전기화학(예비,결과)

소개

일반화학실험 시간에 썻던 레포트 입니다.
사진과 이론 자료 그리고 결론과 디스커션까지
모두 포함한 레포트이니 많은 참고 되었으면 합니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

1. Theory
․ 전기화학(Electrochemistry)
전기화학은 물질간의 전자의 이동과 그것들에 대한 여러 현상을 취급하는 화학의 한 분야이다. 물리화학, 분석화학, 화학공학등 과의 연관이 깊다.
전기 화학 반응 : 물질 간의 전자 이동에 의한 산화․환원 반응과 그것들에 의한 여러 현상, 주로 전극 - 용액계의 반응, 예로서는 물의 전기분해 등이 있다.
에너지 변환 : 화학 에너지와 전기에너지, 빛 에너지 등의 상호 변환, 전자와 유기 EL 등
전기 화학 측정 : 전도성과 전기 용량 등의 지시적인 성질로부터 산화 환원 전위와 전자 이동 속도 등의 미시적인 성질까지 여러 가지 물질의 측정. 유도성 고분자 등.
전기 화학 분석 : 전기 화학 적인 반응과 특성을 이용하여 분석하는 방법. 전기 영동과 PH 센서 등.

․ 갈바닉 전지(galvanic cell)
여러 종류의 다른 전도체가 직렬로 연결되어 있고, 그 중 적어도 1개는 전해질 또는 그 용액으로 되어 있으며 양단의 화학적 조성이 같은 계로 된 전지. L.갈바니의 이론에서 유래되어 갈바니 전지라 한다.
M을 다른 종류의 금속, S를 다른 종류의 전해질 용액으로 하면 예를 들면, M1│ S1 │ M2 │M1 과 같은 것이다. 갈비니 전지의 단자를 단락 하거나 단자 사이에 적당한 외부 저항을 접속하면, 전지계에 전류가 흘러 전기 반응이 일어난다. 갈바니 전지는 전기화학에서 가장 기본적인 것이다.

․ Zn 전극 [양극, anode, negative 극(+)]
- 산화 반응 (전자를 잃어버리는 반응. 예를 들면 Zn → Zn2++2e)이 일어나는 곳으로 부식되는 금속 부분이 양극이 된다.

․ Cu 전극 [음극, cathode, positive 극(-)]
- 환원 반응(양극에서 발생한 전자를 받아 소모하는 반응)
예를 들면 Cu2++2e → Cu 반응이 일어나는 곳으로 금속이나 반도체 물질의 표면 등이 음극이 된다.

참고자료

· 없음