산,염기 적정

소개

일반화학 실험시간에 제출했던 레포트입니다.

목차

1.실험의제목
2.실험의 목적
3.이론적 배경
4.필요한 실험기구와 시약
5.실험방법
6.실험결과
7.토의 및 고찰

본문내용

실험의 목적
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말점까지 소비된 산(또는 염기) 표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으로부터 시료 용액 속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실험에서는 pH에 따라 그 색깔이 달라지는 지시약의 색깔 변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산, 염기 적정 법을 실험한다.

이론적 배경
적정은 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다. 농도를 알고 있는 용액내의 어떤 성분들은 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응한다. 농도를 알고 있는 용액의 첨가된 부피 측정은 뷰렛을 이용한다. 보통 적정은 플라스크에 농도를 모르는 시료용액을 넣고, 농도를 알고 있는 용액(적정 시약)을 뷰렛에 가득 채운 다음, 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료용액에 첨가될 때까지 계속한다.
필요한 양이 첨가되었을 때를 적정의 당량점이라 부른다. 당량점은 흔히 지시약이라 부르는 물질을 반응 플라스크에 조금 넣으면 알 수 있다. 지시약은 당량점에 도달했을 때 적정시약과 반응하도록 선택된다. 지시약의 반응은 색깔로 나타난다. 색이 나타난 시점을 적정의 종말점이라 부른다. 몇몇 지시약들은 처음부터 색깔을 띠고 종말점에서 반응하여 다른 색을 나타내며, 또 다른 지시약은 처음에 무색이고 종말점에서 색깔을 띠는 형태로 변화한다. 어떤 경우에 있어서도, 한번은 종말점을 찾아낼 수 있고, 종말점은 당량점과 매우 유사하며, 사용된 적정시약의 부피는 뷰렛으로 측정할 수 있다.
적정시약의 농도를 알고 있으므로 부피를 알면 적정시약 성분의 몰수를 알 수 있다. 시료용액성분의 몰수 또는 그램수는 이 성분을 포함하는 균형 잡힌 방정식을 이용하여 화학양론적으로 계산할 수 있다. 만약 농도를 모르는 용액의 몰농도를 계산하려면 적정하기 전에 시료용액의 초기 부피를 측정하는 것이 필요하다. 몰 농도는 용액 내에 있는 성분의 계산된 몰수를 이 부피로 나눔으로써 알 수 있다.
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 예컨대

참고자료

· 일반화학실험(진영사), 일반화학실험(자유아카데미), 네이버 백과사전