초등학교 과학 화학영역 실험에 관한 보고서 - 용액의 성질

소개

교대에서 예비초등학교교사들이 한번쯤 보아야할 실험 보고서 입니다.
과학 - 화학영역 - 용액의 성질

목차

1. 제목 : 용액의 성질
2. 목표 :
3. 실험 원리 :
4. 기구 및 재료 :
5.실험 활동 :
* why?

본문내용

실험보고서
일시: 년 월 일 온도: 27℃ 압력: 1010(hpa)
1. 제목 : 용액의 성질
2. 목표 :
① 색이나 냄새 등 여러 가지 용액을 분류할 수 있는 기준을 정할 수 있다.
② 여러 가지 용액을 지시약의 색 변화를 이용하여 분류할 수 있다.
③ 여러 가지 자연물을 이용하여 지시약을 만들어 용액의 성질을 알 수 있다.
④ 시약이나 실험 기구를 안전하게 취급하며, 실험 후 뒤처리를 잘 하는 태도를 가진다.
⑤ 생활에 이용되는 여러 가지 용액의 성질이 어떠한지 관심을 갖고, 이에 대해 탐구하는 자세를 기른다.
3. 실험 원리 :
<<용어 정리>>
산과 염기의 정의 :
아레니우스의 정의
산과 염기의 기본적인 성질을 처음으로 알아낸 사람은 Svante Arrhenius이다. 전해질을 사용한 실험을 기초로 하여 Arrhenius는 산은 수용액에서 수소이온(H+)을 내고 염기는 수산화 이온(OH-)을 낸다고 가정하였다. 실제적으로 HCl, Ca(OH)2, NH4Cl, 그리고 K2CO3 같은 물질의 액성을 예측할 수 있게 하여준다. 그러나 Arrenius 모델은 한 가지 단점이 있다. 산-염기반응이라고 단정할 수 있는 몇몇 반응에 한정된다는 것이다.
브뢴스테드-로리의 정의
산은 양성자(H+)를 공급하는 물질이고, 염기는 양성자 받게이다. 수산화 이온(OH-)을 공급하는 용질은 염기이다. 왜냐하면 이들은 양성자와 결합하여 옥소늄이온(H3O+)의 농도를 감소시키기 때문이다. 이 정의에 따르면 기체 상태의 HCl이 물에 녹을 때, 각 HCl분자는 양성자를 물분자에게 주기 때문에 산이며, 물분자는 양성자를 받으므로 Br0nsted-Lowry 염기이다. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
양성자가 HCl분자에서 물분자로 이전되어 히드로늄(hydronium ion) 이온이라고 불리는 H3O+를 형성하는데 유의하여야 한다. 산이 물에 녹을 때 일어나는 일반적인 반응은 다음과 같다. HA(aq) + H2O(aq) → H3O+(aq) + A-(aq)

참고자료

· 없음