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반응열의 측정과 Hess의 법칙

*새*
최초 등록일
2008.12.07
최종 저작일
2008.04
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소개글

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목차

-예비레포트-
a. 실험제목
b. 실험목적
c. 이론
d.실험준비물

본문내용

-예비레포트-
a. 실험제목 : 반응열의 측정과 Hess의 법칙
b. 실험목적 : 고체 수산화나트륨과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인하다.
c. 이론
화학 반응이 일어나면 열 변화가 수반되는데 화학계 주변으로 열을 방출하면 이 반응을 발열반응이라고 하고, 주변의 열을 흡수하면 흡열반응이라고 한다. 이와 같이 어떤 화학 반응에서 얼마만큼 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 열함량, 즉 엔탈피를 알고

NaOH(s) + H(aq) + Cl(aq) → HO(l) + Na(aq) + Cl(aq)(1)
이 반응을 다음과 같이 두 단계로 일어나게 할 수 있다. 즉 고체 NaOH를 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 HCl로 중화한다.
NaOH(s) → Na(aq) + OH(aq)(2)
Na(aq) + OH(aq) + H(aq) + Cl(aq)→ HO(l) + Na(aq) + Cl(aq)(3)
여기서 및 는 각각 두 반응에 대한 반응열이다. 반응식 (2)와 반응식 (3)을 더하면


- 결과보고서 -
a. 실험제목 : 반응열의 측정과 Hess의 법칙
b. 실험결과
용액에 의한 온도변화는 q = m S T로 구한다. 거기에 플라스크가 빼앗아간 열량을 더해주면 전체 반응열을 구할 수 있다. 물의 비열은 4.2J/K, 플라스크의 비열은 유리의 비열인 0.85J/K로 계산을 하였다
반응(1)의 반응열 측정
용액에 의하여 흡수된 열량 : 190.652g * 4.18J/g˙℃ * 3.5℃ = 2789.24 J
플라스크에 의해 흡수된 열량 : 109.8g * 0.85J/g˙℃ * 3.5℃ = 326.66 J
반응 1에서 방출된 열량 : 용액에 의하여 흡수된 열량 + 플라스크에 의해 흡수된 열량
∴ 2789.24J + 326.66J = 3115.89J

참고 자료

없음
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