아닐린의 합성 (결과레포트) A+자료
- 최초 등록일
- 2021.04.06
- 최종 저작일
- 2020.06
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소개글
"아닐린의 합성 (결과레포트) A+자료"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과 및 고찰
4. 분석
본문내용
- 나이트로화 반응 생성물에 NaOH를 과량 사용하였는데 그 이유는 무엇인지 논의해보시오.
아닐린은 과량 HCl이 있을 때 산-염기반응을 통해 Salt를 형성하는 특징이 있다. NaOH는 강한 염기성 물질로 중화제 역할을 한다. 산-염기 반응으로 인해 생성된 착물을 제거해주기 위해 NaOH를 사용한다. NaOH를 넣어주면 Salt가 아닌 중성의 아닐린을 얻을 수 있다. 따라서 NaOH가 아닐린을 탈양자화시키기 때문에 NaOH를 과량 사용하였다.
HCl과 NaOH를 같이 넣으면 안된다. 이에 유의하여 실험을 진행한다. HCl과 NaOH는 각각 강산, 강염기로 반응이 잘 일어난다. 이 둘이 반응해버리면 나이트로 벤젠에 수소양이온을 공급할 수 없어 아닐린을 형성할 수 없다. NaOH는 증류수에 녹여 가하는데, NaOH와 증류수의 반응이 산-염기 반응이기에 열이 발생한다. 이러한 이유로 반응이 종결되었을 때 NaOH를 가하여 중화한다.
- 아닐린과 나이트로벤젠의 혼합물을 분리할 때 증류 외에 다른 방법은 무엇인지 논의해보시오.
아닐린과 나이트로 벤젠의 혼합물을 분리할 때 증류외의 다른 방법은 컬럼크로마토 그래피를 이용하여 분리할 수 있다.
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나이트로 벤젠의 경우 나이트로기가 치환된 형태로 반데르발스힘과 쌍극자-쌍극자 상호작용이 있으나 아닐린의 경우 벤젠의 아민기가 치환되어있어 수소결합이 가능하다. 따라서, 아닐린이 니트로벤젠보다 극성이 더 강하다.
참고 자료
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https://www.konetic.or.kr/dataroom/new_termsense_view.asp?1=1&gotopage=1&sStart=%EC%95%84&sEnd=%EC%9E%90&unique_num=326
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두산백과[column chromatography], (2020.11.10.)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1150479&cid=40942&categoryId=32251
스미스의 유기화학, 카오스북, p810-812
스미스의 유기화학, 카오스북, p782