무게 분석에 의한 칼슘 이온의 정량

소개

실험 목적 및 목표
칼슘의 침전반응에 대해서 이해하고, 이 반응을 통해 미지시료속 칼슘을 정량한다.

목차

실험 제목
실험 목표
시약
기구
실험이론
실험 방법

본문내용

실험 목적 및 목표
칼슘의 침전반응에 대해서 이해하고, 이 반응을 통해 미지시료속 칼슘을 정량한다.
시약 및 기구조사 Ⅰ
화학식 HCl. 상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체로, 물에는 잘 녹아, 부피로 500배, 무게로는 100 g의 물에 81.31 g 녹는다. 수용액은 염산이라고 한다.
HCl
hydrochloric acid, hydrogen chloride
mol wt
36.46
d
기체 :1.268
액체 :1.265
고체 :1.503
b.p
108.58℃
m.p
-114.22℃
염산 - HCl
시약 및 기구조사 Ⅱ
CaCO3 → CaO＋CO2↑ 순수한 물에는 용해하지 않으나, 이산화탄소를 함유하는 물에는 용해하여, 중탄산칼슘을 생성하며 녹는다. CaCO3＋CO2＋H2O ↔ Ca(HCO3)2 또, 탄산칼슘에 산을 작용시키면 이산화탄소를 발생한다. CaCO3＋2HCl → CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3
calcium carbonate
mol wt
100.08
d
2.93
b.P / m.p
825 ℃에서 분해한다
탄산칼슘 - CaCO3
시약 및 기구조사 Ⅲ
암모니아수와 옥살산의 작용으로 생기는 무색의 기둥 모양 결정. 물에 녹고 가열하면 분해된다. 폭약으로 쓴다. 사방정계의 무취의 독성이있는 결정체이다.
옥살산암모늄 - (NH4)2C2O4ㆍH2O
(NH4)2C2O4
ㆍH2O
ammonium oxalate monohydrate
mol wt
142.11
d
1.500
m.p
133℃
시약 및 기구조사 Ⅲ
유레아, 카바마이드(Carbamide), 다이아마이노메탄알(Diaminomethanal)이라고도 한다. 화학식 CO(NH2)2. 색이나 냄새가 없고 기둥 모양의 결정을 만드는 물질이며, 극성이 강한 물질이어서 물과 알코올에는 잘 녹지만 에테르에는 녹지 않는다. 프랑스의 화학자인 M. 루엘이 1773년에 처음으로 오줌에서 분리하였고, 1828년 독일의 F. 뵐러가 공업적으로 처음 합성하였다.
요소 - CO(NH2)2

참고자료

· 분석화학 - 스미스