기체상수의결정

소개

일반화학실험-기체상수의 결정 레포트 입니다.
실험방법과 과정, 결과가 자세하게 기록되어있고 오차발생 이유와 그에따른 보정을 통해서 결과 값을 구했습니다. 그래프와 표가 같이 수록되어 있습니다.

목차

1. 실험방법
2. 실험 결과
3. 실험 고찰
<참고 자료>

본문내용

1. 실험 방법
a. 100mL 피펫, 수위조절기, 진공 아답터를 튜브를 이용하여 연결하고 연결부위를 밀봉하여 기체부피 측정 장치를 만든다.
b. 실험을 시작하기 전에 증류수의 온도를 측정한다.
c. 실험을 시작하기 전에 부피 측정 장치의 증류수에 CO2 기체를 미리 포화시켜 오차를 최소화 할 수 있도록 미리 예비 실험을 두 회 실시한다. (0.5g의 Na2CO3를 사용하여 포화시킨다.)
d. 100mL 삼각플라스크에 3M HCl 수용액을 넣고 탄산염이 담긴 0.1g의 Na2CO3이 담긴 vial뚜껑을 조심스레 올려놓는다. (이 때 vial뚜껑 안에 HCl용액이 들어가지 않도록 주의한다.)
e. 아답터를 삼각플라스크에 연결하고 연결부위로 기체가 새지 않도록 잘 막아주고 수위조절기와 피펫의 눈금을 일치시켜 기준값을 기록한다.
f. 반응용기인 삼각플라스크를 흔들어주면서 탄산염과 염산의 반응을 진행시킨다.
g. 이산화탄소의 발생으로인한 부피의 변화가 없으면 수위조절기와 피펫의 수면을 일치시켜 피펫의 눈금을 읽어 생성된 기체의 부피를 기록한다.
h. 0.1g~0.5g의 탄산염에 대해서도 d~g과정을 반복한다.

3. 실험 고찰
이번 실험에서는 기체 상수 R을 결정하는 실험을 하였다. 탄산염과 염산과의 반응을 통해 생성되는 이산화탄소의 부피를 측정해서 이 자료값을 이상기체상태 방정식에 대입하여 R값을 구할 수 있었다. 그러나 실험적인 부주의와 실수로 발생하는 오차로 인해 결과값이 실제 R값과 차이가 나는 것으로 생각하였는데, 반 데르 발스 식을 통해 R값을 다시 계산해 보니 실제 R값인 0.08206(atm‧L/mol‧K)과 상당히 비슷하게 나왔음을 확인할 수 있다. 이렇게 이상기체 방정식을 통해 계산한 값과 반 데르 발스 식을 통해 계산한 값이 서로 차이가 나는 이유는 실제 기체는 이상기체와는 조금 다르기 때문이다. 실제 기체는 분자 자체의 부피가 존재하며 분자들 간의 인력으로 인해서 이상기체 상태 방정식에 완벽히 맞아 떨어지지 않는다.

참고자료

· http://100.naver.com/100.nhn?docid=113391
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=118044
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=815320
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=173722
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=156803
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=1742
· http://blog.naver.com/genetic2002/20010104385
· http://sciencell.tistory.com/5382
· http://kr.img.search.yahoo.com/search/images?p=%C7%A5%B8%E9%C0%FB+%B9%DD%C0%C0%BC%D3%B5%B5&subtype=com&target=detail&b=1&imgseq=1
· 일반화학(4e)/자유아카데미/Raymond Chang/pp.478~510
· 반응속도론/민음사/정경훈/pp.13~23
· 화학의 세계/화학교재편찬위원회/지샘 1999