산과염기 적정

목차

1. 산과 염기의 적정
2. 산화환원 실험
3. pH 측정
4. 용해도곱 상수의 결정

본문내용

실험목적
- 산과 염기의 중화반응 즉, 농도를 알고 있는 염기나 산을 이용하여 미지용액의 농도를 측정해보아 산-염기 적정에 대해 이해를 해본다.

이론적 고찰
산 염기 중화반응
(1) 기본개념
산 : 수용액에서 이온화하여 수소 이온(H+)을 내놓는 물질을 산이라고 한다.
염기 : 수용액에서 이온화하여 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질을 염기라고 한다.
(2) 중화반응
: 산과 염기가 반응하여 물과 염이 생성되는 반응을 중화 반응이라고 한다.
- 산+염기→물+염
(3) 산 염기 적정법(중화적정법)
: 중화 반응에 의거한 적정. 산의 표준액을 사용하여 염기를, 또는 염기의 표준액을 사용하여 산을 적정한다. 전자를 산적정, 후자를 알칼리 적정이라고 한다.

당량점과 종말점
당량점
- 어떤 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점
종말점
- 적정(滴定)이 끝나는 지점을 뜻하며, 실험자가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점

이론으로부터의 실험예측
- 이 실험은 농도를 알고 있는 염기나 산을 이용하여 미지의 시료의 농도를 파악하는 실험이다. 표준화하는 용액의 농도가 클수록 더 적은 부피를 필요로 한다는 것을 중화적정식을 통해 예측할 수 있다. 예를 들자면 0.2M의 HCl을 0.1M의 HCl과 동일한 방법으로 적정을 하여 표준화한다면 0.2M의 HCl이 0.1M의 HCl보다 더 적은 부피를 필요로 한다는 것이다.

실험 방법
〈산의 표준화〉
1. 35% 염산 시약을 사용할 경우, 약 16.7mL를 눈금피펫으로 취한 후 1000mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 가하여 눈금선까지 묽혀 조제한다.
2. 깨끗이 세척한 50mL 뷰렛을 표준화하려는 0.2 M HCI 용액 소량으로 3번 씻어낸다. 표준화하기 위한 산 용액을 뷰렛에 채우고 콕을 열어서 콕 아랫부분에 남아 있는 공기를 제거한 다음 콕을 잠근다.

참고 자료

없음