물의 증기압과 증발열(결과)

소개

물의 증기압과 증발열(결과).
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목차

1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과 및 문제)
5. Question (문제)
1) 액체의 증기압이 대기압과 같아지는 온도를 끓는점이라 한다. 본 실험에서 얻어진 자료를 이용하여 0.70기압 및 1.0기압에서 물의 끓는점을 각각 예측하여라.
5. Question (문제)
1) 액체의 증기압이 대기압과 같아지는 온도를 끓는점이라 한다. 본 실험에서 얻어진 자료를 이용하여 0.70기압 및 1.0기압에서 물의 끓는점을 각각 예측하여라.
6. Discussion (토의 및 고찰)
7. Reference (참고문헌)

본문내용

1. Abstract (요약)

실험목표 : 액체의 특성을 잘 나타내 주는 증기압과 몰증발열을 충분히 이해하기 위해 물의 증기압 변화를 측정하고 Clausius-Clapeyron 식을 이용하여 몰증발열을 결정하 는 과정을 통하여 상변화 및 상평형에 대한 기초 공부
실험원리 : Clausius-Clapeyron 식
ln P =
ln =
p: 증기압, R: 기체상수(8.314J/K·mol), T: 절대온도, ln: 자연로그, C: 상수


2. Introduction (이론 및 배경)

몰증발열은 끓는점, 휘발성과 함께 분자들이 얼마나 강하게 액체에 결합되어 있는가를 알 수 있는 중요한 수치이다. 즉 액체 1몰을 증발시키는데 필요한 에너지를 말하며 분자간 힘의 세기에 정비례한다. 분자간 힘의 세기가 크면 액체가 증발되기 어려울 것이므로 증기압은 낮고 몰증발열은 클 것이다.
액체의 몰증발열을 알고 싶다면, 액체의 증기압(P)과 절대온도(T) 사이의 정량적 관계를 나타내는 아래의 Clausius-Clapeyron식을 이용하면 된다.
ln P =
실험에서는 공기와 물이 혼합된 기체-액체 상평형 측정 장치를 준비하고 온도를 변화시키면서 공기와 수증기의 기체 혼합물의 부피를 측정한다. 여기서 실험 결과의 처리 부분에서 언급하게 될 대기압, 이상기체 상태방정식 및 Dalton의 분압법칙을 적용하면 각 온도에서의 물의 증기압을 구할 수 있다.

참고자료

· 없음