01-2.화학공학실험II 초산에틸비누화-실험결과보고서

소개

01-2.화학공학실험II 초산에틸비누화- 실험결과보고서

목차

1. 실험 목적
2. 이론
2.1 초산에틸의 비누화 반응[1].
2.2 반응 속도식
1) 반응 속도식[2].
2) 미분법에 의한 반응차수 결정[3].
3) 적분법에 의한 반응차수 결정[3].
4) Arrhenius 식[2].
2.3 적정법[4].
1) 적정
2) 역적정
3) 고정
※표준용액 만들기
3. 실험 장치 및 방법
3.1 실험장치
3.2 실험방법
4. 실험 결과 및 토의
4.1 NaOH 적정
4.2 반응차수
4.3 활성화 에너지
5. 결론

본문내용

2.3 적정법[4].
1) 적정
적정법은 어떤 화학 반응으로도 가능하다. 그러나 반응의 가장 중요한 필수 조건은 반응이 빠르며 완결되어야 한다. 가장 대표적인 방법은 산-염기, 산화-환원, 착물 형 성 및 침전 반응 등에 기초를 둔다.
반응이 언제 완결되는가를 결정하는 일반적인 방법은 지시약의 색깔 변화를 관찰하거 나 분광 광도계의 흡광도 변화를 관측하거나 또는 분석 용액에 담긴 한 쌍의 전극 사 이의 전류나 전압의 변화를 측정하는 것이다. 지시약은 당량점 부근에서 물리적 성질 (색깔)이 갑자기 변하는 화합물이다. 색이 변하는 것은 당량점에서 분석 물질이 갑자 기 소멸하거나 적정시약이 갑자기 나타나기 때문이다.
당량점은 적정에서 분석 물질과 정확하게 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 가해 준 적정액의 양이 되는 점이다.
당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이며, 실제 측정하는 것은 종말점이다. 종말점은 용액의 물리적 또는 화학적 성질이 갑자기 변하는 점이다.
종말점과 당량점의 차이는 피할 수 없는 적정 오차이다. 지시약의 색깔, 반응물 또는 생성물의 광학 흡착도, pH 또는 전도도와 같은 변화들 중에서 쉽게 관찰할 수 있는 적당한 물리적 성질을 선택하면 당량점에 아주 근접한 종말점을 관찰할 수 있다. 적 정 오차는 바탕 적정을 이용하여 추정할 수 있다.
실제 분석 과정에서는 사용된 반응물 들 중의 한가지의 양을 알고 있어야 한다. 지금 까지 우리는 뷰렛 안에 있는 적정시약의 농도를 알고 있다고 가정했다. 농도를 아는 적정시약은 용액에 일정량의 순수한 시약을 달아 알고 있는 부피의 용액에 녹여 만든 다. 이와 같은 경우의 시약은 칭량하여 곧 바로 사용할 수 있을 정도로 순수하기 때 문에 이 시약을 일차 표준 물질이라 한다.

참고자료

· [1] RALPH J. FESSENDEN & JOAN S. FESSENDEN, 유기화학 6th, 자유아카데미, p 689.
· [2] H. Scott Fogler, Elements of Chemical Reactor Engineering 4th, PEARSON Education, 2005, p 80 ~ 85, 91 ~ 95, 267 ~ 269.