니트로벤젠 합성결과

목차

7.결과
8.결론

본문내용

7.결과
35ml NHO3
1.38 g
1mol NHO3
61
〓
0.468mol NHO3

ml
63.01g NHO3
100
◎사용한 질산의 양 : 35ml (순도=61%, Mw=63.01, 밀도(15/4℃)=1.38g/ml)
29ml C6H6
0.881 g
1mol C6H6
99.5
〓
0.325mol C6H6

ml
78.11g C6H6
100
◎사용한 벤젠의 양 : 29ml (순도=99.5, 밀도(20/20℃)=0.881g/ml, Mw=78.11)
◎니트로벤젠(비중(0℃)=1.2, Mw=123.11)의 이론 생성량 : 28.34ml
0.325 mol C6H5NO2
123.11g C6H5NO2
ml
85
〓
28.34ml C6H5NO2

1mol C6H5NO2
1.2g
100
반응이 벤젠 1mol과 질산 1mol이 반응하여 85% 1mol의 니트로벤젠 생성하므로 벤젠이 한계반응물이 되어 사용한 벤젠의 몰수의 85% 몰수만큼 니트로벤젠이 생성된다.

니트로벤젠의 끓는점
211℃
니트로벤젠의 밀도
0℃ 1.2g/ml
<실험내용>
발열반응이 일어났기 때문에 물중탕을 한 상태로 질산과 황산 벤젠을 넣었다. 질산과 황산을 넣자 흰 연기가 발생했고 벤젠을 넣고 물중탕을 안 할 경우 발열반응이 일어나 시약들을
넣은 둥근플라스크의 표면이 검은색으로 변하므로 물중탕

참고 자료

두산백과사전
유기화학실험 『정광보외 3명』 신광문화사 2000년
유기화학실험 청문당 1990
다시쓰는 유기화학『김홍범』자유아카데미
솔로몬 유기화학 개정8판 『범한서적 주식회사』이창규 한인숙 번역