양이온 정성분석(예비)

소개

양이온 정성분석(예비)
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목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
☐ 준비물
☐ 실험방법
2. 용어정리

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)

☐ 실험원리

정성분석
미지시료의 양이온 분석을 하기 위해서는 양이온들의 종류와 공통점, 차이점을 알아야 하며 각종 이온의 산∙염기 중화반응, 산화∙환원 반응, 침전반응, 착물형성반응 등을 이해해야 한다. 이온들을 Ⅰ~Ⅳ족으로 분리하고, 다시 각 족에 들어있는 이온들을 각각의 특성을 이용하여 분리하여 검출 또는 확인하게 된다.
조성을 모르는 시료 물질에서 침전을 만들기 위해서는 물에 녹이고 다른 물질과 반응시킨다. 그 침전의 색을 통해 화학성분을 확인할 수 있다.
예) GroupⅠ족 양이온의 정성 분석 과정

첫 번째 족인 Ⅰ족에 속하는 양이온들은 Ag+, Hg2+, Pb2+ 등이 있으며, 산성용액에서 염화이온과 반응하여 AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 의 난용성 염화물 침전을 형성하는 공통된 특성이 있다. 따라서 이 이온들이 존재하는 용액에 HCl을 가하면 침전이 생기고, 이 침전을 거르면 다른 이온들과 분리할 수 있다.
Ⅰ족 이온의 염화물 중에서 PbCl2는 뜨거운 물에 잘 녹기 때문에 이 성질을 이용하면 이것을 다른 염화물과 분리할 수 있다. 위에서 얻은 침전에 뜨거운 물을 가하여 PbCl2를 녹여 낸 용액에 K2CrO4 용액을 가하면 CrO42- 이온과 Pb2+이온이 반응하여 PbCrO4의 노란색 침전이 생성되므로 Pb2+ 이온을 검출할 수 있다.
AgCl과 Hg2Cl2의 혼합침전에는 암모니아수를 가하여 분리할 수 있다. AgCl 및 착이온 Ag(NH3)2+로 변하여 녹고 Hg2Cl2는 암모니아와 반응하여 회색 또는 검은색 침전을 만들기 때문에 Hg2+이온의 확인반응으로 이용된다.
Hg2Cl2는 불균등화반응을 하여 일부는 산화되는 동시에 일부는 환원된다. 이 반응에서 생성되는 염화아미드수은(Ⅱ), 즉 HgNH2Cl와 금속수은이기 때문에 침전은 회색 또는 검은색으로 보인다.
Ag(NH3)2+ 착이온이 들어 있는 무색 용액에 질산을 가하면 은-암모니아 착이온이 파괴되어 AgCl의 흰 침전이 다시 나타나기 때문에 Ag+이온을 확인할 수 있다.

참고자료

· 없음