엔트로피와 상보성의 원리

소개

엔트로피와 상보성의 원리

목차

1) 엔트로피 (ENTROPY)
2) 상보성 원리

본문내용

1) 엔트로피 (ENTROPY)

아인슈타인은 ‘엔트로피는 모든 과학에 있어서 제 1법칙이다’라고 말했다.엔트로피를 우주 전체의 숭고한 형이상학적인 법칙으로서 ‘엔트로피의 법칙’을 전개한 것은 아더 애딩튼이다.
어떤 이론에 맞지 않는 현상이 발견되지 않는 동안 일단 진리로 인정하는 것.이것을 ‘잠정진리(暫定眞理)’라고 한다. 뉴튼의 이론체계나 아인슈타인의 상대성원리도 이러한 잠정진리에 속한다. 지금까지 인간이 발명, 발견, 개발해 온 모든 이론이나 법칙은 이 잠정진리에 속한다고 말해도 좋다. 앞으로 뉴튼이나 아인슈타인의 이론의 경우도 그것을 능가하는 법칙이 존재할 가능성이 현재 예측되고 있다. 그러나, 여기 오직 하나의 예외가 있다.이것이 바로 이 ‘엔트로피의 법칙’을 포함한 ‘열역학 법칙’이다.
열역학 법칙에는 ‘제 1법칙’과 ‘제 2법칙’이 있는데 ‘제 1법칙’은 ‘에너지 보존의 법칙’이고,‘제 2법칙’은 바로 엔트로피의 법칙이다.
엔트로피의 법칙이란 - 물질과 에너지는 하나의 방향으로만, 즉 사용이 가능한 것에서 불가능한 것으로 혹은 이용이 가능한 것에서 불가능한 것으로 또는 질서있는 것에서 무질서한 것으로 변화한다.-로 정의되어 진다. 요컨데 ‘제 2법칙’은 우주 전체는 체계와 가치에서 시작되어 끊임없이 혼돈과 황폐로 향한다고 할 수 있다. 엔트로피란 일종의 측정법(測定法)으로 그것에 의해 이용이 가능한 에너지가 이용이 불가능한 형태로 변환(變換)되는 정도를 측정할 수 있다. 그리고 ‘엔트로피의 법칙에 의하면 지구나 우주의 어디에서 무질서가 이루어질 경우,주변 환경에는 더욱 큰 무질서가 발생한다고 한다.
엔트로피의 증대는 사용할 수 없는 에너지는 증가를 가리킨다. 열역학 제1법칙만을 생각해 보더라도 어떤 에너지를 되풀이해서 몇 번이고 사용할 수 없다는 것은 직감적으로 알 수 있다. 예컨대 석탄을 태울 때 에너지는 얻을 수 있지만 거기에서 발생한 이산화유황이나 그 밖의 가스는 공기 속에 퍼져 버린다. 그 과정에서 에너지가 소멸되는 일은 없지만 한번 태운 석탄을 다시 태울 수는 없으며 더구나 같은 양의 에너지를 얻을 수는 없다.

참고자료

· 없음