표준용액의조제와표정

소개

분석화학- 표준용액의 조제와 표정에 과한 실험보고서.

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과의 처리
6. 실험결과
7. 고찰

본문내용

1. 실험 제목 : 표준용액의 조제와 표정
2. 실험 목적 : 표준 용액의 조제 원리와 방법을 습득하고 그에 대한 보정값을 정해준다.
3. 실험 원리
산의 표준액으로는 주로 HCl 또는 경우에 따라 H2SO4, H2C2O4를 사용한다. HCl은 적정에 의해 생긴 염화물의 다수가 수용성이기 때문에 흔히 사용하나 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량존재에서 장시간 가열 할 필요가 있을 때는 H2SO4를 사용한다. 그러나 Ba2+, Sr2+, Ca2+, Pb2+ 등과 난용성 침전을 형성하는 점이 불편하다. HNO3는 HNO2를 함유하고 있어 그 HNO2가 지시약에 대하여 산화파괴작용을 하기 때문에 HNO3는 사용하지 않는다. 표정용 표준물질로서는 Na2CO3, KHCO3를 주로 사용한다. 또한 농도를 알고 있는 알칼리 표준액을 2차 표준물질로 사용하기도 한다.

V = 36. 461 × 100 = 1000
P × S N

* nvf = nvf (계산치 = 실측치)
f` = v/v (n = n= 0.1 , f = 1)

참고자료

· 정량분석화학, 채수규, 2005, 동명사, 116P~124P
· 환경인을 위한 분석화학 실험, 박승조 외 3명, 2002, 동화기술, 113P~128P