(예비, 결과) 전기분해와 도금

소개

이 레포트는 일반화학실험 재수강생이 쓴 레포트입니다.
학교 도서관에서 자료를 찾아가며 썼기 때문에 principle이 알차고요,
실험고찰도 정말 단순히 감상문이 아니라 원리 중심으로 썼습니다.
A+ 받은 레포트입니다.
이 자료보시고 꼭~ 좋은 학점 받으시길 바래요~

목차

1. subject
2. object
3. principle
4. Data &Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. subject : 전기 분해와 도금
2. object : 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. principle :
① 전기분해
화학에너지를 전기에너지로 변환시키는 것은 자발적인 산화-환원반응에 의하여 일어난다. 이와는 달리 전기분해는 비자발적인 화학반응이 일어날 수 있도록 전기에너지를 사용하는 과정이다. 한 화합물이 2가지 이상 더 간단한 화합물로 분해 할 때 그 반응은 다음 일반식으로 표시한 것처럼 분해반응과 관련 있다.
AB ----------> A + B
물을 생성하는 수소와 산소 합성반응은 에너지를 방출한다. 그 반대 반응, 즉 분해반응은 에너지를 흡수해야 한다.
반응을 진행하는 에너지는 배터리 또는 직류(dc) 로부터 계속해서 공급해야 한다. 그 과정을 전기분해라고 부른다. 에너지 공급을 중지하면 그 반응도 중지된다.

② 전해전지

염화소듐을 용융하고 그 용융염에 직류를 통하면 눈에 띠는 화학반응이 일어난다. 한쪽 전극에서는 황록색 염소 기체를 생성하고 다른 전극에서는 은빛 금속의 소듐이 생긴다. 생성된 소듐은 뜨거운 용융물에 의해 빠르게 증발된다. 이 반응 동안 용융 염화소듐은 직류에 의해 원소 소듐과 염소로 분해한다.
2NaCl + 에너지 --------> 2Na + Cl₂(g)
직류를 화합물 또는 이온용액에 통할 때 일어나는 분해 반응을 전기분해반응 이라고 한다. 결정형태 염화소듐은 전기를 전도하지 않는다. 이온들은 격자에서 비교적 일정한 위치를 점유하고 전기 퍼텐셜(전압)을 걸어주어도 많이 이동하지 않는다. 그러나 염을 녹일 때 그 이온들은 자유롭게 이동한다. 바테리 또는 한 전지로부터 한 쌍 전극을 통해 직류를 용융염에 가하면 소듐이온은 전자가 많은 환원 음극에 끌린다. 한 전자를 받은 각 소듐이온은 소듐원자로 환원된다.
Na⁺ + e⁻ --------> Na
환원반응은 전자를 얻을 때마다 일어난다는 것을 상기하라. 정의에 따라 환원반응은 환원음극이라고 부르는 전극에서 일어난다.

참고자료

· 일반화학 제4판 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미 / p568~569
· 일반화학 EZ / 두현기/ 군자출판사 / p196~197
· 일반화학 / Raymond Chang / 자유아카데미 /p 867, 870~871