침전법 적정

소개

침전법 적정에 대한 자료 및 실험 세미나 기본 자료 입니다.

목차

□ 부피법분석(volumetry)
□ 적정법 분석
□ 적정의 당량점과 종말점
□ 적정오차(titration error)

본문내용

침전법 적정

(용어정리)
□ 부피법분석(volumetry)
- 화학반응에 관여하는 액체 또는 기체의부피를 측정함으로써 물질의 양을 알아내는 분석방법(적정법과 같은의미)
□ 적정법 분석
- 측정하고자하는 성분하고만 반응하는 시약의 표준용액을 시료용액에 적가하고, 이 반응이 완전히 완결될 때까지 들어간 용액의 부피를 재서 구하고자 하는 성분량을 측정하는 방법
* 표준용액 : 정확히 농도가 알려져 있는 용액 (표준용액은 뷰렛을 이용하여 시료용액에 떨어뜨려 적가량의 부피를 잰다)
□ 적정의 당량점과 종말점
- 당량점(equivalence point) : 시료중의 미지성분과 적가성분이 화학반응량론상 부족하지도, 남지도않게 꼭 알맞게 적가하는 경우의 지점
(실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다)
* 지시약(indicator) : 당량점에 도달하여도 외관상 아무런 변화가보이지 않을때 사용
- 종말점(end point) : 당량점에 대한 정보를 얻기 위해 지시약을 사용하는데, 적정의 과정에서 지시약의 색깔이 변하는 지점
-> 당량점과 종말점이 일치하는 경우가 이상적인 적정
□ 적정오차(titration error)
- 실제 실험에서 당량점과 종말점이 일치하지 않는 경우에서 두 지점의 차
오차의 원인
- 적정하는 사람의 기술 부족
- 주로 지시약의 선택이 적당하지 않았을 때
□ 바탕시험(blank test)
- 지시약의 선택이 적당하지 않았을 때 생기는 적정오차를 줄이기 위하여 일반적으로 시료용액의 성분과 비슷하고, 미지물질만 들어있지 않는 바탕용액을 사용하여 미리 시험하는 것.
산-염기 적정(acid-base titration)
- 산 또는 약한 염기의 염은 센 염기 표준용액으로, 염기 또는 약한 산의 염은 센 산 표준용액으로 적정.

참고자료

· 없음