[물리화학실험] 전도도 (Conductivity), Conductance Behavior of strong Electrolytes

소개

[물리화학실험] 전도도 (Conductivity)에 관한 예비레포트 입니다.

원리부분이 그림과 함께 아주 상세히 설명되어있으니 많은 참고 바랍니다. ^^

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 시약 및 기구
5. 실험방법

본문내용

2. 실험 목적
전도도(Conductivity)의 개념을 이해할 수 있다.
Conductometer 을 사용하여 강전해질(HCl)의 전도도를 측정 후, 전해질 용액의 농도변화에 따른 전도도 변화도 측정할 수 있다.
적정시 전도도 변화를 이용하여 당량점을 구할 수 있다.
3. 실험 원리
(1) 전해질
정의 : 물 등의 용매에 녹아서 이온으로 해리되어 전류를 흐르게 하는 물질
강전해질 : 용액 속에서 실질적으로 완전히 이온화 되는 물질로, 이온 결합물질, 센 산이 여기에 속한다. 완전히 이온화되기 때문에 용액 속의 이온 농도는 가해 준 전해질의 농도에 비례한다.
약전해질 : 용액 속에서 완전히 이온화되지 않고, 분자상태로 대부분이 존재한다. CH3COOH나 NH3와 같은 Brnsted 산이나 염기가 여기에 속한다.
(2) 이온의 전도도
전해질 용액에서는 양이온과 음이온들이 자유롭게 움직여 전하를 전달한다.
양이온 : 건전지의 음극에 연결된 금속판으로 이동
음이온 : 건전지의 양극에 연결된 금속판 쪽으로 이동
=>이를 통해 용액에 전류가 흐른다.
①저항(Resistance)
정의 : 전기 도체로서의 역할을 하는 물질의 능력은 보통 저항이라고 하는 성질로 기술하며, 옴(Ω) 단위로 나타낸다.
( ρ : 비저항 :도체의 길이 A :도체의 단면적)
=>도체의 저항 R은 도체의 길이 에 비례하고, 단면적 A에 반비례한다
비저항 : =1, A=1 일 때의 저항값
② 전도도(Conductivity)
정의 : 전해질 용액의 도전 능력은 일반적으로 전도도라고 하며, 저항의 역수이다.
(Ω-1)

참고자료

· 없음