(일반화학실험) 반응열측정

소개글

일반화학실험 - 반응열의 측정실험

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 결과
5. 결과해석
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
등온에서 일어나는 화학반응의 반응열은 화학에너지의 변화 및 부피, 표면 또는 상(phase)의 변화에 기인한다. 어떤 상태의 물질이 다른 상태로 전이할 때 생성하거나 흡수하는 열에 관한 실험값은 물질의 화학적 성질을 이해하는 것이 중요하다.

2. 실험원리
- 반응열 : 어떤 상태의 물질이 다른 상태로 전이할 때, 생성하거나 흡수하는 열
- 용해열 : 어떤 물질 1mole을 용매에 녹일 때 출입하는 열.
- 중화열 : 산과 염기가 각각 1몰씩 중화할 때에 발생하는 열량.
- Hess의 법칙 : 물리적 또는 화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계없이 반응에 관여한 총 열량은 보존된다는 법칙으로서 에너지 보존 법칙의 한 형태
3. 실험방법
(반응 1)
① 삼각플라스크의 무게측정.
② 삼각플라스크에 물 200mL를 넣고 온도기록.
③ NaOH(s) 2g을 측정
④ ②에 ③을 넣고 최고온도 측정.

(반응 2)
① 삼각 플라스크에 0.25M HCl(aq) 200mL를 넣고 온도 기록.
② NaOH(s) 2g을 측정.
③ ①에 ②를 넣고 최고온도 측정.

(반응 3)
① 삼각플라스크에 0.5M HCl(aq) 100mL를 넣고 온도기록
② 비이커에 0.5M NaOH(aq) 100mL를 넣는다.
③ ①에 ②를 넣고 흔든 뒤 최고온도 기록.
4. 결과
(반응1) 고체시약(NaOH) + 물의 반응
①반응 전 15℃
②반응 후 18℃
③온도 차이(ΔT) 3℃
④흡수된 전체 열량(=용액에 흡수된 열량 + 플라스크에 흡수된 열량)

참고 자료

1) Whitten 외 2인, 대학화학교재연구회옮김, 일반화학, 삼경문화사, p.549
2) http://100.naver.com/100.nhn?docid=70623
3) 조성일 외, 일반화학실험, 청문각, 2003, p.59