[공학]유기화합물 & 무기화합물

소개

유기화합물, 무기화합물

목차

1. 유기화합물
2. 무기화합물

본문내용

1. 유기화합물
1) 정의
일산화탄소․이산화탄소․탄산염․시안화수소와 그 염 및 이황화탄소 등을 제외한 모든 탄소화합물의 총칭. 단순히 유기물질이라고 하는 경우도 많다. 1806년 스웨덴의 J.J. 베르셀리우스에 의해 최초로 유기화합물이라는 말이 사용되었는데 당시 천연 동식물계에서 생성성분․배출물․발효생성물 등으로 얻어지는 화합물은 광물계로부터 얻어지는 무기화합물(무기물질)과 본질적으로 다르며, 생물의 생명력에 의해 그 기관(organ)에서 만들어진다고 생각하여 유기(organic)라는 명칭이 붙여졌다. 유기 화합물은 생명력에 의해 생성되므로 실험실에서 무기화합물로는 만들 수 없다고 생각되었으나 1828년 독일의 F. 뵐러가 무기화합물로 알려진 시안산암모늄을 가열하여 유기화합물인 요소를 합성함으로써 유기화합물과 무기화합물의 본질적 차이는 없어졌다. 그 이전에 프랑스의 A.L. 라부아지에가 유기화합물이 탄소․수소를 함유한다는 것을 연소 실험에 의해 제시하여 유기화합물이 탄소화합물이라는 사고방식이 확립되었지만 라부아지에 이전부터 무기화합물로 취급하던 산화탄소․탄산염․시안화합물 등 소수의 탄소화합물은 현재도 무기화합물로 분류되고 있다. 유기화합물의 기본은 탄화수소이며 탄소와 탄소, 탄소와 수소의 공유결합으로 구성된다. 탄소끼리는 공유결합에 의해 여러 개가 결합되어 사슬모양이나 고리모양의 골격을 형성하기도 하며 탄소-탄소 결합에는 단일결합 외에 2중결합이나 3중결합도 가능하므로 탄화수소만으로도 여러 개가 존재한다. 또 탄화수소 골격을 산소․질소․황 등의 헤테로원자를 함유한 작용기로 치환하면 더욱 많은 유도체가 만들어지므로 유기화합물의 수는 매우 많아져 수백만이나 된다고 한다. 유기화합물은 그 종류에 따라 성질이 서로 다르지만 일반적으로 가연성이며 무기물에 비해 녹는점이 낮고, 물에 녹기 어려우며 알코올․에테르 등의 유기용매에 녹기 쉬운 성질이 있다. 수많은 유기화합물에 각기 그 화학구조에 따른 명칭을 붙이기 위해 국제순수및 응용화학연합(IUPAC)에 의한 유기화합물명명법이 정해져 있으며 그것에 따라 유기화합물을 계통적으로 명명하고 있다.

2) 몇가지 유기화합물의 구조와 성질
①설탕 (sugar, sucrose)
설탕은 a-글루코오스 (glucose, "포도당"이라고도 함) 한 분자와 프럭토오스 (fructose, "과당"이라고도 함) 한 분자가 반응하여 물 한 분자가 빠져 나오면서 생긴 이당체이다

참고자료

· 없음