(예비, 결과) 몰질량의 측정

소개

이 레포트는 일반화학실험 재수강생이 쓴 레포트입니다.
학교 도서관에서 자료를 찾아가며 썼기 때문에 principle이 알차고요,
실험고찰도 정말 단순히 감상문이 아니라 원리 중심으로 썼습니다.
조교한테 정말 잘썼다고 칭찬 받은 레포트입니다.
이 자료보시고 꼭~ 좋은 학점 받으시길 바래요~

목차

1. subject
2. object
3. principle
3. Data& Result
4. procedure
5. Reagent & Apparatus
6. Data& Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

1. subject : 몰질량의 측정

2. object : 몰질량과 이상기체상태방정식을 이해하고, 이상기체방정식을 이용하게 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정하는 방법을 배운다.

3. principle

① 몰질량
화합물이란 근본적으로 원자의 집합체이다. 예를 들면 메테인은 탄소원자 1개와 수소원자 4개로 이루어진 분자로 되어있다. 메테인 1mol의 질량을 어떻게 계산 할수 있을까? 즉 6.022 x 10²³ 개의 CH₄ 분자에는 탄소원자 1개와 수소원자 4개가 들어있으므로 , 1mol 의 CH₄분자에는 1mol의 탄소원자와 4mol의 수소원자가 있다. 1mol 메테인의 질량은 이것에 들어있는 탄소와 수소의 질량을 합하여 구할수 있다.

1mol 의 C의 질량 = 1 x 12.01g = 12.01g
4mol H의 질량 = 4 x 1.008g = 4. 032g
1mol CH₄의 질량 =16.04g

결과량 16.04g을 메테인의 몰질량, 즉 메테인 분자 1mol의 질량이라고 부른다. 물질의 몰질량은 그 물질 1mol의 질량이다. 몰질량은 각 구성원자의 질량을 합하여 구한다.

② 이상기체
보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙, 즉 기체의 거동을 나타내기 위해 세 가지 식을 하나의 종합식 으로 나타 낼 수 있다.
PV = nRT 여기서 비례상수인 R을 기체상수라 한다. 식은 네 개의 변수 P, V, T ,n 사이의 관계를 나타낸 것으로 이상기체 방정식이라 한다. 이상기체는 압력, 부피- 온도에 따른 기체의 거동이 이상기체방정식에 의해 완전하게 설명될 수 있는 가상 기체이다.
이상기체의 분자들은 서로 끌어당기거나 반발하지 않고 그들의 부피는 용기의 부피에 비해 무시 할 수 있을 정도로 작다. 사실상 이상기체와 같은 기체는 없지만, 적절한 온도와 압력

참고자료

· 일반화학/ 두현기/ 군자출판사/ p210 / 2004년
· 일반화학 / Raymond Chang / 자유아카데미/ p181~185 ,p207 /2006년
· 대학화학/ 일반화학교재연구회/ 자유아카데미/ p77~79 /1999년
· 일반화학 제 4판 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미 / p275~277 / 2002년