어떻게 매끄럽게 흐르는지? 어떻게 어지럽게흐르는지를? 파악하려고 했다.관성효과/점성효과 관성효과크다 레이놀즈수 큼 난류, 점성효과 크다 레이놀즈수 작음 층류*유체가흐르는데 잉크를 ㄸ?ㄹ어뜨림층류(laminar flow) : 잉크가 직선으로 흐르면 매끄러운 흐름 층류, 성냥 양초 연기 똑바로 매끄럽게 층류천이류: 층류에서 난류로 흐름이 바뀌는, 흐름이 조금씩 흔들리는 부분 천이류난류(turbulent flow) : 잉크가 어지럽게 흐르면 난류, 연기흐름이 뒤죽박죽 엉키는곳 난류-어떤 것이 층류이고 어떤 것이 난류인지 설명하기위해 레이놀즈수 도입레이놀즈수-관성력과 점성력의 비, 무차원 변수책마다 다르긴 하지만 레이놀즈 수가 4000보다 크면 난류, 2100보다 작으면 층류 그사이는 천이류4.반응열, 연소열, 생성열종이에서 재로*반응열: 반응에서 출입하는 열(들어오고 나가는열)반응열 안에 연소열,기화열,중화열연소열: 물질1mol이 완전연소할 때 방출한열:kj/mol생성열: 가장안정한 홑원소물질로부터 어ㄸ?ㄴ 물질 1mol이 생성될 때 출입하는 열(상온, 상압 1기압)엔탈피(H) : 물질 고유의 “열”함량(측정불가능) 즉 에너지물질이 가지는 에너지의 양. 에너지의 절대량은 측정 불가능하지만 반응 전후의 엔탈피차이는 계산 가능. 계의 내부에너지와 외부에 한 일의 합으로 구성.델타h가 음수 발열 반응델타h가 양수 흡열 반응생성열과 반대인말 분1.이상기체의 특성을 설명하시오.열역학과 유체역학에서 나오는 가상의 기체입니다. 역학 분야에서 이상기체를 활용해 문제를 조금 더 단순화 시키기 위해 사용됩니다. 이러한 이상기체는 분자간의 인력이 없으며 완전탄성충돌 외에는 어떠한 상호작용을 하지 않고 부피는 없다고 가정합니다. 우리가 어떠한 기체를 분석하기 위해 그 기체를 이상기체로 가정하는 순간 그 기체는 보일-샤를의 법칙 뿐 만아니라 아보가드로 법칙도 만족하는 기체입니다. 공학에서는 이상기체 가정을 통해 문제를 단순화 시켜 더 효율적인 시스템을 설계할 수 있도록 도와줍니다.2.반응속도(속도상수)에 영향을 미치는 요인(농온표촉압)*물질의 농도: 화학반응은 일반적으로 물질의 농도가 높을수록 빨리 일어난다. 이는 더많은 물질이 서로 충돌할 기회가 더많기 때문이다. 농도가 높을수록 화학반응속도도 높다.*온도: 온도가 올라가면 분자의 운동 속도가 빨라져 충돌하는 빈도가 증가하면, 이는 화학반응 속도를 높인다. 특히, 온도가 10도씩 증가할 때마다 반응속도는 대략 2배정도 빨라진다*표면적: 고체 물질의 표면적이 클수록 화학반응속도가 빨라진다. 표면이 크면 더많은 분자가 반응에 참여할 수 있다.*촉매: 촉매는 반응을 일으키는데 필요한 에너지를 줄여 화학 반응 속도를 높인다.*압력: 가스반응에서 압력이 높아지면 가스 분자들이 더밀집해져 더 자주 충돌하게 되어 반응속도가 증가한다.
