평형상수와 용해도곱상수의 결정(예비)

소개

화학실험-평형상수와 용해도곱상수의 결정(예비)
이 실험은 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고 포화용액에 공통이온 효과를 이용하여 용해도곱 상수를 결정하는 실험입니다.

목차

1.실험일자
2.실험제목
3.실험목표
4.기구 및 시약
5.실험원리
6.실험방법
7.주의 및 참고사항
8.예비고찰
9.참고문헌

본문내용

*실험A. 평형상수의 결정
1)5개의 시험관에 번호를 붙여서, 시험관대에 나란히 꼽아두고, 새로 만든 0.002M KSCN 용액 5mL씩을 눈금실린더로 측정해서 넣는다.
2)1번 시험관에 0.2 용액 5.0mL를 눈금실린더로 측정해서 넣고 잘 흔들어준다. 이 시험관의 는 모두 로 변환되었다고 생각하고 표준 용액으로 사용한다.
3)0.2M 10mL를 10mL 눈금실린더로 측정해서 50mL 눈금실린더에 넣고, 증류수를 가해서 전체 부피가 25mL가 되도록 한다. 용액을 비커에 옮겨서 잘 섞은 다음 5.0mL를 덜어서 2번 시험관에 넣고 잘 흔들어준다.
4)3)에서 만든 용액 10mL를 취해서 같은 방법으로 묽힌 다음 5.0mL를 덜어서 3번 시험관에 넣고 잘 흔들어준다.
5)같은 방법으로 묽힌 용액을 5번 시험관까지 채운다. 용액을 묽힐 때마다 눈금실린더와 비커를 깨끗이 씻어야 한다.
6)1번과 2번 시험관을 종이로 둘러싸고 느슨하게 테이프를 붙여서 시험관 옆에서 빛이 들어오지 않도록 만든다. 종이 속의 시험관이 움직일 수 있어야 한다. 흰 종이 위에 두 시험관을 나란히 세운 후에 깨끗하게 씻어 말린 빈 시험관 하나를 더 준비한다.
7)1번과 2번 시험관을 위쪽에서 내려다보았을 때 두 용액의 색깔이 같아질 때까지 드롭퍼를 이용해서 1번 시험관의 용액을 빈 시험관에 한 방울씩 덜어낸다.
8)시험관을 둘러싼 종이를 벗겨내고, 밀리미터 단위의 눈금이 새겨진 그래프용지를 시험관 뒤에 세워서 1번과 2번 시험관에 들어있는 용액의 높이를 측정한다.
9)3, 4, 5번 시험관에 들어있는 용액도 같은 방법으로 1번 시험관에 들어있는 용액의 색깔과 비교해서 그 높이를 측정한다.
*실험B. 용해도곱 상수의 결정
1)깨끗하게 씻어서 말린 100mL 비커 4개에 각각 증류수, 1.10M, 0.050M, 0.025M NaOH용액을 25mL 눈금실린더로 50mL씩 넣는다.
2)각 비커에 약숟가락으로 반 정도의 수산화칼슘 고체를 넣고 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도록 한다.
3)각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용해서 감압하여 거르고, 거른액을 따로 보관한다. 이때 거른액이 묽혀지면 안 된다는 점에 유의하고, 각 용액의 온도를 기록한다.
4)거른액 25mL를 눈금실린더로 취해서 100mL 삼각플라스크에 담고, 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 가한 다음에 0.10M HCl 표준 용액으로 적정한다.

참고자료

· 1)화학, James E, Brady Jhon R. Holum, 자유 아카데미, p132~135
· 2)최신일반화학, 화학교재편찬회, p212~213
· 3)일반화학, 청문각, p176~178
· 4)대학화학, 자유아카데미, p387~388