[일반화학] 알코올의 증류

소개

` 이보다 더 성실한 레포트는 없다`

화학 레포트의 핵심은,
① Theory의 성의정도
② 결과 (with 계산과정)
그리고 ③ 디스커션 입니다.

결과! 힘들지만 모든 계산과정을 적어놓았습니다.
에이뿔 받은 레폿으로 후회없으실 겁니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

알코올 (ethanol)

화학식 CHCHOH. 사슬모양탄화수소의 수소원자 1개가 히드록시기로 치환된 대표적인 일가알코올. 분자량 46.07. 일반식 R-OH(R는 알킬기)로 표시된다. 에틸알코올 또는 주정이라고도 하며, 보통 알코올이라 하면 이것을 가리킨다. 에탄올은 고대로부터 알려진 알코올음료의 주성분으로서, 술에 취하는 원인이 된다는 사실이 판명된 것은 15세기에 이르러서이다. 그 조성은 A.L. 라부아지에가 측정하였고, J.L. 게이뤼삭에 의해 확정되었다.

㉮ 성질
특유한 향기와 맛이 있는 무색 투명한 액체로서 녹는점 －114.5℃, 끓는점 78.32℃, 비중 0.789, 굴절률 1.3623, 표면장력 22.3dyn/㎝(20℃ 공기), 증발열 229㎈/g(0℃), 폭발한계 3.3∼19vol％이다. 물·알코올류 및 클로로포름·에테르 등 대부분의 유기용매와 임의의 비율로 섞인다. 물과의 혼합물에서는 에탄올이 물보다 20℃ 이상 끓는점이 낮지만 순수한 에탄올을 얻을 수 없으며, 에탄올 96.0％와 물 4.0％로 된 함께끓음혼합물이 얻어진다. 이 혼합물에서 에탄올무수물을 얻으려면, 적당한 탈수제를 가하여 증류하거나 벤젠을 가하여 벤젠과 물의 함께끓음현상을 이용하여 증류한다. 연소되기 쉽고, 발화하면 엷은 푸른 불꽃을 내면서 탄다. 증기에 불을 붙이면 폭발하는 수도 있다. 산화하면 아세트알데히드를 거쳐서 아세트산이 된다. 단백질을 응고시키는 성질이 있어 살균작용을 하는데, 그 효과는 70％수용액이 가장 높다. 자연계에는 카르복시산의 에틸에스테르형으로 존재하고 유리상태로는 거의 존재하지 않는다.

㉯ 제법
예로부터 녹말이나 당류를 발효시키는 방법으로 제조되었으며 오늘날에도 주류(酒類)의 대부분은 이 방법으로 제조한다. 그러나 발효법으로는 원료당의 탄소 절반이 이산화탄소로 쓸모없이 방출되고 또 원료가격의 변동도 있으므로 석유로부터 얻은 에틸렌(에텐)을 원료로 하는 합성법이 성행하게 되었다.

참고자료

· 유기화학 : 이우영·이윤영 공저, 한국방송통신대학, 1993, p 83~85
· 유기화학 : Morrison·Boyd 공저, 김인규 외 역, 희중당, 1993, p 100
· Introduction to Organic Chemistry : A. Streitwieser·C. H. Heathcock·E. M. Kosower, Macmillan Publishing Co., 1992, p 34, 38
· 일반화학 : W. G. Breck·R. J. C. Brown·J. D. McCowan 공저, 김시중 외 역, 천문각, 1993, p 49