화학 반응 속도

소개

화학실험 결과 보고서 - 화학 반응 속도

목차

1. 결과
2. 오차의 원인 분석

본문내용

결과, 토의 및 오차
이번 실험의 목적은 화학 반응의 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정하는 실험이다. 그런데 본 실험에서는 속도 상수는 측정의 오차에 의해 변하는 범위가 너무 커 속도 상수는 구하지 않고, 두 물질의 반응 차수만을 구하기로 했다.
실험을 위해 이용한 화학반응은, 과산화수소의 분해 반응이다. 과산화수소는 공기 중에서 자체적으로 분해가 일어나는 데, 그 속도가 실험을 하는 데 있어서 빠르지는 않아 오래 걸리므로, 촉매제를 이용해서 빠르게 반응시킨다. 촉매로는 중크롬산칼륨을 이용했는데 중크롬산칼륨은 중금속이므로 실험하는 데 있어서 충분한 주의가 필요했다. 과산화수소의 분해와 이에 따라 첨가된 촉매 중크롬산칼륨의 반응속도 식은 다음과 같다.

여기서 k가 속도 상수, m과 n 이 각각의 반응물에 대한 반응 차수가 된다. 본 실험은 m과 n을 구하는 실험을 수행하는 것으로써, 총 세 가지의 실험을 하였다.
실험 A 는 0.0500 M 의 중크롬산칼륨 10 mL 와 3.00% 의 과산화수소 용액 5 mL, 그리고 총 30 mL 를 맞춰 주기위한 증류수 15.0 mL 를 넣고 실험을 하였다.
실험 B 는 0.0500 M 의 중크롬산칼륨 10 mL 와 3.00% 의 과산화수소 용액 10 mL, 그리고 증류수 10.0 mL 를 넣고 실험을 하였다.
실험 C 는 0.0500 M 의 중크롬산칼륨 20 mL 와 3.00% 의 과산화수소 용액 5 mL, 그리고 증류수 5.0 mL 를 넣고 실험을 하였다.
실험 B 는 실험 A 에 비해 과산화수소 용액이 두 배 많이 넣었고, 실험 C 는 실험 A 에 비해 중크롬산칼륨이 두 배 많이 들어갔다. 이 세 가지 실험을 토대로 각각의 반응물에 대한 반응 차수 m과 n 을 구한다.

참고자료

· 없음