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암모니아성 질소 측정 실험 -수질-

4. 실험방법 1) 전처리 또는 여과한 시료 적당량(암모니아성질소로서 0.04mg 이하 함유)을 취하여 50mL 용량플라스크에 넣고 물을 넣어 약 30mL로 한다. 2) 나트륨 페놀라이트 용액 10mL와 나이트로프루시드나트륨 용액 1mL를 넣고 조용히 섞은 다음 차아염소산나트륨 용액(암모니아성질소 시험용) 5mL를 넣어 조용히 섞는다. *주의 - 용액을 섞은 경우에 격하게 교반하면 NH3-N이 휘산될 수 있으므로 조용히 섞는다. 3) 물을 넣어 표선까지 채운 다음 액온을 20-25℃로 하여 약 30분간 방치 4) 이 용액의 일부를 층장 10mm 흡수 셀에 옮겨 검액으로 한다. 5) 따로 물 30mL를 취하여 이하 시료의 시험방법에 따라 시험하여 바탕시험액으로 한다. 바탕시험액을 대조액으로 하여 630nm에서 검액의 흡광도를 측정하고 미리 작성한 검량선으로부터 암모니아성 질소의 양을 구하여 농도(mg/L)를 산출.
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한컴오피스
최초등록일 2008.09.16 최종저작일 2007.11
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암모니아성 질소 측정 실험 -수질-
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    소개

    4. 실험방법


    1) 전처리 또는 여과한 시료 적당량(암모니아성질소로서 0.04mg 이하 함유)을 취하여 50mL 용량플라스크에 넣고 물을 넣어 약 30mL로 한다.

    2) 나트륨 페놀라이트 용액 10mL와 나이트로프루시드나트륨 용액 1mL를 넣고 조용히 섞은 다음 차아염소산나트륨 용액(암모니아성질소 시험용) 5mL를 넣어 조용히 섞는다.

    *주의
    - 용액을 섞은 경우에 격하게 교반하면 NH3-N이 휘산될 수 있으므로 조용히 섞는다.

    3) 물을 넣어 표선까지 채운 다음 액온을 20-25℃로 하여 약 30분간 방치

    4) 이 용액의 일부를 층장 10mm 흡수 셀에 옮겨 검액으로 한다.

    5) 따로 물 30mL를 취하여 이하 시료의 시험방법에 따라 시험하여 바탕시험액으로 한다. 바탕시험액을 대조액으로 하여 630nm에서 검액의 흡광도를 측정하고 미리 작성한 검량선으로부터 암모니아성 질소의 양을 구하여 농도(mg/L)를 산출.

    목차

    1. 목 적
    2. 이 론
    3. 준비물
    4. 실험방법

    본문내용

    4. 실험방법

    1) 전처리 또는 여과한 시료 적당량(암모니아성질소로서 0.04mg 이하 함유)을 취하여 50mL 용량플라스크에 넣고 물을 넣어 약 30mL로 한다.

    2) 나트륨 페놀라이트 용액 10mL와 나이트로프루시드나트륨 용액 1mL를 넣고 조용히 섞은 다음 차아염소산나트륨 용액(암모니아성질소 시험용) 5mL를 넣어 조용히 섞는다.

    *주의
    - 용액을 섞은 경우에 격하게 교반하면 NH3-N이 휘산될 수 있으므로 조용히 섞는다.

    3) 물을 넣어 표선까지 채운 다음 액온을 20-25℃로 하여 약 30분간 방치

    4) 이 용액의 일부를 층장 10mm 흡수 셀에 옮겨 검액으로 한다.

    5) 따로 물 30mL를 취하여 이하 시료의 시험방법에 따라 시험하여 바탕시험액으로 한다. 바탕시험액을 대조액으로 하여 630nm에서 검액의 흡광도를 측정하고 미리 작성한 검량선으로부터 암모니아성 질소의 양을 구하여 농도(mg/L)를 산출.

    ◇비고

    1 시험에 사용하는 물, 용액 및 표준액의 조제에 사용하는 물은 증류수 또는 탈염수(이온교환수지로서 탈염정제한 물)를 사용하여야 한다. 다만, 증류수 또는 탈염수일지라도 24시간을 초과하여 사용할 수 없다.

    2 시료중에 잔류염소가 존재하면 정량을 방해하므로 시료를 증류하기 전에 아황산나트륨용액(아황산나트륨 0.9g을 물에 녹여 1L 로 할 것) 1mL 를 넣어 잔류염소를 제거한다. 이 양은 시료 500mL 중에 있는 잔류염소 1mg을 제거할 수 있다.

    3 시료를 전처리하지 않는 경우 등에 의하여 발색시 침전물이 생성될 수도 있다. 이러한 경우에는 발색시료를 원심 분리한 다음 상등액을 취하여 흡광도를 측정하거나 또는 시료의 전처리를 행한 다음 다시 시험하여야 한다.

    5.결과
    암모니아성 표준액의 농도가 0.005mgNH3-N/mL 이므로 각각의 NH3-N양을 구하면,

    2mL X 0.005mgNH3-N/mL = 0.010mg

    참고자료

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