발열량 측정 실험

소개

자료를 참고 하셔서 좋은 성적 받길 바랍니다...

목차

1. 실험 목적

2. 이론

3. 실험방법
1) 실험준비
2) 실험과정

4. 실험결과 정리
1) 상승 온도(Temperature Rise)
2) 연료의 고발열량
3) 실험 전․후 시료량 및 전열선의 길이와 측정한 시간과 온도의 관계를 그래프로 작성하 시오.
4) 실험 종료 후 연소 봄 내의 연소가스의 성분은 어떤 것인지 설명하시오.
5) 연료의 정적발열량, 정압발열량, 고위발열량, 저위발열량을 설명하고, 본 실험에서 얻은 발열량은 어떤 발열량에 해당하는지 설명하시오.
ⅰ) 정적발열량
ⅱ) 정압발열량
ⅲ) 고위발열량
ⅳ) 저위발열량
6) 연료계의 물당량은 무엇을 나타내는지 설명하시오.
7) 실험에 사용한 연료의 문헌에 나와 있는 발열량 값과 실험에서 얻은 발열량 값을 비교 하라
ⅰ) 실험에서 얻은 발열량 값
ⅱ) 백등유의 실제 발열량(이론치)

5. 고찰

본문내용

1. 실험 목적

대부분의 동력장치나 열장치에서 에너지는 연소를 통해서 얻어지며, 공급된 에너지를 계산하기 위해서는 사용 연료의 발열량을 알아야 한다.
본 실험에서는 고체나 액체의 발열량을 측정하는데 주로 이용되는 등온식 봄(Bomb) 열량계를 사용하여 발열량을 측정해 봄으로서 열량계의 사용방법을 익히고, 발열량에 대한 이해를 깊게 하고자 한다.


2. 이론

반응열은 열역학 제 1 법칙을 일정 압력, 온도하의 연소 과정에 적응하여 구한 열출입량으로 모든 화학반응에서 사용될 수 있다. 그러나 발열량(Heating value)이라는 것은 연료에 대해서만 정의되는 양이다.
연료의 발열량이란 완전연소 생성물의 온도를 반응물의 초기 온도까지 낮출 때 얻은 총열로 정의되며 연료의 연소 과정은 발열반응이므로 연료의 발열량은 항상 양의 값이 된다. 따라서 연소 과정이 정압 상태에서 진행된다면 발열량은 연소열과 같으며 반응열과는 절대 값은 같으나 부호는 반대가 된다. 또한 발열량은 연료 단위 질량 당(kJ/kgf, 고체나 액체 연료) 또는 연료 단위 체적 당(kJ/㎥, 기체연료)의 값으로 보통 표시한다.
대부분의 연료는 수소 성분을 함유하고 있으므로 생성물 중에 물이 존재한다. 이 물은 증기인 기체 상태로 존재할 수도 있고 액체 상태로 존재할 수도 있다. 물의 상태에 따라 발열량 값이 달라지므로 고위발열량(Higher heating value, QHHV)과 저위발열량(Lower heating value, QLHV)으로 구분한다. 고위발열량은 물이 액체 상태로 존재하는 것을 기준으로 하므로 저위발열량 보다 물의 응축열만큼 큰 값이 된다.

참고자료

· ● 사이텍미디어 <열역학> -Richard E. Sonntag, Claus Borgnakke,
· Gordon J. Van Wylen-
· ● 경문사 출판 <열전달>- JP.Holman 저-
· ● 고위발열량, 저위발열량
· http://blog.naver.com/bhs507694?Redirect=Log&logNo=80030014782
· ● 연료계의 물당량
· http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=Ps4FzscJRLIyQUOUAwsn+9aaq1ZAdJG7&qb=v6y34bDowMcgubC057eu