[화학공학실험] 광도계에 의한 철의 정량분석

소개

광도계에 의한 철의 정량분석 실험보고서 입니다.[A+]
이론, 실험방법, 실험결과정리, 분석 등 깔끔하고 알차게 구성된 실험보고서 입니다.
참고하셔서 좋은결과 있으시길 바랍니다.

목차

요 약
[1] 실험 목적
[2] 이 론
[3] 실험 방법
[4] 실험결과 및 고찰
[5] 결 론
[6] 사용 기호
참고문헌

본문내용

본 실험에서는 분광 광도계의 원리를 이해하고 철 표준용액의 흡광도를 측정하여 철 이온의 최대파장을 찾아 검량곡선을 그렸다. 그리고 510 nm 파장을 가진 빛을 철을 포함하고 있는 미지시료에 통과시켜 흡광도를 측정하여 철의 함량을 분석하는 방법을 습득하는 것을 목적으로 하였다. 실험 방법은 먼저 철 표준용액을 제조하여 O-페난트롤린 용액을 넣고 발색시킨 후 각 파장마다 흡광도를 측정하였다. 그 결과 철 표준용액 모두 510 nm 에서 최대파장이 나타났다. 철이 포함된 미지시료 역시 동일한 방법으로 용액을 제조하여 발색시킨 후 흡광도를 측정하였다. 마찬가지로 510 nm에서 최대파장이 나타났으며 검량곡선의 직선 방정식을 통해서 미지시료에 포함된 철의 함량이 1.2559 라는 것을 알 수 있었다.

<[1] 실험 목적

분광 광도계의 원리를 이해하였고, 철 표준용액의 흡광도를 측정하여 철 이온의 최대파장을 찾아 검량곡선을 그렸다. 그리고 510 nm 파장을 가진 빛을 철을 포함하고 있는 미지시료에 통과시켜 흡광도를 측정하여 철의 함량을 분석하는 방법을 습득하였다.


[2] 이 론

(2.1) UV spectrum

물질에 따른 가시광선 자외선의 흡수는 그 분자의 기저상태에 있는 전자가 광 에너지(E=hν)를 흡수하여 전이함으로써 일어난다. 이 흡수의 크기는 파장에 따라 다르며 흡수스펙트럼은 물질에 특유한 것이다. 이것에 따라 물질을 분석하는 것을 UV스펙트럼법이라 한다.
화학물질에 의한 빛의 흡수는 분자 차원의 현상으로 특정한 작용기의 존재 유무에 기인한다. 모든 종류의 에너지의 흡수는 양자화 되어 있으므로 빛의 흡수에 의한 전자의 전이라는 것은 기저 상태의 궤도로부터 들뜬 상태의 좀 더 높은 에너지 궤도로의 전자 이동으로 생각할 수 있다. 따라서 많은 종류의 화합물의 전자 구조가 UV-VIS (ultra violet-visible radiation) 영역에서 빛의 흡수를 일으키지는 못한다. 일반적으로 이중 결합이나 삼중 결합 등의 불포화 결합을 포함하고 있는 화합물이 UV-VIS 영역에서 빛의 흡수를 나타내며, 불포화 결합을 포함하고 있는 작용기를 발색단 (chromophore)이라 부른다.

참고자료

· 없음