분석화학실험5. NaOH 와 Na2CO3 혼합물의 정량(Warder법)

소개

NaOH 와 Na2CO3 혼합물의 정량(Warder법)

목차

1. Subject
2. Date& Section
3. Theory
4. Apparatus
5. Reagent
6. Procedure

본문내용

1. Subject
- NaOH 와 Na2CO3 혼합물의 정량(Warder법)

2. Date& Section
2006년 5월 12일. 분석화학실험
산-염기 적정

3. Theory
산 및 염기의 표준용액은 (1) 일차 표준물질(Primary Standard)의 일정량을 녹여 일정 부피의 용액으로 만들어 쓰는 경우와 (2) 적당한 농도를 갖는 용액을 만든 다음에 일차 표준물질로써 용액의 농도를 결정하여 사용하는 경우가 있다.

[1] 산 및 염기의 일차 표준 물질
일차 표준물질이 갖추어야 할 조건은 다음과 같다.
① 순수한 상태(원칙적으로 99.99%이상)로 얻어질 수 있으며, 정제가 쉽고 일정 조성을 갖는 것.
② 가열 건조시 안정하여야 하며, 가급적 결정수가 없어야 한다.
③ 흡습성이나 조해성이 없고, 공기 중에서 CO2를 흡수하거나, O2와 반응과 햇빛에 의해 변하지 않아서 보존하기가 쉬운 것이어야 한다.
④ 당량이나 분자량이 커서 무게 달 때의 상대오차가 작아야 한다.

[2] 산-염기 중화적정의 원리
적정은 미지 시료와 반응하는데 필요한 시약의 양을 측정하는 과정이다. 이 양으로부터, 미지시료에 있는 분석물질의 농도를 알아낸다. 산과 염기 사이의 반으잉 관여하는 적정은 화학분석에서 가장 널리 활용되고 있다.
중화반응은 산의 수소이온(H30+, 간단히 H+)과 염기의 수산화 이온(OH-)으로부터 물이 생성되는 반응이다.

참고자료

· ✢ 분석화학실험교재. p2~27. 2006
· ✢ 개정판 분석화학실험. p57~76. 홍태기 外. 자유아카데미. 1988.
· ✢ 최신분석화학실험. p185~203. Daniel C. Harris. 자유아카데미. 2004.
· ✢ 네이버 백과사전