전기전도도에관련된 수질실험 보고서

소개

화학과관련 레포트

목차

1. 전도도의 정의
2. 전도도와 전해질의 관계
3. 전도도 측정법 종류
3.1 직접전도도법
3.2 전도도적정법
4. 전도도 분석기 Calibration 요령
4.1 Calibration
4.2 건조법 Calibration
4.3 습식법 Calibration
4.4 주의 & 청소
5. 용액의 전기 전도도 측정 실험

본문내용

1. 전도도의 정의
전해질의 전도력은 용액이 전기를 흐르게 할 수 있는 능력을 말하며 전도율이라고도 부른다. 전해질의 전도력은 전기 저항(ohms)의 역수이며 mhos를 그 단위로 쓴다. 1 micromho는 백만분의 1mho를 말한다. 전도력의 역수로써의 저항력은 용액의 전기 흐름에 대한 저항의 측정으로 정의할 수 있다.
물은 극성 용매이다. 물 분자가 홀수의 전자 배열을 갖고 있다는 것은 물 분자의 얼마간은 양전하를 가지고 얼마간은 음전하를 가지는 원인이 된다. 결과적으로 물 분자는 순수한 전하로 충전될 수 없다. 따라서 물은 불순물이나 용존물질이 제공되지 않는 한 효과적인 전도체가 될 수 없다.
전계에서 물 분자는 두 전극에 이끌리게 된다(그림1). 그러나 용존물질이 불순물을 제공하여 물의 전도력을 크게 상승시킨다. 이 용존물질은 전해질이라고 불린다. 물 속의 전해질은 여기저기 자유롭게 돌아다닐 수 있는 양전하와 음전하로 해리 된다. DC 전압으로 연결된 두 전극을 가지고 있는 비커 안에서 양전하로 충전된 입자는 음극으로 이동하고 음전하로 충전된 입자는 양극으로 이동한다. 입자의 이동은 전기의 흐름이 된다.

전도력의 측정은 용액내의 용존된 이온의 숫자에 직접적으로 영향을 받고 이온의 양과 이동성이 증가함에 따라 그만큼 증가한다. 더 높은 전도력 측정값은 용액이 전기를 더 잘 전도할 수 있는 능력이 있다는 것을 의미한다. 거꾸로 생각하면 더 낮은 전도력 값은 전기를 그만큼 적게 전도한다는 것을 뜻한다.

액체의 전기전도도 모든 형태의 물질에 대한 전기전도는 보통 전자의 흐름과 관련이 있다. 그러나 액체에서의 전기 전도 메커니즘은 고체에서의 그것과는 상당히 다르다(그림1). 전위가 고체에 가해질 때 전기의 흐름은 사실상 동시에 일어나고 가해진 전위에 비례한다. 부가적으로 다른 종류의 물질은 다른 효율로 전기 전도된다.

참고자료

· 없음