[화학공학,일반화학 실험] MgCl2용액에서의 Mg정량(예비+결과)

소개

화학공학과에서 주로 다루는 기초 실험에 대하여 정리하였습니다.
공학도라면 기본적으로 하는 것이니 정보는 충분히 될 것으로 생각됩니다.
성적평가에 있어서도 좋은 평가를 받은 레포트이니 참고하시기바랍니다.
감사합니다.^^

목차

1. 제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
6. 실험결과
7. 실험토의
8. 실험주의사항
9. 참고문헌

본문내용

<특수한성질>
6수화염이 흔하고 카널라이트 KCl·MgCl2·6H2O 수용액에서 염화칼륨을 침전시킨 뒤 모액을 농축하거나, 간수에서 Br-와 SO42-을 제거하고 같은 방법으로 얻는다. 순수한 것은 탄산마그네슘을 염화수소산에 녹여서 농축하면 얻어지고 무색의 단사겨정계 결정이며, 흡습용해성이 있고 쓴맛이 있다. 물에 잘 녹으며 알코올에도 녹는다. 가열하면 분해하여 염기성염으로 되고, 더 세게 가열하면 산화물로 된다.
MgCl2·6H2O → Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
Mg(OH)Cl → MgO + HCl
무수염은 공업적으로는 산화마그네슘에 탄소를 가하여 염소가스를 반응시키거나, 수화염에 염화수소를 보내면서 가열 탈수하여 만든다. 또, NH4Cl·MgCl2·6H2O을 가열해도 얻어진다.
<취급상 주의사항>
화재의 위험성은 크게 없으나, 물과 접촉하면 발열반응을 나타내 화상의 위험이 있을 수 있으므로, 시약을 조제시 보호장갑을 착용하여 만들도록 하여야 한다. 산, 산화제, 금속과 같이 혼합하면 위험하므로 위와 같은 물질이 염화마그네슘의 근처에 놓지 않도록 하여야 하며, 피부에 접촉하였을 때에는 물로 세척 후 조교님의 지시에 따르도록 한다. 해독제에는 칼슘 글루콘산염과 정맥투여방법이 있다.

참고자료

· 김석현, 1996, 분석화학실험, 탐구당, p.37~40.
· · 신윤경, 1987, 정량분석, 동명사, p.321~322
· · 농업과학기술원, 2000, 토양 및 식물체 분석법, 농업과학기술원, p.25
· · 김병희, 1995, 이화학사전, 한국사전연구사, p.361, 641, 828,
· 844~845, 850, 853
· · 시약 조사
· www.kosha.net