발광예비

소개

A+ 리포트 입니다. 후회하지 않으실것 입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.이론
1. 원자의 구조
2. 이온결합(ionic bonding)
3. 공유결합(Covalent bonding)
등등...

본문내용

3.이론
반도체의 특징과 결합원리
1. 원자의 구조 : 원자는 중심에 원자의 핵 그리고 주위에는 전자가 선회하고 있다. 원자의 핵은 양전하를 띠고 있는 양성자(proton)와 전기를 띠지 않는 중성자(neutron)으로 구성되어 있으면 이들의 질량은 거의 같다. 핵 주위를 선회하는 전자는 음전기를 띠고 있으며, 핵 속의 양성자와 수가 같기에 원자의 총 전하는 0으로 중성이다.
물질의 성질을 나타내는 것은 대부분 가장 바깥쪽궤도의 전자(가전자)에 의해서이며 이 전자는 원자에서 가장 높은 에너지 준위를 나타내며 다른 원자와 결합하여 화학적 변화를 일으키는 역할을 한다.
2. 이온결합(ionic bonding)
가전자를 버림으로써 안정을 찾으려는 원자와, 전자를 받아들여서 안정을 찾으려는 원자 사이의 결합으로 전자를 버린 양이온과 전자를 얻은 음이온 사이에 서로 당기는 힘에 의해서 결합이 이루어진다.
예) 염소와 나트륨의 결합
염소는 7개의 가전자를 가지며 1개를 받아들여 안정을 찾으려는 성질이 강하고, 나트륨은 1개의 가전자를 갖기에 가전자를 버림으로써 안정을 찾으려 한다. 결과적으로 나트륨은 양이온인 Na+가 되고 염소는 음이온인 Cl-가 되어 서로 당기는 힘에 의해 NaCl이 형성된다
예) 산화구리의 이온결합
구리는 1개의 가전자를 가지고 있고, 산소는 6개의 가전자를 가지고 있다. 그리하여 산소원자는 두 개의 구리원자로부터 두 개의 가전자를 받아들여 안정을 찾게 된다. 그리하여 구리는 도체이지만 안정을 찾은 산화구리는 부도체가 된다.

3. 공유결합(Covalent bonding)
원자의 최외각의 일부가 비어있는 경우 두 원자가 서로의 가전자를 공유함으로써 최외각을 완전히 채워서 안정을 찾으려는 결합으로 전자를 주고 받지 않고 공유하기 때문에 이온은 형성되지 않는다. 결합력은 전자를 공유하는 결속력으로 유지되며 공유된 전자는 원자 사이를 교대로 옮겨 다닌다

참고자료

· 엠파스 “FT-IR" http://user.chollian.net/%7Eilyangrc/kir.htm
· 네이버-http://100.naver.com/100.php?where=100&id=240633
· http://chshin5.netian.com/sense.htm
· http://blog.naver.com/nofate2k.do?Redirect=Log&logNo
· http://www.physicsweb.org/article/news/6/5/9 : 2002년 05월 15일=120001196164
· 학부인터넷교재 ;화학공학실험(1)