무기화학실험기초

소개

무기화학실험기초

목차

<1> 무기화합물의 명명법
<2> 화 학 식
<3> 농 도
<4> 실험기구

본문내용

<1> 무기화합물의 명명법
I. 무기 이성분 화합물의 체계적인 명명법
① 이성분 화합물은 이온 화합물이 아니더라도 이온 화합물처럼 명명
➡ 음이온을 먼저, 그 다음에 양이온 명명
② 일원자 양이온
➡ 원소이름 그대로
예) Na+(나트륨)
③ 일원자 음이온: 끝에 화를 붙임.(소로 끝나는 원소일 때 이 소를 생략)
예) 플루오르화(fluoride), 염화(chloride), 브롬화(bromide)
요오드화(iodide), 산화(oxide), 황화(sulfide), 질화(nitride), 인화(phosphoride)
예외)수소화(hydride) : 수소는 반드시 수소를 쓴다.

II. 공유화합물의 명명법
➡ 2개의 원소가 1개 이상의 화합물을 만들 때, 이런 경우를 위해 고안해 낸 것이
공유화합물의 명명법임
① 접두어를 쓴다.
N2O 일산화이질소(dinitrogen monoxide)
NO 일산화질소(nitrogen monoxide)
NO2 이산화질소(nitrogen dioxide)
N2O3 삼산화이질소(dinitrogen trioxide)
② 앞쪽에 있는 원소를 명명할 때 절대로 접두사 모노를 쓰지 않는다
예) CO는 일산화탄소이지 일산화 일탄소라 하지 않음
③ 영문 표기에서 쓰는 규칙으로 접두사의 마지막 o나 a는 원소명이 모음으로 시작될 때 종종 생략된다.
예) N2O4 (dinitrogen tetroxide) : dinitrogen tetraoxide가 아니다.

III. 금속원소는 한가지 이상의 양이온을 형성
① 금속이온의 산화수(전하)를 로마숫자로 명시
② 이온화합물을 명명할 때는 접두사를 쓰지 않음(공유결합일때만 접두사 표시)
③ 고서적에서 볼 수 있는 이온화합물의 명명(두개의 이온을 형성할 때)
산화수가 작은 이온일때는 제1, 산화수가 큰 이온일때는 제2
예) FeCl2 염화철(II) , Iron(II) chloride 염화제1철
FeCl3 염화철(III) , Iron(III) chloride 염화제2철
④ 로마숫자를 쓰지 않아도 되는 일반금속들은 1A족, 2A족, Al3+

참고자료

· 없음